1、 雅安市 2009 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学试卷 本试卷分为第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，第 卷 1 页3 页，第 卷 4 页7 页。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 第卷(选择题 共 40分) 注意事项： 1 在答第 卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等填涂在机读卡上。 2 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3 考试结束，由监考人员将本试卷和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.
2、5 Zn-65 一、选择题（本题共 20个小题；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。 ） 1.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A.颜色、状态 B . 熔点、沸点 C . 还原性、可燃性 D.密度、硬度 2.下列化肥属于钾肥的是 A NH 4 HCO 3BK C l C Ca 3 (PO 4 ) 2DCO(NH 2 ) 23.根据物质分类知识判断，属于纯净物的是 A洁净的空气 B 干净的果汁 C 冰水混合物 D 矿泉水 4.燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，燃料架空的实质是 A降低可燃物的着火点 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的
3、接触面积 5.以下符号书写正确的是 A 一个二氧化碳分子：CO 2 B.两个氮分子：2N 2C . 三个氢原子：H 3D .正二价的镁元素：Mg 2+6. 下列物质难溶于水的是 A.NaCl B.CaCO 3C.NaOH D.Na 2 CO 3 7.用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确 的是 A. 食物腐败分子本身发生变化 B. 酒精挥发分子间间隔变大 C. 花香四溢分子不停地运动 D. 热胀冷缩分子大小随温度变化而改变 8下列物质中，不属于人工合成材料的是 A.棉花 B . 导电塑料 C . 尼龙绳 D . 塑料食品袋 . 由于化石燃料的大量使用，造成大气中 CO 2 浓度增加，由此导
4、致 A 温室效应 B . 臭氧空洞 C . 酸雨 D . 白色污染 10.下列反应属于化合反应的是 A NaOH 跟稀硫酸混合 B用高锰酸钾制氧气 C 氢气还原氧化铜 D在氧气中点燃铝箔 11.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是 A颜色 B. 密度 C.溶解性 D .是否与水反应 12.下列处理安全事故的方法正确的是 A.进入山洞，燃着的火把熄灭后仍可继续前行 B.矿井内充满瓦斯（主要成分是甲烷） ，可以马上点燃除去 C.桌面上酒精灯内的酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抺布扑灭 D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 13.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的
5、总反应可表示为 LiMnO 2 LiMnO 2 。此反应中锂元素的化合价变化为 0 1，下列对锰元素的化合价变化判断正确 的是 A. +4 +3 B. +2 + 3 C. 0 + 2 D . 4 2 14.X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能够和稀盐酸反应；将 Y放入 X的盐溶液中，Y 表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为 A ZYX B.XZY C.YXZ D.YZX 15.结构示意图 所表示的粒子是 A . 原子 B.分子 C. 阴离子 D . 阳离子 16.下列说法中，正确的是 AC、CO和 CO 2 都具有还原性 B用石蕊溶液可区分 CO 和 CO 2C金刚石、石墨、
6、C 60 都是由碳原子构成的，性质相同 D碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼 17.日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是 A 天然气燃烧放热 B 电灯泡通电发热 C生石灰与水混合放热 D 镁与盐酸反应放热 18.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中， 正确的是 A.t 1 时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是 30 B. t 2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 从 0 至 t 1 时，甲物质的溶解度大于乙物质的 溶解度 D. t 2 时, 分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 19.除去下列物质中所含少
7、量 杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法 A H 2 O NaOH 活性炭吸附、过滤 B Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C KCl MnO 2H 2 O 溶解、过滤、蒸发 D CO 2CO O 2点燃 20.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表 中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 气体性质 H 2CO 2O 2N 2Cl 2气体的沸点/ 252 78 183 196 34 被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494 A每个气体分子所含原子个数越多，越容易被
8、吸附 B沸点越低的气体，越易被吸附 C气体是化合物时，易被吸附 D气体的相对分子质量越大，越易被吸附 第卷（非选择题 共 60分） 注意事项： 1 用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接回答在试卷中。 2 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 二 三 四 五 总分 总分人 得 分 二、 （本题共 13 分） 21.（7 分）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列 问题 （ 1）硫酸根离子的化学符号 是 ，钙离子的化学符号 是 ； （2） 该矿泉水显 （填“酸 性”或“碱性”或“中性”） ； （ 3）该标签中涉及到的元素有 _种； （4）每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式
9、是 。 22.（6 分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的 主要成分见下表。 成分 蛋白质 油脂 糖类 水和维生素 B 族等 质量分数 约 10% 约 5% 约 80% 约 5% （1）上表中含有人体所需的营养素有 类。 （2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同） 。 无机物 糖类 有机合成材料 高分子化合物 （3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。下列物质中_被认为是最清洁的燃 料。 汽油 柴油 天然气 氢气 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸(H 2 SiO 3 ) 28.942.9 碳酸氢根(HCO 3 ) 173205 氯离子(Cl )
10、 1.08.0 硫酸根 16.0619.52 镁(Mg 2+ ) 2.5 7.5 锶(Sr) 0.010.32 钙 5 45 钠(Na + ) 4570 钾(K + ) 0.52.0 P H 7 . 8 0. 5 （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛 （C 5 H 4 O 2 ）的相对分子质量为_ _。 （5） 写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 三、 （本题共 22 分） 23.（13 分）下列 A F 是初中化学中的六个实验，请按要求填空： （1）D实验中烧杯的作用是 ，F实验中搅拌的目的是 。 （2）B 实验中红磷燃烧的化学方程式为 ， 实验说明氧气
11、的体积约占空气的 ， 实验成功的关键是 （填序号） 。 装置气密性好；实验前夹紧止水夹；红磷过量或足量；冷却后再打开止水夹； 要选用教室内的空气。 （3）E 实验的全过程观察到的现象是 ；发生反应化学方程式为 。 （4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母） 。 24.（9 分）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。 钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm 3 ，比水的密度小，钠的熔点是 97.81 ，沸点是 882.9 。将金属钠放入水中，可以反应生成 NaOH 和 H 2；钠跟氧气混合加热生成淡黄色 的过氧化钠（Na 2 O 2 ）固体，钠
12、跟 CO 2 在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 （1）试写出钠跟水反应的化学方程式 B、测定空气中 氧气含量 C、 探究燃烧的 三个条件 A、制取 CO 2 气 体 E、确认 CO 2 与 NaOH 发生化学反应 足量 红磷 F、浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 D、证明分子是 不断运动的 酚酞 试液 浓 氨 水 白磷 白磷 开水 薄铜片 （2）小刘同学用图 A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该 黑色固体是 （填化学式） ，试写出相应的化学反应方程式 _。 （3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。 探究反应中 CO 2 的来源： 猜想：CO 2 的来源于 ；猜想：
13、CO 2 的来源于 ； 在上述两种来源中， （填序号）是 CO 2 的主要来源。用图 B 和 C 装置实验的 目的是 。 四、 （本题共 16 分） 25.(8 分） 用 XYMN表示某些化学反应。 请按要求写出相应的化学反应方程式各一个。 （1）若 X是金属、Y是常见的酸： （2）若 X是非金属单质，M是铜： （3）若 X是氯化钡，Y是硫酸： （4）若 X、Y均是氧化物： 26.（8 分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、 D、E 为化合物，且 A 与 B 的组成元 素相同，D 与 E 的组成元素也相同。 已知 C、丙均为黑色粉末，C 和 E 在 高温条
14、件下可生成丙和 D，D 能使澄 清的石灰水变浑浊。其余反应条件、 部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1) D 物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式： A B 甲 C 甲 E 乙 丙 D A 甲B：_ _ _ _ _ _ _； 甲E ：_ _； 甲C：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 五、 （本题共 9 分） 27.（9 分）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同 学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 1 2 3 4 样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0 稀硫酸质量/g 80 100
15、120 100 产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5 计算： （1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量 （2）所用稀硫酸中溶质质量分数 雅安市 2009 年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试 化学参考答案及评分意见 选择题（共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B B D A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A A C B B D C D 21.本题共 7分 （1）SO 2 4 （2 分） ；Ca 2+ （2 分）
16、； （2）碱性（1 分） （3）11（1分） （4）H 2 O（1 分） 22.本题共 6分 （1）5 （1分） （2） 、 （1 分，全对给分） （3） （1分） （4） ）96（1分 （5） ）C 2 H 5 OH + 3O 22CO 2+ 3H 2 O（2 分 23.本题共 13 分 （1）作对比或对比实验（1 分）；散热（使产生的热量迅速扩散）或混匀（1 分） （2）4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5（2 分）； 1/5 （1分）；（全对 1 分，否则不 给分。） （3） 滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀， 滴入盐酸后，产生气泡， 气球缩小（答 出其中 2 点即给 1 分） CO 2
17、+ 2NaOH = Na 2 CO 3+ H 2 O（2 分） Na 2 CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 （2 分） （4）B、D、E（答出其中两个即给 1 分，全对 2分，若有其它选项则为 0 分。） 24 题，本题共 9 分 （1）2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2 （2 分） （2）C（1分）；4Na+3CO 22Na 2 CO 3+ C （2 分，本题未写“” 不扣分。） （3） 空气（1 分）， 酒精燃烧（1分） 或 酒精燃烧，空气；或 （1 分） （注意前后对应）；验证空气中 CO 2是否参加反应或验证猜想。（1 分） 25. 本题共
18、8分，每小题 2 分 (1)Fe+H 2 SO 4 = FeSO 4+ H 2 （其它合理回答也给分。 ） (2)H 2 +CuO Cu+H 2 O 或 C+2CuO CO 2+2Cu（未配平不给分，不写反应条件“” 或“加热”或“高温”扣 1 分。 ） (3)BaCl 2 +H 2 SO 4=BaSO 4 + 2HCl（未配平不给分。 ） (4)Fe 2 O 3 +3CO Fe +3CO 2或 CuO+CO Cu + CO 2（未配平不给分，不写反应条件 “” 或“加热”或“高温”扣 1 分。 ） 26.本题共 8分，每空 2分。 (1) CO 2（2分） (2) 2H 2 O 2 = 2H
19、 2 O+O 2 （写“催化剂”或“MnO 2”，如果未写反应条件扣 1 分。 ） ； 2CO 2 2CO；3Fe2O 2 Fe 3 O 4 （或写成生成 FeO 的反应。 ） （未配平不给分， 不写反应条件“点燃”扣 1 分。 ） 27.本题共 9分 解：设样品中 Zn 的质量为 x，稀硫酸中溶质质量为 y Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 1分 65 2 x 0. 5 g g x 5 . 0 2 65 2 分 x=1 6. 25 g 1分 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 98 2 y 0 . 4 g g y 4 . 0 2 98 2 分 y =19. 6 g 1分 所用稀硫酸中溶质质量分数 % 5 . 24 % 100 80 6 . 19 g g1分 其它合理回答也给分 答：样品中锌的质量 16.25，所用稀硫酸中溶质质量分数 24.5%。设、答完整 1分
