1、 2010年扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题 相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 S： 32 K： 39 Fe： 56 说明： 1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题一第 20题，共 20题）、非选择题（第 21题一第 27题，共7题）两部分。本卷满分 100分，考试时间为 100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用
2、2B铅笔作答、非选择题在指定置用 0. 5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 一、单项选择题（本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.今年世界环境日的主题是“多个物种，一颗星球，一个未来”，下述不符合此主题的是 A.提倡“低碳生活” B.开发绿色能源 C.使用难降解的塑料制品 D.分类回收垃圾 2.鸡蛋壳中 Ca3(PO4)2、 Mg3(PO4)2约占 2.8，这两种物质都属于 A.金属单质 B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.汽车轮胎的主要材料是 A.无机非金属材料 B.非金属材料 C.复合材料 D.合成塑料 4.下列属于物理变化的是 A.干
3、冰升华 B.铝箔发暗 C.烧碱变质 D.镁带变黑 5.温室气体是指 CO2、 CH4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为 A.Fe B.F C. V D. Fr 6.水资源是战略资源。下列是节水标识的是 7.扬州推广“ LED”绿色节能光源。砷化镓 (GaAs)是光源材料， Ga为 +3价， As的化合价为 A.3 B. 5 C. 3 D. 5 8. 某发电厂烟气处理的新工艺： CH4十 2NO2= N2 X 2H2O，则 X的化学式为 A. CO B.CO2C. O2D. C 9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁
4、丝燃烧的产物是 Fe2O3D.铁锈的主要成分是 Fe3O410.测得某强力除油污试剂的 pH=14，关于它的说法正确的是 A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后 pH将变大 11.下列操作正确的是 12.下列说法正确的是 A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料 B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有 C、 H、 O、 N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 13.下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 14.肉毒碱（ C7 H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 A.相对分
5、子质量为 161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧（ O3） D.分子中 C、 H、 O、 N质量比为 84： 15： 48：14 15.如图所示的微观化学变化的反应类型是 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 二、不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 2分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为 1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0分。） 16.除去 CO中少量的 CO2，选用的试剂和装置均正确的是 17.下列各组物质间通过一步反
6、应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO3B.CO2C6H12O6H2O C. CaO Ca(OH)2CaCO3D.H2O2H2O O2 18.甲、乙的溶解度曲线如图，将 t2甲、乙的饱和溶液分别降温到 t1。下列说法一定正确的是 A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲乙 D.溶液质量：甲 = 乙 19.为探究 Zn和 Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有： Zn、 Cu、 H2SO4溶液、 ZnSO4溶液、 CuSO4溶液。下列说法正确的是 A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人 Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设
7、计一种实验方案 D.根据 Zn和 Cu的硬度能判断金属活动性强弱 20.某钢样品的含碳量为 0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以 Fe2C和 Fe3C的形式存在，则该钢样品中 Fe2C和 Fe3C的质量分数（ ）范围是 （相对分子质量： Fe2C： 124， Fe3C： 180) A.0.03 2 B. 0.48 0.72 C. 2.24 3 36 D. 2.48 3.6 三、（本题包括 4小题，每空 1分） 21.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 醋酸 (CH3COOH) 纯碱 尿素 CO(NH2)2 活性炭 食盐 维生素 C (1)家庭制作馒头添加的“
8、碱” _ (2)除去铝壶中的水垢 _ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _ (4)除去冰箱异味 _ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _ (6)含氮量最高的常用氮肥 _ 22.(6分）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生 认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 _（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行 粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带 _ 电荷的原子核和核外电子构成。 (2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子 （离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是 _（填数字序号）。 选用表中元素
9、填空 A2B2型化合物的化学式是 _， 带一个单位负电荷的一种阴离子_。某耐火材料是由 Mg, O组成的化合物，写出其化学式 _。 23.(5分）如图为速力菲补血剂的说明书。 （ 1）蔗糖 (C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用 只生成葡萄糖 (C6H12O6)， 则 1分子蔗糖完全与水作用可得 _分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现 _色。 (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 _，成人 每日 1片速力菲，每日的补铁量为 _g。 (3)丁二酸钠 (Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 _。 24.(8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学
10、组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有 _种元素，欲分离出硝酸钾，可进行 _、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可 发生： S + 2KNO3+ 3C = K2S + 3CO2 + N2，则 S、 KNO3、 C完全反应时的质量比为 _，该配方中 C和 _（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生 SO2的反应方程式是 _。 (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3, SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关 反应的化学方程式： _， _。 (4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下
11、解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 _。（填字母） A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 四、（本题包括 1小题，共 10分） 25. (10 ) 能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、 CO2等为原料的“ C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷 -氧气燃料电池是将 _能转化为 _能的装置。 CH4在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 _。 (2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究 CH4和 CO2反应生成 CO和 H2，重大意义在 于 _；我国科研
12、人员首先发现 CH4可直接分解获得 C6H6和 H2，化学方程式为 _。 (3)中 CH4与 H2O(气）反应生成 CO2、 H2，化学方程式是 _。中一般加人 K2CO3 溶液吸收 CO2，此反应表示为 K2CO3 CO2 H2O = 2_， N2 与 H2按照分子 数 1： _反应生成 NH3。 (4)使用 Fe2O3 H2O除去 H2S,生成物中含硫元素的物质有 _种。流程中参与循环 的物质是 _（填化学式）。 五、（本题包括 2小题，共 25分） 26.(10分）某研究性学习小组探究 CuSO4溶液与 NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是 _。沉淀放置一
13、段时间后，完全变为黑 色沉淀，猜想是 CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用 CO还原得到红色物质，且生成的气体能使 _，写出 CO与 CuO反应的化学方程式 _。 (2)CuSO4溶液与 NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学 式为 CuSO4 3Cu(OH)2和 Na2SO4，则反应方程式为 _。 (3)为探究新制 Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如 图）。 写出仪器的名称： _ _。该装置采用水浴加热，其目的是 _。 (4)18时，将溶质质量分数均为 10的 CuSO4溶液与 NaOH溶液 混合后，测得混合液温度为 22，说明该反应 _（填“放热”或“吸热”）
14、。当水浴温度分别为 30、 60、 90时，黑色沉淀出现的时间为： 2分钟、 6秒、 1秒，则说明温度越高， Cu(OH)2分解速率越 _（填“快”或“慢”）。该实验说明， Cu(OH)2分解温度 _（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。 27. (15分）叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 【应用研究】 (1)汽车经撞击后， 30毫秒内引发 NaN3，迅速分解为 Na、 N2，反应方程式为 _。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O反应可生成 NaN3、 NaOH和 气体 X，该反应的化学方程式为 2Na
15、NH3 N2O = NaN3 NaOH X,实验室检验 X 气体使用的试纸是湿润 _。 M 【 Na2CO3质量分数测定】 工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知 H2SO4溶液与 NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置 A的作用是 _。设计的实验步 骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹， _；再次称量装置 C。 计算碳酸钠含量至少需要测定 _ （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 NaN3中含有 Na2CO3的可能原因 _。 【 NaN3纯度测
16、定】 精确称量 0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 2 NaN3 3N2(NaN3中的 N全部转化为 N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶 注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 _（填“变大”、 “变小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的 NaN3样品与 M溶液接触的操作是 _。 (6）使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调 节到量气管的“ 0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _。 (7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算 NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
