1、 2010 年武汉中考化学试题及答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分） 1.下列所示实验中，发生了化学变化的是（ ） 。 A.研碎木炭 B.硫粉燃烧 C.称量粗盐 D.过滤 2.“低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是（ ） 。 A.近距离出行时，用自行车替代机动车 B.发展太阳能、风能等新能源 C.大量实用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D.推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车 3.碳家族中，C 60的分子结构形似足球（如下图所示） 。关于C 60的说法中，错误的是（ ） 。 A它是一种单质 B每个 C 60 分子由 60 个碳原子构成
2、 C它与金刚石是同一种物质 D它完全燃烧后的产物是 CO 2 4二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子） 依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ） 。 A 反应前后分子的种类发生了改变 B 反应前后原子的种类发生了改变 C 反应前后元素的种类发生了改变 D 该反应属于置换反应 5将金属 M 置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断 M、Zn、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） 。 AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、
3、Zn 6下列说法中正确的是（ ） 。 A向某溶液中滴加 AgNO 3溶液和稀 HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D有盐和水生成的反应不一定是中合反应 7下图中，施工人员正在为紧邻居民区的轻轨轨道安装封闭的隔音屏，尽量将列车产生的噪声降低到最低限度。这种控制噪声的方式是（ ） 。 A防止噪声产生 B阻断噪声的传播 C防止噪声进入耳朵 D采用了上述三种方式 二非选择题 26 （4 分）按要求用相应的化学符号填空。 （1）洒精- （2）两个氢离子- （
4、3）地壳中含量最多的元素- - （4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价- 27 （3 分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca(OH) 2,Ba(OH)2 的溶解度就存在一定的差异，如下表所示： 温度/ 0 40 80 Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094 溶解度/g Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4 根据以上信息回答下列问题。 （1） 下图中，表示 Ca(OH) 2溶解度曲线的是-( 填“A”或“B”)。 （2） 如果要将 Ca(OH) 2的不饱和溶液转为饱和溶液， 可采取的方法是- （只举一种） （3） 现有常温时含
5、 Ca(OH) 2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的 Ba(OH) 2溶液，采取的物理方法为- -。 28 （3 分）下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D 分别是 4 种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求真空。 （1） 硫元素的原子的核外电子数为- -。 （2） A、B、C、D 4 种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是- -（填字母序号） 。 （3） 某离子带 2个单位正电荷， 其结构示意图如下图，该离子的符号是-。 29 （4 分）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。 （1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体
6、又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验： 将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与-有关。 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如-（举一日常生活实例） （2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是-,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是-。 30 （5 分）根据下列的实验装置图回答问题。 （
7、1） 装置在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为- -。 （2） 在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置改为后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。 草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C 2H2O2=H2O+CO2+CO 根据改进后图所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为- -。 （3） 现将装置与装置相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前 E 中左右液面在同一水平面上。 装置中 A可用于收集反应生成的水，还具有-的作用； 实验过程中，D 中一直无明显现象，E 中球容器
8、内液面-（填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。 31人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。 （1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe 2O3）反应的化学方程式为-。 （2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是- - 。 （3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是- -（填字母） 。 a.回收利用废旧
9、金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 32 （6 分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有 NaCl、NaNO 3、NaCO 3、NaOH 中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 - 取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH-7(填“” 、 “”或“=” 另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有-（填化学式，下同） ，一定不含有-，可能含有-。 （2
10、）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为-（填写化学式） ，使用该物质时应注意- -。 33（6 分） 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿 Fe 2O3含量进行测定 （杂质不与盐酸反应且不溶于水） ，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取 100 g 滤液，向基中不断加入 5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表： 加入氢 20 40 60 80 160 180 氧化钠的溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 0 0 080 178 535 535 （1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是- -(写化学式)。 （2） 选择
11、合理的数据，计算 100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g） 。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na 23 Cl35.5 Fe 56 化学答案 一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D (7至15 题为物理题) 二 、非选择题 （16-25 为物理题） 26.（1）C 2H5OH(或CH 2CH2OH、C 2H6O) （2）2H+（3）O （4）P 2O5 27 （1）B （2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加 Ca(OH) 2,加生石灰、加 CaO 等） （3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过
12、滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水） 28 （1）16 （2）D （3）Mg 29 （1）氧气的浓度（或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数） 将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等） （2）环境温度降至可燃物着火点以下 将可燃物与氧气（或空气）隔绝 30 （1）2H 2O2=2H2O+O2 （2）熔点较低 （3）安全瓶 降低 31 （1）3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2 (2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝） （3）a d 32 （1） NaOH NaCO 3 NaCl、NaNO 3 （2） （NH 4） 2SO4 不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 33(1)HCl FeCl 3 (2)方法一： 解：高滤液中 HCl 的质量为 x。 NaOH + HCl=NaCl + H2O 40 36.5 40 g*5% x 40/40 g*5%=36.5/x X=1.83 g 答：略。 方法二： 解：设滤液中 FeCl 3的质量为 y。 NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3 162.5 107 Y 5.35 g 162.5/y=107/5.35 g Y=8.13 答：略。
