1、 2010 年河南中考化学试题及答案 注意事项： 1本试卷共 4 页，满分 50 分，考试时间 50 分钟。请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 一 二 三 四 总分 分 数 可能用到的资料： 1相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:1 6 Na:23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 2部分酸、碱和盐的溶解性表(20 0C) OHNO3ClSO32CO32H溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na溶 溶 溶 溶 溶 Ba2溶 溶 溶 不溶 不溶Ca2微溶 溶 溶 微溶 不溶一、选择题 (本题包括l0 个小题，每小题1 分，共 1
2、 0 分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。 1“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与 CO 2的排放有关的是 【 】 A酸雨 B白色污染 C臭氧层破坏 D温室效应 2危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】 3下列做法不正确的是 【 】 A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用食盐水检验硬水和软水 D用氮气充入食品包装袋防腐 4下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D水通电分解 5下列关于维生素 C(化学式为 C 6H8O6)的说法正确的是 【 】 A该物质属于氧化
3、物 B该物质中碳、氢、氧的质量比为 3:4:3 C该物质的相对分子质量为 l76 D其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 6下列图示的实验操作中，正确的是 【 】 7分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 】 A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金 8下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】 A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 9下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A铁片浸入
4、稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 10下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】 A图中单质的化学式为 N 2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7:22 二、填空题 (本题包括6 个小题，每空 l 分，共1 6 分) 11请从H、C、0、N、K 中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。 天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。 12河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素 有 (写两种)。加碘食盐所含 Kl0 3中 I 显
5、价。 13右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30 时，该物质的溶解度为 g。 (2)50时，将 40g该物质加入到 l00g 水中，搅拌后得到的 是 (填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20时可析出晶体 g 14红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应 的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大、“偏小或“不变”)。 15甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完 全 相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间 有 如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已
6、经略去)。则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 16用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰 mg 时， 溶液中的溶质为 。若改用 n 9氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的 pH 7(填“、“或“=”)o 三、简答题 (本题包括4 个小题，共 1 2 分) 17(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后， 他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 18(3 分)请用化学方程式表
7、示下列反应原理。 (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 。 (2)乙醇(化学式为 C 2H5OH)用作燃料。 。 (3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是 NaHC0 3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。 19(3 分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他 条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量 Mn0 2时分解加速。 (3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量 l0的稀盐酸，
8、前者先反应完。 20(4分)请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象? (装置气密性良好，且开始时 U 型管两端的红墨水液面相平) (3)X、Y、Z 是三种金属固体，将X 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并 产 生 氢气，X 无变化；将 X 和Z浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而 Z 无变化。 判断X、Y、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 具体确定一种 X 后，写出 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式。 四、综合应用题 (共 12 分) 2 1.过氧化钠(化学式为 Na 202)可用在呼吸面具中作
9、为氧气来源。Na 202能跟 C0 2 反应生成 0 2和另一种固体化合物(用X 表示)；它也能跟 H 20 反应生成 0 2，化学方程式 为:2Na 202+2H20=4NaOH+02。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气， 请回答有关问题。 来源:W 实验室制取 CO 2的化学方程式为 。 表明 C0 2未被 Na 202完全吸收的实验现象为 。 O 2可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 O 2的哪些性质？ 若A 装置产生的 C0 2中混有水蒸气，要检验干燥的 C0 2能否与 Na 202反应生成 O2，以上实验装置应如何改进? (2)
10、为探究X 是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为 X 肯定不是酸和碱，理由是 。 同学们通过讨论和实验证明了 X是 Na 2C03。以下是他们设计的有关 Na 2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 C02+Ca(OH)2=CaC03+H 2 0 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量 的 溶液 有白色沉淀产生 (3)7.8g 过氧化钠
11、与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了 40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2010 年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 注意事项： 1答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一选择题（每小题 1分，共 10 分) 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C A B D B C 二、填空题 (每空l 分，共1 6分) 11CH 4 KN03 12蛋白质、糖类等 +5 13(1)40 (2)不饱和 10 14温度达到着火点 4P+50 2点燃2
12、P205 偏小 15H 202 2H20通电 2H2 +0 2 两种物质的分子构成不同 16Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H20 CaCl2和HCl 三、简答题 (共 l2分) 17(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 1 8(3分)(1)Fe 203+3C0高温 2Fe+3C02 (2)C2H50H+302点燃 2C02+3H20 (3)2NaHC03 Na2C03+H20+C02 19(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反
13、应速率。 20(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U 型管液面变为左高右低。 (3)Y、x、Ag、z Cu+2AgN0 3=Cu(N03)2+2Ag 四、综合应用题 (共 l 2 分) 21(1)CaC0 3+2HCl=CaCl2+H20+C02 (1 分) 澄清石灰水变浑浊 (1 分) 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1 分) 在A、B装置之间和 B、C 装置之间增加气体干燥装置(答出在 A、B 装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1 分) (2)Na 202和C0 2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1 分) 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的 气体通入澄清石灰水(1分) 有气泡产生(1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2C03+CaCl2=CaC03+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl等 (1分) (3)解：设生成氧气的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na202+2H20=4NaOH+02 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20(1分) 答：略。
