1、 济宁市二 OO 年高中阶段学校招生考试 化 学 试 题 选择题（下列各题只有一个正确选项。其中， 1114 小题各 1 分， 1520 小题各 2 分，本大题共16 分） 11我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是 A食醋、精盐 B白酒、纯碱 C铝合金、生铁 D红磷、氧化铜 12.水是生命之源，我们的日常生活和工农业生产都离不开水。下面关于水的叙述不正确的是 A.水在自然界中的循环为物理变化 B利用活性炭的吸附作用净水为化学变化 C用生石灰去除室内潮气为化学变化 D水通直流电得到氧气、氢气为化学变化 13下列做法，与物质的化学性质无关的是 A.利用点燃的方法辨别棉毛织品 B利用镁粉燃烧产
2、生的强光照明 C根据气味不同区分酒精与白醋 D根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性 14.我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因 是劣质酒中的甲醇 (化学式为 CH30H)含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至 导致双目失明。下面关于甲醇的说法中，正确的是 A甲醇是一种氧化物 B甲醇由六种原子组成 C甲醇分子中含有 C、 H、 O 三种元素 D甲醇燃烧后生成二氧化碳和水 15.下列化学符号与表述的意义相符的是 A.C12两个氯原子 B Fe2+一个铁离子带两个单位正电荷 +11C H2O2过氧化氢中氧元素显 l 价 D NO2二氧化氮由一个氮原子和一个氧分
3、子构成 16.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2B用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+CuC用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 17.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各 309 放入同一烧杯中，加入 lOOg 水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是 A 20时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B 20时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C 30时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数
4、相同 D 30时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 18.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的 物质组是 A NaCl、 NaOH、 Na2C03B NaCl、 CaCl2、 NaOHC NaOH、 Ca(OH)2、 CaCl2D NaCl、 Ca(OH)2、 CaC1219.溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫 酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验： 取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅 比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色 向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色 其中
5、，能证明 Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是 A B C D 20.生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是 A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味 B将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧 C阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气 D铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的 第卷（非选择题 共 34 分） 一、填空与简答（共 17 分） 1 （ 3 分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是 _，能说明粒子间存在间隔的是 ；能说明粒
6、子不同，性质不同的是 。 （填序号） 美酒飘香 盐咸糖甜 干冰升华 轮胎爆胎 热胀冷缩 水银非银 1.(1) (2) (3) 2 （ 3 分）下图是元素周期表的部分信息，请读表回答： (l)以 8 号元素为例，写出元素周期表提供的信息 ； （任答一点） (2)写出 16 号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 ； （不得少于二种） (3) 表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是 。 2.(1)原子序数为 8(2)SO2、 H2S（其他合理答案也可） (3)质子数相同（其他合理答案也可） 3 （ 4 分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 _。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的
7、_剂，它的水溶液倒入充满 C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。 3. 烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4 （ 3 分）甲、乙两组废液中各含有 H+、 K+、 Ca2+、 Cl、 OH、 CO32六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向 废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 _性，废液中一定有 _，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号） 4.碱性 OHH+、 Ca2+和 Cl5 （ 4 分）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱
8、的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素 A、维生素 C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。 (l)豆浆中含有的主要营养物质是 _， (2)豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件 滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是 _， (3)黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”） ； (4)小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列
9、 饮品也可以达到同样的目的（填序号） 。 牛奶 果汁 蛋清 矿泉水 食盐水 5.(1)植物蛋白、磷脂、维生素 B1、维生素 B2（答出主要营养物质即可） (2)过滤 (3)化学 （ 4） 6 (1)（ 7 分）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答： 仪器 a、 b 的名称分别是 _； 连接装置 A、 E 可用来制取氧气，装置 A 应与 E 的 端连接，反应的化学方程式为 除去 CO 中少量的 C02，最好将气体通过装置 ，理由是 ； 连接装置 B、 C 可用来验证 CO 的还原性， CO 通过装置 B 时可以看到 ，装置 C 中出现白色混浊，那么，装置 B 中发生反应的化学方程
10、式为 (2)（ 4 分）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图） 。请分析实验 I、后回答： 实验 I 反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验则表明了 _剧烈程度不同，原因是 按照实验 I 和设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。 6.（ 1）锥形瓶、酒精灯 c2H2O22H2O+O2 D 氢氧化钠易溶于水，吸收彻底 黑色氧化铜变红色 CuO+CO Cu+CO2（ 2）不同金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，锌比铁活泼（其他合理答案也可）选取同一金属与不同浓度的同种酸进行对比实验，酸的浓度越大，反应越剧烈。 7 （ 2 分）锌是人体生长发育
11、过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌 化学式为 (C6Hll07)Zn为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请读识产品说明后回答： (1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是 _； (2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克。 7.（ 1） 455（ 2） 7.068 （ 4 分）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀 水垢，它的主要成分是 CaC03、 Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验： 称取 5g 水垢样品研碎后放入 lOOmL 烧杯中，然后注入 50gl0%的稀盐酸； 反应停止后，反应混合物的质量共减少 1.54g;另取少量水垢放入实验的混合液中，有气泡产生。 请根据以上信息回答： (l)实验的目的是 _； (2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数 (要求根据化学方程式计算，计算结果精确到 0.01)。 8.（ 1）水垢完全反应，酸液剩余（过量） （ 2）解：设水垢中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.54g100:44=x:1.54g， 解得 x=3.5g水垢样品中碳酸钙的质量分数为： 3.5g/5g100%=70%答：水垢中碳酸钙的质量分数为 70%。
