1、 2010 年绵阳中考化学试题及答案 第卷 一、选择题（每小题 3，共 66 分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的） 1.下列过程中，没有发生化学变化的是 （ A ） A.将胆矾晶体研碎至细末 B.铜丝在火焰上灼烧至黑色 C.新鲜牛奶久置后变味 D.人体组织消化葡萄糖 2.下列有关 H2、 CH4、 CO 三种气体的描述，正确的是 （ B） A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子。 B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度。 C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同 D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在 3.二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正
2、确的一组是（ C ） 在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高 二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比 绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 A B. C. D. 4.下列化学方程式书写完全正确的一组是（ D ） 铁丝在氧气中剧烈燃烧： 4Fe3O 2点燃 2Fe2O3炽热的高炉中炭使二氧化碳还原： CO2C 2CO氮肥碳酸氢铵与盐酸反应： NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H 2O燃烧酒精灯： C2H5OH+3O2点燃 3H2O+2CO2A B. C. D. 5.下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（ D ） A.该反应涉
3、及的反应物和生成物共含有两种元素 B.该反应属于基本反应中的复分解反应 C. 该反应各物的化学计量数都是 1D.该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程 6.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ C ） A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水 C.在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D. 将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体 7.上海世博会采用了很多办法来营造“科技世博、生态世博” ，以彰显“人、城市、地球”等理念。 小王对上海世博会的下列作法的认识，
4、不正确的是（ A ） A.用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车不排放化学物质，实现了“零排放” B.用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料使用可降解材料，能减少“白色污染” C. 用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染 D.升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理可减少污染，保护水资源 8.请根据所学化学知识判断，下列做法中正确的是（ B ） 用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂 用甲醛浸泡水产品使之长期不变质 用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” 用高分子分离膜淡化海水 A. B.
5、C. D. 9.欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（ B ） 序号 物质 杂质 除去杂质所用方法A O2CO2、 H2O 依次通过苛性钠溶液和浓 H2SO4B CO2CO 通过灼热的铜网 C 铜粉 铁粉 加适量盐酸，反 应后再过滤 D 火碱溶液 纯碱 加适量石灰水，滤去沉淀 10.6.4g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8gCO2,化学反应方程式是 2R+3O2点燃 2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ D ） R 由碳、氢两种元素组成 R 中碳元素的质量分数是 37.5% 6.4gR 燃烧还生成了 7.2gH2O R 的相对分子质量等于 64A. B. C.
6、 D. 26.（共2 个小题，满分 14 分） （1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为 A、B） ，经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答： 向 A、B 两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A 中有大量气泡，B 中没有明显变化现象。A 溶液中发生反应的化学方程式是 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H 2O 。 向 A、B 两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到 A 溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则 A 中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置换反应 向 A、B 两溶液中分别加
7、入盐酸， A 中没有明显变化现象，B中的现象是 溶液中有气泡产生 （2）A 是一种常见液体，B 是最清洁的燃料，它们与 C、D、E、F 几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去） ，请按下列要求填空： 物质 D 的名称是 稀盐酸 ，转化中碱的化学式是 KOH 转化的化学方程式是 2H2O 2H2+O 2 ， 、 转化的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 。 27.（共2 个小题，满分 14 分） （1） 目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出 SO 2和NO 2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨” 。请按要求回答下列问
8、题： 二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H 2SO3）,亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是 2H2SO4+O2=2H2SO4 。 NO 2是一种红棕色气体。在盛有 NO 2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 吸附性 。 对于 SO 2和NO 2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 AC A. 都是非金属氧化物 B.硫元素和氮元素化合价都为+2 价 C.每个分子都由 3 个原子构成 D.常温常压下都是有颜色的气体 （2）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。 【提
9、出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； . 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； .按下图所示过程，进一步实验： 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答： 氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 完成步骤 a、b 实验，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 。 步骤 b 中， 不能用 Ca(OH) 2代替CaCl 2的原因是 Ca(OH)2与Na 2CO3反应有 NaOH生成， 会影响对 NaOH存在的判断 根据上述实验，若测
10、定 wg 样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是 C A.测定沉淀 A 的质量 B.溶液 B 蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C.溶液 B 与稀硫酸中和，测定消耗 H2SO4的质量 通电=催化剂 28.（共2 个小题，满分 14 分） （ 1） 图、图是研究燃烧的条件的装置， 试分析后填空： 图实验是利用不同物质在 相同温度 条 件下燃烧和不燃烧，来证实可燃物燃烧所需的条件之一：温度达到着火点。 仅用图所示装置就可以证实可燃物必须与氧气（或空气）接触才能燃烧，其做法是： 间歇通入氧气 。 （2）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水 蒸气反应来制备氢气和一氧化碳
11、：CH 4+H2O CO+3H2.为了证实该反应所生成的混 合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题： 【实验目的】证实混合气体中含有 CO 和H 2 【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验 【实验分析】若要证实混合气体中有 CO，应该观察到的现象是 石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色 ，相关的化学反应方程式是 CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O。 若要证实混合气体中有 H 2，且是通过装置 B验证的，应采用的方法是 称量反应前后装置的质量并进行比较 。 有同学认为，根据该混合气体生产的实际情
12、况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案 在装置前增加除水份装置 。 29. （共1小题，满分 8 分） 质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 将 10mL98%浓硫酸中加水稀释至 100ml,取 10mL 该稀硫酸与足量锌反应制取氢气， 请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数） ： （1）10mL98%的浓硫酸中含 18 gH2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。 解：设 10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为 x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 X 18.0g10010高温=催化剂= 答：略 （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。 10mL水和 10mL 质量分数为 b%的硫酸溶液混合， 混合后溶液的质量分数应该在 2b% 至 b% 之间。 6518.0g10010X=98=1.2g
