1、 2006 年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 本试卷分为第 I 卷 (第 14 页 )和第 II 卷 (第 512 页 )两部分。全卷共 12 页。满分 150 分， 考试时间 120 分钟。 第 I 卷 (共 66 分 ) 考生注意： 1答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码， 并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2第 I 卷 (122 小题 )，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答 案的小方格用铅笔涂黑。 注意试题题号和答题纸编号一一对应， 不能错位。 答案需要更改时， 必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写
2、在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3第 II 卷第 23 题和第 26 题为分叉题，各分为 A、 B 两题， A 题适合使用二期课改新教材 考生解答， B 题适合使用一期课改教材考生解答。但考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 相对原于质量： H1 C12 N14 016 Mg24 S 32 C135 5 Fe56 一选择题 (本题共 10 分 )，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的 方法不当的是 A用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热 2以下化学用语正确的是 A
3、乙烯的结构简式 CH 2 CH 2 B乙酸的分子式 C 2 H 4 O 2 C明矾的化学式 KAlSO 4 12H 2 O D氯化钠的电子式 Na 3科学家发现 C 60 后，近年又合成了许多球形分子 (富勒烯 )，如 C 50 、 C 70 、 C 120 、 C 540 等它 们互称为 A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 4下列不符合当今化学研究方向的是 A发现新物质 B合成新材料 C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系 5下列有机物命名正确的是 A、 2乙基丙烷 B.CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 1丁醇 C、 间二甲苯 D 2甲基 2丙烯 二、
4、选择题（本题 36 分）每小题 3 分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6下列含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na 2 O 2 C.C 2 H 2 D.CH 4 7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C CH 3 CH 3 CH 3 CH CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 C CH 2 CH 3 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 8某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。 B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两 倍 (同温同压 )。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1
5、 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 9二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇 的结构简式是 HOCH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A不能发生消去反应 B能发生取代反应 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式 C n H 2n O 3 10已知某溶液中存在较多的 H 、 SO 4 2 、 NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A1 3 、 CH 3 COO 、 C1 B.Na + 、 NH 4 + 、 C1 C Mg 2+ 、 C1 、 Fe 2+ D. Mg 2+ 、 Ba 2+ 、 Br 11.已知
6、常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 12 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 9gD 2 O 中含有的电子数为 5N A B.1molMgCl 2 中含有的离子数为 2N A C.1molCH 4 分子中共价键总数为 4N A D.7.1g C1 2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2N A 13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
7、稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 14下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl 2 H 2 SO 4 NH 4 NO 3 HCl A只有 B只有 C. 只有 D.全部 15在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二 氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量 浓度为 A.0.5mol/L B 0.05mol/L C.1mol/L D 0.1mol/L 16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应 ,下列叙述正确 的是 A反应速率：两者相同
8、 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少 17根据相关化学原理，下列判断正确的是 A若 X 是原子晶体， Y 是分子晶体，则熔点： X A 2 C若 R 2 和 M + 的电子层结构相同，则原子序数： RM D若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性 :NaA_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： _ (用化学式表示 )。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _,请 写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _ 23.(B) 下表中的实线表示元素周期
9、表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多 _个。 元素氢化物的电子式为 _。 (3)元素般在化合物中显 _价，但与 _形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 _。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断 24 （ 1）请将 5 种物质： N 2 O、 FeSO 4 、 Fe(NO 3 ) 3 、 HNO 3 和 Fe 2 (SO 4 ) 3 分别填入下面对应的横线 上，组成一个未配平的化学方程式。
10、_+_ _+_+_+H 2 O (2)反应物中发生氧化反应的物质 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _ 25. (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示 _， K 值大小与温度的关系是：温度升高， K 值 _ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小 )。 （ 2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H 2 O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H 2 O(g) CO 2 (g)十 H 2 (
11、g)十 Q(Q 0) CO 和 H 2 O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO) _ mol (Lmin) （ 3)t (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于 _状态； C 1 数值 _0.08 mol L (填大于、小于或等于 )。 反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _(单选 )， 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 _(单选 )。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 考生注意： 26 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任
12、选一题。若两题均做，一律按 A 题计 分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答， B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所 得固体 M 的成分，设计了如右图装置。倾斜 A 使 稀硫酸 (足量 )与固体 M 充分反应，待反应停止后， B 装置增重， C 装置中溶液无变化，反应后进入量 气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （ 1 ）固体 M 中一定有的物质是 _(填化学式 ) 理由是 _ 其中一种物质的质量可以确定为 _g(用代数式表示 )。 （ 2)B 装置的名称是 _。 写出 B 装置中反应的离子
13、方程式 _。 （ 3)C 装置的作用是 _，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置中产 生的现象是 _。 （ 4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体， 该固体是 _,要分离出该 固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 _。 （ 5）通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之 和，产生这种现象的原因可能是 _ a M 中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c A 中留有反应生成的气体 d气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 26 （ B） 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯 （ 1
14、）制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是 _，导管 B 除了导气外还具有的作用是 _。 试管 C 置于冰水浴中的目的是 _。 （ 2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己 烯在 _层 (填上或下 )，分液后用 _ (填入编号 ) 洗 涤。 a KMnO 4 溶液 b稀 H 2 SO 4 c Na 2 CO 3 溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从 _口进入。蒸馏时要加入生石灰， 目的是 _。 收集产品时，控制的
15、温度应在 _左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量， 可能的原因是（ ） a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （ 3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 _。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 27、蛇纹石矿可以看作由 MgO、 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 SiO 2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实 验步骤如下 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg 2+ 外，还含有的金属离子是 _ (2)进行操作时，控制溶液 pH 7 8（有关 氢氧化物沉淀的 pH 见右表） Ca(OH) 2 不能过量，若 C
16、a(OH) 2 过量可能会导致 _溶解、 _沉淀。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 _ (填入物质的 化学式 )，然后 _ (依次填写实验操作名称 )。 （ 4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 _ (填写物质化学式 )。 (5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO 3 bMg(OH) 2 cH 2 O 中 a、 b、 c 的值，请完善下列实验 步骤 (可用试剂：浓硫酸、碱石灰 )： 样品称量 高温分解 _ _ MgO称量 （ 6)18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO 2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中
17、： a=_ b =_ C =_ 六 (本题共 20 分 ) 28已知 可简写为 降冰片烯的分子结构可表示为： (1)降冰片烯属于 _。 a环烃 b不饱和烃 c烷烃 d芳香烃 (2)降冰片烯的分子式为 _。 (3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 _。 (4)降冰片烯不具有的性质 _。 a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体 29已知 （注： R,R为烃基） A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物， 其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 A 能发生如下图所示的变化。 氢氧化
18、物 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 试回答 (1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式 (各任写一种 )： a具有酸性 _b能发生水解反应 _ (2)A 分子中的官能团是 _， D 的结构简式是 _。 (3)C D 的反应类型是 _， E F 的反应类型是 _ a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应 (4)写出化学方程式： A B_。 (5)写出 E 生成高聚物的化学方程式： _。 (6)C 的同分异构体 C l 与 C 有相同官能团，两分子 C l 脱去两分子水形成含有六元环的 C 2 ，写 出 C 2 的结构简式：
19、 _ 七、 (本题共 16 分 ) 30合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、 Fe 2 O 3 （ 1）某 FeO、 Fe 2 O 3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4： 5，其中 Fe 2+ 与 Fe 3+ 物质的量 之比为 _。 （ 2）当催化剂中 Fe 2+ 与 Fe 3+ 的物质的量之比为 1： 2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物 混合物中铁的质量分数为 _(用小数表示，保留 2 位小数 )。 （ 3）以 Fe 2 O 3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2 Fe 2 O 3 十 C 4FeO 十 CO 2 。为制得这种活性最高
20、的催化剂，应向 480g Fe 2 O 3 粉末中 加入炭粉的质量为 _g。 31已知： 4NH 3 十 5O 2 4NO+6H 2 O 4NO十 3O 2 十 2H 2 O 4HNO 3 设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO 完全转化为 HNO 3 需要氧气 _ mol (2)为使 NH 3 恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为 _(保留 2 位小数 )。 (3)20.0moL 的 NH 3 用空气氧化， 产生混合物的组成为： NO18.0mol、 O 2 12.0 mol、 N 2 150.0 mol 和一定
21、量的硝酸，以及其它成分。 (高温下 NO 和 O 2 不反应 ) 计算氨转化为 NO 和 HNO 3 的转化率。 (4) 20.0moL 的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为 HNO 3 在下图中画出 HNO 3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。 写出当 125n(B) 200 时， n(A)和 n(B)的关系式 _。 高温 一定条件下 16 S 硫 32 3S 2 3P 4 2006 年全国普通高等学校招生统一考试参考答案 一、选择题（本题 10 分） ，每小题 2 分 ,只有一个正确选项 （ 1） A （ 2） B （ 3） C （ 4） D （ 5）
22、 B 二、选择题（本题 36 分） ，每小题 3 分 ,只有一个正确选项 （ 6） C （ 7） A （ 8） A （ 9） B （ 10） B （ 11） A （ 12） C （ 13） C （ 14） D （ 15） D （ 16） B （ 17） D 三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 （ 18） B （ 19） AC （ 20） BD （ 21） BC （ 22） B 四、 (本题共 24 分 ) 23(A) (本题共 8 分 ) (1) (2 分 )
23、(2) (3)3S 2 3P 1 AlS (4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主 族序数即为原子结构的最外层电子数。 23(B) （ 2） 1 个 H： N： H （ 3） -2 氟 （ 4） C 24 (本题共 8 分 ) (1) FeSO 4 +HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +N 2 O+H 2 O (2) FeSO 4 +5N (3)得到 4 （ 4） 3FeSO 4 +30HNO 3 25 (本题共 8 分 ) (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 d a 五、 (本题共 24
24、 分 ) 26(A) (本题共 12 分 ) (1) FeS、 Fe B 装置增重、量气管有气体。 V/11200 (2)洗气瓶 2OH - +H 2 S 2H 2 O+S 2- (3)证明 H 2 S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 （ 5） b、 C 26（ B） （ 1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 （ 2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83 o C b (3)C 27 (本题共 12 分 ) (1)Fe 3+ Al 3+ (2)Al(OH) 3 、 Mg(OH) 2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （ 4） CO 2 (5)测出 CO 2 的质量 测出水蒸汽的质
25、量 （ 6） 3、 1、 3 六、 (本题共 20 分 ) 28 (本题共 9 分 ) （ 1） b (2)C 7 H 10 (3) CH 3 (4)a、 d 29 (本题共 11 分 ) （ 1） a、 CH 3 CH 2 CH 2 COOH b、 CH 3 CH 2 COOCH 3 （ 2）羟基、醛基 CH 3 COCH 2 COOH （ 3） a； b、 c （ 4） CH 3 CHOHCH 2 CHO CH 3 CH=CHCHO+H 2 O (5) nCH 3 CH=CHCH 2 OH -CH-CH n (6)CH 3 CH 2 CH 七、 (本题共 16 分 ) 30 (本题共 6 分 ) (（ 1） 2： 1 （ 2） 0.71 （ 3） 3.6 克 31 (本题共 10 分 ) （ 1） 0. 75a mol （ 2） 0.14（ 3）氨转化为 NO 的转化率为 90%；氨转化为 HNO 3 的转化率 为 6% （ 4） 3n(A)=0.8n(B)-125
