1、 2006 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 化 学 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127 第一部分 选择题（共 67 分） 一选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分共 27 分，每小题只有一个答案正确） 1 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 A O 2 和 O 3 互为同位素 B O 2 比 O 3 稳定 C等体积的 O 2 和 O 3 具有相同的质子数 D O 2 与 O 3 的相互转变是物理变化 2 同主族两种元素原子的核外电
2、子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 3 下列表述正确的是 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸 盐 提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼 睛 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 4 某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中 的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是 A 将形成酸雨的 SO 2 氧化成 SO 3 B 将家居装修挥发出
3、来的甲醛氧化成 CO 2 和 H 2 O C 将医疗废水中的苯酚氧化成 CO 2 和 H 2 O D 将电镀废水的的氰根离子 CN氧化成 CO 2 和 N 2 5 利用合成气（ H 2 CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合 成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中 CO 与 H 2 的体积比，可得到不同的产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A B C D 6 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶
4、液充分反应，放出氢气最多的是 A 2 ol L -1 H 2 SO 4 溶液 B 18 mol L -1 H 2 SO 4 溶液 C 6 mol L -1 KOH 溶液 D 3mol L -1 HNO 3 溶液 7 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 8 下列叙述正确的是 A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解， 348 K 时活性 更强 B 医疗上的血液
5、透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C 银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗 D C 60 是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 9 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。 若 CH 2 C(CH 3 )CH 2 CH 3 与 CH 2 CHCH 2 CH 3 的混合物发生该类反应，则新生成 烯烃中共平 面的碳原子数可能为 A 2， 3， 4 B 3， 4， 5 C 4， 5， 6 D 5， 6， 7 二 选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一
6、个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只选错一个，该小题就为 0 分） 10下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 A F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的熔、沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低 11下列离子方程式正确的是 A Cl 2 与 NaOH 溶液反应： Cl 2 +2OH Cl ClO H 2 O B F 2 与 NaOH 溶液反应： F 2 4OH 2F
7、 O 2 2H 2 O C AgNO 3 溶液中加入过量氨水： Ag 2NH 3 Ag(NH 3 ) 2 2H 2 O D Fe 3 O 4 与稀硝酸反应： Fe 3 O 4 8H Fe 2 2Fe 3 4H 2 O 12下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A 同质量、不同密度的 N 2 和 CO B 同温度、同体积的 H 2 和 N 2 C 同体积、同密度的 C 2 H 4 和 C 4 H 6 D 同压强、同体积的 N 2 O 和 CO 2 13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1： 2 的是 A O 3 2KI H 2 O 2KOH I 2 O 2 B 2CH 3 CO
8、OH Ca(ClO) 2 2HClO Ca(CH 3 COO) 2 C I 2 2NaClO 3 2NaIO 3 Cl 2 D 4HCl MnO 2 MnCl 2 Cl 2 H 2 O 14室温时，将 x m L pH a 的稀 NaOH 溶液与 y m L pH b 的稀盐酸充分反应，下列关于 反应后溶液 p H 的判断，正确的是 A若 x y，且 a+b 14，则 pH 7 B若 10 x y，且 a+b 13，则 pH =7 C若 ax by，且 a+b 13，则 pH =7 D若 x 10y，且 a+b 14，则 pH 7 15下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都
9、正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3 可与水反应 对，对，有 B Cl2 与 SO2 混合后可用于漂白纸张 Cl2 和 SO2 有较好的漂白作用 对，错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 对，对，有 16某可充电的锂离子电池以 LiMn 2 O 4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li + 导电固体为 电解质。放电时的电池反应为： Li + +LiMn 2 O 4 = Li 2 Mn 2 O 4 。下列说法正确的是 A 放电时， LiMn 2 O 4 发生氧化反应
10、 B 放电时，正极的反应式为： Li+ LiMn 2 O 4 +e - = Li 2 Mn 2 O 4 C 充电时， LiMn 2 O 4 发生氧化反应 D 充电时，阳极的反应为： Li+e - = Li 17 SO 4 2 和 S 2 O 8 2 的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子 最外层都满足 8 个电子结构。下列说法正确的是 A SO 4 2 的电子式为 B S 2 O 8 2 没有非极性键 C S 2 O 8 2 比 SO 4 2 稳定 D S 2 O 8 2 有强氧化性 18下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A 少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中
11、B 往 FeCl 3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C 少量 Na 2 O 2 固体加入到过量 NaHSO 3 溶液中 D 往本性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)， 673K、 30MPa 下， n(NH 3 )和 n(H 2) 随时间的变化关系如下图所示， 下列说法正确的是 A 点 a 的正反应速率比点 b 的大 B 点 c 处反应达到平衡 C 点 d (t 1 时刻 )和点 e (t 2 时刻 )处 n(N 2 )不一样 D 其
12、他条件不变， 773K 下反应至 t1 时刻， n(H 2 )比上图中的 d 点值要大 第二部分 非选择题（共 83 分） 三、(本小题包括 2 小题，共 24 分) 20(12 分) 氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质， 某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： 制备氧化铜 步骤的目的是除不溶性杂质， 操作是： _。 步骤的目的是除铁，操作是：滴加 H 2O2溶液，稍加热；当 Fe 2+ 完全转化后，慢慢 加入 Cu 2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制 pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化 滤液至 pH =1。控制溶
13、液 pH =3.5 的原因是：_ _。 步骤的目的是得到 CuSO 45H 2O 固体，操作是：_、过滤、水浴加热 烘干。水浴加热的特点是：_ _。 探究氧化铜的性质 取 A、B 两支试管，往 A 中加入适量的 CuO 粉末，再分别向 A 和B 加入等体积 3% H 2O2 溶液，只观察到 A 中有大量气泡，结论是：_ _。 为探究试管 A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_。 21(12 分) 某研究性学习小组进行与 NH 3有关的系列实验。 从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、 固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所和试剂。
14、 将NH 3通入溴水中，有 N 2生成，反应方程式为：_ _。 为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子” ，该小组同学设计了如 图所示的装置，图中 B管的容积是 A 管的2 倍，活塞 K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和 尾气处理装置略；HCl和 NH 3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。 在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。 操作是：_ _。 控制活塞 K 4、K 5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的 干燥的 NH 3。 缓慢开启活塞 K 3，A 管中的现象是：_。 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管 中预期的现象是：
15、_ _； 若观察不到预期的现象，主要原因是：_ _。 22(13 分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如：在某聚 乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料 Mg(OH) 2，树脂的可燃性可大大降低。该 Mg(OH)2的生产工艺如下： 精制卤水中的 MgCl 2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH) 2-x Clxm H 2O ，反应的 化学方程式为：_ _。 合成反应后，继续在 393K523K 下水热处理 8小时，发生反应： 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是：_ _。 阻燃型 Mg(OH) 2 具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特
16、点，上述工艺流程中 与此有关的步骤是： _。 已知热化学方程式： Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 起阻燃作用的原因主要是： _。 等质量的 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 相比，阻燃效果较好的是： _，原因 是： _。 常用阻燃剂有三类： A卤系，如四溴乙烷； B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要 是 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是：_(填代号)， 理由是：_ _。 23(8 分) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有 Pb 2+ 、 Pb(OH) + 、 Pb(OH)2、 Pb(OH)3 、Pb(OH
17、) 4 2 ，各形态的浓度分数随溶液 p H 变化的关系如下图所示： 1 表示Pb 2+ 、2 表示Pb(OH) + 、3 表示Pb(OH) 2、4表示Pb(OH) 3 、5 表示Pb(OH) 4 2 Pb(NO 3)2 溶液中 _2(填“” 、 “”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液 后， 增加，可能的原因是：_ _。 往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液存在的阳离子( Na + 除外 )有：_。 pH=9 时主要反应的离子方程式是：_ _。 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 上表中除 Pb 2+ 外， 该脱铅剂对其他离子的
18、去除效果最好的是： _ 如该脱铅剂 (用 EH 表示 )脱铅过程中主要发生的反应为： 2 EH(s) + Pb 2+ = E 2 Pb(s) + 2 H + 则脱铅最合适的 pH 范围为 _(填代码 )。 A 4 5 B 6 7 C 9 10 D 11 12 五 （本题包括 2 小题，共 18 分） 4 （ 8 分） 环丙烷可作全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构 简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 P、 N为催化剂） 。 回答下列问题： 环烷烃与是同分异构体。 从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是：（填名称） 。 环烷烃可与卤素单质、卤化
19、氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与溴化氢在一定条件下 反应，其化学方程式为：（不需注明反应条件） 。 写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂：，现象与结论： 。 25 （ 10 分） 纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。 纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维成分是 (C 6 H 10 O 5 ) n ，生产过程涉及多个化 学反应。工艺简图如下： 近来，化学家开发了一种使用 NMMO 加工纤维素的新方法，产品“ Lyacell 纤维”成份也是 (C 6 H 10 O 5 ) n 。工艺流程示意图如下： “ Lyacell 纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是： _。 与“ Lya
20、cell 纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺会产生含有 _(只填非金属元素符号 )的 废物。并由此增加了生产成本。 “ Lyacell 纤维”被誉为“ 21 世纪的绿色纤维” ，原因是： _。 “ Lyacell 纤维”工艺流程中的 NMMO 按以下合成路线制备 (反应条件均省略 )： 其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。 化合物也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 为： _。 化合物与 O 2 反应的原子利用率达 100%，其化学方程式为：。 关于化合物、的说法正确的是： _(填代号 ) A都可发生酯化反应 B可被氧化，不可被氧化 C都溶于水 D可
21、与钠反应，不可与钠反应 E是乙醇的同系物 F可由卤代烃的取代反应制备 写出合成 NMMO 最后一步反应的化学方程式： _。 六 (本题包括 2 小题，共 20 分 ) 26 (6 分 ) 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。取 66.6mg 由高岭 石 Al 4 Si 4 O 10 (OH) 8 和方解石 (CaCO 3 )组成的矿物，加热，在 673K 1123K 区间内分解为 氧化物，样品总失重 13.8mg 。 方解石失重的百分比为 _。 计算矿物中高岭石的质量分数。 27 (14 分 ) 钴 (Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物 Co
22、(NH 3 ) x Cl y Cl z 的组 成，进行如下实验： 称取样品 0.5010g ，加入过量的 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 A。产 生的氨用 50.00mL 0.5000mol L 1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到 100mL,得溶液 B，取 B 溶液 20.00mL , 用 0.1000mol L 1 NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 30.00mL。 向 A 中加入过量的 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应： Co m+ + I Co 2+ + I (未配平 ) 反应完成后，蒸馏水稀释，用 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定析出的 I 2 ，消耗 0.1000mol L 1 Na 2 S 2 O 3 溶 液 20.00mL 。反应方程式为： I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6 另称取该物质样品 0.2505g，溶于水，以 0.1000mol L 1 AgNO 3 溶液滴定至恰好反应完 全，消耗 AgNO 3 溶液 20.00mL。相应反应式为： Co(NH 3 ) x Cl y Cl z + zAgNO 3 = Co(NH 3 ) x Cl y (NO 3 ) z + zAgCl 通过计算求： Co(NH 3 ) x Cl y Cl z 中氮元素的质量分数。 该钴化合物的化学式。
