1、分层培优测试：九年级上册科学目标分层测试 B卷九（第 2章综合） 单选题 某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2（ SO4） 3，若用该溶液制取芒硝（ Na2SO4 10H2O），可供选择的操作有： 加适量的 H2SO4溶液； 加金属钠； 结晶； 加过量的 NaOH溶液； 加强热脱结晶水； 过滤。正确的操作步骤是（ ） A. B. C. D. 答案： B 已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质都证明出来，所加试剂先后顺序合理的是（） HNO3、 Ba（ NO3） 2、 NH4NO3、 AgNO3 HNO3、 NH4NO3、 Ba（ NO3） 2、
2、 AgNO3 NH4NO3、 HNO3、 Ba（ NO3） 2、 AgNO3 NH4NO3、 Ba（ NO3） 2、 HNO3、 AgNO3 A. B. C. D. 答案： D 某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了 Na2SO4、 K2CO3、 BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为 、 、 、 并进行如下表所示实验，由此推断 、 、 、 依次是（） A.稀盐酸、 Na2SO4溶液、 K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、 BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、 K2CO3溶液、 Na2SO4
3、溶液、稀盐酸 D.Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 K2CO3溶液、稀盐酸 答案： D 向 100克质量分数为 3.65的盐酸中，逐滴加入质量分数为 4的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（ ） A. A图 B. B图 C. C图 D. D图 答案： D 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是（） A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B.若两支试管中出现气泡，一
4、支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 答案： B 有一包白色粉末 ，可能含有 Ba（ NO3） 2、 Na2SO4、 Na2CO3、 NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确是（） A.该包白色粉末中一定含有 Ba（ NO3）2、 Na2SO4、 Na2CO3、 NaNO3 B.该包白色粉末中一定含有 Ba（ NO3）2、 Na2CO3可能含有 Na2SO4 C.该包白色粉末中一定含有 Ba
5、（ NO3）2、 Na2SO4可能含有 NaNO3、 Na2CO3 D.该包白色粉末中一定含有 Ba（ NO3）2、 Na2SO4、 Na2CO3可能含有 NaNO3 答案： D 某化工厂按如下步骤进行生产：（ 1）以煤为燃料煅烧石灰石；（ 2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（ 1）中产生的二氧化碳（ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（ 3）使步骤（ 1）中产生的氧化钙跟水反应；（ 4）消石灰跟碳酸钠反应。该厂生产过程中所涉及的物质有 石灰石； 碳酸钠； 碳酸氢钠； 烧碱； 二氧化碳； 消石灰。下列叙述中正确的是（） A.起始原料是 、 B.起始原料 、 C.最终产品是 、 D.最终
6、产品是 、 答案： D 下列各组离子可能大量共存的是（） A.含有大量 NO3-的澄清透明溶液中 ：K+、 Cu2+、 Cl-、 Na+ B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C.含有较多盐酸的溶液中： Na+、 HCO3-、 SO42-、 Cl- D.pH=7的溶液： Fe3+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- 答案： A 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A.HCl、 CuCl2、 NaNO3、 Na2SO4 B.BaCl2、 Na2CO3、 HCl、（ NH4） 2CO3 C.FeCl3、 HCl、 NaCl、 NaOH D.Na2C
7、O3、 Na2SO4、 HCl、 H2SO4 答案： C 填空题 现有甲、乙两种溶液，共含有 8种离子，分别为， Ba2+、 H+、 Ag+、 K+、 OH-、Cl-、 NO3-、 CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 _（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”），那么乙溶液里含有的 4种离子是 _（填离子符号）。 答案： 碱性 | H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3- 综合题 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 利用 N
8、a2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度。 （ 1） 小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案 (固定装置省略 )，图中仪器 A的名称是 _。 （ 2） 小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的 CO2没有排出、反应产生的 CO2未被完全吸收等。为 减小误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案 (固定装置省略 )。 图乙 B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、 b、 c三
9、个弹簧夹的开闭情况是 _。 （ 3） 若撤去图乙中的 C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”)。 （ 4） 已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X溶液。请分析推断反应后所得 X溶液的溶质，其所有的可能组成为 _。 答案：（ 1） 锥形瓶 （ 2） 关闭 c、打开 a、 b （ 3） 偏低 （ 4） Na2SO4和 H2SO4 ； Na2SO4 ； Na2SO4和 NaHCO3 如图所示 A G是初中化学常见的物质图中
10、 “”表示转化关系， “-”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， B、 C、 D、 E、F都是氧化物请回答： （ 1） G的化学式为 _， E与 F发生化学反应的基本类型是 _。 （ 2） C、 D发生反应的化学方程式可能为 _。 答案：（ 1） H2 | 化合反应 （ 2） 见 现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）： 请回答 （ 1） 固体粉末中肯定存在的物质是 _，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 _； （ 2）如何判断固体粉末中是否
11、有 “可能存在的物质 ”，简述实验操作步骤、现象和结论 _。 答案：（ 1）碳酸钠、硫酸钠； BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2|（ 2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 “登高取物 ”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得 “足球 ”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、 CuSO4、 KNO3、 BaCl2中选择合适物质填入 、 两处，也顺利获奖。 （ 1） 是 _。 （ 2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式 _。 答案：（ 1） BaCl2 （ 2） CuO+2HCl=CuCl2+H2O 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度 (杂质不与氢气反应 )，同学们设计了以下实验装置，准确称取 15克干燥样品进行实验。 （ 1） 在实验中，乙装置的作用是 _。 （ 2）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。 A. 装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C.通入的氢气量不足 D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 答案：（ 1） 检验氢气中的水分是否全部被吸收 （ 2） B
