1、分层培优测试：九年级上册科学目标分层测试 B卷四（第 1章综合） 单选题 “碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用常利用 NaOH溶液来 “捕捉 ”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（） A. 该方法的优点是没有能耗 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应、分离 ”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 答案： B 下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（） A.A组 B.B组 C.C 组 D.D组 答案： D 某固体可能含有 Ca（ N
2、O3） 2、 Na2SO4、 Na2CO3、 FeCl3、 KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液 取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生 取 所得溶液少量，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（） A.肯定有 Na2CO3、 Na2SO4，无 FeCl3、 B.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、 CaCa（ NO3） 2 （ NO3） 2 C.肯定有 Na2CO3、 Na2SO4，无 FeCl3 D.肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、 KCl 答案： B 如图所示，其中 X
3、、 Y、 Z、 R、 E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知 X和 R反应有气泡出现则下列说法正确的是（） A.X是稀硫酸 B.X和 Z反应无明显现象 C.R与 E反应有蓝色沉淀生成 D.E在一定条件下可以转化为 Y 答案： D 将等质量的 CaCO3（块状）和 Na2CO3（粉末），分别浸入一定量 10%盐酸和 10%硫酸溶液中，产 生 CO2 的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A.CaCO3 一定没有剩余 B.消耗 HCl与 H2SO4 的质量比为 73： 98 C.消耗 CaCO3 与 Na2CO3的
4、质量比为 1：1 D.反应产生水的质量不相等 答案： B 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaH+H2ONaOH+H2，则CaH2 与足量 Na2CO3 溶液之间发生反应的产物是（） A.CaCO3、 NaOH和 H2 B.Ca（ OH） 2 和 H2 C.NaOH和 Ca（ OH） 2 D.Ca（ OH） 2、 CaCO3 和 H2 答案： A 某粗盐固体样品中含有少量 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4、 MgSO4 和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaCl晶体： 加过量的 NaOH溶液； 加 H2O 溶解； 加过量的 BaCl2 溶液； 过滤； 蒸发； 加过量的 Na
5、2CO3 溶液； 加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（） A. B. C. D. 答案： D 下列离子组能在 PH=1 的无色溶液中大量共存的是（） A.NO3-， Fe3+， Na+， OH- B.K+， SO42-， Na+， NO3- C.Cl-， K+， SO42-， Ba2+ D.Ca2+， Cl-， CO32-， Na+ 答案： B 在 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（ OH） 3+3NaCl， Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2易溶于水。下列图象不正确的是（） A. A图 B. B图 C
6、. C 图 D. D图 答案： A 已知镁可以和热水反应 Mg+2H2O Mg（ OH） 2+H2并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是（） A.温度降低， Mg（ OH） 2 的溶解度减小 B.温度降低，溶液的 pH值变小 C.酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效 D.溶液中的 Mg（ OH） 2 与空气中的二氧化碳反应 答案： C 综合题 已知 Fe(OH)2 是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3 红褐色沉淀。下图为 Fe(OH)2 制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观
7、察到生成的 Fe(OH)2 白色絮状沉淀，以下为实验过程： （ 1） A试管中的反应开始时，打开止水夹， B试管中能看到的现象为。 （ 2） A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到 Fe(OH)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为 Fe(OH)3，下一步的实验操作是。 （ 3） 写出该装置中生成 Fe(OH)2 的化学方程式。 答案：（ 1） 导管口有气泡出现 （ 2） 关闭止水夹 （ 3） FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 某白色固体由 CuSO4、 MgCl2、 CaCl2、 NaOH、 Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现
8、象如下（微溶性物质按可溶处理）： 综合分析上述实验，回答下列问题： （ 1） 原白色固体中一定没有的物质是 _； （ 2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是 _； （ 3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 _。 答案：（ 1） CuSO4 | NaCl、 NaCO3、 NaOH | 取白色沉淀甲，加入稀盐酸 制镁的原料 MgO 可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 MgO 的过程，实验如下： 步骤 1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 CaO，至 MgCl2 完全沉淀为止，过滤得 Mg（ OH） 2 固体共消耗 8 4g Ca
9、O。 步骤 2：将 Mg（ OH） 2 固体加热分解为 MgO 和水，所得 MgO 的质量为 4 0g。 （ 1）步骤 2 中 Mg（ OH） 2 分解的化学方程式为 _ （ 2） 通过所得 MgO 的质量计算上述废液中含 MgCl2 的质量 m=_g。 （ 3）分析实验数据，可知步骤 中反生的化学反应有： CaO+H2OCa（ OH） 2； Ca（ OH） 2+MgCl2CaCl2+Mg（ OH） 2； _。 答案：（ 1） 见 （ 2） 9.5（ 3） CaO+2HCl=CaCl2+H2O 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 以
10、及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图。 请回答下列问题： （ 1） 操作 X的名称是 _。 （ 2） Y溶液中溶质的化学式是 （ 3）上述操作流程中共发生 个复分解反应。 答案：（ 1）过滤（ 2） HCl | 4 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26 5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象。 （ 1） 滴加的溶液中溶质属于 _（选填 “盐 ”或 “碱 ”）； （ 2） 10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 _克；
11、（ 3） 图象中的 a 点数值是 _； （ 4） 废液中含有的溶质是（写化学式）； （ 5） 通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？ 答案：（ 1）盐（ 2） 2.65（ 3） 1.1（ 4） HCl、 CaCl2（ 5） b点质量应标20g+10g=30g 设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y， CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 106 100 y 5g 100/y=100/5g y=5 3g 溶液质量是 5 3g26 5%=20g b 点质量应标 20g+10g=30g 问答题 食盐水中含有杂质 CaCl2 和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2 和 Na2C03 溶液后过滤，滤液中溶质为；向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 答案： NaCl、 Na2CO3 | NH4Cl
