2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末 13校联考化学 B试卷与答案（带解析） 选择题 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是 A电池外壳的金属材料回收再利用 B将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 C目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 D能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 答案： B 试题分析： A、电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确； B、地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误； C、化石燃料资源有限，是不可再生的，正确； D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或

2、地区的经济发展和科学技术水平，正确； 考点：考查生活常识环保等相关知识。 汽车尾气净化中的一个反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJ mol 1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 答案： D 试题分析： A、由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动， CO的转化率会降低，错误； B、温 度升高，平衡向左移动，平衡常数 K会减小，错误； C、增加 N2的物质的量，恒容条件下提高了生成物 N2浓度，平衡向左移动，NO的转化率会降低，错误； D、平衡常数 K只与反应本身和温度有关与其他因素无关，正确。 考点：

3、影响化学平衡移动的因素与图像关系。 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备 Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol电子转移时，有 0.1mol Cu2O生成 答案： A 试题分析：此装置为电解池，阳极为 Cu，阴极为石墨， A、石墨电极上产生氢气，正确； B、铜电极发生氧化反应，错误； C、铜电极接直流电源的正极，错误； D、当有 0.1 mol电子转移时，有 0.05mol Cu2O生成，错误。 考点：原电池相关知识。 下

4、列关于 pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A两种溶液中由水电离出来的 c(H+)不相同 B中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH的物质的量分别为 a和 b，则 a b C加入足量的铁粉，放出 H2的体积相同 D分别用蒸馏水稀释 m倍和 n倍，两溶液 pH仍相同，则 m=n 答案： B 试题分析： A、两种溶液中由水电离出来的 c(H+)相同都是 10-3mol L-1 ，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH的物质的量分别为 a和 b，由于醋酸是弱酸，故需要的 NaOH的量多，即 a b，正确； C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出 H2的体积无法判断，错误； D、分

5、别用蒸馏水稀释 m倍和 n倍，两溶液 pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即 m n，错误。 考点： 强酸与弱酸比较。 用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 A硫化钠溶液呈碱性： S2 + 2H2O H2S+2OH B亚硫酸溶液呈酸性： H2SO3=2H +SO32 C FeCl3溶液呈酸性： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H D氯化铝溶液跟过量的氨水反应： Al3+ + 4OH = Al(OH)4 答案： C 试题分析： A、硫化钠溶液呈碱性： S2 + H2O HS-+OH ，错误； B、亚硫酸溶液呈酸性： H2SO3 H +HSO3 ，错误； C. FeC

6、l3溶液呈酸性： Fe3 3H2OFe(OH)3 3H ，正确； D氯化铝溶液跟过量的氨水反应： Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 考点：化学用语的表述。 如图装置中， a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。 下列有关描述错误的是 A两块生铁片均发生电化学腐蚀 B墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式为 Fe - 2e Fe2+ D a试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀 答案： B 试题分析： A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，所以发生电化学腐蚀，正确； B、左边试管中是中性溶液，发生吸

7、氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强增大，导致 U型管内红墨水左高右低，错误； C、生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应 Fe-2e- Fe2+，正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，正确。 考点： 金属的电化学腐蚀。 已知充分燃烧 a g乙炔气体生成 1mol二氧化碳气体和液态水 ，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是 A 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O（ l） H= 4bkJ mol 1 B C2H2（ g

8、） + O2（ g） =2CO2（ g） +H2O（ l） H= 2bkJ mol 1 C 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O2（ l） H= 2bkJ mol 1 D 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O2（ l） H= bkJ mol 1 答案： B 试题分析： C2H2（ g） +5/2O2（ g） =2CO2（ g） +H2O（ l） H=-xkJ mol 1 2mol xkJ 1mol bkJ 解得 x=2b，答案：选 B。 考点： 热化学方程式的计算。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A无色溶液中

9、： K 、 H+、 Fe2+、 NO3 B c（ H+） c（ OH ）的溶液中： Na+、 K+、 SO42 、 ClO C含 0.1mol L 1 HCO3 的溶液中： Al3+、 Ca2+、 NO3 、 SO42 D含 0.1 mol L 1 SCN 的溶液中： Fe3 、 NH4 、 NO3 、 Cu2+ 答案： B 试题分析： A、 Fe2+溶液为浅绿色，并且 NO3 在酸性环境有强氧化性，不能与Fe2+共存，错误； B、四种离子可以在碱性环境中共存，正确； C、 HCO3 与 Al3+双水解， 3HCO3 +Al3+=Al (OH)3+3CO2,错误； D、 SCN-与 Fe3 不

10、能共存，生成弱电解质 Fe（ SCN） 3，错误。 考点：离子共存问题。 为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是 A将 CH3COONa 3H2O晶体溶于水，温度降低 B醋酸钠溶液的 pH大于 7 C醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深 D醋酸钠溶液与浓 H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气 答案： C 试题分析： A、将 CH3COONa 3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子与水结合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，错误； B、醋酸钠水溶液的 PH值大于 7，说明盐水解

11、显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，错误； C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学 平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，正确；D、醋酸钠溶液与浓 H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，错误； 考点： 影响盐类水解程度的主要因素。 下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应 D锌锰干电

12、池中，锌电极是负极 答案： B 试题分析： A、锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，正确； B、铜锌原电池中铜为正极，故电流由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，错误； C、 Zn失去电子生成 Zn2+发生氧化反应，正确， D锌锰干电池中，锌电极是负极，正确。 考点：原电池工作原理。 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变 D同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 答案： C 试题分析： A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可

13、以高于生成物则反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，错误； B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误； C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确； D、反应热与反应的条件无关，同温同压下， H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g）在光照和点燃条件下的 H相同，错误。 考点：反应热和焓变。 下列实验操作正确的是 A用 pH试纸测得某新制氯水的 pH值为 3.5 B电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极 C将氯化铁晶体溶于

14、蒸馏水中，配制氯化铁溶液 D将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体 答案： B 试题分析： A、 pH 试纸只能读出整数，而且氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用 pH试纸测得某新制氯水的 pH值，错误； B、电解法精炼铜，将粗铜作阳极，接电源的正极，正确； C、由于 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制氯化铁溶液时，常将固体氯化铁溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，增加盐酸即增加氢离子的浓度，抑制铁离子的水解，防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊，错误； D、将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，得到 Fe2O3，错误。 考点： 化学实验操作及水解知识。 已知温度 T时水的离子积

15、常数为 KW，该温度下，将浓度为 amol L 1的一元酸 HA与 bmol L 1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A a=b B混合溶液的 PH=7 C混合溶液中， c(H+)= mol L 1 D混合溶液中， c(H+)+ c(B+)= c(OH )+ c(A ) 答案： C 试题分析： A、因酸碱的强弱未知， a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误； B、因温度未知，则 pH=7不一定为中性，错误； C、混合溶液中， c（ H+） = mol/L，根据 c（ H+） c（ OH-） =KW，可知溶液中 c（ H+） =

16、c（ OH-） mol/L，溶液呈中性，正确； D、溶液都存在电荷守恒，即 c（ H+） +c（ B-） =c（ OH-） +c（ A-），不能确定溶液的酸碱性，错误。 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 pH的 计算。 化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而 “储存 ”起来； 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A B C D 答案： A 试题分析： 放热反应是指：反应物

17、的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，不正确； 电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，不正确； 原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，正确； 加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，不正确； 盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，强酸强碱盐不水解，不正确； 化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数 K=生成物浓度幂之积 /反应物质浓度幂之积，与化学反应方程式的书写有关，不正确；综上综上

18、 不正确，选 A。 考点： 吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义。 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 2 2 X、 Y、 Z的浓度不再发生变化 容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 n mol X A B C D 答案： C 试题分析： X、 Y和 Z物质的量之比为 1 2 2 与是否达到化学平衡状态没有直接关系，错误； X、 Y、 Z 的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，正确； 该反应前后化学计量数不相等，压强不再发生变化，

19、说明达到化学平衡状态，正确； 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 n mol X，表达了是正逆双向反应，但是变化量之比不等于化学计量数之比，错误。综上 正确，选C。 考点：考查达到化学平衡状态的标志。 对于相同体积的 K2CO3溶液 (浓度为 c1) 和 (NH4)2CO3溶液 (浓度为 c2)，若其中 CO的物质的量浓度相同，则 c1和 c2的关系是 A c1 c2 B c1 c2 C c1c2 D c1 c2 答案： B 试题分析： K2CO3溶液和 (NH4)2CO3溶液中都存在 CO32-的水解， CO32-+H2OHCO3-+OH- 而在 (NH4)2CO3溶液还存在 NH4+

20、的水解， NH4+H2O NH3H2O+H+，与前者相互促进水解，要使两者 CO的物质的量浓度相同，则 (NH4)2CO3溶液浓度应该稍大，即 c1 c2，选 B。 考点： 盐水解的影响因素。 实验题 （ 16分）某学校研究性学习小组开展课题探究： 探究课题 .“不同条件对化学反应速率影响的探究 ”，选用 4 mL 0.01 mol L1KMnO4溶液与 2 mL 0.1 mol L 1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表： 组别 草酸的体积（ mL） 温度 / 其他物质 2 mL 20 2 mL 20 10滴饱和 MnSO4溶液 2 mL 30 1 mL 20 1 mL蒸馏水

21、（ 1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。 （ 2）对比实验 和 ，可以研究 对化 学反应速率的影响，实验 中加入 1 mL蒸馏水的目的是 。 探究课题 .该小组查阅资料得知： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2 H2O（未配平） ,欲利用该反应测定某草酸钠（ Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量 1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用 0.200 mol L 1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。 （ 1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是 ”或 “否

22、 ”），请说明理由 。 （ 2）滴定时用 （填 a或 b）滴定管盛装 KMnO4标准溶液。 （ 3）达到终点时消耗了 15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。 答案： .（ 1） 和 （ 2分）； 和 （ 2）草酸的浓度，或反应物的浓度 ； 确保 和 组对比实验中 c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变 .（ 1）否 ， KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色褪去。 （ 2） b （ 3） 75% 试题分析： .（ 1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选 和 ；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选 和 ；（ 2） 和 中浓

23、度不同， 确保 和 组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。 .（ 1）由于 KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（ 2） KMnO4盛装在酸式滴定管中；（ 3） 5C2O42 2MnO4 16H = 10CO2 2Mn2 8H2O 5 2 x 150010-3 0.200 x =7.5 10-3 a(Na2C2O4)=7.5 10-3134/1.34=75% 考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。 填空题 （ 6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 和 NH3 H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示： 过程 ：加 NaOH溶液，调节 pH至 9后，升温

24、至 30 ，通空气将氨赶出并回收 a.n 过程 ：在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图： （ 1）第一步反应是 _反应（选填 “放热 ”或 “吸热 ”），判断依据是 _。 （ 2） 1 mol NH4+（ aq）全部氧化成 NO3 （ aq）的热化学方程式是 。 答案：（ 1）放热； H= 273 kJ mol 1 0， 经测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （ 1）从反应开始到平衡， CO2的平均反应速率 v(CO2)= ； （ 2）该反应的平衡常数表达式 K = ； （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的

25、依据是 （多选扣分） a容器中压强不变 b v正 (H2) v逆 (H2O) c混合气体中 c(H2O)不变 d c(CO2) c(CH3OH) （ 4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。 a升高温度 b将 CH3OH(g)及时液化抽出 c选择高效催化剂 d再充入 H2O(g) 答案：（ 1） 0.075mol/(L min) （ 2） K= CH3OHH2O/CO2H23（ 3） ac（ 4） a 试题分析：（ 1）、 v(CO2)= c/ t=（ 1 mol/L -0.25 mol/L） /10 min =0.075mol/(L min)（ 2）根据化学方程式可知：

26、K= c(CH3OH) c( H2O)/ c(CO2) c(H2)3（ 3）、 a、此反应前后化学计量数不相等，如果容器中压强不变，则说明达到化学平衡状态，正确； b、因为两者计量数不相等， v正 (H2) v逆 (H2O) 不能说明达到化学平衡状态，错误； c、混合气体中 c(H2O)不变说明达到化学平衡状态，正确； d、c(CO2) c(CH3OH)不能说明达到化学平衡状态，错误，选 ac。（ 4）、 a、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，正确； b、将CH3OH(g)及时液化抽出，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，正确； c、选择高效催化剂不影响平衡移动，错误；

27、d、再充入 H2O(g)提高了产物的浓度，平衡向逆反应方向移动，错误，选 ab。 考点：平均反应速率计算、平衡常数及影响平衡移动的因素。 （ 14分）现有 25 时 0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题： （ 1） 若向该氨水中加入少量氯化铵固体， NH3 H2O的 电离平衡 _（ “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）移动，此时溶液中 _(填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”)，在该过程中，水的离子积常数 Kw (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)； 若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的 pH (填 “”、 “”、“0， 一定温度下 CaA 饱和溶液中 c

28、(Ca2 ) c(A2 )为常数，记作 Ksp c(Ca2 ) c(A2 )，Ksp只与温度有关。 温度升高时， Ksp (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”，下同 )。 向浊液中通入 HCl气体 c(Ca2 ) 。 测得 25 时， CaA的 Ksp为 2.010 11，常温下将 10 g CaA固体投入 100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 c(Ca2 ) 0.1 mol L 1,则溶液中 c(A2 ) 。 答案：（ 1） 向左； 减小； 不变 （各 1分） c(NH4+) c(H+) c(OH ) （ 2） 增大 增大 2.010 10 mol L 1

29、试题分析： （ 1） NH3.H2O NH4+OH-，加入少量氯化铵固体，提高了 NH4+的浓度，平衡向左移动； c(OH-)降低， c(NH3.H2O)升高， 将减小；水的离子积常数 Kw，只与温度有关，不变； 向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液为 NH4 Cl溶液，其为强酸弱碱盐水解而显酸性， pHc(NH4+) c(H+) c(OH )； 向该氨水中加入稀盐酸，由电荷守恒知： c(OH )+c(Cl )=c(NH4+) +c(H+)所得溶液的 pH=7， c(OH )= c(H+)，故 c(Cl )=c(NH4+) 考点：电解质溶液 （ 8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理

30、念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定， 请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 _（用 a、 b表示）。 （ 2）负极反应式为 。 （ 3）电极表面镀铂粉的原因是 _。 答案：（ 1）由化学能转变为电能 ； 由 a到 b，或 ab （ 2） 2H2 + 4OH4e =4H2O，或 H2 + 2OH2e =2H2O （ 3）增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，加快电极反应速率 试题分析： （ 1）原电池是将化学能转变为电能， H2为负极失电子，因此在导线中电子流动方向为由 a到 b（ 2）由于是 KOH溶液，因此负极反应为 2H2 + 4OH4e =4H2O，或 H2 + 2OH2e =2H2O；（ 3） 电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，增大了接触面积，加快电极反应速率 考点： 燃料电池相关知识。