2013—2014福建省闽侯一中高三上学期10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、20132014 福建省闽侯一中高三上学期 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 答案： D 试题分析： A、纯碱是碳酸钠，属于盐。盐酸是混合物，氯化氢是酸， A 错误；B、 CO不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物， B错误； C、水不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物， C错误； D、苛性钾是氢氧化钾，属于碱，碳酸是酸，苏打是碳酸钠，属于盐，三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物， D正确，答

2、案：选 D。 考点：考查物质分类的有关判断 在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度为 gcm 3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是 上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（ Cl ） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH ） A B C D 答案： D 试题分析： VmL氨水，溶液的密度为 g cm-3，则溶液的质量为 Vg，溶质的质量为 17a/22.4，因此溶质的质量分数为 100%， 错误； 溶质的物质的

3、量为 a/22.4mol，溶液的体积为 VmL，则物质的量浓度 cmol/L， 正确； 如果再加入 VmL水，所得溶液的质量分数为 。由于水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于 0.5， 错误； VmL氨水，再加入 1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，反应中盐酸过量，溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小顺序为 c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-）， 正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 将足量的 CO2不断通入含 KOH、 Ba（ OH） 2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 答案： C 试题分析

4、：二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡， KAlO2 的混合溶液中，CO2先与 Ba（ OH） 2反应，离子方程式为 Ba2 CO2 2OH H2O BaCO3，当 Ba（ OH） 2消耗完毕后再与 KOH反应，离子方程式为 2OH CO2=CO32 H2O；最后与 KAlO2反应，离子方程式为 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3CO32 。继续通入 CO2与溶液中的碳酸根离子反应转化为碳酸氢根离子，最后CO2再与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，最终只能剩余氢氧化铝沉淀，所以满足以上关系的图象为 C，答案：选 C。 考点：考查 CO2与碱以及偏铝酸盐反应的有关图像分析与判断 1986年，

5、人们成功的用如下反应制得了氟： 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2 下列说法中正确的是 A反应 、 、 都是氧化还原反应 B反应 H2O2既是还原剂又是氧化剂 C氧化性： KMnO4O2 D每生成 1mol F2，上述反应共转移 2mol电子 答案： C 试题分析： A、反应 中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应， A错误； B、反应 中 3molH2O2完全被氧化生成 3molO2，只做还原剂， B错误；C、在 反应中， KMnO4为氧化剂， O2为氧化产物，氧

6、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性 KMnO4O2， C正确； D、在反应 中， F的化合价由 -1价升高到 0价，失去 1个电子，每生成 1molF2，反应共转移 2mol电子，但由于在反应中还有氧气生成，转移更多的电子， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 把 V L含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓 度为 答案： C 试题分析：混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度与原溶液

7、浓度相同。一份加BaCl2的溶液发生反应 Ba2+SO42- BaSO4，由方程式可知 n（ SO42-） n（ Ba2+） n（ BaCl2） bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生反应 Mg2+2OH- Mg（ OH） 2，由方程式可知每份溶液中 n（ Mg2+） 1/2n（ OH-） 1/2amol。根据电荷守恒可知每份溶液中 2n（ Mg2+） +n（ K+） 2n（ SO42-），所以每份中溶液 n（ K+） 2bmol 21/2amol（ 2b a） mol，因此原溶液中钾离子浓度（ 2b-a） molV/2L mol/L，答案：选 C。 考点：考查离子反应及物质的量浓度的计算 在由

8、水电离产生的 H+浓度为 110 13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、 Cl 、 NO3 、 S2 ； K+、 Fe2+、 I 、 SO42 ； Na+、 Cl 、 NO3 、 SO42 Na+、 Ca2+、 Cl 、 HCO3 K+、 Ba2+、 Cl 、 NO3 A B C D 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。因由水电离产生的 H+浓度为 110-13mol/L的溶液，小于 110-7mol L-1，这说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离，因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。 如果溶液显酸性，在酸性溶液中 NO3-、

9、S2-发生氧化还原反应而不能大量共存， 错误； 如果显碱性，则溶液中 Fe2+、 OH-结合生成沉淀，不能大量共存， 错误； 该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存， 正确； 如果显酸性，则溶液中 HCO3-与 H+结合生成二氧化 碳和水。如果显碱性，则溶液中 HCO3-与 OH-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与 Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存， 错误； 该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存， 正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、Mg2 、 Ba2

10、 、 CO32 、 SO42 ，现取三份各 100mL溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体 0.03mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是 A依据电荷守恒，推测一定存在 K 和 NH4 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32 C Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 D 2.33g沉淀中含 BaCO3和 BaSO4 答案： A 试题分析：（ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉

11、淀产生，则 Cl-、 CO32-、 SO42-至少含有一种；（ 2）第二份加足量 NaOH溶液无沉淀产生，说明没有镁离子 。加热后，收集到气体 0.03mol，气体是氨气，一定有 0.03mol铵离子；（ 3）不溶于盐酸的 2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是 0.01mol；则与盐酸反应的沉淀质量是6.27g-2.33g 3.94g，该沉淀应该是碳酸钡，物质的量是 0.02mol，这说明一定存在 CO32-、 SO42-，因而一定没有 Ba2+； c（ CO32-） 0.02mol0.1L 0.2mol/L，根据电荷守恒可知正电荷的物质的量 n（ NH4+） 0.03mol，负电荷的物质的量

12、2c（ CO32-） +2x（ SO42-） 0.06mol，因此一定还含有 K+，至少是 0.03mol；根据以上分析可知一定存在的离子有 NH4+、 K+、 CO32-、 SO42-，一定没有的离子Mg2+、 Ba2+，可能存在 Cl-，答案：选 A。 考点：考查离子共存与离子检验的有关判断与计算 下列说法不正确的是 A向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入 Cu（ NO3） 2固体，铜粉溶解 C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向 Fel2溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量

13、CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 答案： C 试题分析： A、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀消失， A正确； B、 Cu与稀硫酸不反应，但硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则硝酸根离子、氢离子与 Cu发生氧化还原反应使 Cu溶解， B正确； C、 BaCl2溶液中加入 Na2SO3溶液中反应生成亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，沉淀不会消失， C错误； D、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此向 Fel2溶液中通入少量 Cl2，碘离子被氧化为单质碘，而亚铁离子不氧化。碘易溶在有机溶剂中，因此反应后再滴加

14、少量 CCl4，振荡、静置，下层液体为碘的四氯化碳溶液，显紫色， D正确，答案：选 C。 考点：考查元素及其化合物性质的判断 某溶液中除 H+、 OH-外，还含有大量的 Mg2 、 Fe3 、 Cl ，且这三种离子物质的量浓度之比为 1： 1： 6。下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶液中加入 KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀 NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中 c(Cl-) 0.6mol/L，则该溶液的 pH为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 答案： C 试题分析： Mg2+、 Fe3+所带的正电荷 21+31 5， Cl-所带的负电荷 16

15、 6。由于溶液是中性的，因此一定还含有氢离子，即溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液。 A、 Fe3+有强氧化性，能氧化 I-为 I2，溶液中加入 KI溶液后， Fe3+离子物质的量发生变化， A错误； B、溶液为酸性溶液，氢氧化钠首先中和盐酸，然后再与氯化铁、氯化镁反应形成沉淀，错误； C、若溶液中 c（ Cl一 ） 0.6 mol/L，则 c（ Mg2+） 0.1mol/L， c（ Fe3+） 0.1mol/L，因此根据电荷守恒可知c（ H+） 0.1mol/L，则溶液 pH 1， C正确； D、溶液中 Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与 Fe3+反应生成 Fe2+， D错误，答

16、案：选 C。 考点：考查离子共存的有关判断与计算 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， pH=13的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA B 1.5 mol NO2与足量 H2O反应，转移的电子数为 2NA C室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19NA 答案： C 试题分析： A、 25 时， pH 13的 1.0L Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，含有的 OH 数目为 0.1NA， A错误； B、 NO2与水反应的方程式为3NO2

17、 H2O 2HNO3 NO，反应中氮元素的化合价从 +4价降低为 +2价， 1.5 mol NO2中有 0.5molNO2是氧化剂，则转移的电子数为（ 0.52） NA， B错误； C、乙烯和丁烯的最简式是 CH2， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中碳原子的物质的量是 ，含有的碳原子数目为 1.5NA， C正确； D、标准状况下己烷不是气态，则 22.4 L己烷的物质的量不是 1mol，因此不能计算共价键数目， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 某溶液中大量存在五种离子： NO3 、 SO42 、 Fe3+、 H+、 X，其物质的量比为：n（ NO ）： n（ SO42

18、）： n（ Fe3+）： n（ H+）： n（ X） = 2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1，则 X可能为 A Fe2+ B Mg2+ C Cl D Ba2+ 答案： B 试题分析：五种离子的物质的量之比为 n（ NO3-）： n（ SO42-）： n（ Fe3+）： n（ H+）： n（ X） 2： 3： 1： 3： 1，由于溶液不显电性，但 21+32 13+31，这说明 X为阳离子。由电荷守恒可知， X所带 2个正电荷。 SO42-与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以 X一定为 Mg2+，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 已知下列分子或离子在

19、酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化 H2O2H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 答案： B 试题分析：氧化 I-时，根据 H2O2H2O可知 1mol双氧水得到 2mol电子。根据IO3-I2可知 1mol碘酸根得到 5mol电子。根据 MnO4-Mn2+可知 1mol高锰酸根得到 5mol电子。根据 HNO3NO可知 1mol硝酸根得到 3mol电子。根据 I-I2可知 1mol碘离子失去 1mol电子，但由于 IO3-也被还原为 I2，因此得到

20、 I2最多的是 IO3-，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的计算 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质） 不能达到目的的是 A Na2SO3溶液（ BaCl2） B FeCl2溶液（ KSCN） C KI（淀粉溶液） D HCHO溶液（石蕊试液） 答案： A 试题分析： A、 Na2SO3具有还原性，易被氧化生成硫酸钠。但二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，因此加氯化钡不能检验是否变质， A错误； B、 FeCl2具有还原性，易被氧化生成氯化铁，因此加 KSCN溶液可检验铁离子，能检验是否变质， B正确； C、 KI易被氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，利用淀粉溶液可检

21、验碘化钾是否变质， C正确； D、 HCHO含有还原性易被生成 HCOOH，溶液显酸性，加石蕊试液变红色，可检验是甲醛否变质， D正确，答案：选 A。 考点：考查物质检验与鉴别的有关判断 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 A p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 试题分析：氖气、氢气和氧气的相对分子质量分别是 20、 2、 32，根据 PVnRT可知在温度和密度都相同条件下，

22、压 强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是 P（ H2） P（ Ne） P （ O2），答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗定量及其推论的有关应用 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是 SiO2Na2SiO3； SiO2H2SiO3 CuSO4Cu(NO3)2； CuOCu(OH)2； Cl2NaClO SO2 H2SO4 A B C D 答案： D 试题分析： SiO2和 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3， SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化； 二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸， SiO2应该先转化为 Na2SiO3，然后再转化为 H2SiO

23、3，即 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3； 硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，即CuSO4+Ba（ NO3） 2 Cu（ NO3） 2+BaSO4，一步能实现转化； 氧化铜不溶于水不能直接转化为氢氧化铜； 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，即Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，一步能实现转化； SO2被氧化可以转化为硫酸，例如 SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4，一步能实现转化，根据以上分析可知答案：选 D。 考点：考查物质之间转化的有关判断 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m(沉

24、淀 )与加入AgNO3溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为 A (V2 V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2 V1) D V2/V1 答案： C 试题分析：设硝酸银溶液的浓度是 c。根据离子反应方程式 I-+Ag+ AgI， Cl-+Ag+ AgCl可知 I 、 Cl 跟 Ag+反应都是 1： 1的关系。因此由图中可知首先产生的是碘化银淡黄色沉淀，然后是氯化银沉淀，所以 AgI的物质的量为 cV1，AgCl的物质的量为 c(V2-V1)因此根据原子守恒可知 c（ I-）： c（ Cl-） V1/(V2V1)，答案：选 C。 考点：考查

25、溶解平衡的有关计算 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： ClO CO2 H2O HClO HCO3 B Ca（ HCO3） 2溶液中加入足量 NaOH溶液： HCO3 OH H2O CO32 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3 ： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 D氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2O 答案： C 试题分析： A、次氯酸钙吸收空气中的 CO2生成次氯酸而变质，即漂白粉溶液在空气中失效可表示为 Ca2 2ClO CO2 H2O 2HClO CaCO3， A错误；

26、B、 Ca（ HCO3） 2溶液中加入足量 NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 Ca2 2HCO3 2OH 2H2O CO32 CaCO3， B错误； C、向NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 ， C正确； D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为2HCO3 +2Ca2+4OH +Mg2+ 2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2， D 错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程： 向氯酸钠

27、的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为： SO2 + 2H2O 2e SO42 + 4H+； 向亚氯酸钠（ NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl ，在 和 反应中均会生成产物 X，则 X的化学式为 A NaClO B HClO C ClO2 D NaClO4 答案： C 试题分析：根据方程式可知反应 中 S元素的化合价由 +4价升高 +6价，因此Cl元素的化合价降低，则反应后 Cl元素的化合价小于 +5价；反应 中还原过程的反应式为： Cl2+2e 2Cl-，这说明亚氯酸钠是还原剂，被氧化，则 Cl元素的化合价升高，即

28、反应后 Cl元素的化合价大于 +3价。又因为在反应 中均会生成产物 X，因此 X中 Cl元素的化合价介于 +3 +5价之间，根据选项可知A、 B、 C、 D中氯元素的分别是 +1、 +1、 +4、 +7价，因此只有 ClO2符合，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关应用 取 100mL0.3mol/L和 300mL0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A 0.21mol/L B 0.42mol/L C 0.56mol/L D 0.26mol/L 答 案： B 试题分析：在稀释过程中硫酸的物质的量不变，因此如果假设混合后硫

29、酸的物质的量浓度为 x，则一定满足 100mL0.3mol L-1+300mL0.25mol L-1 500mLx，解得 x 0.21mol/L。硫酸是二元强酸，所以混合稀释后溶液中 c（ H+） 2c（ H2SO4） 20.21mol/L 0.42mol/L，答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 下列说法正确的是 Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 实验室制取氯气时，为了防止污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl气体中的 Cl2可将气体通入饱和食盐水 A B C

30、 D 答案： C 试题分析： Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气与氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂， 错误； 实验室制取氯气时，为了防止污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钙的浓度小，一般不用来吸收氯气， 错误； 新制氯水中含有氯气和次氯酸，久置氯水由于次氯酸分解，相当于是 稀盐酸，因此新制氯水的氧化性强于久置氯水， 正确； 氯气、氯化氢均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，因此将气体通入硝酸银溶液不能检验氯化氢气体中是否含有氯气，应该用碘化钾淀粉溶液， 错误； 氯化氢极易溶于水，因此除去 HCl气体中的 Cl2不能将气体通入饱和食盐水中，

31、 错误，答案：选 C。 考点：考查氯气性质、尾气处理以及物质检验的有关判断 实验题 12分 )某学生欲配制 6.0mol/L的 H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸： 480mL0.5mol/L的硫酸； 150mL25%的硫酸 ( 1.18g/mL)； 足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶： 250mL、 500mL、 1000mL。老师要求把 两种硫酸全部用完，不足的部分由 来补充。请回答下列问题： (1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留 1位小数 )。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将

32、操作步骤 B、 D补充完整。 A将 两溶液全部在烧杯中混合均匀； B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D _； E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1 2cm处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？ (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 (5)进行操作 C前还需注意 。 答案： )3.0 (2)1000 （每空格各 2分） (3)295 用适量的水

33、洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 试题分析：（ 1）根据 c 1000/M可知， 25%的硫酸的物质的量浓度 c（ 10001.18g/mL25%） 98g/mol 3.0mol/L； （ 2）要配制 6.0mol/L的 H2SO4 1 000mL，应选择 1000ml的容量瓶； （ 3）欲配制 6.0mol/L的 H2SO4 1000mL，所需硫酸的物质的量 6.0mol/L1L6.0mol。 480mL 0.5mol/L的硫酸中含 硫酸的物质的量为 0.5mol/L0.48L0.24mol； 150mL 25%的硫酸中含硫酸的物质的

34、量为 3.0mol/L0.15L 0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol 5.31mol，所以需要 18mol/L的硫酸的体积 V5.31mol18mol/L 0.2950L，即 295.0ml； D、将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后后续操作应该是用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，洗涤液均注入容量瓶中； （ 4）根据 c nV，如果省略操作 D，则溶质的物质的量 n将会偏小，所配 溶液的浓度将会偏小； （ 5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热，会损坏容量瓶，所以应将稀释后的硫酸冷却到室温后再转移。 考点：考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓

35、度溶液的配制 （ 18分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （几种气体的溶解度：常温常压下， 1体积的水可溶解 CO2、 Cl2、 HCl分别为 1、2、 500体积） （ 1） A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 。 （ 2）要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法是 a _ d； （ 3）实验开始时，先 点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，连接上 E装置。 Cl2通过 C瓶后再进入 D。 D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl气体。试写出 D中反应的化学方程式： ，装置 C的作用是 。

36、为了使 C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 _。 （ 4）在 A、 B、 C、 D、 E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在下边的方框中画出改进后的装置图 _。 （ 5）若将 E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填字母） A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （ 6） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有 Cl2产生，此时 B中的现象是 ， B的作用是 。 答案：（ 1） 4H +2Cl +MnO2 Mn2 +2H2O+Cl2 （ 2分） （ 2） c b （ 3） 2Cl2+

37、2H2O（气） +C 4HCl+CO2；吸收 Cl2中的 HCl气体，提供 D处所需水蒸气。 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 （ 4）； （ 5） B （ 6）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量 Cl2。 试题分析：（ 1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，离子方程式为 4H +2Cl +MnO2 Mn2 +2H2O+Cl2； （ 2）氯气有强氧化性，氯气和水、碳在加热条件下能发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化氢气体，化学方程式为 2Cl2+2H2O（气） +C 4HCl+CO2； D装置反应需要水蒸气参加反应，因此 C装置的作用是提供

38、参加反应的水，因此正确的连接顺序是 acbd； （ 3）根据以上分析可知， D中反应的化学方程式为 2Cl2+2H2O（气） +C4HCl+CO2，其中 C装置的作用是提供 D处所需水蒸气，同时吸收 Cl2中的HCl气体。由于浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，同时减少氯气的溶解。 （ 4） D装置有氯化氢气体生成，而氯化氢气体极易溶于水，所以 E装置吸收易造成倒吸，所以改进后的装置可以为 ； （ 5）根据方程式可知反应中产生 CO2，但同时还产生氯化氢气体，且氯化氢的物质的量大于 CO2的物质的量，因此通入澄清的石灰水中不会产生白色沉淀，答案：选 B。 （ 6）由于 A处仍有少量

39、Cl2产生，氯 气通过导管进入 B装置。氯气在水中的溶解度不大，从而导致 B液面上方有黄绿色气体，所以 B装置中压强增大；压强增大导致 B装置中的液体被压进长颈漏斗中，所以 B处的作用是可以使内压降低，贮存少量 Cl2。 考点：考查氯气制备以及性质实验设计与探究 填空题 （ 8分）某反应体系的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au2O、H2O。 （ 1）请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （ 2）反应中，被还原的元素是 _，还原剂是 _。 （ 3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 （ 4）纺织工业中常用氯气作漂

40、白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹 “脱氯剂 ”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 _。 答案： )Na2S2O3、 H2O、 Na2S4O6、 Au2O、 NaOH。（ 2分） (2) ；（ 1分） Na2S2O3。 （ 1分） (3) （ 2分） (4)1:4。（ 2分） 试题分析：（ 1） Au2O3为反应物，在反应 Au2O3Au2O中 Au元素的化合价由+3价降低到 +1价，得到 2个电子，则 Au元素被还原。 Na2S4O6中硫元素化合价为 +2.5价， Na2S2O3中硫元素化合价为 +2价，所以 Na2S

41、2O3为反应物， Na2S4O6为氧化产物。根据 Na2S2O3Na2S4O6可知 S硫元素化合价由 +2价升高为 +2.5价，化合价总共升高 8（ 2.5-2） 4，根据化合价升降相等可知反应的化学方程式为 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O Au2O+2Na2S4O6+4NaOH； （ 2）根据以上分析可知 Au 元素的化合价降低，被还原。 S 元素的化合价升高，则 Na2S2O3为还原剂； （ 3）根据方程式 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O Au2O+2Na2S4O6+4NaOH可知， S失去电子，转移 4个电子 -，因此电子转移的方向和数目可表示为 ； （ 4）反应 Na2

42、S2O3H2SO4中 S硫元素化合价由 +2价升高为 +6价， Na2S2O3是还原剂。在转化 Cl2NaCl、 HCl中 Cl元素化合价由 0价降低为 1价， Cl2是氧化剂，根据电子转移相等可知 n（ Na2S2O3） 2（ 6-2） n（ Cl2） 2，故 n（ Na2S2O3）： n（ Cl2） 1： 4。 考点：考查氧化还原反应的有关应用 （ 12分） A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （ 1）写出 A和 C的化学式： A C 。 （ 2）依次写出 AD和 DE（ E中含有某 5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

43、 _、_。 （ 3）写出将 SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式：_。 （ 4）写出由 FH的化学方程式：_。 答案：（ 1） NaI AgI (各 2分 ) （ 2） 2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH- ； I2+5ClO-+2OH- 2IO3-+5Cl-+H2O （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+； （ 4） Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O 试题分析：钠盐 A能和 AgNO3溶液反应生成一种难溶于 HNO3的黄色沉淀，这说明 A为 NaI， C为 AgI；黄绿色气体 F是 Cl2， F和 NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯

44、酸钠和水，根据 B呈碱性并具有氧化性可知 B为 NaClO； NaClO具有强氧化性，能氧化 NaI。少量 NaClO将 NaI氧化成 I2，进一步反应生成 NaIO3，其中 I为 +5价； Cl2氧化 FeCl2生成 FeCl3， FeCl3又能氧化 SO2生成 SO42-。则 （ 1）根据以上分析可知 A为 NaI， C为 AgI； （ 2） NaClO具有强氧化性，能氧化 NaI生成 I2，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-。进一步反应可把 I2氧化为 NaIO3，离子方程式为 I2+5ClO-+2OH- 2IO3-+5Cl-+H2O； （ 3） FeCl3具有氧化性，能氧化 SO2生成 SO42-，离子方程式为 2Fe3+ SO22H2O 2Fe2+ SO42- 4H+； （ 4） FH为 Cl2与 NaOH的反应，化学方程式为 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。 考点：考查无机框图题的推断