1、2015学年四川省新津中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C 2010年 11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 答案： A 试题分析：为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，放入生石灰或硅胶目的是做干燥剂，选 A。 考点：考查生活中的化学。 将 amol的
2、 Na2O2和 bmol的 NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，让其充分反应，下列说法错误的是 A当剩余固体为 Na2CO3，排出气体为 O2， H2O时， a:b=1:2 B当剩余固体为 Na2CO3,NaOH，排出气体为 O2， H2O时 1/21时，剩余固体为 Na2O2,Na2CO3,NaOH，排出气体为 O2 D当排出的 O2和 H2O为等物质的量时，则 a:b=3:2 答案： D 试题分析： A.当剩余固体只有碳酸钠时，则过氧化钠恰好和二氧化碳完全反应，发生的反应方程式为 2NaHCO3+Na2O2=2Na2CO3+H2O+1/2O2, a:b=1:2,正确； B.
3、当剩余固体为 Na2CO3,NaOH，排出气体为 O2， H2O时，说明过氧化钠、二氧化碳完全反应，水部分反应，发生的反应为 2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 ,则1/21时，发生的化学反应为2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOHO2,排出气体为氧气，正确； D. 2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O, 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，排出的水为b/2-X，氧气的量为（ b/4+x/2） ,当排出的氧气和水为等物质的量时，则 (b/2-x
4、)= （ b/4+x/2） ,a:b=2:3，错误；选 D。 考点：考查有关过氧化钠和碳酸氢钠的计算。 某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A Mg2+、 Cl-、 Na+、 NO3- B K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- C Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 Na+、 AlO2-、 SO42- 答案： C 试题分析：某溶液能溶解 Al(OH)3，则该溶液是强酸或强碱溶液， A.Mg2+不能大量共存，错误； B.HCO3- 不能大量共存，错误； C.各离子能大量共存，正确；D.Fe3+不能大量共存，错误；选 C。 考点：考查离子共存
5、的判断。 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH 、 Cl 、 HCO3 、 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 答案： D 试题分析：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，白色沉淀应该是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，所以 A是氢
6、氧化钡，根据 可知，乙应该是硫酸，根据 可知丙是氯化镁，所以丁是碳酸氢铵，选 D。 考点：考查离子共存，离子检验以及离子反应的有关判断。 在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确 A a反应： Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3 B b反应： HCO3 + OH CO32 + H2O C c反应： Al2O3 2OH 2AlO2 H2O D d反应： Fe2 + 2H + H2O2 Fe3 + 2H2O 答案： D 试题分析： D.d反应不符合电荷守恒，应为： 2Fe2 + 2H + H2O2 2Fe3 + 2H2O，错误；选 D。 考点：考查离子方程式的正误判
7、断。 下列除杂质的操作中不正确的是 A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体 C CO2中混有 HCl：将其通入 NaOH溶液 D NaCl溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4 ，振荡，静置，分液 答案： C 试题分析： CO2中混有 HCl：将其通入 NaOH 溶液， HCl 不仅与氢氧化钠反应，二氧化碳也与氢氧化钠反应，错误；选 C。 考点：考查物质的除杂。 对 Fe、 Al2O3、 SiO2、 NaClO、 NaAlO2的分类正确的是 A能与碱反应的物质是 Al2O3、 SiO2 B能与盐酸反应的物
8、质是 Fe、 Al2O3、SiO2 C能与水反应的物质是 Fe、 Al2O3 D具有两性的物质是 Al2O3、 SiO2、NaAlO2 答案： A 试题分析： A. 能与碱反应的物质是 Al2O3、 SiO2 ，正确； B.SiO2与盐酸不反应，错误； C.氧化铝与水不反应，错误； D.SiO2、 NaAlO2 不具有两性，错误；选 A。 考点：考查物质的分类。 新型净水剂 高铁酸钾（ K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： 。下列说法不正确的是 A反应 为氧化还原反应，反应 为复分解反应 B反应 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:9
9、 C反应 的产物 K2FeO4中 Fe为 +6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D若有 2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 答案： B 试题分析： A.反应 铁元素和化合价由 +3价升高到 +6价，反应 没有化合价的升降，正确； B.反应 中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠，物质的量之比为 2:3，错误； C. +6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒，正确； D.铁元素和化合价由 +3价升高到 +6价 , 若有 2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，正确；选 B。 考点：考查氧化还原反应等知识。 关于 NaHCO3与 Na2CO3说法正确的是 Na
10、HCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配置成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶得到提纯 Ca(HCO3)2、 Ba(HCO3)2、 Mg(HCO3)2 的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比 Na2CO3的大 Na2CO3固体中混有 NaHCO3，高温灼烧即可 区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液， Ca(OH)2溶液和 CaCl2溶液均可用 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后， Na2CO3溶液中的红色褪去，说明 BaCl2溶液具有酸性。 A B C D 答案： C 试题分析： NaH
11、CO3固体可以做干粉灭火剂，但金属钠起火必须用干沙来灭火，错误； NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配置成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶得到提纯，正确； Ca(HCO3)2、 Ba(HCO3)2、 Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，但是， NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小，错误； Na2CO3固体中混有 NaHCO3，高温灼烧即可，正确； 区别 NaHCO3与Na2CO3溶液，只能用 CaCl2溶液和盐酸，错误； 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后， Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，错误；选 C。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质和
12、用途。 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C NaNaOHNa2CO3NaHCO3 D CuCuOCu（ OH） 2CuSO4 答案： C 试题分析： A. SiO2不能一步生成 H2SiO3，错误； B. Al2O3不能一步生成 Al(OH)3，错误； C.Na与水反应生成氢氧化钠， NaOH中通入二氧化碳生成 Na2CO3，向碳酸钠中通入过量二氧化碳生成 NaHCO3，正确； D.CuO 不能一步生成 Cu(OH)2，错误；选 C。 考点：考查 下列叙述不正确的是 A待检液逐滴加入 NaOH溶液，有
13、白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有 Al3 B待检液中先加入 KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有 Fe2 C将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含 K D向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含 CO32 答案： D 试题分析： CO32-和 HCO3-都能与 HCl反应生成无色气体 CO2，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，选 D。 考点：考查离子的检验 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 答案： D 试题分析： A.向容量瓶中转移溶液必须用玻璃棒引流，错误； B.
14、制氢氧化亚铁必须使用长的胶头滴管插入到试管底部，错误； C.加热固体，大试管稍微向下倾斜，错误；选 D。 考点：考查化学实验基本操作。 下列说法正确的是 A被氧化的物质是氧化剂 B可以利用酒精将碘水中的碘提取出来 C化合反应一定不是氧化还原反应 D铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故 答案： D 试题分析： A被氧化的物质是还原剂，错误； B酒精和水互溶，不可以利用酒精将碘水中的碘提取出来，错误； C化合反应可能是氧化还原反应，错误；D铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故，正确；选 D。 考点：考查氧化还原反应等基本知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A同温同压下， 28g的 C
15、O与 N2组成的混合气体中含有原子数一定为 2NA B 0.1mol L-1的稀硫酸中含有 SO42-个数为 0.1NA C 56克铁在氯气中完全燃烧 ,共转移 2NA个电子 D Na2O2与水反应时， 1 mol Na2O2转移 2 mol电子 答案： A 试题分析： A.CO和 N2分子量都是 28，都是双原子分子，正确； B.没有体积，无法计算离子数，错误； C.铁与氯气反应失去 3个电子，呈 +3价，则 56克铁在氯气中完全燃烧 ,共转移 3NA 个电子，错误； D.根据得电子总数即为转移电子数，Na2O2与水反应时， 1 mol Na2O2转移 1 mol电子，错误；选 A。 考点：
16、考查阿伏伽德罗常数及计算。 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al(OH)3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2 A B C D 答案： C 试题分析：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐，蛋白质等，选 C。 考点：考查既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物。 a 答案： B 试题分析： c与强碱反应放出气体，则 c为 Al,e的一种氧化物具有磁性，则 e为Fe, a、 c均能与稀硫酸反应放出气体 ,则 a为 Mg, b与 d的硝酸盐反应，置换出单质 d，则 b为 Cu,d为 Ag，选 B。 考点：考查金属
17、的判断。 在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1 mol L-1， SO42浓度为 0.3 mol L-1，则混合溶液中 Na+的浓度为 A 0.3 mol L-1 B 0.15 mol L-1 C 0.6 mol L-1 D 0.45 mol L-1 答案： A 试题分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒得 0.1 mol L-13+C(Na+)=0.32 得C(Na+)=0.3 mol L-1，选 A。 考点：考查溶液中离子浓度的计算。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在水溶液中： H 、 I、 NO3、 SiO32 B水溶液中：
18、Cl 、 NO3 、 Na 、 SO32 C将足量 CO2通入时： H 、 NH4 、 AlO2-、 SO42 D碱性溶液中： NO3 、 I 、 Na 、 Al3 答案： B 试题分析： A. 在水溶液中， H 与 I和 NO3、 H 和 SiO32 发生反应，不能大量共存，错误； B.水溶液中，各离子能大量共存，正确； C. 将足量 CO2通入时：H 与 AlO2-反应，不能大量共存，错误； D碱性溶液中， Al3 不能大量共存，错误；选 B。 考点：考查离子共存。 填空题 22分 )现有下列九种物质： H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(S
19、O4)3 （ 1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准 能导电 非电解质 电解质 属于该类的物质 （ 2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H OH H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。 （ 3） 在水中的电离方程式为 ， 34.2g 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。 （ 4）少量的 通入 的溶液中反应的离子方程式为 : 。 （ 5）将 加入 NaOH的溶液中反应的离子方程式 （ 6） 与 发生反应的化学方程式为： Al + 4HNO3 = Al(NO3)-3 + NO + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之
20、比是 ，当有 5.4g Al 发生反应时，转移电子的物质的量为 。 答案： .（ 1） ；（ 2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （ 3） Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42- , 1.2mol/L （ 4） Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 6） HNO3 11 0.6mol 。 试题分析：（ 1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能
21、导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中能导电的是： ，属于非电解质的是 ,以上物质中属于电解质的是 ； （ 2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H OH H2O，该离子反应对应的化学方程式为 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O； （ 3）硫酸铝在水中的电离方程式为 Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-， 34.2g硫酸铝的物质的量为 0.1mol, 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为(0.1/0.25)
22、3=1.2mol/L ; （ 4）少量的二氧化碳通入氢氧化钡的溶液中反应的离子方程式为 :Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O （ 5）将铝加入 NaOH的溶液中反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 6）根据氧化还原反应的概念，得电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，硝酸是氧化剂，铝与硝酸得失电子均为 3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1， 5.4g Al的物质的量为 5.4/27=0.2mol，发生反应时，转移电子的物质的量为 0.6mol。 考点：考查电解质和非电解质的概念，能导电的物质等知识 20分 )某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为
23、了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验： 已知： Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2， H2Si O3是不溶于水的弱酸。 （ 1）固体 A的成分是： _，溶液 M中的阴离子有：_ （ 2）步骤 中生成沉淀的离子方程式为：_ （ 3）步骤 中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 （ 4）在空气中将 NaOH溶液滴入 FeCl2溶液中，观察到的现 象是 ,反应的化学方程式是 ， （ 5）该样品中铝的质量分数是： _（用 a、 b表示）。 （ 6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 _ A第 步中加入 NaOH溶液不足 B第 步中加入盐酸不足时 C第 步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D第
24、 步对沉淀灼烧不充分 答案：（ 1） Mg、 Cu、 Fe OH 、 AlO2 、 SiO32 （ 2） Al3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （ 3）坩埚、泥三角、（坩埚钳）（ 4）白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀。 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 （ 5） （ 6） C D 试题分析：（ 1）铁、铝、镁、铜、硅与氢氧化钠反应的只有铝、硅，生成偏铝酸钠、硅酸钠，氢氧化钠有剩余，则固体 A的成分是 Mg、 Cu、 Fe ，溶液 M中的阴离子有： OH 、 AlO2 、
25、SiO32 ， （ 2）铝盐在过量氨水中形成沉淀，生成沉淀的离子方程式为： Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （ 3）步骤 为灼烧装置，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、坩埚钳； （ 4）在空气中将 NaOH溶液滴入 FeCl2溶液中，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能被空气中的氧气氧化，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀；反应的化学方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 （ 5）整个流程根据铝原子守恒得关系式为 2AlAl 2O3，该样品中铝
26、的质量分数为 (b/102)227a100%= （ 6）下列因操作不当， A第 步中加入 NaOH溶液不足，导致铝元素不能完全反应，会使测定结果偏小， B第 步中加入盐酸不足时，会使铝元素损失，测定结果偏小， C第 步中的沉淀未用蒸馏水洗涤，导致氢氧化铝质量增大，测定结果偏高， D第 步对沉淀灼烧不充分，还有一部分氢元素存在，导致结果偏高，选 CD。 考点：考查混合物中物质含量的测定。 I.（ 6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴 管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平
27、； 玻璃棒； 100mL容量瓶。请回答： （ 1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。 （ 2）经计算，配制 100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。 （ 3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ） A量取浓 H2SO4时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线 C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水 II（ 4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到 1mol L 1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 1mol L 1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。 则： （ 1）金属铝的质量
28、为 _g（ 2） a的取值范围是 _ml。 答案： I、 （ 1） ；（ 2） 5.4 （ 3） B II、 （ 1） 0.27g （ 2） 0a 50ml 试题分析： I、（ 1）配制 100mL 1.0mol L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有 ；（ 2） 98%的浓硫酸 （其密度为 1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.8498%/98=18.4mol/L，配制 100mL 1.0mol L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为： 1.0mol/L0.1L/18.4mol/L0.0054L=5.4mL， 答案
29、：为： 5.4；（ 3）A量取浓 H2SO4时，俯视刻度线 ,导致硫酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，错误； B定容时，俯视容量瓶刻度线， .定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，正确； C配制前，容量瓶中有水珠，无影响，错误； D定容 后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；选 B。 II、（ 1）根据图像可知，消耗氢氧化钠 (90-80)mL时，发生Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O，得关系式为 AlNaOH ， 即铝和氢氧化钠的物质的量相等，消耗氢氧化钠为 0.01mol,则铝的质量为 0.0127=0.27g （ 2）由图像可知， 0到 a是氢氧化钠消耗过量的盐酸，所以 a可以等于 0，因为铝的物质的量为 0.01mol， 所以沉淀铝离子需要氢氧化钠 0.03mol，即消耗氢氧化钠的体积为 30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为 80-a,若假设盐酸不剩，所以沉淀镁离子需要 NaOH溶液的体积最大值为 50mL, a的取值范围是 0a 50ml。 考点：考查一定浓度溶液的配制，镁铝及其化合物的有关计算。
