2015届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 答案： D 试题分析： A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀， A正确； B电化学腐蚀根据溶液酸碱性一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 B正确； C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程， C正确； D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为铝易被空气氧化生成一层致密的氧化膜， D错误，答案：选 D。 考点：考查金

2、属腐蚀的有关判断 工业上用 CO和 H2合成 CH3OH： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 温度 / 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5 下列说法正确的是 A该反应的 H 0 B加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO的转化率 C工业上采用 5 103 kPa和 250 的条件，其原因是原料气的转化率高 D t 时，向 1 L密闭容器中投入 0.1 mol CO和 0.2 mol H2，平衡时 CO转化率为 50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100 答案： D 试题分析： A、

3、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则 H小于 0， A错误； B、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变 CO的转化率，B错误； C、工业上采用 5 103 kPa和 250 的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强， C错误； D、根据方程式可知 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 起始浓度（ mol/L） 0.1 0.2 0 转化浓度（ mol/L） 0.05 0.1 0.05 平衡浓度（ mol/L） 0.05 0.1 0.05 所以该温度下平衡常数 K D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件

4、对平衡状态的影响、平衡常数计算 下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案 实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 答案： C 试题分析： A、装置中导管不能插入碳酸钠溶液中，因为乙醇和乙酸均是与水互溶的，直接插入会倒吸， A错误； B、乙酸和水互溶，不能直接分液， B错误；C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，首先通过水除去挥发出来的乙醇，防止干扰乙烯的检验， C 正确； D、乙烯的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即应该是短口进，长口出， D错误，答案：选 C。 考点：考查

5、化学实验方案设计与评价 工业上常用氯氧化法处理含氰（ CN-）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 A CN-中碳元素的化合价为 +2 B该反应的产物之一是无毒的 N2 C当 1 molCN-参与反应时，转移 3 mol e- D处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2的体积为 5.6L 答案： C 试题分析：一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体，则根据原子守恒可知无毒气体应该是氮气和 CO2，则反应的离子方程式为 4H2O 5Cl2 2CN N22CO2 8H 10Cl 。则 A CN-中氮元素是 3 价，则碳元素的化合价为

6、 +2 价，A正确； B根据以上分析可知该反应的产物之 一是无毒的 N2， B正确； C根据方程式可知只有氯气是氧化剂，当 1 molCN-参与反应时，转移 5mole-， C错误； D处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2的体积为0.25mol22.4L/mol 5.6L， D正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A 两溶液中 c(OH )相等 B 溶液的物质的量浓度为 0.01mol L-1 C 两溶液分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 pH： D等

7、体积的 两溶液分别与 0.01 mol L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 答案： B 试题分析： A、常温下两种溶液的 pH都是 12，则溶液中氢氧根的浓度均是0.01mol/L， A正确； B、氨水是弱碱，存在电离平衡，则氨水溶液的浓度大于0.01mol/L， B错误； C、稀释促进氨水电离，氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠是强碱，稀释过程中氢氧根的物质的量不变，则 两溶液分别加水稀释10 倍，稀释后溶液的 pH： ， C 正确； D、氨水溶液的浓度大于氢氧化钠，再体积相等的条件下氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以氨水消耗的盐酸多， D正确，答案：选 B。 考点：考查弱电解质的

8、电离平衡应用 关于下列装置的说法正确的是 A装置 中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液 B装置 将电能转变为化学能 C若装置 用于铁棒镀铜，则 N极为铁棒 D若装置 用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变 答案： A 试题分析： A、装置 中锌的金属线强于铜，锌是负极，铜是正极。原电池中阳离子向正极移动，则装置 中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液， A正确； B、原电池是把化学能转化为电能的装置， B错误； C、装置 是电解池，若用于铁棒镀铜，则镀层金属铜应该与电源的正极相连作阳极，即 N 极为铜， N 极为铁棒，C错误； D、粗铜精炼时用于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失

9、去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置 用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小， D错误，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的应用 有机物 X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 60.00%，氢元素的质量分数为 13.33%，它的核磁共振氢谱有 4组明显的吸收峰。下列关于有机物 X的说法不正确的是 A含有 C、 H、 O三种元素 B相对分子质量为 60 C分子组成为 C3H8O D结构简式为 CH3CHOHCH3 答案： D 试题分析：有机物 X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 60.00%，氢元素的

10、质量分数为 13.33%，因此还含有氧元素，其质量分数是 100%60.00%13.3% 26.7%，所以 C、 H、 O三种原子的个数之比是 3： 8： 1，即最简式为 C3H80，由于 3个碳原子最多结合 8个氢原子，所以分子式也 是 C3H80。它的核磁共振氢谱有 4组明显的吸收峰，则一对含有羟基，所以其结构简式为 CH3CH2CH2O，所以选项D错误，其余均是正确的，答案：选 D。 考点：考查有机物结构分析与计算 下列有关实验叙述正确的是 A除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 B向酸性 KMnO4溶液中滴加维生素 C溶液， KMnO4溶液褪色，说明维生素 C有还原性 C向淀粉溶液中滴

11、加稀硫酸后，加热，再加入新制 Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 D向 NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入 AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 答案： B 试题分析： A、苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯，达不到除杂的目的，应该用氢氧化钠溶液， A错误； B、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，所以维生素具有还原性， B正确； C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，因此再加入氢氧化铜悬浊液之前需要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，否则葡萄糖与氢氧化铜不反应， C错误； D、加入硝酸银溶液之前需要先加入硝酸中和氢氧化钠，否则不能检验溴离子， D错误，答

12、案：选 B。 考点：考查化学实验方案设计与评价 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hc(HCO3 ) c(H2CO3)c(CO32 ) D微粒浓度关系： c(Na )=2c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 ) 答案： C 试题分析： A、碳酸氢根水解的方程式为 HCO3- H2O OH H2CO3， A错误； B、根据电荷守恒可知 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) 2c(CO32 )， B错误； C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则 c(Na )c(HCO3 ) c(H2CO3)c(CO32 )， C正确； D、根据物料守恒

13、可知 c(Na )c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )， D错误，答案：选 C。 考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断 实验题 （ 10分） Na2S2O3 5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（ FeS2）为原料制备该物质的流程如下。 已知： I气体 A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（ H2S）混合能获得单质硫。 II pH约为 11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题： （ 1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到 “沸腾 ”状态，其目的是_。 （ 2）吸收塔中的原料 B可以选用 _（填字母序号）。 a NaCl溶液 b Na2CO3溶

14、液 c Na2SO4溶液 （ 3）某小组同学用下图装置模 拟制备 Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。 A中使用 70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 _。装置B的作用是 _。 C中制备 Na2S2O3发生的连续反应有： Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、_和 _。 （ 4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 _。 答案：（ 10 分，未标分数的空，每空 1 分） （ 1）使固体与气体充分接触，加快反应速率 （ 2） b （ 3） 该反应的实质是 H+与 SO32 反应，

15、70%的硫酸中含水较多， c(H+)和c(SO32 )都较大，生成 SO2速率更快；防止倒吸 2H2S + SO2 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3 3S+ 3H2O（ 2分） Na2SO3 + S Na2S2O3（ 2分） （ 4） FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S+ S（ 2分） 试题分析：（ 1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到 “沸腾 ”状态，可以使固体与气体充分接触，从而加快反应速 率。 （ 2）气体 A可以使品红溶液褪色，说明是 SO2。溶液 C与 S单质反应生成硫代硫酸钠，则溶液 C是亚硫酸钠溶液，所以溶液 B是碳酸钠吸收 SO2后转化为亚硫酸钠

16、，答案：选 b。 （ 3） 由于该反应的实质是 H+与 SO32 反应， 70%的硫酸中含水较多， c(H+)和c(SO32 )都较大，生成 SO2速率更快，而浓硫酸中氢离子浓度小，所以 A中使用70%的硫酸比用 98%的浓硫酸反应速率快； SO2易溶于水，所以装置 B的作用是防止倒吸。 根据反应原理可知还必需有单质 S产生，则后续的反应为 2H2S + SO2 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 3S+ 3H2O，生成的 S与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，方程式为 Na2SO3 + S Na2S2O3。 （ 4）将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，则根据原子

17、守恒可知该反应中含有氯化亚铁生成，则反应的化学方程式为 FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S+ S。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （ 12分）某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 （ 1）该小组同学预测 SO2与 FeCl3溶液反应的现象为溶液 由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。 步骤 配制 1 mol L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其 pH约为 1，取少量装入试管 B中，加热 A。 FeCl3溶液显酸性的原因是 _。写出装置 A中产生 SO2的化学方程式：_。 （ 2）当 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观

18、察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 解释 SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因：_。 写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式：_。 （ 3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤 的实验。 步骤 往 5mL1mol L-1 FeCl3溶液中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热 3 min，溶液颜色变为浅绿色。 步

19、骤 往 5mL重新配制的 1mol L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤 和步骤 所得溶液中的 Fe2+，其现象为_。 （ 4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： I SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子； II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； III _。 答案：（ 10分，未标分数的空，每空 1分）（ 1） Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+2H2O（ 2分） （

20、2） H2O + SO2 H2SO3、 H2SO3 H+HSO3 （ 1分） Fe3+HSO3 Fe(HSO3)2+（ 1分）（共 2分） Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ 2Fe2+ + SO42 + 3H+（ 2分） （ 3）生成蓝色沉淀 （ 4）加热、提高 FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（ 2分） 试题分析：（ 1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，方程式为Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 。在加热的条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成 SO2，反应的化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2+2H2O。 （ 2）

21、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子结合铁离子生成 Fe(HSO3)2+，生成 Fe(HSO3)2+离子可以将 Fe3+还原为 Fe2+，有关反应的离子方程式为 H2O+SO2 H2SO3、 H2SO3 H+HSO3 、Fe3+ + HSO3 Fe(HSO3)2+、 Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+。 （ 3）铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀，所以实验现象为生成蓝色沉淀。 （ 4）根据步骤 中的实验现象可以推测其第三个结论是加热、提高 FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 考点：考

22、查实验方案设计与探究 填空题 （ 11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。 （ 1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 _。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH电离程度增大的是 _（填字 母序号）。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （ 2）用 0.1 mol L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 _（填 “I”或 “ ”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 _。

23、V1和 V2的关系： V1_V2（填 “”、 “=”或 “ AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2 mL 0.005 mol L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol L-1 KSCN溶液，静置。 出现白色沉淀。 步骤 2：取 1 mL上层清液于试管中，滴加 1滴2mol L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。 步骤 3：向步骤 2的溶液中，继续加入 5滴 3 mol L-1 AgNO3溶液。 现象 a，溶液红色变浅。 步骤 4：向步骤 1余下的浊液中加入 5滴 3 molL-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。 写出步骤 2中溶液变红色的离子方程式 _。 步骤 3中现象

24、a是 _。 用化学平衡原理解释步骤 4的实验现象 _。 答案：（ 13分，未标分数的空，每空 1分） （ 1） CH3COOH CH3COO +H+ （ 2分） b、 c（ 2分，漏选得 1分，错选不得分） （ 2） I 0.1mol L-1醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH ) （ 3） Fe3+3SCNFe(SCN)3（ 2分） 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（ 1分），加入 KI后，因为溶解度： AgI c (Na+) c (H+) c (OH )。 （ 3） 铁离子与 KSCN溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为Fe3+3SCN F

25、e(SCN)3。 硝酸银溶液能与 KSCN溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤 2的溶液中，继续加入 5滴 3 mol L-1 AgNO3溶液时溶液中仍然会出现白色沉淀。 根据以上分析可知溶液中存在平衡 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入 KI后，因为溶解度： AgI AgSCN，因此 Ag+与 I-反应生成 AgI黄色沉淀： Ag+I- AgI，从而导致 AgSCN的溶解平衡正向移动 。 考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶解平衡等 （ 13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （ 1）图 1中，为了减缓海水对钢闸门 A的腐蚀，材料 B可

26、以选择 _（填字母序号）。 a碳棒 b锌板 c铜板 用电化学原理解释材料 B需定期拆换的原因： _。 （ 2）图 2中，钢闸门 C做 _极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验， D为石墨块，则 D上的电极反应式为 _，检测该电极反应 产物的方法是 _。 （ 3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3为 “镁 次氯酸盐 ”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为该燃料电池的极 _（填 “正 ”或 “负 ”）。 F电极上的电极反应式为_。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 _。 （ 4）乙醛酸（ HOOC-CHO）是有机合成

27、的重要中间体。工业上用 “双极室成对电解法 ”生产乙醛酸，原理如图 4所示， 该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为 _。 若有 2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 _mol。 答案：（ 13分，未标分数的空，每空 1分） （ 1） b 锌等做原电池的负极，（失电子， Zn -2e- Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换 （ 2）阴 2Cl - 2e Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、 KI溶液，变蓝） （ 3） 负 Cl

28、O +2e +H2O Cl +2OH （ 2分） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 （ 4） HOOC-COOH+2e +2H+ HOOC-CHO+ H2O （ 2分） 2（ 2分） 试题分析：（ 1）根据装置图可判断该装置利用的是原电池原理，因此为了减缓海水对钢闸门 A的腐蚀，材料 B的活泼性应该强于铁，作负极，才能满足牺牲阳极的阴极保护法，碳是非金属，铜的金属性弱于铁，锌的金属性强于 铁，因此答案：选 b。由于锌等做原电池的负极，失电子发生氧化反应，即 Zn -2e- Zn2+，不断遭受腐蚀，因此需定期拆换。 （ 2）用氯化钠溶液模拟海水进行实验，则钢闸门 C与电源的负极相连，做阴极。

29、 D为石墨块，做以及，溶液中的氯离子放电，则 D上的电极反应式为 2Cl - 2e Cl2。氯气具有强氧化性，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，所以检验氯气的实验操作是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。 （ 3） 镁铝合金金属性强，做电源的负极。铂电极是正极，次氯酸根转化为氯离子，电极反应式为 ClO +2e +H2O Cl +2OH 。 镁是活泼的金属能与水反应生成氢气和氢氧化镁，因此负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，反应式为 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。 （ 4） 氢离子通过交换膜向 N电极移动，这说明 N电极是阴极，溶液中的乙二酸得到电子发生还

30、原反应而转化为乙醛酸，电极反应式为 HOOC-COOH+2e+2H+ HOOC-CHO+ H2O。 根据 中方程式可知有 2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则 N电极产生 1mol乙醛酸。 M电极即阳极反应式为 OHC-CHO 2e +H2O HOOC-CHO+2H+，这说明阳极同时生成 1mol乙醛酸，则该装置中生成的乙醛酸共计为 2mol。 考点：考查电化学原理的应用。 推断题 （ 12分）有机物 PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物 G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： 回答下列问题： （ 1） 生成 A的反应类型是 _。 （ 2） F中含氧

31、官能团的名称是 _；试剂 a的结构简式为 _。 （ 3）写出由 A生成 B的化学方程式： _。 （ 4）质谱图显示试剂 b的相对分子质量为 58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂 b生成 G的化学方程式： _。 （ 5）当试剂 d过量时，可以选用的试剂 d是 _（填字母序号）。 a NaHCO3 b NaOH c Na2CO3 （ 6）写出 C与 NaOH反应的化学方程式 _。 （ 7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种 _。 a苯环上有三个取代基； b能发生银镜反应，且 1mol该有机物最多生成4molAg。 由上述符合条件 的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境

32、氢原子的有机物的结构简式 _（任写一种即可）。 答案：（ 12分，未标分数的空，每空 1分）（ 1）取代反应（或硝化反应） （ 2）醛基； （ 3） （ 2分） （ 4）（写“”不扣分）（ 2分） （ 5） a （ 6） （ 2分） （ 7） 6； 或 试题分析：（ 1）根据反应条件可知 生成 A是甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生的硝化反应，则反应类型是取代反应。 （ 2）根据已知信息 可知 F中应该含有醛基，发生信息 的反应转化为肉桂酸，则 F中的含氧官能团是醛基。根据已知信息 和肉桂酸的结构简式可知试剂 a的结构简式为 。 （ 3）根据有机物 PAS-Na的结构简式可知 A应该是甲基对位上的氢原子

33、被硝基取代。 A生成 B是甲基邻位上的氢原子被溴原子取代。 B生成 C则是 B中甲基被氧化生成羧基。 C发生水解反应生成 D，即溴原子被羟基取代。 D中的硝基发生还原反应硝基转化为氨基生成 E。由于酚羟基也能与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以 F转化为有机物 PAS-Na应该利用碳酸氢钠。根据以上分析可知由 A生成 B的化学方程式为 。 （ 4）质谱图显示试剂 b的相对分子质量为 58，分子中 不含甲基，且为链状结构，则根据反应条件可知该反应应该是酯化反应。根据产物的分子式可判断试剂 b是丙烯醇，则肉桂酸与试剂 b生成 G的化学方程式为。 （ 5）根据以上分析可知当试剂 d过量时，可以选用的试剂

34、 d是碳酸氢钠，答案：选 a。 （ 6）根据以上分析可知 C与 NaOH反应的化学方程式为。 （ 7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种 _。 a苯环上有三个取代基； b能发生银镜反应，说明含有醛基。且 1mol该有机物最多生成 4molAg，这说明含有 2个醛基，因此 3个取代基是 1个甲基， 2个醛基， 所以符合条件的有机物结构简式有 6种，即如果 2个醛基相邻，则甲基有 2种情况。如果 2个醛基相间，则甲基有 3种情况，如果 2个醛基相对，则甲基只有 1种情况。其中苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式为 或 。 考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等