1、2015届四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B干冰和碘化银均可用于人工降雨 C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 答案： C 试题分析： A过氧化钠能与水、 CO2反应产生压强，可作航天员和潜水员的供氧剂， A正确； B干冰和碘化银均可用于人工降雨， B正确； C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放有关系， C错误； D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强， D正确，答
2、案：选 C。 考点：考查化学与生活的有关判断 亚硝酸钠（ NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（ NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图， 下列说法错误的是 A上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C NaNO2与 N2H4生成 NaN3的反应方程式为： NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（ NaCl）与亚硝酸钠（ NaNO2） 答案： A 试题分析： A、亚硝酸钠与氯化铵反应生成氯化钠和亚硝酸铵的反应是复分解反应，不
3、是氧化还原反应， A错误； B、氮元素是活泼的非金属元素，因此N2H4与水分子间存在氢键，且 N2H4是极性分子，所以 N2H4极易溶于水， B正确； C、根据原子守恒和电子得失守恒可知 NaNO2与 N2H4生成 NaN3的反应方程式为 NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O， C正确； D、亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（ NaCl）与亚硝酸钠（ NaNO2）， D正确，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应、物质溶解性以及物质检验的判断 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A一定浓度的氨水加水稀
4、释的过程中， c(NH4+)/ c(NH3 H2O)的比值减小 B浓度均为 0.1 mol L 1的 Na2CO3、 NaHCO3混合溶液中： c(CO32 ) c(HCO3 )，且 2c(Na ) 3c(CO32 ) c(HCO3 ) C 0.2 mol L 的醋酸（ CH3COOH）溶液与 0.1 mol L NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO ) + 2c(OH ) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D常温下，已知： Ksp(AgCl) 1.810 10， Ksp(Ag2Cr2O4) 2.010 12，则Ag2CrO4悬浊液中的 c(Ag )一定小于 AgCl悬浊液中
5、的 c(Ag ) 答案： C 试题分析： A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知 c(NH4+)/ c(NH3 H2O) ，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大， A错误； B浓度均为 0.1 mol L 1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则 c(CO32 ) c(HCO3 )，由于不能确定二者的体积，则 2c(Na ) 3c(CO32 ) c(HCO3 )是错误的， B不正确； C 0.2 mol L 的醋酸（ CH3COOH）溶液与 0.1 mol L NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，根据电荷守恒 c(CH3
6、COO ) +c(OH ) = c(Na ) + c(H+)和物料守恒 c(CH3COO ) +c(CH3COOH) 2c(Na )可知，溶液中 c(CH3COO ) + 2c(OH ) c(CH3COOH) + 2c(H+)， C正确； D常温下，已知： Ksp(AgCl) 1.810 10，Ksp(Ag2Cr2O4) 2.010 12，当 Ag2CrO4悬浊液中的 c(Ag )不一定小于 AgCl悬浊液中的 c(Ag )，还需要考虑阴离子的浓度， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 有关下列实验操作的说法正确的是 A实验室可用 pH试纸测量浓硫酸的 pH值 B做焰色反
7、应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 C用碱式滴定管移取 20.00mL高锰酸钾溶液 D用四氯化碳萃取碘水中 I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出 答案： D 试题分析： A浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此实验室不能用 pH试纸测量浓硫酸的 pH值， A错误； B做焰色反应实验时，首先用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧铂丝，最后再用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色， B错误； C高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管移取 20.00mL高锰酸钾溶液， C错误； D碘易溶在四氯化碳中，且四氯化
8、碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中 I2 的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出， D 正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验基本操作 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 12g金刚石晶体中含有的 CC 的数目为 2NA B 1L 1 mol L 1 AlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 NA C在标况下， 11.2L氯气通入 足量的 NaOH溶液中转移电子数为 NA D常温常压下， 22g CO2气体中含有的 键和 键的数目均为 2NA 答案： A 试题分析： A金刚石中平均与一个碳原子形成 2和 CC 键，则 12g
9、金刚石即1mol金刚石晶体中含有的 CC 的数目为 2NA， A正确； B铝离子在溶液中水解，则 1L 1 mol L 1 AlCl3溶液中含有的 Al3+数目小于 NA， B错误； C氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，则在标况下， 11.2L氯气即0.5mol通入足量的 NaOH溶液中转移电子数为 0.5NA， C错误； D双 键是由 1个 键和 1个 键构成， CO2的结构式为 O C O，则常温常压下， 22g CO2气体即 0.5molCO2分子中含有的 键和 键的数目均为 NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 下列离子反应方程式错误的是 A向
10、 Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸： SiO32 + 2H+ H2SiO3（胶体） B向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32 2H SO42 3S H2O C将 Cu片加入稀硝酸中： 3Cu + 8H +2NO3 3Cu2+ +2NO+ 4H2O D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2稀溶液： NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH 2BaSO4+ NH3 H2O + AlO2 + 2H2O 答案： B 试题分析： A向 Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸晶体，即 SiO32 + 2H+ H2SiO3（胶体
11、）， A正确； B向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、 SO2、 S和水，即 S2O32 2H SO2 S H2O， B错误； C将 Cu片加入稀硝酸中生成硝酸铜、 NO和水，即 3Cu + 8H +2NO3 3Cu2+ +2NO+ 4H2O， C正确； D向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2稀溶液生成硫酸钡、偏铝酸盐和一水合氨，即 NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH 2BaSO4+ NH3 H2O + AlO2 + 2H2O， D正确，答案：选 B。 考点：考查离子方程式正误判断 下列关于物质分类的说法正确的是 A Na2O2C
12、aOK2O都是碱性氧化物 B BaSO4NaClKNO3溶液都是电解质 C纯碱 烧碱 碱石灰都是碱 D稀豆浆 果冻 淀粉溶液都是胶体 答案： D 试题分析： A CaOK2O都是碱性氧化物， Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气生成，因此不是碱性氧化物， A错误； B溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质， BaSO4NaClKNO3均是电解质，其溶液都是混合物，不是电解质， B错误； C纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物， C错误； D稀豆浆 果冻 淀粉溶液都是胶体， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分类 实验题 (14分 )
13、已知 三氯化铁 的熔点为 306 ， 沸点为 315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性 ,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （ 1）装置的连接顺序为 。 （ 2）饱和食盐水的作用是 。 （ 3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油 (反应过程中不振荡 )，充分反应后，进行如下实验： 淡黄色溶液中加入试剂 X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 _。 淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 。 （ 4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O2。该小组同学对红色褪
14、去的原因进行探究。 取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀 HCl和 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 另取同浓度的 FeCl3溶液滴加 2滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。实验 说明 ；实验 的目的是 ；得出结论：溶液褪色的原因是 。 答案：（ 14分）（每空 2分） a、 g、 h、 d、 e、 b、 c、 f （ 2）除去氯气中的氯化氢气体 （ 3） Fe3+3SCN Fe(SCN)3 双氧水将 Fe2+氧化成 Fe3+ （ 4） SCN 发生了反应而不是 Fe3+发生反应 排除 H2O2分解产生的 O2氧化 S
15、CN的可能 H2O2将 SCN 氧化成 SO42 试题分析：（ 1）由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。又因为 三氯化铁 的熔点为 306 ， 沸点为 315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性 ,能吸收空气里的水分而潮解，所以再遇铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是 a、 g、 h、 d、 e、 b、 c、 f。 （ 2）根据以上分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 （ 3） 淡黄色溶液中还有铁离子，加入 X后显淡红色，这说明 X是 KSCN溶液，反应的离子方程式为 Fe3+3SCN F
16、e(SCN)3； 反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是双氧水将 Fe2+氧化成 Fe3+。 （ 4）取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在 KSCN 溶液；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀 HCl和 BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验 可知 SCN 发生了反应而不是 Fe3+发生反应；另取同浓度的 FeCl3溶液滴加 2滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变
17、化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验 的目的是排除 H2O2分解产生的 O2氧化 SCN 的可能；综合以上分析可知溶液褪色的原因是 H2O2将 SCN 氧化成 SO42 。 考点：考查氯化铁晶体制备以及物质性质实验方案设计与探究 14分 )以铬铁矿 (主要成分为 FeO和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、 SiO2等杂质 )为主要原料生产化工原料红矾钠 (红矾钠的主要成分为重铬酸钠 :Na2Cr2O7 2H2O),其主要工艺流程如下： 查阅资料得知 : i. 常温下， NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为CrO42 。 ii. 物质 开始沉淀的 pH值
18、完全沉淀的 pH值 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4 Cr (OH)3 4.6 5.9 Fe(OH)2 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 4.5 回答下列问题 : （ 1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。 （ 2）操作 I、 III、 IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 _（填仪器名称）。 （ 3）写出 反应的离子反应方程式 。 （ 4） 中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，写出该反应的离子方程式 。 （ 5）将溶液 H经过下列操作，蒸发浓缩， _，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （ 6）取一定质量的固体 D溶解于 200mL的硫酸中，向所得溶液中加
19、入 5mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量 n与加入 NaOH溶液的体积 V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体 D中含 Fe化合物的物质的量为 。 答案：（ 14分）（每空 2分）（ 1）增大反应物的接触面积 ,加快反应速率 （ 2）漏斗 烧杯 （ 3） 3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH + H2O 2CrO42 + 3Na+ + 3Bi(OH)3 （ 4） 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O （ 5）冷却结晶 （ 6） 2.5 mol L 1； 0.1mol 试题分析：（ 1）矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （ 2）操作 I、 III、 I
20、V均是过滤，则用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯。 （ 3）常温下， NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为CrO42 ，则 反应的离子反应方程式为 3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH + H2O 2CrO42 + 3Na+ + 3Bi(OH)3。 （ 4） 中酸化是使 CrO42 转化为 Cr2O72 ，在转化过程中元素化合价不变，则该反应的离子方程式为 2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O。 （ 5）从溶液中得到晶体的一般操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （ 6）根据图像可知加入氢氧化钠时没有立即产生沉 淀，这说明酸
21、过量，首先发生酸碱中和。当沉淀不再发生变化时需要氢氧化钠是 180ml。继续加入氢氧化钠沉淀开始减小，即氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是40mol，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是 120ml，所以与铁离子反应的氢氧化钠溶液体积是 60ml，物质的量是 0.06mol/L5mol/L 0.3mol，所以根据方程式 Fe3 3OH Fe(OH)3，所以铁离子是 0.1mol。沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠，则根据原子守恒可知硫酸钠的物质的量是 0.2L5mol/L/2 0.5mol，则硫酸的浓度是 0.5mol0.2/L 2.5mol/L。 考点：考查物质制备工艺流
22、程图的分析与应用 填空题 14分 )已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次递增， A、 B、 C、 D位于短周期。 A位于周期表的 s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 E有 “生物金属 ”之称， E4 和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： （ 1） B、 C、 D三种元素的电负性由小到大的顺序为 _， E的基态原子的电子排布式为 。 （ 2）由 B、 D形成的 BD32 离子中，其 VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。 （ 3）
23、已知由 A、 C、 D三种元素按照 4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液 pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。 （ 4） D、 E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示 该化合物的化学式为 。纳米级的 EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过 ECl4在大量水中加热水解制得 EO2 xH2O，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 14分）（每空 2分 ）（ 1） CNO Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2）平面三角形 sp2 （ 3） 10 mol/L （ 4） BaTiO3 TiCl4 + (x+2)H2
24、O TiO2 xH2O + 4HCl 试题分析：已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次递增， A、 B、 C、D 位于短周期。 A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则 A是氢元素； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，所以 B是碳元素； D原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，由于最外层电子数不能超过 8个，则 D是氧元素，所以 C是氮元素。E有 “生物金属 ”之称， E4 和氩原子的核外电子排布相同，这说明 E的原子序数是 22，所以 E是 Ti元素。 （ 1）非金属性越强，电负性越大，则 B、 C、 D三种元
25、素的电负性由小到大的顺序为 CNO。根据核外电子排布规律可知 E的基态原子的电子排布式为Ar3d24s2或 1s22s22p63s23p63d24s2。 （ 2）由 B、 D 形成的 CO32 离子中碳元素不存在孤对电子，价层电子对数是 3，则其 VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用 sp2杂化 。 （ 3）已知由 A、 C、 D三种元素按照 4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物是硝酸铵。铵根水解溶液显酸性，如果常温下测得该离子化合物的水溶液 pH 5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 10 mol/L。 （ 4）根据晶胞结构可知 Ba在体心处，含有 1个。氧原子个
26、数是 121/4 4， Ti位于顶点处，则个数是 81/8 1，所以该化合物的化学式为 BaTiO3。根据原子守恒可知反应中还有氯化氢产生，所以该反应的化学方程式为 TiCl4 + (x+2)H2OTiO2 xH2O + 4HCl。 考点：考查元素 推断的有关应用 16分 )甲醇又称 “木醇 ”或 “木精 ”，沸点 64.7 ，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮 5 10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （ 1）工业上可利用 CO2和 H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g) 3
27、H2(g) CH3OH(l) H2O (g) H Q1kJ mol 1 又查资料得知： CH3OH(l) 1/2 O2(g) CO2(g) 2H2(g) H Q2kJ mol 1 H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJ mol ，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 （ 2）工业上可用 CO和 H2O (g) 来合成 CO2和 H2，再利用（ 1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将 1molCO和 1.5molH2O充入 10L固定密闭容器中进行化学反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 0,当反应进行到 10min时达到平衡，此时测得 H2为 0.6 mol。回答
28、下列问题 : 0 10min内 H2O(g)的平均反应速率为 。 若想加快正反应速率的同时提高 CO的转化率，可以 采用的方法是 。 a.升高温度 b.缩小容器的体积 c.增大 H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂 若保持温度容积不变再向其中充入 1molCO和 0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时 ,此时平衡混合气体中 H2的体积分数为 。 （ 3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知： A、 B、 C、 D、 E、 F都是惰性电极，丙中为 0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变 )，当向甲
29、池通入气体 a和 b时， D极附近呈红色。回答下列问题： a物质是 ,A电极的电极反应式为 。 乙装置中的总化学反应方程式为 。 当乙装置中 C电极收集到 224mL(标况下 )气体时 , 丙中溶液的 pH 。 答案：（ 16分）（每空 2分）（ 1） CH3OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H (2Q1 3Q2 2Q3)kJ/mol （ 2） 610 3 mol L 1 min 1 ac 25% （ 3） CH3OH； CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 1 试题分析：（ 1）已知
30、反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(l) H2O (g) HQ1kJ mol 1， CH3OH(l) 1/2 O2(g) CO2(g) 2H2(g) H Q2kJ mol 1， H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJ mol ，则根据盖斯定律可知 2 +3 +2 即可得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H (2Q1 3Q2 2Q3)kJ/mol。 （ 2） 当反应进行到 10min时达到平衡，此时测得 H2为 0.6 mol，则根据方程式可知消耗水蒸气是 0.6mol，水蒸气浓度变化量是 0.6mol10L 0.
31、06mol/L，实验用氢气表示的反应速率为 0.06mol/L10min 610 3 mol L 1 min 1。 a.正方应是吸热反应，则升高温度反应速率加快，平衡向正反应方向进行，CO的转化增大， a正确； b.反应前后体积不变，则缩小容器的体积压强增大，反应速率较加快，淡平衡不移动， CO转化率不变， b错误； c.增大 H2O (g)的浓度正反应速率增大，平衡向正反应方向进行，则 CO转化率增大， c正确； d.加入适当的催化剂反应速率加快，但平衡不移动， CO 转化率不变， d 错误，答案：选 ac。 若保持温度容积不变再向其中充入 1molCO 和 0.5molH2O(g)，由于温
32、度不变，则平衡常数不变，所以 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 起始浓度（ mol/L） 0.2 0.2 0 0 转化浓度（ mol/L） x x x x 破坏你的（ mol/L） 0.2-x 0.2-x x x 所以 解得 x 0.1 所以此时平衡混合气体中 H2的体积分数为 （ 3） D极附近呈红色，这说明 D电极周围产生氢氧根离子，即 D电极是阴极氢离子放电，则 A是负极。原电池中负极失去电子，则 A通入的物质是CH3OH，电解质是氢氧化钾，则负极电极反应式为 CH3OH - 6e + 8OH CO32 + 6H2O。 乙装置是电解饱和食盐水，则电解的总反应式为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2。 当乙装置中 C电极是阳极，氯离子放电生成氯气，如果收集到 224mL(标况下 )气体即氯气是 0.01mol，则转移 0.02mol电子，所以根据 电子转移守恒可知丙装置中产生 0.02mol氢离子，氢离子浓度是 0.02mol0.2L 0.1mol/L，则丙中溶液的 pH 1。 考点：考查盖斯定律应用、反应速率、平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等
