1、2015届四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A大力发展新能源是减少大气中 SO2、 NO2、可吸入颗粒物的措施之一 B在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图 C为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质 D铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性 答案： C 试题分析： A、大力发展新能源，使 SO2、 NO2、可吸入颗粒物的排放量减少，提高大气质量，正确； B、汽油属于易燃的液体，标志正确，正确； C、加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾，错误； D、铜属于重金属，所以铜盐能使蛋白质变性，正确，答案：选 C。 考
2、点：考查化学与生活、环境的关系 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是： A含 4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是 0.8NA B标准状况下， 11.2LCO和 N2的混合气体中，含有的原子数为 NA C 1mol的羟基（ -OH）与 1mol的氢氧根离子（ OH-）所含电子数均为 9NA D常压、 500 、催化条件下， 1molSO2和 0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为 NA 答案： B 试题分析： A、石墨晶体中，每个 C原子与其他 C原子形成 3个共价键，每个共价键属于该 C原子的 1/2， 4.8g石墨的物质的量是 4.8g/12g/mo
3、l=0.4mol，所以0.4mol石墨晶体中含有共价键是 0.4mol3/2NA=0.6NA，产物； B、标准状况下11.2L混合气体的物质的量是 11.2L/22.4L/mol=0.5mol， CO和 N2都是双原子分子，所以含有的原子总数是 0.5mol2NA=NA，正确； C、羟基中含有 8+1=9个电子，而氢氧根离子中含有 10个电子，所以 1mol的羟基（ -OH）与 1mol的氢氧根离子（ OH-）所含电子数不相同，产物； D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是可逆反应，反应不会进行彻底，所以充分反应后的生成物分子数小于NA，产物，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关
4、系的判断 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 准确称取氯化钾固体，放入到 100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 配制 100mL一定浓度的氯化钾溶液 B 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 取出分液漏斗中所需的上层液体 C 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 制备 Fe(OH)3胶体 D 分别向 2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中 1支试管加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响 答案： C 试题分析： A、称量后的固体应在烧杯内溶解，最后转
5、移入容量瓶，不能在容量瓶内直接溶解固体，产物； B、分液时，下层液体，从下口放出，上层液体从上口倒出，产物； C、根据氢氧化铁胶体的制备操作，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色时刻得到氢氧化铁胶体，正确； D、研究某一条件对反应速率的影响，应使其他条件相同，所以过氧化氢溶液的浓度应相同，产物，答案：选 C。 考点：考查对实验方案的评价 已知反应： SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se+2H2SO4（浓） =2SO2+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是 A反应 中 Se是氧化产物， I2是还原产物 B反应 中浓 H2SO4是氧
6、化剂， SeO2是还原产物 C反应 中每有 1.0mol I2生成，转移电子数目为 4NA D SeO2、 H2SO4（浓）、 I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4（浓） SeO2 I2 答案： D 试题分析： A、反应 中 Se元素的化合价降低， SeO2作氧化剂发生还原反应，所以 Se是还原产物， I元素的化合价升高， I2是氧化产物，错误； B、反应 中浓 H2SO4是氧化剂， Se是还原剂被氧化，则 SeO2是氧化产物，错误； C、反应 中每有 1.0mol I2生成，则转移电子数目为 1mol2NA=2NA，错误； D、根据以上分析，结合氧化还原反应 规律，氧化剂的氧化性大于氧化
7、产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4（浓） SeO2 I2， ，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的分析，氧化还原反应规律的应用 下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所 给离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂（溶液） 加入试剂后发生反应的离子方程式 A SO42-、 Fe2+、 NO3-、 K+ K3Fe(CN)6 3Fe2+2Fe(CN)62-=Fe3Fe(CN)62 B Na+、 Fe3+、 I-、 ClO- H2SO4 ClO-+H+=HClO C Ba2+、 HCO3-、 Cl-、 H+ Na2SO4 Ba2+SO42-=BaS
8、O4 D Al3+、 Cl-、 NO3-、 K+ 过量 NaOH Al3+3OH- =Al(OH)3 答案： A 试题分析： A、亚铁离子与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，正确； B、溶液中碘离子与次氯酸根离子易发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； C、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； D、铝离子与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式正误的判断极离子大量共存的判断 下列有关说法不正确的是 A SO42-的空间构型是正四面体形 B CS2分子中各原子均达 8电子稳定结构 C CH3COOH分子中碳原子的杂化类
9、型有 sp2和 sp3两种 D H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子 答案： D 试题分析： A、硫酸根离子中 S的价层电子对数是 4，无孤对电子，所以空间构型为正四面体，正确； B、 CS2分子中， C与 S之间形成 2对共用电子对，所以各原子均达 8电子稳定结构，正确； C、乙酸分子中，甲基的 C原子，为 sp3杂化，羧基的 C原子为 sp2杂化，正确； D、过氧化氢分子中，含有极性键和非极性键，空间构型为 V型，是极性分子，错误，答案：选 D。 考点：考查分子的结构与性质 下列物质分类正确的是 A Cl2O和 NO2均是酸性氧化物 B水玻璃和氨水均是混合物 C烧碱和三氧化硫均
10、为电解质 D牛奶和氯化铝溶液均为胶体 答案： B 试题分析： A、二氧化氮与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，错误； B、水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，正确； C、三氧化硫是非金属氧化物，不是电解质，错误； D、牛奶属于胶体，而氯化铝溶液属于溶液，错误，答案：选 B。 考点：考查对物质分类的判断 实验题 （ 14分）某同学在学习 “硫酸及其盐的某些性质与用途 ”中，进行如下实验探究。 、探究硫酸的性质 （ 1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是 （ 2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入
11、圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试 剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 装置乙中的试剂是 。 （ 3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为 （ 4）若要用（ 3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是 。 、用 KHSO4制取 H2O2并测其物质的量浓度。 （ 1）工业上电解 KHSO4饱和溶液制取 H2O2的示意图如下（已知：K
12、HSO4=K+H+SO42-）： 电解饱和 KHSO4溶液时反应的离子方程式 。 （ 2）测定 H2O2的物质的量浓度： 取 20.00mL上述已制得的 H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化 用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 用同样方法滴定，三次消耗 KMnO4溶液的体积分别为 20.00mL、 19.98mL、 20.02mL，原 H2O2溶液中 H2O2的物质的量浓度为 。 （已知：滴定时该反应的还原产物是 Mn2+，氧化产物是 O2） 答案：（ 14分）（每空 2分） 、 、乙装置未与大气相通 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O。 NaOH溶液 （ 3）
13、 2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O （ 4）在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤。 、（ 1） 2H+2SO42- S2O82-+H2 、 0.25mol/L 试题分析： I、（ 1）该装置中的乙中为封闭体系，易发生危险，所以该装置在设计上存在明显的安全隐患是乙装置未与大气相通； （ 2） 圆底烧瓶中是 Cu 与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O； 装置乙 为尾气处理装置，吸收二氧化硫，所以装置乙中的溶液为 NaOH 溶液； （ 3）向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入
14、空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失，说明 Cu与硫酸、氧气发生反应生成硫酸铜和水，离子方程式为 2Cu+O2+4H+ 2Cu2+2H2O； （ 4）硫酸铜溶液中得到硫酸四氨合铜晶体，需要加入氨水，产生氢氧化铜沉淀后继续加入氨水，至溶液变为深蓝色时，再加入乙醇，可使硫酸四氨合铜晶体析出； II、（ 1）根据流程图可知电解饱和 KHSO4溶液时，产生氢气和 K2S2O8，所以电解饱和 KHSO4溶液时反应的离子方程式 2H+2SO42- S2O82-+H2； （ 2）根据题意，消耗高锰酸钾溶液的体积是（ 20.00+19.98+20.02）mL/3=20.00mL，高
15、锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，根据元素化合价的变化及得失电子守恒，则 2MnO4- 5H2O2，所以过氧化氢的物质的量浓度是0.02L0.1000mol/L5/2/0.0.2L=0.25mol/L。 考点：考查对实验的分析与评价，离子方程式的判断与书写，物质的量浓度的计算 填空题 （ 14分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种前四周 期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 元素的相关信息 A 存在多种核素，其中一种核素没有中子 B 核外电子排布式三个能级上的电子数相同 C 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 D 最外层电子数是内层电子数三倍的元素 E 单质
16、或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 F 位于第三周期 A族 G 未成对电子数最多的副族元素 （ 1） G元素的价层电子排布式为 。 （ 2） D、 E、 F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。 （ 3） B、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。 （ 4）由上述两种元素组成的与 O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。 （ 5）由 B、 C、 E三种元素的三原子组成的含 键和 键的离子化合物的电子式 。 （ 6）由 A、 B、 D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。 （ 7）如图
17、所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 EF饱和溶液， C( )、C( )为多孔石墨电极。接通 S1后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断 开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C( )的电极反应式是 。 答案：（ 14分）（每空 2分）（ 1） 3d54s1。（ 2） Cl-、 O2-、 Na+或 r Cl-、 r O2-、 r Na+ （ 3）高氯酸 （ 4） NO2-（ 5） （ 6） （ 7） Cl2+2e-=2Cl- 试题分析： A存在多种核素，其中一种核素没有中子，则 A是 H元素； B元素核外电子排布式三个能级上
18、的电子数相同，说明三个能级的电子数都是 2，则B是 C元素； C的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大，则 C是 N元素， N的 2p有 3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能较大； D最外层电子数是内层电子数三倍的元素，则 D的最外层是 6个电子，有 2个电子层，则 D是 O元素； E的焰色反应为黄色，则 E是 Na元素； F是第三周期 A族，则 F是 Cl元素； G的未成对电子数最多的副族元素，则外围电子的排布式为 3d54s1，所以 G是 Cr元素。 （ 1） G元素的价层电子排布式为 3d54s1； （ 2）离子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以 O
19、、Na、 Cl三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 Cl-O2-Na+； （ 3）元素的非金属 性越强，最高价氧化物的酸性越强， C、 N、 Cl三种元素非金属性的强弱是 ClNC，所以三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸； （ 4）与 O3互为等电子体的负一价阴离子中含有 3个原子，且有 18个电子，所以该负一价的化学式为 NO2-； （ 5）由 C、 N、 Na三种元素的三原子组成的含 键和 键的离子化合物是NaCN， C与 N原子之间以三键结合，所以其电子式为 ； （ 6）由 H、 C、 O三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物中，应含有羟基合羧
20、基，且两种官能团为邻位取代基，易形成分子内氢键，所 以该化合物的结构简式可以为 ； （ 7）接通 S1后，该装置是电解氯化钠装置， C( )附近溶液变红，说明 C(I)为氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以酚酞试液变红，两玻璃管中的气体分别为氢气和氯气， C( )产生氢气， C(II)产生氯气；断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，该装置为原电池，则 C(II)为氯气发生还原反应，得到电子生成氯离子，电极反应式为 Cl2+2e-=2Cl-。 考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质应用，化学用语的书写，电化学反应原理的应用 （ 14分）碳及其化合物在人类 生产、生活中
21、的应用非常广泛。 “低碳生活 ”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。 （ 1）已知： 2CH4(g)+3O2(g) 2CO(g)+4H2O(l) H1=-1214.6kJ/mol 2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) H2=-566kJ/mol， 则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 （ 2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应 CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) 该可逆反应一定达到平衡的标志是 。 A v(CH4)正 =3v(H2)逆 B水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等 C平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D密度不随时间的变化而变化
22、该可逆反应在不同条件下，测得 CH4转化率随时间变化如图所示，与实验 a相比， b的实验条件是 。 （ 3）将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)； H得到如下三组数据： 实验组 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min H2O CO CO2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c D t 实验 1中以 v(H2)表示的反应速率为 。 实验 2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
23、该反应的 H 0（填 “ ”或 “ ”）。 若实验 3 要达到与实验 2 相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则 a、 b应满足的关系 是 （用含 a、 b的式子表示）。 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1）已知： CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） ; H= -890.3 kJ/mol （ 2） CD 增加了催化剂 (3) 0.16mol （ L min-1） 0.17 0 b=2a或 a： b=1： 2 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，将已知热化学方程式相加后除以 2，可得所求热化学方程式，所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程
24、式为CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） ; H= -890.3 kJ/mol； （ 2） A、达平衡时，氢气的逆反应速率是甲烷正反应速率的 3 倍，错误； B、水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等的状态不一定是平衡状态，错误； C、该反应是气体物质的量发 生变化的可逆反应，所以气体平均相对分子质量随时间变化，达平衡时不随时间的变化而变化，正确； D. 该反应在恒温恒压下密闭容器中进行，所以容器的体积会发生变化，则气体的密度也发生变化，达平衡时密度不随时间的变化而变化，正确，答案：选 CD； 与实验 a相比， b与 a达到相同平衡状态，但达平衡的时间缩短，说明反应速
25、率加快，所以 b是使用了催化剂； （ 3） 实验 1中二氧化碳的物质的量增加 1.6mol，则氢气的物质的量也增加1.6mol,所以以 v(H2)表示的反应速率为 1.6mol/2L/5min=0.16mol （ L min-1） ; 实验 2中平衡时二氧化碳的物质的量浓度均是 0.4mol/2L=0.2mol/L， CO的浓度是 1.6mol/2L=0.8mol/L，水蒸气的浓度是 (1mol-0.4mol)/2L=0.3mol/L，则该温度下反应的平衡常数 K=(0.2mol/L0.2mol/L)/( 0.8mol/L0.3mol/L)=0.17； 实验 1与 2相比，反应物浓度增大 1倍
26、，若温度相同，则平衡时二氧化碳物质的量实验 1是实验 2的 2倍，现在温度降低，二氧化碳物质的量实验 1是实验 2的 1.6/0.4=4倍，说明降低 温度，平衡正向移动，所以该反应是放热反应， H0； 实验 3与实验 2属于恒温恒压条件，达到相同的平衡状态，则只需反应物的量对应成比例即可，实验 2中 CO与水蒸气的物质的量之比是 1:2，所以实验 3中 a与 b之比为 1:2，即 b=2a。 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的判断，反应速率、平衡常数的计算，不同条件平衡的比较，等效平衡的应用 （ 16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是 TiO2和 Fe的氧化物） 制备
27、Ti和绿矾（ FeSO4 7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下 已知： TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 TiCl4的熔点 -25 ，沸点136.4 ； SiCl4的熔点 -68.8 ，沸点 57.6 回答下列问题： （ 1） TiCl4的晶体类型是 晶体。 （ 2） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示 原子。 （ 3）钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO2反应的离子方程式为 。 （ 4）操作 包含的具体操作方法有 。 （ 5）废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。 （ 6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为 ， 制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质
28、，可采用 方法除去 。 （ 7）若经事先处理后的钛铁矿只含有 TiO2和 Fe3O4两种氧化物，现有 312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作 ）制得了 48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a103mol，则理论上可制得 kgFeSO4 7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。 答案：（ 16分）（每空 2分）（ 1）分子 （ 2） Ti或者钛 （ 3） TiO2+2H+=TiO2+H2O （ 4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤） （ 5） Na2SO4 （ 6） TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 蒸馏或分馏
29、 （ 7） 278（ a+3 ） 试题分析：（ 1）分子晶体的熔沸点较低，根据 TiCl4 的熔沸点的数值可以判断，TiCl4属于分子晶体； （ 2）根据晶胞结构图，黑球的个数是 81/8+1=2，白球个数是 41/2+2=4，黑球：白球 =1:2，根据晶体的化学式， Ti与 O原子的个数比是 1:2，所以黑球表示 Ti原子； （ 3）根据流程图， TiO2-与硫酸反应后，生成 TiO2+，所以钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO2反应的离子方程式为 TiO2+2H+=TiO2+H2O； （ 4） 从滤液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以操作 包含的具体操作方法有蒸发浓缩
30、，冷却结晶，过滤（洗涤）； （ 5） TiSO4溶液中加入碳酸钠固体，发生双水解反应，生成 TiO2晶体和二氧化碳气体，所以废液的主要成分是 Na2SO4； （ 6）根据流程图可知， TiO2与氯气、焦炭，在高温下发生反应生成氯化钛、CO气体，化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质，二者是互溶的液体，且 SiCl4杂质的沸点较低，所以采用蒸馏的方法可除去 SiCl4杂质； （ 7） 48kgTi的物质的量是 48kg/48g/mol=1kmol，则二氧化钛的质量是 312kg-1kmol80g/mol=232kg，则四氧化三铁的物质的量是 232kg/232g/mol=1kmol， Fe元素的物质的量是 3kmol；在强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为 2a103mol，该过程中 Fe单质全部转化为亚铁离子，说明参加反应的Fe物质的量为 a103mol，根据元素守恒，则亚铁离子的物质的量是3kmol+a103mol=(a+3)kmol， FeSO4 7H2O的质量 是 278g/mol(a+3)kmol=278（ a+3 ） kg。 考点：考查物质的制备，对流程的分析，晶胞计算，基本操作的判断，氧化还原反应的计算
