1、2015届宁夏银川市九中高三上学期第四次月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌； 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成； 用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸； 70mL的 H2S和 90mL的 O2混合点燃后恢复到原状况可产生 70mL的 SO2； 将过量 CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱 A B C D 答案： D 试题分析： 石英常温下与氢费酸反应， 错误； 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌， 正确； 黑火药由硫黄
2、、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成， 正确； 铜片在加热的条件下与浓硫酸反应与稀硫酸不反应，所以用铜片在加热条件下可鉴别浓硫酸和稀硫酸， 正确； 70mL的H2S和 90mL的 O2混合点燃后恢复到原状况可产生 55mL的 SO2， 错误； 将过量 CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和小苏打， 错误；答案：选 D。 考点： STS知识 在 100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和 是 0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化） A 0.30mol/l B 0.225mol/l C 0.45mol
3、/l D 0.36mol/l 答案： D 试题分析：由反应 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O可知当硫酸与硝酸按 3：2混合时，生成铜离子的浓度最大，最大值为 0.36mol/l；答案：选。 考点：氧化还原反应，离子反应 关于如图所示 、 两个装置的评价正确的是 选择 叙 述 评价 A 装置名称 : 电解池 , 原电池 错误 B 硫酸浓度变化 : 增大 , 减小 错误 C 电极反应式 正极 :Zn-2e-=Zn2+ : 阳极 :4OH-4e-=2H2O+O2 正确 D 离子移动方向 : H+向阴极移动 H+向正极移动 正确 答案： D 试题分析： A、 装置有外加电源为电解池
4、 , 为原电池， A评价错误； B、 装置实质是电解水，硫酸浓度增大 , 为铜锌原电池，硫酸浓度减小， B 评价错误；C、 正极发生还原反应 :2H+2e-=H2， 阳极发生氧化反应 :4OH-4e-=2H2O+O2， 正极反应错误； D、 H+向阴极移动， H+向正极移动， D正确；答案：选 D。 考点：原电池、电解池原理 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为 0.5NA B 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1
5、mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下，苯是液态， A错误； B、 0.1mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为 0.1NA，含有碳氧双键 0.1NA，共含双键 0.2NA， B错误； C、 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA， C正确； D、在过氧化钠中氧元素的化合价为 -1，在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.2NA， D错误；答案：选 C。 考点：阿伏伽德罗常数 下列离子方程式书写正确的是 A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸： SO32- 2H+= SO2 H2O B碘水中通入足量的 SO2：
6、I2 +SO2+2H2O=2I +SO42 +4H+ C NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+ SO42 Ba2+ OH =BaSO4H2O D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42 +3Cl +H2O+4H+ 答案： B 试题分析： A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸会发生氧化还原反应， 3SO32-2H+2NO3-= 3SO42- H2O+2NO， A错误； B、碘水中通入足量的 SO2： I2 +SO2+2H2O=2I +SO42 +4H+， B正确； C、 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性应
7、为： 2H+ SO42 Ba2+ 2OH =BaSO4 2H2O ， C错误； D、在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4应为： 3ClO +2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42+3Cl +5H2O ， D错误；答案：选 B。 考点：离子方程式正误判断 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是 A该有机物与浓溴水可发生取代反应 B该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 C 1 mol该有机物与足量 NaOH溶液反应最多消耗 4 mol NaOH D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 答案： B 试题分析： A、该有机
8、物含有酚羟基与浓溴水可发生取代反应， A正确； B、与醇羟基相连的第二个碳上没有氢原子，该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应， B错误； C、该有机物含有一个酚羟基，一个酚酯基，一个溴原子，都能与氢氧化钠反应， 1 mol该有机物与足量 NaOH溶液反应最多消耗 4 mol NaOH， C正确； D、该有机物含有醇羟基，经催化氧化后生成醛，醛与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀， D正确；答案：选 B。 考点：有机物 的结构与性质 下列叙述正确的是 A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液
9、的 pH，一定会使结果偏低 答案： A 试题分析： A、锥形瓶可用作加热的反应器， A正确； B、铁在冷的硫硫酸中发生钝化，室温下，可将浓硫酸盛放在铁桶中， B错误； C、配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液体积偏大，浓度偏低， C错误； D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，相当于测稀释后的 pH，可能会使结果偏低，也可能会使结果偏高， D错误；答案：选 A。 考点：化学实验常识 填空题 （ 14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （ 1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非
10、金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 （ 2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 （ 3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点 / 2800 2050 714 191 工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解 Al2O3不电解 AlCl3的原因是 。 （ 4）晶体硅（熔点 1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出 SiCl4的电子式： ；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收 akJ热量，该反应的热化学方程式： （ 5
11、） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的： a NH3 b HI c SO2 d CO2 （ 6） KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） b （ 2）氩 （ 3） MgCl2 Mg+Cl2 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 （ 4） SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJ mol-1 （ 5） b （ 6） 4KClO3= KCl+3KClO4 试题分析：（ 1） a、原子
12、序数增大，离子半径可能减小也可能增大， a 错误； b、金属性减弱，非金属性增强， b 正确； c、没有指明最高价氧化物对应的水合物，c错误； d、单质的熔点可能降低也可能增大， d错误；答案：选 b；（ 2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，即 2、 8、 8排布；（ 3）氯化镁的熔点低，工业制镁时电解熔融的氯化镁，反应方程式是 MgCl2Mg+Cl2, AlCl3是共价化合物，熔融态难导电，制铝时，不能电解 AlCl3，应电解 Al2O3；（ 4） SiCl4中 Si分别与 Cl形成 1对共用电子，所以电子式为,生成 1.12kg纯硅需吸收 akJ 热量，则生成 28g
13、纯硅需吸收 0.025a kJ，可得热化学方程式 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+0.025akJ mol-1；（ 5）a、 NH3呈碱性，既不能用浓硫酸干燥也不能用 P2O5干燥； b、 HI有还原性，不能用浓硫酸干燥； c、 SO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用 P2O5干燥； d、CO2为酸性气体，既可用浓硫酸干燥也可用 P2O5干燥；答案：选 b；（ 6）一种是无氧酸盐应为 KCl，根据氧化还原反应原理，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，这种盐为 KClO4，配平可得化学方程式 4KClO3= KCl+3KClO4 考点：元素周期表、元素周期律 （
14、 15分）实验室从含碘废 液（除 H2O外，含有 CCl4、 I2、 I 等）中回收碘，其实验过程如下： （ 1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为 ；该操作将 I2还原为 I 的目的是 。 （ 2）操作 X的名称为 。（ 1分） （ 3）氧化时，在三颈瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓 慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。 （ 4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。 a为电源的 （填 “正极
15、”或 “负极 ”），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32 生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：分 ) （ 1） SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使 CCl4中的碘进入水层 （ 2）分液（ 1分） （ 3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化） NaOH溶液 （ 4） A为正极， b为负极；阳极电反应式为 SO2 + 2H2O 2e SO42 + 4H+。 2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32 +N2+4H2O，氧化剂与还原
16、剂的物质的量之比为 1:2。 试题分析：（ 1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（ 2）将混合物分离为不溶于水的有机物和水溶液，用分液；（ 3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（ 4） 与 a相连电极上发生氧化反应， a为电源的正极 ,b为负极，阳极发生氧化反应，电极反应式为 SO2 + 2H2O 2e SO42 + 4H+ ； 根据元素守恒和得失电子守恒可得反应方程式为 2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32 +N2+4H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为
17、 1:2。 考点：实验方案设计、电解池原理 （ 14分） A、 B、 D、 E、 F为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同， B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E 与 D2 具有相同的电子数。 A在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。 （ 1） A在周期表位置 _写出一种工业制备单质 F的离子方程式：_。 （ 2） B、 D、 E组成的一种盐中， E的质量分数为 43%，其俗名为 _其水溶液与 F单质反应的化学方程式为 _. （ 3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有 A的二元
18、离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1 1 c 化学组成为 BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为 _； b的化学式为 _； c的电子式为 _, d是 _晶体 （ 4）由 A和 B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下 11.2L 氧气时转移电子数为 _mol。 答案：分 )（ 1）第一周期 A族 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2或2NaCl(熔融 ) 2Na Cl2 （ 2）纯碱 (或苏打 ) Cl2 2Na2CO3 H2O=NaClO NaCl 2NaHCO3 （ 3） NaH
19、Na2O2和 Na2C2 电子式： 金属晶体 （ 4）电子数为 2mol 试题分析：非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，可知 A为 H元素； B的最外层电子数是其所在周期数的 2倍， B可能是 C元素，也可能是 S元素；B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，可知 B为 C元素， D为 O元素；E 与 D2 具有相同的电子数，可知 E为 Na元素； A在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，可知 F为 Cl元素；（ 1） H在周期表位置第一周期 A族，工业制备 Cl2的离子方程式 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2或 2NaCl(熔融 )2Na Cl2 ；（ 2） C、 O、
20、Na组成的一种盐中， Na的质量分数为 43%，其俗名为纯碱 (或苏打 )，其水溶液与 Cl2单质反应的化学方程式为 Cl2 2Na2CO3 H2O=NaClO NaCl 2NaHCO3 ；（ 3） a 含有 H 的二元离子化合物为 NaH；b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1 1，其化学式为Na2O2和 Na2C2 ； c化学组成为 COCl2的电子式为 ； d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体是金属晶体；（ 4）标况下 11.2L氧气为 0.5mol，根据得失电子守恒，转移电子数为 2mol。 考点：元素周期表、元素周期律 （选考）【化学 选修 2：化学与技术】（ 1
21、5分） ) （ 1）粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO2 4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 Na2CO3、 HCl（盐酸） BaCl2，这 3种试剂添加的合理顺序是 _（填序号） （ 2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率？ （填 “是 ”或 “否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填 “是 ”或 “否 ”）； （ 3）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 +
22、C + N2 = Si3N4 + CO） 配平上述反应的化学方程式 _ 该反应的平衡常数表达式为 K=_ （ 4）水是一种重要的自然资源 ,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 _ 答案：（ 1） （ 2）否 否 （ 3） (3分 )3， 6， 2， 1， 6 或（ 4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （ 2分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 试题分析：（ 1）除去钡离子要放在除碳酸根离子之前，试剂加入顺序为 ；（ 2）催化剂只能改变化
23、学反应速率，不能改变化学平衡的移动，不能提高转化率，也不会改变放出的热量；（ 3） 根据元素守恒和得失电子守恒可配平为3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO ； 该反应的平衡常数表达式为 或；（ 4） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的，可选用明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）。 考点：选修 2：化学与技术、粗盐提纯、化学反应速率、化学平衡常数 （选考）（ 15分）【化学 物质结构与性质】 太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。 （ 1）镓的基态原子的电子排布式是 。 （
24、2）硒为第 4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示） _。 （ 3）气态 SeO3分子的立体构型为 _。 （ 4）硅烷 (SinH2n 2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： _。 （ 5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（ H3BO3）在水溶液中能与水反应生成 B(OH)4 而体现一元弱酸的性质，则 B(OH)4 中 B的 原子杂化类型为 ； （ 6）金属 Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ； （ 7）一
25、种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中， Au原子位于顶点， Cu原子位于面心，则该合金中 Au原子与 Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为_ g cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）。 答案：（ 1） l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1） (1分 ) （ 2） Br As Se（ 2分） （ 3）平面三角形 (2分 ) （ 4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案： ) （ 2分） （ 5） sp3 (2分 ) （ 6） Cu+ H2O2+4NH3 H2O
26、 =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（ 2分） （ 7） 1 3（ 2分） (197+643) 1030/(a3NA)（其他合理答案：均给分）（ 2分） 试题分析：（ 1）镓的原子序数是 31，根据构造原理、能量最低原理、洪特规则可得 l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1）；（ 2）由于 As 4p能级处于半充满状态，所以第一电离能 Br As Se ；（ 3）根据 VESPR模型，气态SeO3分子中，孤电子对数为 0，所以 SeO3的立体构型为平面三角形；（ 4）结构与组成相似的硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 (或其他合
27、理答案： )；（ 5）根据 VESPR模型可知 B(OH)4 中 B的 原子杂化类型为 sp3杂化；（ 6）根据元素守恒和得失电子守恒可得 Cu+ H2O2+4NH3 H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O ；（ 7） 根据均摊法，一个晶胞中含有 Au原子 81/8 1，含有Cu原子 61/2 3，该合金中 Au原子与 Cu原子个数之比为 1 3；该晶胞的质量为（ 197+643） /NA，体积为 a3 pm3 ,密度为 (197+643) 1030/(a3NA) 。 考点：物质结构与性质 （选考）【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分）化合物 H可用以下路线合成： 已知
28、： 回答下列问题： （ 1） 11.2L（标准状况）的烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2和 45gH2O，且 A分子结构中有 3个甲基，则 A的结构简式为 ； （ 2） B和 C均为一氯代烃， D的名称（系统命名）为 ； （ 3）在催化剂存在下 1molF与 2molH2反应，生成 3 苯基 1 丙醇。 F的结构简式 _ （ 4）反应 的反应类型是 ； （ 5）反应 的化学方程式为 ； （ 6）写出所有与 G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） CH3CH(CH3)CH3（ 2分）（ 2） 2 甲基丙烯（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）消去反应（
29、2分） （ 5）（ 3分） （ 6） 、 、 、 （ 4分） 试题分析：由流程图可知， A为烃， B、 C为卤代烃， D为烯烃， E为醇， F为醛， G为 酸， H为酯；（ 1） 11.2L（标准状况）的烃 A为 0.5mol,在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2和 45gH2O，可知烃 A分子式为 C4H10， A分子结构中有 3个甲基，则 A的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3；（ 2） B和 C均为一氯代烃， D的名称（系统命名）为 2 甲基丙烯；（ 3） F为醛，生成醇需加成 1molH2， F中还含有一个碳碳双键， F的结构简式 ；（ 4）反应 由卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；（ 5）反应 为酸与醇的酯化反应，化学方程式为 ； （ 6） G中含有苯环、碳碳双键、羧基，与 G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 、 、 、 。 考点：选修 5：有机化学基础、有机合成
