2015届山东省枣庄二中高三元月模拟测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省枣庄二中高三元月模拟测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中，正确的是 A气象环境报告中新增的 “PM2.5”是对一种新分子的描述 B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关 D明矾 KAl(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒 答案： C 试题分析： A气象环境报告中新增的 “PM2.5”是一种混合物，不是一种新分子，A错误； B化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素， B错误；C “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关， C正确； D明矾 KAl

2、(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化，但不能杀菌消毒， D错误，答案：选 C。 考点：考查化学与生活的有关判断 复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是 A在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH的混合溶液中缓慢通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、 K2CO3、 BaCO3 B在含等物质的量的 FeBr2、 FeI2的溶液中缓慢通入氯气： I-、 Fe2+、 Br- C在含等物质的 量的 Al(OH)4 、 OH-、 CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、 Al(OH)3、 OH -、 CO32- D在含等物质的量的 Fe2

3、+、 Ag+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉： Ag+、 Cu2+、H+、 Fe2+ 答案： AC 试题分析： A在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH的混合溶液中缓慢通入 CO2首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡，然后与氢氧化钾反应生成碳酸钾，继续通入碳酸钾转化为碳酸氢钾，最后碳酸钡转化为碳酸氢钡， A错误； B还原性是 I- Fe2+ Br-，所以在含等物质的量的 FeBr2、 FeI2的溶液中缓慢通入氯气反应的先后顺序是 I-、 Fe2+、 Br-， B正确； C在含等物质的量的 Al(OH)4 、 OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸首先中和氢氧根，然后是偏铝酸根，接着是碳酸根转化

4、为碳酸氢根，最后碳酸氢根转化为 CO2，最后溶解氢氧化铝， C错误； D氧化性强弱顺序是 Ag+、 Cu2+、 H+、 Fe2+，所以在含等物质的量的 Fe2+、 Ag+、Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉反应的先后顺序是 Ag+、 Cu2+、 H+、 Fe2+， D正确，答案：选 AC。 考点：考查化学反应先后顺序判断 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 A检验试液中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀 B检验试液中的 Fe2+：试液 无明显现象 红色溶液 C检验试液中的 ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解 答案： C 试

5、题分析： A、硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能检验硫酸根，应该用盐酸， A错误； B、 KSCN也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能鉴别亚铁离子， B错误； C、双氧水能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以鉴 别碘离子， C 正确； D、亚硫酸钡也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解再盐酸中， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子检验 将 3.84g铜粉加入到 80mL lmol L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A 80mL l mol L-1的稀硝酸溶液 B 80mL 0.5mol L-1的稀盐酸

6、C 80mL lmnl L-1的 FeCl3溶液 D 80mL 0.5mol L-l的稀硫酸溶液 答案： B 试题分析： 3.84g铜的物质的量是 0.06mol， 80mL lmol L-1的稀硝酸的物质的量是 0.08mol，则根据方程式 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 4H2O 2NO可知0.06mol铜完全溶解至少小于 0.16mol硝酸，所以再加入 80mL l mol L-1的稀硝酸溶液可以溶解， A错误； B、根据方程式可知 0.06mol铜完全溶解至少需要0.16mol氢离子，因此再加入 80mL 0.5mol L-1的稀盐酸后氢离子物质的量仍然小于 0.16mol，所以不能

7、完全溶解铜， B错误； C、根据方程式 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 可知 0.08mol铁离子可以把剩余的 0.03mol铜完全溶解， C错误； D、80mL 0.5mol L-l的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量是 0.08mol，根据以上分析可知铜可以完全溶解， D错误，答案：选 B。 考点：考查铜与硝酸反应的有关计算 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备 Na2FeO4的反原理为 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2，下列有关说法正确的是 A反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4 B生成

8、 2 mol Na2FeO4时，反应中共有 10 mol电子转移 C Na2FeO4的氧化性大于 Na2O2 D Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 答案： BD 试题分析： A、根据方程式可知铁元素化合价从 2价升高到 6价，失去 4个电子，硫酸亚铁是还原剂。过氧化钠中氧元素化合价从 1 价部分升高到 0 价，部分降低到 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂， A错误； B、生成2 mol Na2FeO4时，生成 1mol氧气，则反应中共有 2mol4+1mol2 10 mol电子转移， B正确； C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则过氧化钠的

9、氧化性强于高铁酸钠， C 错误； D、高铁酸钠具有氧化性，在 Na2FeO4净水过程中，有氧化还原反应发生，生成的还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体而净水，则又有非氧化还原反应发生， D正确，答案：选 BD。 考点：考查氧化还原反应 下列叙述正确的是 A 16 g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 B 32S与 33S的核外电子数相等，是同一种核素 C质量相等、体积不等的 N2和 C2H4的分子数相等 D同素异形体之间的转化是物理变化 答案： C 试题分析： A 16 g CH4是 1mol， 18 g NH4 是 1mol，二者所含质子数不相等，前者是 10mol，后者是 11m

10、ol， A错误； B 32S与 33S的核外电子数相等，但中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素， B错误； C氮气和乙烯的相对分子质量均是 28，则质量相等、体积不等的 N2和 C2H4的分子数相等， C 正确；D互为同素异形体的是不同的单质，则同素异形体之间的转化是化学变化， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏加德罗常数计算、核素以及化学变化判断 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与 10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应： 3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO4 2Al(OH)3 B硫酸铜溶液显

11、酸性： Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+ C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热： NH4+OH- NH3+H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4- +6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O 答案： AD 试题分析： A 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与 10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应后氢氧化钡不足，则离子方程式为 3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-= 3BaSO42Al(OH)3， A正确； B硫酸铜溶液显酸性是因为铜离子水解，即 Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+， B错误； C向碳酸氢铵溶

12、液中加过量石灰水并加热生成氨气、碳酸钙和水，离子方程式不正确， C错误； D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水： 2MnO4- +6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O， D正确，答案：选 AD。 考点 ：考查离子方程式正误判断 下列叙述正确的是 A在 pH=1的溶液中， Cu2+、 Fe2+、 NO3-和 SO42-能大量共存 B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式： 2Cl- + 2H+ = H2+ Cl2 C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： Mg 2e = Mg2 D大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化 答案： D 试题分析： A pH 1的溶液显酸性，则 Fe2+与 NO

13、3-发生氧化还原反应，不能大量共存， A错误； B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2Cl- + 2H2O H2+ Cl2+2OH ， B错误； C镁铝合金被碱液腐蚀时，铝与碱液反应，则负极反应式为： Al 3e 4OH AlO2 2H2O， C错误； D磷元素是植物生长的必需元素，因此大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是 盐酸的体积 50mL 50mL 50mL m（混合物） /g

14、9.2 15.7 27.6 V(CO2)/L(STP) 2.24 3.36 3.36 A盐酸的物质的量浓度为 3.0mol L-1 B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2g时盐酸过量 D 15.7g混合物未与盐酸完全反应 答案： B 试题分析： A、根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的， CO2的物质的量是 0.15mol，则根据方程式 HCO3 H H2O CO2可知盐酸的浓度是0.15mol0.05L 3.0mol/L， A正确； B、第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和 CO2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数， B错误； C、在

15、9.2g固体的基础上继续增加质量，生成的 CO2体积继续增加，这说明加入混合物9.2g时盐酸过量， C正确； D、如果 15.7g固体完全反应，则产生 CO2的体积是，而实际产生的是 3.36L，因此盐酸不足， D正确，答案：选 B。 考点：考查碳酸氢盐与盐酸反应的计算 以下根据实验现象的推断，正确的是 A能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2 B能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是 CO2 C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是 HCl D溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO2 答案： D 试题分析： A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体不一定是 Cl2，主要能把碘化

16、钾氧化的气体均满足， A错误； B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是 CO2，也可能是 SO2， B错误； C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是 HCl，溴化氢也可以， C错误； D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO2， NO2溶于水生成 NO和硝酸， D正确，答案：选 D。 考点：考查气体检验的方向与判断 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A若采用装置 精炼铜， 则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置 可用于收

17、集氨气，并吸收多余的氨气 答案： A 试题分析： A根据电流方向可知 a是正极， c电极是阳极，所以若采用装置 精炼铜，则 c极为粗铜， d极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液， A错误；B装置 铜、锌与稀硫酸构成的原电池，能将化学能转化为电能，锌的金属性强作负极，电极发生氧化反应， B正确； C装置 中 X若为四氯化 碳，四氯化碳密度大于水，在下层，可用于吸收极易溶于水的气体氨气或氯化氢，并防止倒吸， C正确； D氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，极易溶于水需要有防倒吸装置，所以装置 可用于收集氨气，并吸收多余的氨气， D正确； 考点：考查实验方案设计

18、与评价 下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH CO2 NH4Cl H2O2 N2 A B C D 答案： B 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则 MgF2中只有离子键； Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物； NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物； CO2中只有极性键，属于共价化合物； NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物； H2O2中含有非极性键和极性键，属于共价化合物； N2中只有非极性键，属于单质，答案：选 B。 考点：考查化学键与化合物的判断 短周期元素 X、 Y、 Z、

19、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13， X 的 原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A由 X 、 Y组成的化合物的沸点总低于由 X与 Z组成的化合物的沸点 B元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 试题分析： Z 是地壳中含量最高的元素，则 Z是氧元素。 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13， X 的原子半径比 Y 的小，这说明 X一定是

20、第一周期元素，则 X是 H。 X 与 W 同主族，所以 W是 Na。由于 X、Y、 Z、 W元素原子元素最外层电子数之和为 13，所以 Y的最外层电子数是13116 5，则 Y是氮元素。 A由 H 、 N组成的化合物的沸点不一定总低于由 H与 O组成的化合物的沸点，例如 NH4H是离子化合物，沸点较高， A错误； B元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构相同，都是 10电子， B错误；C非金属性是氧元素强于氮元素，则元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱， C错误； D只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵，也可能是共价化合物，例 如硝酸， D正确，答案：

21、选 D。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的 A氧化性： HClO I2 SO42- B蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 C淀粉 KI溶液变蓝是因为 I-被 HClO氧化为 I2， I2遇淀粉变蓝 D若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 答案： B 试题分析：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这

22、说明碘化钾被氧化生成单质碘；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘又被亚硫酸钠还原为碘离子。 A在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性： HClO I2 SO42-， A正确； B蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有还原性， B错误； C淀粉 KI溶液变蓝是因为 I-被 HClO氧化为 I2， I2遇淀粉变蓝色，C 正确； D氯水具有强氧化性，因此若将 Na2SO3 溶液加 入氯水中，氯水褪色，D正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的分析与判断 在由水电离产生的 H+浓度为 110- 13 mol L-1的溶液中，一定不能大

23、量共存的离子组是 K 、 Cl 、 NO3 、 S2 K 、 Fe3 、 I 、 SO42 Na 、 Cl 、 NO3 、 SO42 Na 、 Ca2 、 Cl 、 HCO3 K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 A B C D 答案： D 试题分析：由水电离产生的 H+浓度为 110- 13 mol L-1的溶液，这说明该溶液中水的电离被抑制，所以该溶液可能显酸性，可能显碱性。则 如果显酸性，NO3 与 S2 发生氧化还原反应，不能大量共存，但显碱性可以大量共存； 在溶液中 Fe3 与 I 发生氧化还原反应不能大量共存； 不论是酸性还是碱性， Na 、Cl 、 NO3 、 SO42 均可以大

24、量共存； 不论是酸性还是碱性， HCO3 均不能大量共存； 不论是酸性还是碱性， K 、 Ba2 、 Cl 、 NO3 均可以大量共存，答案：选 D。 考点：考查离子共存正误判断 下列与氯有关的说法中，正确的是 A通过化学变化可以实现 35Cl与 37Cl间的相互转化 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl和 NaCl均是离子化合物 D电解 NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况 )，理论上需要转移 1mol电子 答案： B 试题分析： A同位素之间的转化不是氧化还原反应，即不可能通过化学变化可以实

25、现 35Cl与 37Cl间的相互转化， A错误； B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体， B正确； C HCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，但氯 化氢是右共价键形成的共价化合物， NaCl是由离子键形成的离子化合物， C错误； D电解 NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况 )，即氢气的物质的量是 1mol，则关键方程式 2H 2e H2可知理论上需要转移 2mol电子， D错误，答案：选 B。 考点：考查同位素、胶体制备、化合物以及电化学计算 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为 0.1

26、NA B用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 0.1NA C 25 时， pH 13的 1LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数为 0.2NA D 100mL 12 mol L-1浓盐酸与足量 MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA 答案： A 试题分析： A 7.8 gNa2O2的物质的量是 0.1mol，与足量的水反应，由于过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则转移的电子数为 0.1NA， A正确； B胶体是分子的集合体，则用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于 0.1NA， B错误； C 25 时， pH 13的

27、1LBa(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则含有的 OH-数不一定是 0.2NA， C错误；D浓盐酸与二氧化锰在反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此 100mL 12 mol L-1浓盐酸与足量 MnO2加热反应，产生的氯气分子数小于0.3NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 关于下列说法： 胆矾是混合物； BaSO4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 太阳能、氢能和核能都属于新能源； 置换反应都属于离子反应； 高温条件下进行的反应不一定是吸热反应； 氧化还原反应不一定存在电子的转移； 碱

28、性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是 A B C D 答案： C 试题分析： 胆矾是混合物是五水硫酸铜晶体，属于纯净物，错误； BaSO4是一种难溶于水的强电解质，正确； 冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，正确； 太阳能、氢能和核能都属于新能源，正确； 置换反应不一定都属于离子反应。例如铝热反应，错误； 高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，正确； 氧化还原反应中一定存在电子的转移，错误； 碱性氧化物都是金属氧化物，正确，答案：选 C。 考点：考查物质分类的有关判断 实验题 （ 7分）（ 1）下列实验操作中，错误的是 _（填序号，下同） 用 10mL量筒量取 6.4 mL盐酸； 切割金属

29、钠时，将残留物放入废物缸中； 配制 FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑； 配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高； 不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛； 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3； 稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。 （ 2）下图为实验室制 H2 的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 _ 食盐水 苯 四氯化碳 Na2CO3溶液 硫酸铜溶液 KNO3溶液 答案：（ 1） （ 4分） ； （ 2） （ 3分） 试题分析：（ 1） 量取液体时量筒的规格应该与液体体积接近，所以用 10mL量筒

30、量取 6.4 mL盐酸，正确； 钠是活泼的金属，极易与水反应，则切割金属钠时，将残留物放回原试剂瓶中，错误； 硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以配制 FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑易防止被氧化，正确； 配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数，溶液体积增加，则会使所配溶液浓度偏小，错误； 不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛，正确； 浓硝酸具有腐蚀性，因此不能用带橡皮塞的棕色 试剂瓶存放浓 HNO3，错误； 稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，错误，答案：选 。 （ 2） 食盐水与盐酸混合后溶液体积增加，可以与锌反应产生氢气，正确； 苯的密度小于

31、水，加入苯后盐酸在下层，不能与锌反应产生氢气，错误； 四氯化碳密度大于水，加入后盐酸在上层，与锌反应产生氢气，正确； Na2CO3溶液与盐酸反应放出 CO2，得不到氢气，错误； 硫酸铜溶液与盐酸混合后溶液体积增加，锌与盐酸接触产生氢气，且锌能把铜置换换出构成原电池加快反应速率，正确； 加入 KNO3 溶液后硝酸根与锌在酸性溶液 中反应得不到氢气，错误，答案：选 。 考点：考查 （ 14分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉

32、过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、 B，然后通过实验确定其成分。 探究过程如下： 提出假设： A是 FeCl3,B是 FeCl2 。 （ 1）设计实验方案：分别取 A、 B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。 实验方法 实验现象 结论 分别向 A、 B溶液中加 KSCN溶液 _ 固体物质中有 FeCl3 分别向 KMnO4溶液中加适量 A、 B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含 _ （ 2）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式

33、_。 （ 3）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是 _ （填写序号）。 A将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C在 A 溶液中滴加 NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体 （ 4） FeCl3 溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、 FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案： 方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过 滤。在所得滤渣中加入

34、足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。 该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。 方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH 1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作 _极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） _。 方案 2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现 为 _。 答案：（ 14分）（除注明外，每空 2分） （ 1）溶液变红色 （ 1分） FeCl2（ 1分） （ 2） 2Fe十 3Cl2 2FeCl3

35、（ 3） BD （ 4）方案 1： Fe3+ Cu2+ H + Fe2+ 方案 2：阴 （ 1分） Fe 3+ e 一 Fe2+； Cu2+ + 2e 一 Cu ； 2 H + + 2e 一 H2 ；（ 3分） 污染性气体 C12产生；使用了电解装置，成本较高等 试题分析：（ 1）铁离子与 KSCN溶液反应溶液显红色，则实验现象是溶液变红色。 KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不存在氯化亚铁。 （ 2）根据以上分析可知铁与氯气反应只能生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe十 3Cl2 2FeCl3。 （ 3） A将 A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，这是由于碘化钾被氧化为单质碘，淀粉溶

36、于水能形成胶体，因此该液体能产生丁达尔现象， A正确； B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，生成亚铁离子，溶液颜色变浅， B错误； C在 A 溶液中滴加 NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀，该沉淀是氢氧化铁， C正确； D氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢挥发， 所以将 A 溶液加热蒸干得到氢氧化铁，并灼烧得到氧化铁固体，D错误，答案：选 BD。 （ 4）方案 1：四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 Fe3+ Cu2+H +Fe2+。 方案 2：要回收铜，即铜离子放电形成铜，所以铜应该作阴极。氧化性是铁离子强于铜离子，铜离子强于氢离子，则阴极电极反应式依次为 Fe 3+

37、e 一 Fe2+、Cu2+ + 2e 一 Cu、 2H + + 2e 一 H2。用于使用了电解装置，成本较高等，且阴极氯离子放电产生污染性气体 C12。 考点：考查铁及其化合物性质实验探究以及电化学原理应用 （ 12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 （ 1）装置 A中烧瓶内试剂可选用 _（填序号） a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱 （ 2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在 K2的导管末端连接图二装置中的 装置（填序号），当装置 D中集满氨气后，关闭 K1、 K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是 _。 （ 3）若要探究氨气的还原性，需打开

38、 K1、 K2， K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛 有 _、 试剂的洗气瓶后收集。 D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为 _。 从 K3导管处逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C中应该盛放 溶液，反应的离子方程式为 。 答案：（ 12分） (除注明外，每空 2分） （ 1） ace （ 2） 或 用热毛巾将烧瓶捂热 （ 3） 饱和食盐水、浓硫酸 （各 1分） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 氢氧化钠 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O （各 1分） 试题分析：（ 1） A、氨

39、水中存在平衡 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH ，因此要利用氨水制备氨气，则需要把氨水滴入碱石灰或生石灰或烧碱中，浓硫酸与五氧化二磷均与氨水反应，答案：选 ace。 （ 2）氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸装置，答案：选 或 ；要形成喷泉，则需要氨气溶于水，则引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热，受热膨胀后氨气溶于水中，瞬间压强减小，从而形成喷泉。 （ 3） 生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后在利用浓硫酸干燥氯气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶后收集。 D中氨气与 氯气反应产生白烟，说明有氯化铵产生。同时生成一种无色无

40、味无毒的气体，该气体是氮气，因此该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 氯气有毒需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则 C中应该盛放氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O。 考点：考查氨气制备以及性质实验探究 填空题 （ 12 分）某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Fe2 、 Fe3+、 CO32-、 SO32-、SO42-、 NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （ 1）上述离子中，溶液 X中除 H 外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的

41、离子是 _。 （ 2）沉淀 G的化学式为 _。 （ 3） 中生成 A的离子方程式 _。 （ 4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为 _。 （ 5）简述实验室检验气体 F的方法 。 答案：（ 12分）（每空 2分）（ 1） Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+ （ 2） Fe(OH)3 （ 3） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （ 4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ,若试纸变蓝则说明有氨气产生 试题分析：溶液显酸性，则 CO32-、 SO32-一定不存在。加入过量的硝酸钡溶液有气体 A产生，这说明一定有还原性离子亚铁离子，所以一

42、定不能再存在硝酸根离子。 A能与氧气反应生成 D，这说明 A水 NO， D是 NO2，与氧气混合通入水中转化为硝酸，即 E是硝酸。沉淀 C是硫酸钡，则一定含有硫酸根离子，则一定没有钡离子。溶液 B中加入过量氢氧化钠溶液，又产生气体 F，这说明一定还原铵根离子。沉淀 G是氢氧化铁。溶液 H中加入过量的 CO2后又产生沉淀I，则 I一定是氢氧化铝，所以 H中一定含有偏铝酸钠，因此溶液中含有铝离子。 （ 1）根据以上分析可知上述离子中，溶液 X中除 H 外还肯定含有的离子是Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能确定是否含有的离子是 Fe3+。 （ 2）沉淀 G的化学式为 Fe(OH)3。 （

43、 3） 中生成 A的离子方程式为 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。 （ 4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为漏斗、烧杯、玻璃棒。 （ 5）氨气是碱性气体，则简述实验室检验气体 F的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ,若试纸变蓝则说明有氨气产生。 考点：考查离子共存与离子检验 （ 11分） .下表为元素周期表的一部分： 族 周期 1 2 3 用化学用语回答下列问题： （ 1）写出元素 在周期表中的位置 _。 （ 2） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 （ 3） 与 元素氢化物的沸点由高到低 _。 （ 4） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价

44、键的化合物，写出其中一种化合物的化学式： _。 .已知下图是常见元素形成的单质或化合物 A、 B、 C、 D、 E、 X转化关系（部分生成物和反应条件略去） （ 1）若 E为氧化物 当 X是碱性盐溶液， C分子中有 22个电子时，表示 X呈碱性的离子方程式为 。 当 X为金属单质时，则 X与 B的稀溶液反应生 成 C的离子反应方程式为 。 （ 2）若 E为单质气体， D为白色沉淀， A的化学式可能是 。 答案：（ 11 分）（除注明外，每空 2 分） .（ 1）第三周期第 IVA 族 （ 2）Na S O （ 1分） （ 3） H2O H2S （ 1分） （ 4） NaOH 或 NaClO（

45、1分） .（ 1） CO32 H2O HCO3 OH Fe + 4H+ +NO3= Fe3+ + NO+2H2O （ 2） Na 、 Na2O2或 NaH（选其中之一即可） 试题分析：根据元素再周期表中的相对位置可知 分别是 H、 O、 Na、 Si、S、 Cl。 （ 1）元素 是 Si，原子序数是 14，在周期表中的位置是第三周期第 IVA族。 （ 2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 Na S O。 （ 3）水分子间存在氢键，所以 与 元素氢化物的沸点由高到低为 H2O H2S。 （ 4） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物可以是 NaOH 或 NaClO。 .（ 1） 若 E为氧化物，当 X是碱性盐溶液， C分子中有 22个电子时，则 C是 CO2，所以 A是 NO2、 B是硝酸、 E是 NO、 X是碳酸盐、 D是碳酸氢盐，则表示 X呈碱性的离子方程式为 CO32 H2O HCO3 OH。