2015届山东省沂水县一中高三上学期12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省沂水县一中高三上学期 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量 10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融 NaOH 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2 A B C D 答案： B 试题分析： 量取 5.2 mL稀硫酸应用 10mL量筒； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管应先用二硫化碳洗涤再用水洗； 用托盘天平称量 10.1g 氯化钠晶体，合理； 实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液

2、止血，利用胶体遇电解质溶液发生聚沉，合理； 陶瓷的成分二氧化硅高温下与氢氧化钠反应，不能用瓷坩埚熔融 NaOH ； 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2，合理，综上所述选 B。 考点：考查化学实验基本操作。 某温度下，体积和 pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图所示 下列判断正确的是 A a、 c两点溶液的导电能力相同 B b点溶液中 c(H+)+c(NH3 H2O)=c(OH-) C a、 b、 c三点溶液中水的电离程度 abc D用等浓度 NaOH溶液和等体积 b、 c处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积Vb=Vc 答案： C 试题分析：氯化氢为强电解质

3、，溶于水全部电离，溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的；氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子来自铵离子的水解，水解是微弱的，pH相同的盐酸和氯化铵溶液，氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度；体积和 pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子的水解平衡正向移动，溶液中氢离子浓度变化小，所以含 c点的曲线 pH变化是盐酸的，含 a、 b点的曲线 pH变化是氯化铵溶液的。 A、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，起始氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数还是氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，故导电能力： a点大于 c点，错误； B、根据质子守恒

4、知， b点溶液中 c（ OH-） +c（ NH3 H2O） =c（ H+），错误； C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制水的电离，所以 c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大， a点的 pH b点的 pH，说明 a点氢离子大于 b点氢离子， a、 b二点溶液水的电离程度： a b，综上所述 a、 b、 c三点溶液水的电离程度 a b c，正确； D、用等浓度 NaOH溶液和等体积 b、 c处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积 Vb Vc，错误。 考点：考查盐类水解的影响因素、水的电离。

5、 已知 :常温下浓度为 0.1 mol L-1的下列溶液的 pH如表 : 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3 HClO HF B若将 CO2通入 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中 2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 mol L-1 C根据上表 ,水解方程式 ClO+ H2O HClO + OH的平衡常数 K107.6 D向上述 NaClO 溶液中通 HF气体至恰好完全反应时： c(Na+) c(F) c(H+)c(HClO) c(

6、OH) 答案： C 试题分析： A、根据表中数据及盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强， pH越大，注意 Na2CO3所对应的酸为 HCO3 ， NaHCO3所对应的酸为 H2CO3，酸性： HCO3 HClO H2CO3 HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HClOH2CO3 HF，错误； B、 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中， c(Na+) = 0.2 mol L-1，将 CO2通入 0.1 mol L-1Na2CO3溶液 中至溶液中性，此时溶液为碳酸和 NaHCO3的混合液，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓

7、度仍然为： c(Na+) =0.2 mol L-1，根据电荷守恒有： c(Na+) + c(H+) = c (HCO3) + 2 c (CO32-) + c(OH)，由于溶液呈中性： c(H+) = c(OH)，则 c(Na+) = 2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.2mol L-1，错误； C、根据水解方程式： ClO+ H2O HClO + OH，水解的平衡常数表为； ，从上表可知常温下浓度为 0.1 mol L-1 NaClO溶液的 pH=9.7，则 c(OH) = c(HClO)=10 4.3，所以 K107.6，正确； D、向 NaClO 溶液中通 HF气体至恰好完全反

8、应时，此时溶液为等物质的量浓度的 NaF和 HClO的混合液，由于弱电解质的电离是微弱的，故溶液中 c(HClO) c(H+)、 c(OH)，错误。 考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： A（ g） +B（ g） 2 C（ g） H 0。 t1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一 条件，其反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A 0 t2时， v正 v逆 B I、 两过程达到平衡时， A的体积分数 III C t2时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D I、 II两过程达到平衡时，平衡常数 I7,可能生成了弱酸强碱盐 答案： A 试题分析： A

9、、根据溶液中的质子守恒知 Na2SO3溶液中： c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)，正确； B、 NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液，漏掉氢氧根离子与铵离子之间的反应，错误； C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，错误； D、常温下，将 pH=3的 HA和 PH=11的 BOH等体积混合后 PH7，则酸为强酸，碱为弱碱，应生成强酸弱碱盐，错误。 考点：考查溶液中的离子反应、离子方程式正误判断、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识。 下列叙述正确的是 A酸性氧化物和碱性氧化物都是 电解质 B将 NaOH溶液逐滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体 C电

10、化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中 答案： C 试题分析： A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质，错误； B、将NaOH溶液逐滴加入 FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀，制备 Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，错误；C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确； D、离子键一定存在于离子化合物中，而共价键可 存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，错误。 考点：考查电解质、胶体的制备、离子键和共价键等知识 W、 X、 Y、 Z是短周期元素，其部分性质如下表 W

11、单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的 2 3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A Z的氧化物属于碱性氧化物 B最高价氧化物对应水化物的酸性： YX C离子半径： ZW D气态氢化物的热稳定性： XW 答案： B 试题分析：根据题给信息知， W单质是淡黄色固体，则 W为 S元素； X在地壳中的含量居第二位，则 X为 Si元素； Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3，则 Y为 C元素； Z是第三周期原子半径最小的金属，则 Z为 Al元素。 A、 Z的氧化物氧化铝为两性氧化物，错误； B、碳的非金属性大于 Si，最高价氧化物对应水化物的酸

12、性： H2CO3 H2SiO3，即 Y X，正确； C、 Al3+为 10 电子离子，S2 为 18e微粒，离子半径： Al3+ S2 ，即 ZSi C 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含 SO42 D 比较 H2O和 H2S的沸点前者大 非金属性： OS 答案： B 试题分析： A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强， pH越大，注意 Na2CO3所对应的酸为HCO3 ，故酸性强弱： CH3COOH 比 HCO3 强，不能得出醋酸和碳酸的强弱，错误； B、根据强酸制弱酸原理向 Na2SiO3溶液中通入 CO2出

13、现浑浊，则碳酸的酸性大于硅酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性强弱： CSi，正确； C、向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 溶液中不一定含 SO42，还可能含有银离子等杂质，错误； D、元素非金属性的 强弱与其气态氢化物的稳定性有关而与沸点无关，错误。 考点：考查盐类水解、非金属性强弱比较、离子检验。 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A若 2H2(g) O2(g) =2H2O(g) H 483.6 kJ mol 1，则 H2燃烧热为 241.8 kJ mol 1 B若 C(石墨， s) =C(金刚石， s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知 N

14、aOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ mol 1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和 ，放出 28.7 kJ的热量 D已知 2C(s) 2O2(g) =2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) =2CO(g) H2，则H1H2 答案： B 试题分析： A、燃烧热 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水应为液态水，错误； B、若 C(石墨， s) =C(金刚石， s) H0，石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，则 20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于 28.

15、7 kJ，错误； D、已知 2C(s) 2O2(g) =2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) =2CO(g) H2，碳的燃烧为放热反应， H为负值，放出的热量越多， H越小，碳完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，则 H1 H2，错误。 考点：考查化学反应中的能量变化。 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A加水稀释 C(OH )/C(H+)增大的溶液： K 、 Na 、 SO42 、 Al(OH)4 B常温下 Kw/c(H ) 0.1 mol/L的溶液： K 、 Na 、 SiO32 、 NO3 C铁片加入产 生气泡的溶液： Na 、 NH4 、 I 、 NO

16、3 D NaHCO3溶液： K 、 Na 、 SO42 、 Al3 答案： B 试题分析： A、加水稀释 C(OH )/C(H+)增大的溶液呈酸性， H 和 Al(OH)4 反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误； B、常温下 Kw/c(H ) 0.1 mol/L的溶液呈碱性，组内离子间不反应，能大量共存，正确； C、铁片加入产生气泡的溶液呈酸性， H 、 NO3 和 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； D、NaHCO3溶液中碳酸氢根与 Al3 发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 下列有关结构和性质的说法正确

17、的是 A元素铯的两种核素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B元素 P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 D比黄金还贵的 18O2和普通的 16O2是两种不同的核素 答案： B 试题分析： A、元素铯的两种核素 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子，错误； B、元素 P、S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应 水化物的酸性均依次增强，正确； C、元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素氖，既不容易得电子，也不容易失电子，错误； D、 18O2和 16O2是分子，而核素是原子，错误。 考点：

18、考查原子结构、元素周期律。 下列叙述错误的是 A铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁 B可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同 D生成盐和水的反应不一定是中和反应 答案： C 试题分析： A、铝热反应中可得到铁，但工业上大量生产铁用一氧化碳还原铁矿石，正确； B、氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气气的管道是否漏气，正确； C、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，漂白粉净水是利用次氯酸的强氧化性杀菌消毒，两者原理不同，错误； D、生成盐和水的反应不一定是

19、中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，正确。 考点：考查化学常识，涉及铁的冶炼、明矾净水及氯气的性质和检验等。 下列有关说法，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管 倒立在水中，溶液会充满试管 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成 CaSO4，可减少 SO2对大气的污染 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 为证明 NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有 Na2CO3 A仅 B仅 C仅 D仅 答案： A 试题分析： 二氧化氮与水反应生成硝酸和一

20、氧化氮气体，溶液不会充满试管，错误； 向煤中加入适量石灰石，在 煤燃烧时最终生成 CaSO4，可减少 SO2对大气的污染，正确； 熔融氢氧化钠与石英反应生成硅酸钠和水，应将氢氧化钠固体放在铁坩埚中加热熔化，错误； 金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误； 澄清石灰水与 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法检验碳酸钠的存在，应用氯化钙溶液检验，错误，综上所述选 A。 考点：考查元素化合物知识。 下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验 ：酸性 KMnO4溶液中无明显现象 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，

21、广口瓶内始终保持无色 D实验 ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案： D 试题分析： A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，振荡后静置，上层溶液颜色褪去，错误； B、浓硫酸具有脱水性、强氧化性，滴入蔗糖中会使蔗糖脱水碳化，进而反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有还原性，酸性 KMnO4溶液褪色，错误； C、微热稀 HNO3和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液中有气泡产生，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，错误； D、 该实验 ：将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，当光束通过体系

22、时可产生丁达尔效应，正确。 考点：考查化学实验方案的分析、评价及相关元素化合物知识。 实验题 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质 S。 制备 Na2S2O3 5H2O反应原理： Na2SO3(aq) S(s) Na2S2O3(aq) 实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入 上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3 5H2O，经过滤、洗涤、干燥

23、，得到产品。 回答问题： （ 1）仪器 a的名称是 _，其作用是 _。 （ 2）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是 _ 。 测定产品纯度 准确称取 W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L 1碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2O32- I2=S4O 2I （ 3）滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 （ 4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _mL。产品的纯度为 (设 Na2S2O3 5H2O相对分子质量为 M)_。 （ 5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填 “偏大 ”“

24、偏小 ”或 “不变 ”） .Na2S2O3的应用 （ 6） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _ _。 答案：（ 1）冷凝管 冷凝回流 （ 2） Na2SO4、取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4 （ 3）无色变蓝色 （ 4） 18.10 3.620103M/W100% （ 5）偏小 （ 6） S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+ 试题分析：（ 1）根据实验装置图仪器 a的结构特点可知 a为冷凝管；作用是冷凝回流；（ 2

25、） Na2SO3具有还原性，易被 O2氧化为 Na2SO4，所以最可能存在的无机杂质是 Na2SO4；硫酸钠的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4；（ 3）滴定结束后， I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：无色变蓝色；（ 4）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为 0，终点液面读数为 18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为 18.10ml；产 品的纯度 =0.1000mol/L18.1010-3L2MW100%=3.620103M/W100%；（ 5）如果滴定终点时俯视刻度线，所读标准碘溶液的体积偏小

26、，所得的结果偏小；（ 6） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42 ， Cl2被还原为 Cl，配平可得离子方程式为：S2O32 +4Cl2+5H2O = 2SO42 +8Cl +10H+。 考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。 填空题 （ 14分）某工业废水中含有 CN-和 Cr2O72 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题： （ 1）步骤 中， CN-被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为 _。 （ 2）步骤 的反应为 S2O32 + Cr2O72 +H+ SO42 +C

27、r3+H2O（未配平），则每消耗 0.4mol Cr2O72 转移 _mol e-。 （ 3）含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 _。 （ 4）在 25 下，将 amol L1 的 NaCN 溶液与 0.01mol L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，用含 a的代数式表示 HCN的电离常数Ka=_。若 25oC 时 Ka=110-9则同体积均为 0.1mol L-1的NaCN、 HCN的混合溶液中下列说法不正确的是 a此溶液一定有 C(Na+)+C(H+)=C(OH )+C(CN ) b混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。 c此溶液一定有 C(Na

28、+)=C(HCN)+ C(CN ) d此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的 PH值变化不大 （ 5）取工业废水水样于试管中，加入 NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量 Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是 _。 答案：（ 1） CN ClO =CNO Cl （ 2分） （ 2） 2.4（ 2分） （ 3）调节废水 pH，使其转化成 Cr(OH)3沉淀除去（ 2分，其它合理答案：均给分） （ 4） (100a 1)10 7 mol L 1（ 2分，单位不写也给分） c（ 2分） （ 5） Cu2 2OH =Cu(OH)2（ 2

29、分）， Cu(OH)2(s) S2 (aq) CuS(s) 2OH(aq)。 试题分析：（ 1）步骤 ：碱性环境中， CN 被 ClO 氧化为 CNO ， ClO 被还原为 Cl ，反应的离子方程式为 CN ClO CNO Cl ；（ 2）根据方程式可知，在反应中 Cr元素的化合价从 6价降低到 3价，得到 3个电子，所以 0.4 mol Cr2O72-转化为 Cr3 时转移电子的物质的量 0.4mol（ 6 3） 2 2.4mol。（ 3）含 Cr3+废水中加入强碱熟石灰进一步处理的目的是调节废水 pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除 去。（ 4） NaCN与盐酸反应生成 HCN和氯化钠，反

30、应后测得溶液 pH 7，这说明 NaCN过量，因此 a 0.01mol/L。根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(Cl ) c(CN )和物料守恒 c(Na ) c(CN ) c(HCN)可知， c(HCN) c(Cl ) 0.005mol/L， c(CN ) 0.5amol/L 0.005mol/L，所以该温度下 HCN的电离常数 Ka (100a 1)10 7 mol L 1；根据题意知，同体积均为 0.1mol L-1的 NaCN、 HCN的混合溶液呈碱性。a根据溶液中的电荷守恒知，此溶液一定有 C(Na+)+C(H+)=C(OH )+C(CN )，正确； b混合溶液

31、呈碱性， CN 的水解程度大于 HCN的电离程度，即以盐类水解为主，溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，正确；c根据物料守恒知， 2C(Na+)=C(HCN)+ C(CN )，错误； d 此溶液加入少量氢氧化钠溶液则被 HCN中和生成氰化钠，加入少量盐酸则与氰化钠反应生成氢氰酸和氯化钠，溶液的 PH值变化不大，正确，选 c；（ 5）蓝色沉淀为Cu(OH)2， CuS(s)比 Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化，化学方程式为 Cu2 2OH Cu(OH)2、 Cu(OH)2(s) S2 (aq) CuS(s) 2OH (aq)。 考点：考查氧化还原反应及离子方程式的书写，

32、水溶液中的离子平衡。 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 （ 1）汽车内燃机工作时会引起 N2和 O2的反应： N2（ g） + O2（ g） 2NO（ g），是导致汽车尾气中含有 NO的原因之一。 在 T1、 T2温度下，一定量的 NO发生分解 反应时 N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应 N2（ g） + O2（ g） 2NO（ g）的 H_0(填 “”或 “”)。 在 T3温度下，向 2L密闭容器中充入 10molN2与 5mo1O2， 50秒后达到平衡，测得 NO 的物质的量为 2mol，则该

33、反应的速率 v（ N2） =_。该温度下，若开始时向上述容器中充入 N2与 O2均为 1 mol，则达到平衡后 N2的转化率为 _。 （ 2）利用下图所示装置 (电极均为惰性电极 )可吸收 SO2，用阴极排出的溶液可吸收 NO2。 阳极的电极反应式为 _。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32 生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 （ 3）以 H2O2和硼氢化合物 NaBH4（ B的化合价为 +3价）作原料的燃 料电池，可用作电解池的电源。其工作原理如图所示 写出 a极上的电极反应式： ， 正极材料采用 MnO2， MnO2除了作电极材料

34、之外还可能具有的作用为 答案：（ 1） （ 1分） 0.01mol L （ 1分）（其它每空 2分） 14.3% （ 2） SO2 + 2H2O 2e = SO42 + 4H 1:2 （ 3） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O（ 3分） MnO2对电极反应可能具有催化作用（ 2分） 试题分析：（ 1） 根据题给图像知，温度为 T2时先达到平衡状态，说明温度为 T2时反应速率快，故温度： T1 T2，但温度为 T2时反应达平衡时氮气的体积分数低，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即 H 0。 根据公式 v= n/V t将题给数据代入计算得 (N2)

35、 0.01 mol L 1 s 1；平衡时氮气和氧气的浓度分别是 5mol/L 0.5mol/L 4.5mol/L、 2.5mol/L0.5mol/L 2mol/L， NO的浓度是 1mol/L， T3温度下该反应的化学平衡常数 K 1/9，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入 N2与 O2均为 1 mol，则 N2（ g） + O2（ g） 2NO（ g） 起始浓度（ mol/L） 0.5 0.5 0 转化浓度（ mol/L） x x 2x 平衡浓度（ mol/L） 0.5 x 0.5 x 2x 代入平衡常数表达式 1/9 ,解得 x=1/14,达到平衡后 N2的转化率为 14.3%； （

36、 2） 根据题给装置图分析， SO2在电解池的阳极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式是 SO2 2H2O 2e 4H SO42 ； 阴极排除的是 S2O42 在与 NO2的反应中 S元素化合价从 3价升高到 4价，失去 1个电子，则 1molS2O42 失去2mol电子。 NO2转化为无毒的气体应该是氮气，反应中氮元素化合价从 4价降低到 0价，得到 4个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。 （ 3） 以 H2O2和硼氢化合物 NaBH4（ B 的化合价为 +3 价）作原料的燃料电池，分析题给装置图知， a极上的电极反应为碱性条件下， BH4 失电子转化为BO2

37、 和水，氢元素的化合价由 1 价升高到 +1价，电极反应式： BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O， 正极反应为过氧化氢得电子生成氢氧根，正极材料采用MnO2， MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 MnO2对电极反应可能具有催化作用。 考点：考查化学平衡图像和计算，氧化还原反应的计算，电化学原理。 （ 18 分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请 根据要求完成下列各题。 .某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液。 （ 1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是： a （ 2）试从电离平衡角度分析该实验装置 A中能产生氨气的原

38、因： 。 （ 3）将装置 C中两种液体分离开的操作名称是 。 .为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁 Mg(OH)Cl的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。 （ 2）反应过程中持续通入 N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是 。 （ 3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2 6H2O晶体，操作为 、 、 （ 4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。 若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操

39、作方法是： 。 由 MgCl2 6H2O加热制备无水 MgCl2的操作在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)Cl。 答案： （ 1） d e f （ 2）氢氧化钠溶于水增大了 OH 浓度，电离平衡 NH3 H2O NH4+OH 左移，且溶解时放热有利氨气逸出。 （ 3）分液； （ 1） Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O （ 2）防止装置 C中的 AlCl3溶液倒吸入装置 B （ 3）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （ 4） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧 ,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（答焰色反应也给分） HCl（气流）

40、试题分析： （ 1）制取 (NH4)2SO4溶液应先制取氨气，再将氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，氨气极易溶于水，氨气的吸收要防倒吸，氨气不需要干燥，故连接顺序为 adef；（ 2）氨水中存在电离平衡： NH3H2O NH4+OH ，氢氧化钠溶于水增大了 OH 浓度，电离平衡左移，且溶解时放热有利氨气逸出；（ 3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。 （ 1）根据题给信息，反应物为 Mg(OH)2和 NH4Cl，生成物为 MgOHCl、 NH3和 H2O，化学方程式为： Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；（ 2）反应过程 中持续通入 N2的作用有两点：一是使

41、反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置 C中的 AlCl3溶液倒吸入装置 B；（ 3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2 6H2O晶体的方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤；（ 4） Na元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧 ,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠； 因为 MgCl2为强酸弱碱盐， Mg2+发生水解反应，在 HCl（气流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由 MgCl2 6H2O 制备无水 MgCl2的操作在 HCl气流中进行。 考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析、物质的检验、平衡移动、盐类的水解。