1、2015届山东省滕州市实验中学高三 12月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 答案： C 试题分析： A、萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，才能萃取，正确； B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； C、蒸馏操作时，应使温度计水银球放在烧瓶的支管口处，用于测量馏分的
2、温度，错误； D、配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会使所配溶液的浓度偏低，正确，答案：选 C。 考点：考查对实验操作的判断 丙酮（ CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的 ，分别在 40 和 60 时，测得其转化率 随时间变化的关系曲线（ ）如图所示。下列说法正确的是 A b代表 40 时 的 曲线 B升高温 度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D上述反应的逆反应为吸热反应 答案： D 试题分析： A、 b曲线达到平衡的时间短，所以 b曲线的温度高，错误； B、
3、由图像可知，随温度升高，反应物的转化率降低，所以升高温度，可缩短该反应达平衡的时间，不能提高反应物的转化率，错误； C、压强对于药物气体参加的反应而言无影响，所以增大压强可缩短该反应达平衡的时间不能提高平衡转化率，错误； D、因为升高温度，转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，正确，答案：选 D。 考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断 某离子反应涉及 H2O、 ClO 、 IO3 、 OH 、 I2、 Cl 六种微粒。其中 c（ ClO ）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A该反应的还原剂是 I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5： 2 C消耗 1 mo
4、l氧化剂，转移 2 mol电子 D反应后溶液的碱性明显减弱 答案： B 试题分析： A、 c（ ClO ）随反应进行逐渐减小，说明次氯酸根离子是反应物，则氯离子是生成物， Cl元素的化合价降低，次氯酸根离子作氧化剂，所以 I元素的化合价升高，则碘单质作还原剂，正确； B、 Cl元素的化合价从 +1价降低到 -1价，得到 2个电子， I元素的化合价从 0价升高到 +5价，整体失去 10个电子，根据得失电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 5:1，错误； C、消耗 1mol次氯酸根离子，得到 2mol电子，正确； D、该反应为次氯酸根离子与碘单质、氢氧根离子反应生成碘酸根离子、氯离子和水，
5、所以反应后的溶液碱性减弱，正确，答案：选 B。 考 点：考查氧化还原反应的分析 某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 A X可能含有 2种盐 B a是 SO3 C Y可能含有（ NH4） 2SO4 D（ NH4） 2S208中 S的化合价不可能为 +7 答案： B 试题分析： A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以 X可能含有 2种盐，正确； B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，错误； C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外，还有硫酸铵生成，所以 Y 可能含有硫酸铵，正确；D、 S元素的
6、最外层只有 6个电子，最高价为 +6价，不可能为 +7价，正确，答案：选 B。 考点：考查 S元素及其化合物的性质应用 下列所陈述的事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 用 pH试纸测出新制氯水的 pH为 3 新制氯水有酸性 B 用 C2H5OH与浓硫酸 170 共热，制得气体使酸性 KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色 C 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅 生成的红棕色 NO2气体部分转化为无色气体 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生了萃取 答案： C 试题分析： A、新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，使石蕊试纸先变红后褪色
7、，无法读取 pH值，错误； B、因为乙醇与乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙醇易挥发，所以使高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，错误； C、二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体，用冰水混合物冷却降温，温度降低，平衡向是四氧化二氮的方向进行，所以气体的颜色变浅，正确； D、甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸，所以高锰酸钾溶液褪色，错误，答案：选 C。 考点：考查 对实验方案的评价 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A甲烷与氯气反应制氯仿： CH4 3Cl2 CHCl3 3HC
8、l B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： RCH CH2+CO+H2RCH2CH2CHO C甲烷、 CO合成乙酸乙酯： 2CH4+2CO CH3COOCH2CH3 D乙烯合成聚乙烯 答案： A 试题分析：原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，则该反应为甲加成或加聚反应或化合反应，而 A为甲烷的取代反应， Cl原子未全部转化到有机物中，所以答案：选 A。 考点：考查对绿色化学的判断 在下列溶液中，能大量共存的离子组是 A能使 pH试纸显蓝色的溶液中： K+、 Ba2+、 H+、 Br- B加入 Al能放出 H2的溶液中： K+、 Na+、 NO3-、 Cl- C含有大量 Fe3+的
9、溶液中： SCN-、 I-、 K+、 Br- D能使石蕊试液显红色的溶液中： K+、 、 S2-、 答案： B 试题分析： A、能使 pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误； B、与 Al反应产生氢气的溶液中，若有硝酸根离子存在，则该溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确； C、铁离子与 SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误； D、能使石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，硫离子、碳酸根离子都与氢离子反应，不能大量共存，错误，答案：选 B。 考点：考查给定条件的离子大量共存的判断 填空题 （ 19分
10、） （ 1）利用 H2S废气制取氢气的方法有多种。 高温热分解 法：已知： 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验。 以 H2S起始浓度均为 c mol/L测定 H2S的转化率，结果见图。图中 a为 H2S的平衡转化率与温度关系曲线， b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S的转化率。 _0（填， =或）：说明随温度的升高，曲线 b向曲线 a靠近的原因： _。 电化学法 该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是_； 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 _。 （ 2）以 Al和 NiO（ OH）为电极， NaOH 溶液为电解液可以组成一
11、种新型电池，放电时 NiO（ OH）转化为 Ni（ OH） 2。 该电池的负极反应式 _。 电池总反应的化学方程式_。 （ 3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠 的含量。 已知： 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 称取 4.000g固体，溶于水配成 250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中 ,用0.1000mol L，酸性 KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示； 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4溶液体积 /mL 20.60 20.02 20.00 19.98 滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液
12、，溶液 _， 30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。 第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 _（填序号）。 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥 C滴定终了仰视读数 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 _。 答案：（ 19分） （ 1） （ 2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡） （ 2分） 2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+（ 2分） 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+H2（ 2分） （ 2） Al 3e + 4OH =Al（ OH） 4 （或 AlO2 2H2O
13、） （ 2分） Al+3NiO（ OH） + H2O+ OH = 3Ni（ OH） 2+ AlO2 ； （ 2分） （ 3） 由无色变为紫红色（ 2分） A C （ 2分） 86.25%（ 3分） 试题分析：（ 1） 温度升高，反应物的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以 H0；随温度的升高，曲线 b向曲线 a靠近，是因为温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短； 反应池中是硫化氢与氯化铁发生的氧化还原反应，生成亚铁 离子和 S单质及氢离子，离子方程式是 2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+；得到的溶液为氯化亚铁和氯化氢进入电解池，则电解氯化亚铁和氯化氢的混合液得到氢气和氯
14、化铁，所以电解池中发生反应的离子方程式是 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+H2； （ 2） 以 Al和 NiO（ OH）为电极， NaOH溶液为电解液组成的电池中， Al失去电子发生氧化反应，作电池的负极，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为 Al 3e + 4OH = AlO2 2H2O； 正极是 NiO（ OH）转化为 Ni（ OH） 2，电极反应式是 NiO（ OH） + e + H2O= Ni（ OH） 2+ OH ，根据得失电子守恒，将正负极的电极反应式相加，所以电池的总反应是 Al+3NiO（ OH） + H2O+ OH = 3Ni（ OH） 2+ AlO2 ； （ 3） 滴入
15、最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色， 30秒内不恢复，可判断达到滴定终点； 第一组数据偏大，可能是酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，造成高锰酸钾溶液的浓度降低，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大；或者是滴定终了仰视读数，使读取数值偏大，锥形瓶未干燥，对结果无影响，所以 答案：选 AC； 由于第一组数据偏大，故舍去，取后三组数据，消耗高锰酸钾溶液的体积平均为 20.00mL，所以亚硝酸钠的质量是 20.0010-3L0.1000mol/L5/2250/2569g/mol=3.45g，则固体中亚硫酸钠的质量分数是3.45g/4.000g100%=86.25%。 考点：考查氧化还原反应
16、的分析，化学平衡的判断，滴定终点的判断，误差分析，质量分数的计算 （ 16分） 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量 FeSO4、H2SO4和少量 Fe2（ SO4） 3、 TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下： 已知： TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为 Ti02+和 SO4 ： TiOSO4水解的反应为： 请回答： （ 1）步骤 所得滤渣的主要成分为 _。 （ 2）步骤 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。 （ 3）步骤 需控制反应温度低于 35 ，其目的是 _。 （ 4）步骤 反应
17、的离子方程式是 _。 （ 5）已知： ，试用平衡移动原理解释步骤 生成乳酸亚铁的原因_。 （ 6）溶液 B常被用于电解生产（ NH4） 2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 _。 （ 7） Fe3+对 H2O2的分解具有催化作用。利用下图（ a）和（ b）中的信息，按图（ c）装置（连通的 A、 B瓶中已充有 NO2气体）进行实验。可观察到 B瓶中气体颜色比 A瓶中的 _（填 “深 ”或 “浅 ”），其原因是_。 答案：（ 16分） 来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K （ 1） TiO2 xH2O、 Fe（ 2分） （ 2） 1:4 （ 2分） （ 3）
18、防止 NH4HCO3分解（或减少 Fe2 的水解）（ 2分） （ 4） Fe2+ + 2HCO3 一 = FeCO3 + H2O + CO2（ 2分） （ 5）乳酸（电离出的 H+）与 CO32 一 反应，降低了 CO32 一 的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（ 2分） （ 6） 2SO42 2e =S2O82 （ 2分） （ 7） 深（ 2分） H2O2分解放热，使平衡 2NO2 N2O4向生成 NO2方向移动（ 2分） 试题分析：（ 1）废液中大量 H2SO4和少量 Fe2（ SO4） 3与过量 Fe反应生成硫酸亚铁， TiOSO4水解的反应为： TiOS
19、O4+(x+1) H2O =TiO2 xH2O+H2 SO4，所以滤渣 A的成分是 TiO2 xH2O、 Fe； （ 2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，发生反应的化学方程式是4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3，在该反应中氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:4； （ 3）步骤 中加入碳酸氢铵，使亚铁离子沉淀，若温度太高则碳酸氢铵易分解，所以需控制反应温度低于 35 ； （ 4）根据流程图可知，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体、水及硫酸铵，所以离子方程式是 Fe2+ + 2HCO3 一 = FeCO3 + H2O + CO2
20、； （ 5）步骤 中加入乳酸，与碳酸 根离子反应生成二氧化碳和水，使碳酸亚铁的溶解平衡正向移动，所以碳酸亚铁逐渐转化为乳酸亚铁溶液， （ 6）溶液 B是硫酸铵溶液，常被用于电解生产（ NH4） 2S208（过二硫酸铵），电解时阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，根据化学式中正负化合价代数和为 0的原则偏大（ NH4） 2S208中 S元素的化合价平均为 +7价，则 S元素的化合价从 +6 价升高到 +7 价，所以阳极是硫酸根离子失去电子，生成（ NH4） 2S208，电极反应式是 2SO42 2e =S2O82 ； （ 7）由 a图可知，过氧化氢分解为水和氧气的反应是放热反应， 所以 B瓶的温
21、度高于 A瓶；由 b图可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，温度升高，平衡向生成二氧化氮的方向移动，所以 B瓶的颜色比 A瓶深。 考点：考查对工艺流程的分析判断，氧化还原反应的分析，电化学反应原理的应用，化学平衡的移动 （ 18分）下图表示的化合物 的名称为甲基环氧乙烷，化合物 常用于制备药物和合成高分子材料。 （ 1）化合物 的分子式为 _。 （ 2）化合物 在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为 _。 （ 3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： + 的反应类型为 _； 的结构简式为 _。 写出化合物 与浓溴水反应的化学方程式： _。 由 和
22、制备 的过程中有少量副产物 V生成， V与 互为同分异构体， V的结构简式为 _。 （ 4）已知： +CH3COOH 聚合物 可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为 _。以 CH3COOH和化合物 I为原料可合 成该单体，涉及的反应的化学方程式为 _、_。 答案：（ 18分） （ 1） C3H6O（ 2分） （ 2） +H2O （ 2分） （ 3） 加成反应（ 2分）； （ 2分） + 3Br2 + 3HBr （ 2分） （ 2分） （ 4） ; +CH3COOH ;+H2O（各 2分） 试题分析：（ 1）根据化合物 I的结构简式判断化合物 的分子式为 C3H6O； （ 2）化合物 在催化
23、剂作用下能与水发生反应得到二元醇为 1,2-丙二醇，化学方程式是 +H2O ； （ 3） III为苯酚，苯酚与化合物 I发生加成反应，生成 IV，所以 + 的反应类型为加成反应；氯苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成苯酚钠，酸化后得苯酚，所以 III是 ； 苯酚与浓溴水发生取代反应，生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，化学方程式是+ 3Br2 + 3HBr； 由 和 制备 的过程中有少量副产物 V生成， V与 互为同分异构体，即苯酚与化合物 I的中间 C原子加成，所以 V的结构简式为 ； （ 4）该聚合物为加聚产物，将链节上的键向内弯，可得单体，为； 根据已知信息，先将乙酸与化合物 I发生加成反应，生
24、成 的产物再发生消去反应即可得到该单体，所以发生的化学方程式是 +CH3COOH; +H2O。 考点：考查有机物的化学性质，结构简式、化学方程式的书写，物质制备的设计 （ 12分）【化学 有机化学基础】 “心得安 ”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）： 回答下列问题： （ 1）试剂 a是 _。 （ 2） 的反应类型是 _。 （ 3）试剂 b可由丙烷经三步反应合成： 反应 1的试剂与条件 _； 反应 2的化学方程式为 _； 反应 3的反应方程式为 _。 （ 4）芳香化合物 D（ ） _（填 是或不是） 1-萘酚的同分异构体 答案：（ 12分） （ 1） NaO
25、H（或 Na2CO3） （ 2分） （ 2）氧化反应（ 2分） （ 3） Cl2/光照（ 2分） CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（ 2分） CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（ 2分） （ 4）是（ 2分） 试题分析：（ 1）苯酚可氢氧化钠或碳酸钠反应生成苯酚钠，所以试剂 a是NaOH（或 Na2CO3）； （ 2） C与 B的结构简式相比， C分子中增加了 1个 O原子，所以属于氧化反应； （ 3）丙烷生成 2-氯丙烷，需要氯气和光照条件，发生取代反应；所以反应 1的试剂与条件是 Cl2/光照； 2-氯丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、氯化钠、水，化学方程式是 CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O； 试剂 b是 CH2=CHCH2Cl，则丙烯与氯气在光照条件下发生取代反应，所以化学方程式是 CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl； （ 4） 1-萘酚的的分子式是 C10H8O，芳香化合物 D（ ）的分子式也是 C10H8O，所以是同分异构体。 考点：考查有机物性质的应用，反应类型的判断，同分异构体的判断
