2015届山东省胶州一中高三上学期12月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省胶州一中高三上学期 12月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有相关说法不正确的是 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B在任何条件下，纯水都呈中性 C水的离子积常数 Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 D铅蓄电池充电时，标有 “” 的电极应与电源的负极相连 答案： C 试题分析： A化学反应若能自发进行，则 G=H-TS0,则 S0.所以该反应是熵增反应，正确； B在任何条件下，纯水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，因此都呈中性，正确； C水的离子积常数 Kw=c(H+) c(OH-)。它只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大，温度降低，水

2、的离子积常数减小颚，而与外加酸（碱）浓度无关，错误；D铅蓄电池充电时，标有 “” 的电极应与电源的负极相连，正确。 考点：考查水的离子积常数的影响因素、水的电离、反应的自发性及蓄电池充电时的连接方式的知识。 液氨常用作制冷剂，回答下列问题 （ 1）一定条件下在密闭容器中发生反应： a NH4I(s) NH3(g) + HI(g) b 2HI(g) H2(g) + I2(g) 写出反应 a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应 b的移动方向 （填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不移动 ”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填 “加深 ”、 “变浅 ”或 “不变 ”） （ 2）工业

3、上合成氨的反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.60 kJ mol 1 下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 _(填序号 )。 a.单位时间内生成 2n mol NH3的同时生成 3n mol H2 b.单位时间内生成 6n mol NH 键的同时生成 2n mol HH 键 c.用 N2、 H2、 NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1 3 2 d.混合气体的平均摩尔质量增大 e.容器内的气体密度不变 （ 3）已知合成氨反应在某温度下 2 L的密闭容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算： 反应进行到 2 h时放出的热量为 _ kJ。 0 1 h内

4、N2的平均反应速率为 _ mol L 1 h 1。 此温度下该反应的化学平衡常数 K _(保留两位小数 )。 反应达到平衡后，若往平 衡体系中再加入 N2、 H2和 NH3各 1.00 mol，化学平衡将向 _方向移动 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)。 （ 4）肼（ N2H4）的性质类似于 NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。 答案：（共 18分）（ 1） k c(NH3) c(HI)(2分 ) 不移动 (2分 ) 变浅 (2分 ) （ 2） b、 d (2分 ) （ 3） 27.78 (2分 ) 0.05 (2分

5、) 0.15 (2分 ) 正反应 (2分 ) （ 4） N2H4 2H2O N2H5 H2O+ + OH (2分 ) 试题分析：（ 1） 反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 平衡常数表达式是 kc(NH3) c(HI) 反应 2HI(g) H2(g) + I2(g)由于是反应前后气体体积相等的反应，达到平衡后，扩大容器体积， 2HI(g) H2(g) + I2(g)不移动。由于容器的容积扩大，所以达到新的平衡时容器内颜色变浅；（ 2） a.单位时间内生成 2n mol NH3的同时生成 3n mol H2，则反应处于平衡状态，错误； b.单位时间内 生成 6n mol NH 键

6、的同时生成 2n mol HH 键，则反应正向进行，正确； c.用N2、 H2、 NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1 3 2是任何状态下都存在的状态，不能确定反应进行的方向或程度，错误； d.由于第一个反应是气体体积增大的反应，如果反映未达到平衡状态，反应正向进行，则混合气体的质量增大，由更高的固体变为气体，混合气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正确； e.无论反应是否处于平衡状态，容器内的气体密度不变，因此不能确定反应进行的方向，错误。（ 3） 根据方程式可知1mol的氮气完全反应放出热量是 92.60 kJ，反应进行到 2 h时 N2发生反应消耗了 0.3m

7、ol，则放出的热量为 92.60 kJ/mol0.3mol=27.78KJ； 0 1 h内 H2的平均反应速率为 V(H2)=(4.50-4.20)mol2 L1h=0.15(mol/L h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以 V(N2)= V(H2) 3=0.05(mol/L h)， 当反应达到平衡时，c(N2)=0. 5mol/L c(H2)=1. 5mol/L, c(NH3)=0. 5mol/L,此温度下该反应的化学平衡常数 K 0.15; 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、 H2和 NH3各 1.00 mol，则由于反应物的浓度增大的多，所以化学平衡将向正反应方向移动；（

8、4）肼（ N2H4）的性质类似于 NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，水溶液显碱性是由于存在电离平衡： N2H4 2H2O N2H5 H2O+ + OH 。 考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、反应的化学平衡常数的计算、移动方向、物质的溶液的酸碱性的原因分析的知识。 合成氨反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图 2表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线。图 3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A该反应为自发反应，由图 1可

9、得加入适当的催化剂， E和 H都减小 B图 2中 010min内该反应的平均速率 v(H2)=0.045mol L-1 min-1，从 11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 d C图 3中 a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b点 D图 3中 T1和 T2表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、 K2，则： T1 T2，K1 K2 答案： B 试题分析： A.根据图示可知反应物的能量高于生成物，所以反应发生时会放出热量，由于反应的混乱程度减小，所以 G=H-TSc(H+) =c(OH-)的关系存在 答案： C 试题分析： A

10、醋酸是弱酸，部分电离， 点所示溶液加入的 NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是 NaAc和 HAc的混合溶液， 点所示溶液是 NaAc溶液，加入的 NaOH多，产生的盐 NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此 点所示溶液的导电能力弱于 点，正确； B图中点 所示溶液 pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因为在溶液中符合电荷守恒， c(CH3COO-) + c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)。因为 c(OH-) c(H+)，所以

11、 c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在，正确。 考点：考查 CH3COOH溶液中加入 NaOH溶液时溶液溶液的酸碱性、导电性及离子浓度大小比较的知识。 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有 2种官能团 C可发生加成和取代反应 D 1mol莽草酸与足量金属 Na反应生成生成 0.5mol H2 答案： C 试题分析： A.根据莽草酸的分子的结构简式可知，其分子式为 C7H10O5，错误；B. 根据莽草酸的分子的结构简式可知分子中含有羟基、羧基、碳碳双键 3种官能团，错误； C.由于含有碳碳双键，所以可发

12、生加成反应，由于含有羟基、羧基，因此可以发生取代反应，正确； D. 醇羟基和羧基都可以与金属 Na发生反应，由于在莽草酸分子中含有 3个醇羟基和一个羧基，所以 1mol莽 草酸与足量金属 Na反应生成生成 2.0mol H2，错误。 考点：考查有机物的结构、反应类型及含有的官能团的种类等知识。 M、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M属于金属元素。下列说法中，错误的是 A X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 Y元素的 B Y元素气态氢化物的稳定性大于 Z元素的 C M和 Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 D M元素的氧化物既可

13、以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应 答案： B 试题分析：根据题意及元素在周期表中的位置可知： M 是 Al； X是 Si， Y是 N，Z是 O。 A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性 YX，所以 X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 Y元素的，正确； B元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ZY，所以 Y元素气态氢化物的稳定性小于 Z元素的，错误； C M原子失去电子变为 2、 8的电子层结构， Y元素的原子获得电子变为2、 8 的电子层结构，因此这两种元素可以形成电子层结构相同的两种简单离子，正确； D M元 素

14、的氧化物 Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。 下列说法中正确的是 A常温下 pH 7的溶液中： Fe3 、 Mg2 、 SO42 、 Cl 能大量共存 B已知电离平衡常数： H2CO3 HClO HCO3 ，向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO +CO2+ H2O =HClO+HCO3 C一定温度下， 1L0.5mol L-1NH4Cl溶液中与 2L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D常温下水电离出 c(H )c(OH ) 10 20的溶液中： Na 、 ClO 、

15、SO42-、 NH4+可能大量共存 答案： B 试题分析： A常温下 pH 7的溶液中： Fe3 、 Mg2 会形成 Fe(OH)3、 Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误； B已知电离平衡常数： H2CO3 HClOHCO3 ，电离平衡常数越大，则酸性就越强，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，所以向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO +CO2+ H2O =HClO+HCO3 ，正确； C NH4Cl是强酸弱碱盐， NH4+水解消耗，而且物质的浓度越大，水解程度就越小。一定温度下， 1L0.5mol L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol L-1NH4Cl溶液由于前者水解

16、程度小于后者，所以含 NH4+物质的量前者大于后者，错误； D常温下水电离出 c(H )c(OH ) 10 20的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中： NH 、ClO 会发生反应形成 HClO，不能大量共存，在碱性溶液中 OH 、 NH4+会发生反应形成 NH3 H2O也不可能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 关于如图 装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 OH-的浓度增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中若 M是海水，该装置是通过 “牺牲阳极保护法 ”使铁不被

17、腐蚀 答案： B 试题分析： A装置 是原电池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的 K+移向负电荷加多的 CuSO4溶液，错误； B装置 在电解NaCl溶液的过程中，工作一段时间后，由于 a极 H+不断放电变为氢气逸出，所以附近溶液的 OH-的浓度增大，正确； C用装置 精炼铜时， c极为精铜， d为粗铜，错误； D装置 中若 M是海水，该装置是通过外加电源的阴极保护法使铁不被腐蚀，错误。 考点：考查原电池、电解池、电镀、金属的腐蚀与保护的知识。 实验题 19 分 )Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备 Na2S2O3，反应原理为： 2Na2S+Na

18、2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备 Na2S2O3，实验装置如下 : .实验步骤： （ 1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 _； （ 2）先向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4。 （ 3）待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C中混合物，滤液经_（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 探究与反思 （ 1）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，则 B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是 B中溶液 。 （ 2）实验制得的 Na2S2O3

19、5H2O样品中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 已知 Na2S2O3 5H2O遇酸易分解： S2O32 +2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液 （ 3）为减少装置 A中生成的 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（ 2）进行了改进，改进后的操作是 _。 .测定产品纯度 准确称取 W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L 1碘的标准溶液滴定。 反应原理为 2S2O32 I2=

20、S4O62 2I （ 1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 （ 2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为 (设 Na2S2O3 5H2O相对分子质量为M)_。 答案：分 ) .（ 1）分液漏斗（ 2分）（ 3）蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） （ 1）品红或溴水或 KMnO4溶液（ 2分） 溶液颜色很快褪去（ 2分） （ 2）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。 (2分 ) （ 3）先向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入 Na

21、2S和 Na2CO3混合溶液。（ 2分） .（ 1） 由无色变蓝色（ 2分） （ 2） 18.10，（ 2分）（ 3分） 试题分析： .（ 1）仪器 a的名称是分液漏斗 ;（ 3）在仪器 C中 Na2S和 Na2CO3及 SO2发生反应产生 Na2S2O3，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品 Na2S2O3 5H2O； （ 1）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，若吸收完全，则在 B中无 SO2存在，所以在 B中试剂是就是检验 SO2的试剂，可以是品红或溴水或 KMnO4溶液，若 SO2吸收效率低，则在实验现象是B中溶液颜色很快褪去。（ 2）实验制得的 Na2S

22、2O3 5H2O样品中可能含有Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。（ 3）为减少装置 A中生成的 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对 原有实验步骤（ 2）进行了改进，改进后的操作是先向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，使物质尽可能完全的转化为产品。 . （ 1） 在反应开始时溶液为无色，当溶液中的 Na2S2O3 反应完全

23、，I2就不再消耗，因此会看到溶液由无色变蓝色，就证明达到了滴定终点；（ 2）滴定起始时液面读数是 0.00ml，滴定达到终点液面在 18.10ml,则消耗碘的标准溶液体积为 18.10ml， n(I2)=0.0181L0.100 0 mol/L=1.81010-3mol,由于 n(S2O32 )=2 n(I2),所以产品的纯度是 2(1.81010-3mol) MW g100%=. 考点：考查仪器的识别、混合物分离方法、 SO2、 SO42-的检验方法、实验方案的设计与评价、滴定终点的判断、滴定管的读数、滴定方法在物质含量测定的应用的知识。 填空题 （ 16分）以下是对化学反应变化过程及结果的

24、研究。按要求回答问题： （ 1）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H1 23.9kJ mol 1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) C2H4 (g) 2H2O(g) H2 29.1kJ mol 1 乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g) CH3OCH3(g)+H2O H3 50.7kJ mol 1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g) H2O(g) C2H5OH(g)的 H 。 （ 2）在 25 下，将 pH=a的氢氧化钠溶液与 pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则 a+b_14(填 “”、 “;/mol （ 3） 3OH-+

25、2CO2 = CO32 +HCO3 +H2O （ 2分） c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H )（ 3分） （ 4） 2NH3+6OH 6e =N2+6H2O（ 2分）； 2.710 13（ 2分）；（ 2分） 试题分析：（ 1） - - ，整理可得 C2H4 (g) 2H2O(g)= CH3CH2OH(g) H=45.5 kJ mol 1；（ 2）在 25 下，将 pH=a的氢氧化钠溶液 ,c(OH-)=10(a-14)mol/L与 pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则 n(NaOH) =n(CH3COOH)。由于醋酸是弱酸，部分电离在溶

26、液中存在电离平衡，所以c(CH3COOH)c(H+)=10-bmol/L.如果醋酸是强酸，则 c(OH-)=10(a-14)= 10-bmol/L= c(H+)； a+b=14，但是醋酸是弱酸，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以 a+b14；该温度下醋酸的电离常数 K=。（ 3）n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol,n(CO2)= 4.48L22.4L/mol=0.2mol，则反应方程式是： 3OH-+2CO2 = CO32 +HCO3 +H2O反应后得到的溶液是 Na2CO3和NaHCO3按照 1:1混合的混合溶液。由于 CO32-的水解和 HCO3-的水解，消耗水电离产生的 H+

27、，使溶液显碱性， c(OH ) c(H )而且水解程度 CO32- HCO3-,所以c(HCO3 ) c(CO32 )，但是盐水解的程度是微弱的，所以 c(CO32 ) c(OH )，根据物料守恒可知 c(Na )的浓度最大。因此所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H );（ 4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。产生的 X气体可直接排放到大气中。在 a电极氨气被氧化为 N2排到大气中，该电极反应式为 2NH3+6OH 6e =N2+6H2O； 2.710 13（ 2分）；（ 2分）； T 下，某研究员测定 NH3 H

28、2O的电离常数为 1.8105， NH4+的水解平衡常数为 1.510 8, 由于水电离产生的 c(H+)=c(OH-),所以在该温度下水的离子积常数为 Kw=2.710-13,由于在该温度下的水的离子积常数大于 1.010-14，说明水的电离受到了促进，根据平衡移动原理：升高温度，电离平衡向水电离的方向移动，所以温度 T25 。 考点：考查热化学方程式的书写、酸碱混合溶液的 pH的计算、离子浓度大小比较、水的电离平衡常数的计算及影响因素的知识。 （ 12分）【化学 化学与技术】 化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。 （ 1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和

29、三个主要生产阶段。 （ 2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： 索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示） 侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。 侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。 （ 3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、 H2和 C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。 答案：（ 1） SO2炉气的制造、 SO2的催化氧化、 SO3的吸收 （ 2） Na

30、Cl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环 CO2、 NaCl （ 3）用试剂处理后的盐水中含有少量的 Mg2+、 Ca2+,碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。防止 H2和 Cl2混合爆炸，同时防止 Cl2进入阳极室。这样可以获得纯净的 NaOH。 试题分析：（ 1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧， SO2的制取和净化、 SO2的 催化氧化为 SO3及 SO3的吸收硫酸的生成三个阶段。（ 2） 索尔维制碱法的原理是向饱和 NaCl溶液中通入氨气，再通入 CO

31、2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于 NaHCO3溶解度小，会结晶析出，把 NaHCO3过滤出来，洗涤干净，然后加热，发生分解反应产生纯碱，方程式是： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； 由制取流程课余看出，侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是侯氏制碱的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环，减少了利用价值不大的 CaCl2的产生，实现物质的利用的最大价值。 侯氏制碱法过程中碳酸氢钠分解产生的 CO2及母液中的NaCl都可以循环利用，因此可以循环使用的物质有 CO2、 NaCl; （ 3）电解饱和NaCl溶液的方程式是

32、： 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH。从海水中获得的盐中含有杂质 Ca2+、 Mg2+、 CO32-、 SO42-,必需经净化处理才浓用于电解，否则不仅会使物质的纯度不够，影响反应，还会损害交换膜。加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水再进入阳离子交换塔，除去其中的含有的 Ca2+、Mg2+，防止与电 解产生的 OH-结合形成沉淀 Mg(OH)2、 Ca(OH)2，损害交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用阻止阳极室产生的氯气进入阴极室与 NaOH发生反应使物质的纯度不够，同时防止氢气与氯气混合发生爆炸。 考点：考查硫酸的工业制取、侯氏制碱法的反应原理、

33、操作方法、注意事项等知识。 12分 )【化学 物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题： （ 1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。 Cu+的电子排布式是 。 （ 2）配离子 Cu(NH3)4(H2O)22+含有的微粒间的作用力类型有 ； H、 N、 O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （ 3） EDTA( )也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。 （ 4） CuCl的晶胞结构如图所示， 其中 C1-的配位数 (即与 C1-最近距离的 Cu+的个数 )为 。 答案：（ 12分）（ 1） 3种（ 2分） 1s22

34、s22p63s23p63d10 （ 2）配位键、极性共价键（ 2分） NOH（ 2分） ;（ 3） sp2、 sp3 （ 2分） （ 4）4（ 2分） 试题分析：（ 1） Cu是第四周期的元素，原子的最外层有 1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有 K、Cr、 Cu3种。 Cu+的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d10；（ 2）配离子Cu(NH3)4(H2O)22+含有的微粒间的作用力类型有配位体内的极性共价键、及配位体与 Cu2+之间的配位键；一般情况下，元素的非金属性越强，其电负性就越大，但是当原子核外的电子处于白轨道的半充满、全

35、充满或全空时是稳定的状态，失去电子较难，电离能较大，由于 N原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，失去电子比 O还大，所以 H、 N、 O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 NOH，（ 3） 中 C原子的杂化方式有sp2、 sp3杂化两种方式；（ 4）在 CuCl的晶胞结构中，与 Cl-最近的 Cu+的个数是4个，与 Cu+距离最近的 Cl-的个数是 4个，即 C1-的配位为 4。 考点：考查原子核外电子排布式、络离子的结构、化学键的类型、原子的杂化、元素第一电离能的比较、晶体中微粒的配位数的确定的知识。 （ 12分）【化学 有机化学基础】 已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳

36、定 的，它将发生脱水反应： 现有分子式为 C9H8O2Br2的物质 M，在一定条件下可发生下述一系列反应： 已知：有机物 A的相对分子质量为 44，有机物 I只有一种结构且能使溴的 CCl4溶液褪色。请回答下列问题： （ 1） GH的反应类型是 。 （ 2） H中的官能团的名称为 ； D的结构简式为 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： AB： ； HI： 。 （ 4）与 G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇 FeCl3溶液显色的物质有 种 答案：（ 1）加成反应（还原反应）（ 2）羟基、羧基 ; （ 3） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+H2O；

37、（ 4） 5种 试题分析：有机物 A的相对分子质量为 44，与银氨溶液发生银镜反应，证明含有醛基，则 A是 CH3CHO， B是 CH3COONH4,A反应变为 B的方程式是：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O; C是 CH3COOH;由于 M分子式是 C9H8O2Br2，与稀硫酸共热发生反应产生乙酸和 D， D与 NaOH溶液反应产物 E可以被新制 Cu(OH)2氧化，说明在 A中 2个 Br原子在一个 C原子上，而且 E反应后的产物变成的物质 G遇 FeCl3发生显色反应，证明含有酚羟基， G于足量的氢气发生加成反应的产物与浓硫酸发生消去

38、反应得到的 I只有一种结构且能使溴的 CCl4溶液褪色，说明在 M中含有两个官能团是在对位，则 M是 ； D是 ； D与 NaOH溶液共热发生反应得到 E： ； E与新制 Cu(OH)2共热发生氧化反应产生 F：,F酸化得到 G; ， G与足量的氢气发生加成反应产生 H： ，与氢气的加成反应液叫还原反应；根据 H的结构简式可知在 H中含有羟基、和羧基两种官能团； H与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生 I： .H反 应产生 I的方程式是：；与 G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇 FeCl3溶液显色的物质有 5种，它们分别是、 、 、 、 。 考点：考查有机物的结构】性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的种类及书写的知识。