2015届山东省莱芜市第一中学高三1月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省莱芜市第一中学高三 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A铵态氮肥不能与草木灰共同施用 B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理 C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质 答案： C 试题分析： A铵根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，因此铵态氮肥不能与草木灰共同施用， A正确； B金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原的过程，因此大多利用氧化还原反应原理， B正确； C聚酯纤维属于有机非金属材料， C 错误； D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都利用了胶体聚沉的性质，D正

2、确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活的有关判断 实验室用 0.10mol/L的 NaOH溶液滴定某一元弱酸 HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的 NaOH溶液的体积 V(mL)，纵轴为溶液的 pH。下列叙述不正确的是 A此一元弱酸 HA的电离平衡常数 Ka110-6mol/L B此弱酸的起始浓度约为 110-2mol/L C此实验最好选用酚酞试液 (变色范围 8.0 10.0)做指示剂 D当混合液 pH=7时，溶液中 c(HA) c(A ) 答案： D 试题分析： A、根据图像可知滴定前溶液中氢离子浓度是 104 mol/L，当滴入10ml氢氧化钠溶液时恰好反应。由于弱酸的电离程度近似

3、为 1%，则弱酸的起始浓度为 102 mol/L，因此电离平衡常数 K ， A正确； B、根据以上分析可知弱酸的起始浓度是 110-2mol/L， B正确； C、终点时生成的盐水解溶液显碱性，则此实验最好选用酚酞试液 (变色范围 8.0 10.0)做指示剂， C正确； D、当混合液 pH 7时，说明 HA过量，则溶液中 c(A ) c(HA)， D错误，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和反应滴定曲线的有关判断与原因 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置 阳极有红色物质析出 B装置 的总反应为 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C装置 中 a为负极，发生的电极反应式为 H2 2OH 2e

4、2H2O D用装置 精炼铜，则 a极为纯铜，电解质溶液可为 CuSO4溶液 答案： C 试题分析： A装置 是电解池，阳极氢氧根失去电子，生成氯气，阴极铜离子放电，则阴极有红色物质析出， A错误； B装置 是原电池，铁的金属性强于铜，铁是负极，总反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 ， B错误； C装置 中氢气在负极通入，则 a电极是负极，发生的电极反应式为 H2 2OH 2e 2H2O， C正确； D用装置 根据电流方向可知装置 a电极是阳极， b为阴极。如果精炼铜，则 b极为纯铜， a为粗铜，电解质溶液可为 CuSO4溶液， D错误，答案：选C。 考点：考查电化学原理的应用 室温时，关于下列溶

5、液的叙述正确的是 A 1.0103 mol/L盐酸的 pH=3， 1.0108 mol/L盐酸的 pH=8 B pH=a的醋酸溶液稀释 l倍后，溶液的 pH=b，则 ab C pH=12的氨水 和 pH=2的盐酸等体积混合，混合液的 pHWY B最高价氧化物对应水化物的酸性 ZW C氢化物的稳定性 XZ D X的氢化物与 Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 答案： B 试题分析：设 X的质 子数是 n，则根据元素在周期表中的相对位置可知 Z是n+7，实验 n+n+7 21，解得 n 7，这说明 X是氮元素， Y是 F元素， Z是硅元素， W是 S元素。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，

6、同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是 ZWY， A正确； B、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性 Z W，则最高价氧化物对应水化物的酸性 Z W， B错误； C、非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性是 X大于Z，则氢化物的稳定性 XZ， C正确； D、氨气能与 HF反应生成离子化合物NH4F， D正确，答案：选 B。 考点 ：考查位置、结构与性质的应用 下列实验合理的是 答案： A 试题分析： A、苯与溴苯互溶，分离二者的混合物应该用蒸馏的方法， A 正确；B、浓氨水与氯化钙不反应，应该用氧化钙， B错误； C、浓硫酸应该在烧杯中稀释， C错误； D、 CO2密度

7、大于空气，应该用向上排空气法收集，则收集时应该是长口进短口出， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下列离子方程式书写正确的是 A向 0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入 ZnS： ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu C将大理石加入醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 答案： A 试题分析： A向 0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入 ZnS生成更难溶的硫化铜，即Z

8、nS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)， A正确； B金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+Cu2+ 2Na+Cu(OH)2+H2， B错误； C醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，则将大理石加入醋酸中的方程式为 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO +H2O+CO2， C错误； D向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式正误判断 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A海水中含有溴元素，需经过化

9、学变化才可以得到溴单质 B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl可制备金属钠 D从海水中提取镁可以采用下列方法：答案： B 试题分析： A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质， A正确； B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是物理变化，不可能将化学能转化为电能， B错误； C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl可制备金属钠， C正确； D海水中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，盐酸溶解生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁， D正确，答案：选 B。 考点：考查海水资源应用的有关判断 下列关于硅元素及其化

10、合物的有关说法正确的是 A硅在自然界中既有游离态又有化合态 B SiO2 3C SiC 2CO中碳只做还原剂 C因为玻璃中含有 SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以 SiO2是两性氧化物 答案： C 试题分析： A硅在自然界中只能以游离态存在， A错误； B在反应 SiO2 3CSiC 2CO中碳元素化合价既有升高的，也有降低的，因此既是氧化剂，也是还原剂， B错误； C因为玻璃中含有 SiO2，能与氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠溶液，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液， C正确； D SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反

11、应，但 SiO2是酸性氧化物，因为不能用酸反应生成盐和水， D错误，答案：选 C。 考点：考查考查硅及其化合物的性质 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 答案： D 试题分析： A、氯气能把铁氧化生成氯化铁，而 S只能把铁氧化为 FeS，所以氧化性氯气强于 S， A正确； B、根据较强酸制备较弱酸可知 CO2能制备硅酸，说明酸性是碳酸强于硅酸， B正确； C、镁能在 CO2中燃烧 氧化镁和 C，所以还原性是镁强于 C， C正确； D、产生的沉淀也可能是氯化银，因此也可能含有银离子， D错误，答案：选 D。 考点：考查化学实验现象与结论的分析与判断 下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随

12、着能量变化 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 答案： B 试题分析： A任何化学反应都伴随着能量变化， A正确； B放热反应的反应速率不一定总是大于吸热反应的反应速率， B错误； C含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠， C正确； D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质， D正确，答案：选B。 考点：考查反应热、反应速率、化学键与化合物以及强弱电解质的判断

13、 下列物质中的杂质 (括号内为杂质 )，不能用在空气中加热的方法除去的是 A Na2O2(Na2O) B KCl(KClO3) C Na2CO3(NaHCO3) D NH4Cl(I2) 答案： D 试题分析： A、氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，因此可以通过加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠， A正确； B、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，因此通过加热的方法可以除去氯化钾中的氯酸钾， B正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO2，因此可以通过加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠， C正确； D、碘易升华，氯化铵加热易分解，所以不能通过加热的方法除去氯化铵中的碘， D错误，答案：选 D。 考

14、点：考查物质的分离与提纯 足量的铝与 20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 答案： D 试题分析：铝与氢氧化钠溶液或盐酸或稀硫酸均是产生氢气，且都是铝作还原剂，所以产生的氢气相等。铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、 NO和水，氮元素的化合价从 +5价降低到 +2价，所以产生的 NO最少，答案：选 D。 考点：考查铝与酸或碱反应的有关计算 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A含有 NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为 28g B标准状况下， 11.2L氦气中含有 NA个氦原子 C将 NA个 NH3分子溶于 lL水中得

15、到 lmol/的氨水 D 100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有 0.01NA个 A13+ 答案： A 试题分析： A氮气和乙烯的相对分子质量均是 28，所以含有 NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为 28g， A正确； B氦气是 1个原子构成的，则标准状况下， 11.2L氦气即 0.5mol氦气中含有 0.5NA个氦原子， B错误； C将 NA个 NH3分子溶于 lL水中所得溶液的体积不是 1L，因此得不到 lmol/的氨水， C错误；D铝离子在溶液中水解，则 100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的 A13+个数小于0.01NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德

16、罗常数的计算 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B分子式为 C3H7C1的有机物有三种同分异构体 C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D向蛋白质溶液中加入浓的 Na2SO4或 CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 答案： C 试题分析： A石油的分馏是物理变化， A错误； B丙烷分子中含有两类等效氢原子，则分子式为 C3H7C1 的有机物有两种种同分异构体， B 错误； C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发 生取代反应， C正确； D向蛋白质溶液中加入浓的 Na2SO4或 CuSO4溶液前者可使蛋白质盐析而分

17、离提纯，后者是变性， D错误，答案：选 C。 考点：考查有机物结构与性质判断 若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是 A 16O和 18O的物理性质和化学性质完全相同 B通过化学反应可以实现 16O与 18O的相互转化 C向 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，达到新的平衡后 18O只出现在 O2与 SO3中 D用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 答案： D 试题分析： A 16O和 18O的物理性质不同，化学性质相似， A错误； B同位素之间的转化不是化学变化， B错误； C向 2SO2(g)

18、 O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，由于是可逆反应，则达到新的平衡后 18O出现在 O2、 SO2与 SO3中， C错误； D用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子，分别是 32、 34、 36， D正确，答案：选 D。 考点：考查同位素、可逆反应、电解的有关应用 实验题 13分 )实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （ 1）实验时 A中导管 a插入浓硫酸中，可使 B中的溶液不发生倒吸。其原因是 _。 （ 2） B中酸性 KMnO4逐渐褪色，则 B中反应的离子方程式是_

19、； C中反应的化学方程式是 _。 （ 3） D装置的作用是 _；实验结束时需从 a导管通入大量空气，其目的是 _。 （ 4）欲探究 A装置中反应后铁元素的价态，设计实验 方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入 3 5滴 _溶液，若溶液呈红色，则证明含有 Fe3+，否则不含 Fe3+；取少许溶液，滴入 3 5滴 _溶液，若溶液褪色，则证明含有 Fe2+，否则不含 Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则 A中反应的化学方程式是_。 答案：（ 1） A装置试管中气体压强减小时，空气从导管 a进入 A装置， a导管起平衡气压的作用 （ 2） 5SO2 2MnO4 2H2O

20、5SO42 2Mn2 4H 2H2S SO2 2H2O 3S （ 3）验证 SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的 SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境 （ 4） KSCN 酸性 KMnO4 2Fe 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 6H2O 3SO2 试题分析：（ 1）根据装置结构可知当 A装置试管中气体压强减小时，空气从导管 a进入 A装置， a导管起平衡气压的作用，所以可使 B中的溶液不发生倒吸。 （ 2） SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为 5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2 4H ； SO2还具有氧化性，能氧化 H

21、2S生成单质 S，反应的离子方程式为 2H2S SO2 2H2O 3S。 （ 3） SO2具有漂白性，且 SO2的漂白是不稳定的，所以 D装置的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有 SO2气体，所以实验结束时需从 a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的 SO2气体完全被 E装置吸收，以防止污染环境。 （ 4）检验铁离子一般用 KSCN溶液。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性 KMnO4检验亚铁离子。铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为 2Fe 6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 6H2O 3SO2。 考点：考查铁与浓硫酸反应的实

22、验设计与探究 填空题 13分 )天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。 （ 1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H=+206.0kJ/mol CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 129.0kJ/mol 则 CH4(g) H2O(g) CH3OH(g) H2(g)的 H _kJ/mol。 （ 2）用甲烷催化还原 NOx为 N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式 _。 （ 3）一定条件下，反应 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)可以制取合成氨的原料气 H2。将 1.0mol CH4和 2.

23、0 mol H2O(g)通入容积为 100L的反应室， CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知 100 时达到平衡所需的时间是 5min，则用 H2表示的反应速率 v(H2)=_；该温度时的平衡常数 K=_，该反应的 H_0(填 “”或 “=”)。 （ 4）某化学小组设计如图装置进行饱和 NaCl溶液电解实验。 请回答下列问题： 已知每个甲烷燃料电池中盛有 1.0L2.0 mol/L的 KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为 33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中 c(K2CO3)_c(KHCO3)(填 “”或 “=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为 _L。 答

24、案：（ 1） 77.0 （ 2） xCH4 4NOx 2N2 xCO2 2xH2O （ 3） 0.003mol/(L min)； 2.25104 （ mol/L） 2 （ 4） 134.4 试题分析：（ 1）已知 CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H=+206.0kJ/mol, CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 129.0kJ/mol ，则根据盖斯定律可知 即得到 CH4(g) H2O(g) CH3OH(g) H2(g)的 H77.0kJ/mol。 （ 2）甲烷催化还原 NOx为 N2可消除氮氧化物的污染，反应中甲烷被氧化为CO2，所以反应的化学方程式为 xC

25、H4 4NOx 2N2 xCO2 2xH2O。 （ 3）已知 100 时达到平衡甲烷的转化率是 0.5，则消耗甲烷 0.5mol，同时消耗水蒸气 0.5mol，生成 CO和氢气分步是 0.5mol和 1.5mol，则氢气的浓度变化量是 1.5mol100L 0.0015mol/L，所以用 H2表示的反应速率 v(H2)0.0015mol/L5min 0.003mol/(L min)；平衡时甲烷、水蒸气、 CO、氢气的浓度分别是 0.0005mol/L、 0.0015mol/L、 0.0005mol/L、 0.0015mol/L，则平衡常数K 。升高温度甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡向正反应

26、方向碱性，因此正方应是吸热反应，该反应的 H 0。 （ 4）消耗甲烷的物质的量是 33.6L22.4L/mol 1.5mol，完全反应生成1.5molCO2。氢氧化钾的物质的量是 2mol，则与甲烷生成的 CO2反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设二者的物质的量分别是 xmol、 ymol，则 x+y 1.5、 2x+y 2，解得 x 0.5、 y 1.0，所以碳酸钾的物质的量小于碳酸氢钾。甲烷中碳元素的化合价是 2 价，升高到 4价，失去 4个电子，共计失去 6mol电子，由于是两个氢氧燃料电池，则转移电子是 12mol，共计电子得失守恒可知氯气的物质的量是 12mol2 6mol，在标准状况下的体

27、积是 6mol22.4L/mol 134.4L。 考点：考查盖斯定律、氧化还原反应、反应速率和平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理应用等 13分 )SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下： 请回答下列问题： （ 1）石灰 石膏法的流程如图： 。 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。 （ 2）碱法的流程如图： 。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含 SO2的烟气，则最终产物 X为 _。操作过程中测得吸收塔内溶液 pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。 (已知： )。 （ 3）工业上在石灰 石膏法和碱法的基础上，结合两种方法

28、的优点，设计出新的脱硫方案如下： 其中物质 Y的化学式为 _，转化塔中反应的化学方程式是 _。 （ 4）最近利用碱法得到产物 X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示 (电极为惰性电极 )。阴极的电极反应式是 _，透过阴离子交换膜的离子主要为 _。该装置使 X转化为硫酸的转化率不会超过 _。 答案：（ 1） 2CaSO3 O2 4H2O 2(CaSO4 2H2O) （ 2） NaHSO3 c(HSO3 ) c(SO32 ) c(H2SO3) （ 3） NaOH Na2SO3 Ca(OH)2 2NaOH CaSO3 （ 4） 2HSO3 2e 2SO32 H2 SO32 50%

29、 试题分析：（ 1） SO2被氢氧化钙吸收转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙易被氧化转化为石膏，则氧化室中发生反应的 化学方程式为 2CaSO3 O2 4H2O 2(CaSO42H2O)。 （ 2）若在操作中持续通入含 SO2的烟气，则亚硫酸钠吸收 SO2转化为亚硫酸氢钠，即最终产物 X为 NaHSO3；操作过程中测得吸收塔内溶液 pH 7，这说明溶液显中性。由于亚硫酸氢钠显酸性，这说明溶液中还含有亚硫酸钠，又因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 c(HSO3 ) c(SO32 ) c(H2SO3)。 （ 3）物质 Y可以循环利用，则 Y应该是强碱氢氧化钠，与

30、SO2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与石灰乳反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙。亚硫酸钙被氧化转化为石膏，则转化塔中反应的化学方程式是 Na2SO3 Ca(OH)2 2NaOH CaSO3。 （ 4）电解池中阴极得到电子，则根据装置图可知阴极应该是亚硫酸氢根电离出的氢离子放电，电极反应式为 2HSO3 2e 2SO32 H2。阴极产生的亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极被氧气氧化转化为硫酸根，则透过阴离子交换膜的离子主要为 SO32 。由于阴极产生的亚硫酸根一部分要与钠离子结合转化为亚硫酸钠，另外一半进入阳极，所以该装置 使 X转化为硫酸的转化率不会超过 50%。 考点：考查 13分 )实验室以含有少量

31、铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4 5H2O(胆矾 )晶体。设计的工艺流程图如下： 请回答下列问题： （ 1）根据反应原理，操作 所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比 (物质的量之比 )为 _。操作 中需要把 NO与 _气体混合通入水中，混入该气体的目的是 _(用化学方程式表示 )。 （ 2）溶液 I中存在一定浓度的 Fe3+、 Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的 pH如下表。操作 中某学生设计物质 X为 H2O，若加水调整溶液 pH，则 Fe(OH)3开始沉淀的 pH_1.9(填 “”、 “ ”或 “=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液 pH，其主要原因是 _。 （

32、 3）操作 中物质 Y为 _。查阅资料知 CuSO4 5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作 应采取的措施是蒸发浓缩、 _、过滤、洗涤、干燥等。 （ 4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取 25.0g胆矾品体在坩埚中 加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。 当固体质量为 8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。 答案：（ 1） 2： 3； O2； 2NO O2 2NO2、 3NO2 H2O 2HNO3 NO（或4NO 2H2O 3O2 4HNO3） （ 2） 不利于蒸发浓缩 （ 3） H2SO4 冷却至 30 以下结晶 （ 4） 5 试题分析：（ 1）根据离子方

33、程式 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O可知 2mol硝酸根需要 8mol氢离子，当 2mol硝酸只能提供 2mol氢离子，所以还需 要 3mol硫酸提供 6mol氢离子，则操作 所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比为 2： 3； NO要转化为硝酸，需要通入氧化剂氧气，有关反应的方程式为 2NO O2 2NO2、 3NO2 H2O 2HNO3 NO。 （ 2）根据表中数据可知当 pH大于 1.9时开始析出氢氧化铁沉淀。如果加水调节 pH，则由于溶剂过多而不利于后续的蒸发浓缩。 （ 3）从溶液中得到硫酸铜晶体时为防止铜离子水解，需要加入稀硫酸再蒸发浓缩。根据图像可知温度超过 30 时胆矾会失去部分结晶水，所以则操作 应采取的措施是蒸发浓缩、冷却至 30 以下结晶、过滤、洗涤、干燥等。 （ 4）设胆矾晶体为 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O CuO 160+18x 80 25.0g 8.0g 则 解得 x 5 考点：考查胆矾制备的有关实验设计与探究