1、2015届山东省菏泽市曹县三桐中学高三 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程属于化学变化的有 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色； 同素异形体之间的互变； 福尔马林用来浸制标本； 氯化钠溶液通电后导电； 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦； 同分异构体之间的互变 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 答案： D 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化。 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是因为硫酸铜与水反应，生成含结晶水的硫酸铜，是化学变化，正确； 同素异形体属于不同的物质，所以同素异形体之间的互变是化学变化，正确； 福尔马林用来浸制标本，是因为甲醛能能使蛋白质变
2、性，是化学变化，正确； 氯化钠溶液通电后导电，有氢气、氯气产生，是化学变化，正确； 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦，是发生了酸碱的中和反应，是化学变化，正确； 同分异构体属于不同的物质，性质不同，所以同分异构体之间的互变，是化学变化，所以 答案：选 D。 考点：考查化学变化的判断 黄铜矿 (CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2 O2= 2FeS SO2(已配平 )，则下列关于该反应的说法错误的是 A方框中的物质应为 Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业 C反应中 SO2既是氧化产物又是还原产物 D
3、反应中若有 1 mol SO2生成，则一定有 4 mol电子发生转移 答案： D 试题分析： A、根据质量守恒定律，方框内的物质是 Cu2S，正确； B、该反应的产物中的二氧化硫可用于制造硫酸，正确； C、该反应中， S元素的化合价部分升高到 +4价，生成氧化产物二氧化硫，同时 O元素的化合价降低到 -2价，对应的还原产物是二氧化硫，所以二氧化硫既是氧化产物又是还原产物，正确；D、反应中若有 1 mol SO2生成，则需要氧气物质的量是 1mol，得到 4mol电子，需要 CuFeS2的物质的量是 2mol, Cu元素的化合价从 +2价降低到 -1价，得到2mol，所以转移电子的物质的量是 4
4、mol+2mol=6mol，产物，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的分析 下列变化过程 放热的是 A H2O(l)H2O(g) B 2HI(g)H2(g) I2(g)+QQ 14.9 kJ/mol C形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应 D能量变化如上图所示的化学反应 答案： D 试题分析： A、液态水变为气态水需要吸热，错误； B、 Q 14.9 kJ/mol 表示吸热反应，错误； C、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误； D、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案：选 D。 考点：考查物质
5、变化中能量的变化判断 两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有 0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积 = B 中阴极质量增加， 中正极质量减小 C电极反应式： 中阳极： 4OH - 4e 2H2O+O2 中负极： 2H+2e H2 D溶液的 pH变化： 减小， 增大 答案： D 试题分析： A、 是电解池，阳极是氢氧根离子放电生成氧气， 2H2O -4e- =O2+4H+，当通过 0.02mol电子时生成 0.005mol氧气； 是原电池， Cu极是氢离子放电生成氢气， 2H+2
6、e-=H2，通过 0.02mol电子时，生成 0.01mol氢气，所以产生气体的体积不相等，错误； B、 中阴极是铜离子放电生成 Cu，所以质量增加， 中正极是氢离子放电，所以 Cu质量不变，错误； C、电极反应式： 中阳极： 4OH - 4e 2H2O+O2， 中负极： Zn-2e-=Zn2+，错误； D、根据以上分析， 中氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大， pH减小； 中是氢离子放电，所以氢离子浓度减小， pH增大，正确，答案：选 D。 考点：考查电化学反应原理的判断 将 6molA 和 2molB 在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S) 2C(g) H
7、ON，所以氢化物的热稳定性：HF H2O NH3，正确； 离子半径： Na+、 Mg2+、 F-的离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，半径越小，所以 F-的离子半径最大，错误； 石英是原子晶体，食盐是离子晶体，冰是分子晶体，所以物质的熔点：石英食盐冰 ，正确； 酸性越强，结合质子的能力越弱，碳酸 苯酚 水，所以结合质子能力：OH- C6H5O- HCO3-，正确； 根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液中粒子的直径最小，浊液的粒子直径最大，所以分散系中分散质粒子的直径： Fe（ OH） 3 悬浊液 Fe（ OH） 3 胶体 FeCl3 溶液，正确，答案：选 B。 考点：
8、考查氢化物的稳定性、粒子半径的比较、晶体类型的判断等 常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L bmol/L的 NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A当 a 2b时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的 c（ H ）有如上图变化关系 B当 a b时，所得溶液中存在： c（ OH ） c（ CO32-） c（ H ） c（ H2CO3） C当 2a b时，所得溶液中存在： c（ Na ） c（ CO32-） c（ OH ） c（ HCO3 ） c（ H ） D当 1/2 a/b 1时，所得溶液中一定存在： c（ Na ） c（ CO32-） c（ HCO3 ） c（ H
9、2CO3） 答案： D 试题分析： A、当 a b时，二氧化碳与氢氧化钠反应开始生成碳酸钠，碳酸钠水解促进水的电离，所以水电离产生的氢离子的浓度增大，随二氧化碳逐渐通入，碳酸钠转化为生成碳酸氢钠，碳酸氢钠水解促进虽然水的电离，但与碳酸钠相比程度较弱，所以水电离产生的氢离子的浓度减小，正确； B、当 2a b时，所得溶液为碳酸钠溶液，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是 c（ Na ） c（ CO32-） c（ OH ） c（ HCO3 ） c（ H ），正确； D、当 1/2 a/b 1时，溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，此时 c（ Na ） c（ CO32-） c（ HCO3 ） c（
10、H2CO3），错误，答案：选 D。 考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的图像分析，离子浓度的比较 实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的液体 b中的固体 c中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓 H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀 HNO3 Cu片 H2O 答案： D 试题分析： A、浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，缺少加热仪器，错误； B、浓氨水可与生石灰来制取氨气，但氨气不能用浓硫酸干燥，因为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，错误； C、浓硫酸与 Cu需加热才能反应，错误；
11、D、 Cu与稀硝酸反应生成 NO， NO与氧气反应生成的二氧化氮可用水除去， NO不溶于水，所以可用排水法收集，正确，答案：选 D。 考点：考查对实验方案的评价 实验题 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、 Cu2 、 Ba2 、 Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （ 1）沉淀 1中含有的金属单质是 。 （ 2）氧化时加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （ 3）下列物质中，可以作为试剂 X的是 （填字母）。 A BaCl2 B BaCO3 C NaOH D Ba(OH)2 （ 4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
12、（ 5）由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 答案：（ 1）铁、铜 （ 2） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （ 3） BD （ 4）抑制 Fe3+的水解。 （ 5）蒸发浓缩 过滤 试题分析：（ 1）废液中含有 Fe3 、 Cu2 、 Ba2 、 Cl 四种离子，加入过量铁屑，Fe与铁离子、铜离子反应生成亚铁离子和 Cu，所以沉淀 1中含有的金属单质是铁和铜； （ 2）加入过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀，离子方程式是 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O； （ 3
13、）试剂 X的目的是除去过量的盐酸，调节 pH，使铁离子沉淀，同时不能引入新的杂质，所以选择碳酸钡和氢氧化钡，加入氯化钡，不能调节 pH，加入氢氧化钠溶液，会引入钠离子，所以答案：选 BD； （ 4）硫酸铜溶液中存在铁离子的水解，加热氯化铁溶液时，会促进铁离子 水解，生成氢氧化铁沉淀，所以保持盐酸过量，防止 Fe3+的水解； （ 5）由滤液得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以缺少的步骤是蒸发浓缩、过滤。 考点：考查对物质制备的分析判断，实验操作的判断 填空题 （ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”，下同），
14、溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（填 “ ”、 “ ”或“ ”）。 （ 2） pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。 （ 3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （ 4）将 m mol/L的醋酸和 n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH 7，则醋酸溶液中 c(H+) 氢氧化钠溶液中 c(OH-)， m与 n的大小关系是 m n。 （ 5） pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍和n倍，稀释
15、后两溶液的 pH仍相同，则 m_n（填 “”、 “氢氧化钠溶液的体积； （ 4）醋酸与氢氧化钠混合后溶液呈中性，若氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，则等体积混合时，醋酸过量，所以溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则醋酸溶液中 c(H+)n； （ 5） pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍和n倍，若稀释倍数相同，因 为氨水中还存在电离平衡，则稀释相同倍数后，氨水的 pH氢氧化钠溶液；现在稀释后两溶液的 pH仍相同，所以氨水需再加水稀释，则氨水的稀释倍数 m氢氧化钠溶液的稀释倍数 n。 考点：考查溶液的浓度、离子浓度、 pH之间关系的判断，溶液稀释的判断 研究 NO2、 S
16、O2、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （ 1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O也可处理 NO2。当转移 1.2 mol电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 _L。 （ 2）已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ/mol ； 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ/mol ； 则反应 NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) 的 H _ kJ/mol。 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的
17、是 _ _。 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C SO3和 NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2的体积比为 1 6，则平衡常数 K _ _。 （ 3）催化剂存在下， NH3可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （ 4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。 答案：（
18、 1） 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6.72 （ 2） -41.8 B 2.67或 （ 3） 4NH3+6NO 5N2+6H2O ； 2： 3 （ 4） 3Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。 试题分析：（ 1）二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，化学方程式是 3NO2 H2O 2HNO3 NO；利用反应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O也可处理 NO2。该反应中 +4价 N原子降低到 0价，得到 4个电子，整体得到 24个电子，每有6mol二氧化氮参加反应，则转移 24mol电子，所以当转移 1.2 mol电子时，有6mol1.2/24=0.3mo
19、l，标准状况下的体积是 0.3mol22.4L/mol=6.72L； （ 2） 根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得2NO2(g) 2SO2(g) 2SO3(g) 2NO(g) 的 H（ 196.6 kJ/mol ） -（ 113.0 kJ/mol） =-83.6kJ/mol，所以反应 NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g) 的 H -83.6kJ/mol/2=-41.8kJ/mol； A该反应是 气体压强不变的可逆反应，所以体系压强保持不变 时不一定是平衡状态，错误； B因为二氧化氮为红棕色，反应开始后颜色逐渐变浅，当混合气体颜色保持不变时，反应达到平衡
20、状态，正确； C SO3和 NO都是生成物，体积之比始终是 1:1，所以 SO3和 NO的体积比保持不变的状态不是平衡状态，错误； D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能判断平衡状态，错误，答案：选 B。 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2的体积比为 1 6，且该反应是气体物质的量不变的可逆反应，设开始时，二氧化氮的物质的量是 1mol，二氧化硫的物质的量是 2mol，反应中二氧化氮物质的量减少 xmol，则二氧化硫的物质的量也减少 xmol，生成三氧化硫和 NO 的物质的量都是 xmol，则（ 1-x）：（ 2-x） =1:6，解得 x=0.
21、8，所以该反应的平衡常数可用物质的量来计算， K=0.82/(1-0.8)(2-0.8)=8/3； （ 3） NH3可用来消除 NO的污染，生成两种对环境无害的物质，根据元素构成判断，生成物是氮气和水，所以反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O ；反应中 -3价 N被氧化为 0价 N， +2价 N原子被还原为 0价 N原子，则氧化产物是氨气被氧化得到的氮气，还原产物是 NO被还原得到的氮气，所以氧化产物与还原产物之比为氨气与 NO的物质的量之比是 4:6=2:3； （ 4）根据题意，氯气与铵根离子，在碱性条件下反应生成氯离子和氮气，根据元素守恒，则产物中有水生成，所以离子方程式是
22、 3Cl2 + 2NH4+ 8OH- N2 + 6Cl- + 8H2O。 考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，二氧化氮的化学性质，氧化还原反应的分析，方程 式的书写 （ ）水的电离平衡曲线如下图所示。 （ 1）若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （ 2）将 100 下的 pH 8的 Ba(OH)2溶液与 100 下的 pH 5的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液 pH 7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （ ）已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 N
23、H4+、 Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) D c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) （ 3）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 （ 4）若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 （ 5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) c(NH3 H2O)
24、（填 “ ”、 “ ”、或 “ ”，下同），混 合后溶液中 c(NH4+)与 c(Cl-)的关系是 c(NH4+) c(Cl-)。 答案：（ 1） 10 14 ， 10 12； （ 2） 2 9； （ 3）氯化铵 ， A （ 4） NH4Cl和 HCl （ 5） ， 试题分析：（ 1）水的离子积 Kw= c(H ) c（ OH ），根据表中数值， A点时c(H )= c（ OH ） =10-7mol/L，所以 A点的 水的离子积是 10-14，同理 B点的水的离子积是 10-610-6=10-12，所以从 A到 B点，水的离子积从 10 14 增加到 10 12； （ 2） 100 的 Kw=
25、10 12，中性时 pH=6，所以溶液 pH=7，则溶液呈碱性， c（ OH ） =10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积是 X,盐酸的体积是 Y， 100 下的pH 8的 Ba(OH)2溶液中 c（ OH ） =10 12/10-8=10-4mol/L， 100 下的 pH 5的稀盐酸中 c(H )=10-5mol/L，则 (10-4mol/LX-10-5mol/LY)/(X+Y)= 10-5mol/L，解得 X： Y=2： 9； （ 3）若溶液中只溶解了一种溶质，因为水电离产生氢氧根离子和氢离子，所以溶质只能是氯化铵，此时溶液呈酸性，铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，则离子浓
26、度的关系是 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)，答案：选 A； （ 4）若溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)，说明溶液呈酸性，且氢离子浓度大于铵根离子浓度，说明该溶液的溶质为 HCl 和 NH4Cl，且 HCl的浓度大于氯化铵的浓度； （ 5）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，若二者等 物质的量浓度，则反应后的溶液为氯化铵溶液，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则氨水的物质的量大于 HCl的物质的量，所以混合前 c(HCl) c(NH3 H2O)；混合后溶液呈中性，则 c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，则 c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以 c(Cl-)=c(NH4+)。 考点：考查水的离子积的计算与应用，溶液中离子浓度的比较
