1、2015届广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关说法中，正确的是 A光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 B在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C “地沟油 ”经过加工处理后可以用来制肥皂 D明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 答案： C 试题分析： A、聚酯纤维、棉花属于有机高分子化合物，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，错误； B、在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，错误； C、 “地沟油 ”经过加工处理后可以用来制肥皂，正确； D、明矾净水的原理为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质而沉淀下来
2、，漂白粉处理自来水是利用次氯酸的强氧化性来杀菌消毒，二者的作用原理不同，错误。 考点：考查化学与生活、化学常识。 （ 16分）工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、 Cu、 Co、 Li等，已知Co、 Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下： （ 1）金属 M为 ，操作 1为 。 （ 2）加入 H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。 （ 3）充分焙烧的化学方程式为 。 （ 4）已知 Li2CO3 微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作 2 中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ， 90 时 Ksp（ Li2CO3）的值为 。 温度 / 10 30 60 90 浓
3、度 /mol L 1 0.21 0.17 0.14 0.10 （ 5）用惰性电极电解熔融 Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。 答案：（ 1） Cu（ 2分），过滤（ 2分） （ 2） 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O（ 2分），调节溶液的 pH使 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； （ 3） 4CoC2O4 2H2O+3O2 2Co2O3 8H2O 8CO2（ 2分） （ 4）减少 Li2CO3的溶解损失（ 2分）， 4.010 3（ 2分，单位不作要求） （ 5） 2CO32 4e O2 CO2（共 2分，配平错误扣 1分，气体符号错漏扣 1分） 试题
4、分析：分析题给流程知，合金废料（主要含 Fe、 Cu、 Co、 Li等）中与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化钴、氯化锂和氢气，故金属 M为铜，浸出液为氯化亚铁、氯化钴、氯化锂的混合液；浸出液加 H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，在加入氨水调节 pH是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，经过滤得滤渣氢氧化铁，溶液 A为氯化锂和氯化钴的混合液；向氯化锂和氯化钴的混合液中加入草酸铵生成草酸钴晶体，在空气中灼烧得氧化钴；溶液 B中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂固体 C。（ 1）金属 M为 Cu，操作 1为过滤；（ 2）加入 H2O2的作用是 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的 pH使 F
5、e3+转化为Fe(OH)3沉淀；（ 3） CoC2O4 2H2O充分焙烧生成氧化钴、二氧化碳和水，化学方程式为 4CoC2O4 2H2O+3O2 2Co2O3 8H2O 8CO 2；（ 4）分析表中数据知，Li2CO3饱和溶液的浓度水温度的升高而降低，操作 2得 Li2CO3固体的操作中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少 Li2CO3的溶解损失， 90 时 Li2CO3饱和溶液的浓度为 0.10 mol L 1， Li 浓度为 0.2 0mol L 1， CO32 浓度为 0.10 mol L1， Ksp（ Li2CO3） =c2(Li )c(CO32 )= 4.010 3；（ 5）用惰性
6、电极电解熔融 Li2CO3制取锂，阳极为碳酸根放电，发生氧化反应生成氧气和二氧化碳两种气体，电极反应式为 2CO32 4e O2 CO2。 考点：以金属的回收利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，离子方程式、电极反应式的书写及沉淀溶解平衡。 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 NH4Cl受热不分解 B 中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的 Br2 C 加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D 通电 A极上有红色固体析出 锌的金属性比铜强 答案： BD 试题分析： A、氯化铵固体受热分解生成氨气和氯
7、化氢，二者在试管口遇冷又反应生成氯化铵，故湿润红色石蕊试纸不变色，错误； B、溴与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，可该装置除去溴苯中的溴，正确； C、加热烧瓶，乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成了乙烯，错误； D、通电后， A 电极上有红色固体析出，说明氧化性： Cu2 Zn2 ，证明锌的金属性比铜强，正确。 考点：考查化学实验方案的分析、评价。 关于常温下 0.1 mol L 1醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A水电离出来的 c（ OH ） =1.010-13 mol L 1 B该溶液的 pH N D离子半径 r： r（ X2-） r（ Y+） 答案： D
8、 试题分析：根据题意知， X原子的最外层电子数是电子层数的 3倍，则 X为氧元素； X、 M同主族，则 M为硫元素； X、 Y、 M、 N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则 N为氯元素； Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则 Y为钠元素。 A、 M为硫元素， X为氧元素，二者形成的化合物 SO2对应的水化物 H2SO3是弱酸，错误； B、 Na2O中化学键类型为离子键， Na2O2中化学键类型为离子键和非极性共价键，二者化学键类型不相同，错误； C、同周期元素由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性： HCl H2S，即 N M，错误； D、 O2 和 Na 电子层结
9、构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径 r： r（ X2-） r（ Y+），正确。 考点：考查元素推断和元素周期律。 下列离子方程式错误的是 A石灰石和盐酸反应制 CO2： CaCO3 + 2H+ = CO2+ Ca2 +H2O B稀 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2 4H NO3-= 3Fe3 NO 2H2O C Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2： C1O + SO2 + H2O = HClO + HSO3- D铜溶于 FeCl3溶液中： Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+ 答案： C 试题分析： A、石灰石和盐酸反应制 CO2： CaCO3 + 2H+
10、 = CO2+ Ca2 +H2O，正确； B、稀 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2 4H NO3-= 3Fe3 NO 2H2O，正确； C、 Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙，错误； D、铜溶于 FeCl3溶液中： Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+，正确。 考点：考查离子方程式正午判断。 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A KSCN可用来检验 Fe3+ 用 KSCN溶液检验 FeSO4是否变质 B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率 C H2O2有氧化性 双氧水能使酸性
11、 KMnO4溶液褪色 D Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3可溶于过量浓氨水中 答案： A 试题分析： A、 KSCN 可用来检验 Fe3+，故可用 KSCN 溶液检验 FeSO4是否变质，正确； B、盐的水解是吸热反应，加热可提高水解反应速率，二者无因果关系，错误； C、 H2O2有氧化性，但双氧水能使酸性 KMnO4溶液褪色是利用其还原性，错误； D、 Al(OH)3是两性氢氧化物，但 Al(OH)3只溶于强酸、强碱，不溶于过量浓氨水中，错误。 考点：考查元素化合物知识。 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 20g重水（ -2H2O）含有的中子数为 10 NA B常温常压
12、下， 7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为 0.1NA C标准状况下， 2.24L CCl4中含有 CCl 键数为 0.4NA D 1 mol L 1 FeCl3溶液含有的 Cl 数为 3NA 答案： A 试题分析： A、 1个重水（ -2H2O）分子中含有 10个中子， 20g重水（ -2H2O）的物质的量为 1mol，含有的中子数为 10 NA，正确； B、氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，常温常压下， 7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于 0.1NA，错误； C、标准状况下， CCl4不是气体，2.24L CCl4中含有 CCl 键数大于 0
13、.4NA ，错误； D、缺少溶液的体积，无法确定 1 mol L 1 FeCl3溶液含有的 Cl 数目，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。 实验题 （ 16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 （ 1）甲组探究 Cl2与 Na2SO3溶液反应，实验装置如下。 请指出该装置的不足之处 、 。 Cl2与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的 Na2SO3已被氧化 。 乙组探究乙酸乙酯（沸点 77.1 ）在不同温度、不同浓度 NaOH溶液中的水解速率。 取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行
14、对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 请完成上表，其中 V2 = ， V4 = ， V5 = 。 实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和 Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。 实验中，试管 比试管 中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。 答案：（ 1） （共 2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各 1分，若写其它的不扣分也不给分） （共 2分） Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣 1分） （共 3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（ 1分），加入足量盐酸（滴加稀盐
15、酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（ 1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（ 1分）。 （ 2） （共 3分） V2=1， V4=5， V5=3（各 1分） （共 4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（ 2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解 显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法， 2分），干扰了探究 NaOH溶液对水解速率的影响 （共 2 分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果 试题分析：（ 1） 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，氯气有毒，污染环境，应进行尾气处理，该装置的不足之处没有加热装置、没有尾气处理装置； Cl2与 Na
16、2SO3溶液反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+； 证明洗气瓶中的 Na2SO3已被氧化即为检验亚硫酸钠中的硫酸钠，要注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，实验步骤为取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（ 2） 探究乙酸乙酯（沸点 77.1 ）在不同浓度 NaOH溶液中的水解速率，必须保证乙酸乙酯的用量相同和反应温度相同；探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，必须保证氢氧化钠溶液的浓度相同、乙酸乙酯的用量相同，分析表中数据知， V2 =1，V4 =5，
17、V5 =3。 实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（ 2分），使实验结果更准确；但不能用饱和 Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究 NaOH溶液对水解速率的影响； 实验中，试管 中反应温度为 75 ，试管 中反应温度为 55 ，乙酸乙酯的沸点为 77.1 ，）试管 比试管 中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果 。 考点：考查氯气的制备和性质实验，探究化学反应速率的影响因素。 填空题 （ 15 分）工业上合成
18、有机物 （ ）的路线如下： （ 1）有机物 的分子式为 ，所含官能团名称为 。 （ 2）反应 的反应类型为 ，反应 中无机试剂和催化剂为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）有机物 发生消去反应可得 ，也能通过两步氧化得丙二酸，则 的结构简式为 。 （ 5）已知（ R表示烃基）： 醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物 。 答案：（ 1） C3H4O2（ 2分），碳碳双键、羧基（ 2分） （ 2）取代反应（或酯化反应）（ 2分），液溴、铁粉（ 2分） （ 3）（ 4） （ 2分） （ 5）乙酸乙酯（ 2分） 试题分析：（ 1）根据有机物 的结构简式知，该物
19、质的分子式为 C3H4O2，所含官能团名称碳碳双键、羧基。（ 2）反应 为丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应类型为取代反应（或酯化反应），反应 为苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，无机试剂和催化剂为液溴和铁粉。（ 3）反应 为丙烯酸乙酯与溴苯发生取代反应，化学方程式为见答案：。（ 4）有机物 发生消去反应可得丙烯酸，也能通过两步氧化 得丙二酸，则 的结构简式为 ；（ 5）根据题给信息：羟醛缩合反应的反应机理及化合物 的结构，苯甲醛与乙酸乙酯发生反应，可直接合成有机物 。 考点：考查有机物的结构与性质。 计算题 （ 17分）工业上用 NH3和 CO2反应合成尿素： 2
20、NH3（ g） + CO2（ g） CO(NH2)2（ g） + H2O（ g） H1 = -536.1 kJ mol 1 （ 1）此反应的平衡常数表达式 K= 。升高温度， K值 （填增大、减小或不变）。 （ 2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。 A通入氦气 B缩小体积 C加入催化剂 D除去体系中的水蒸气 （ 3）尿素可用于处理汽车尾气。 CO(NH2)2（ g）与尾气中 NO反应生成 CO2、N2、 H2O（ g）排出。又知： 4NH3（ g） + 6NO（ g） = 5N2（ g） + 6H2O（ g） H2 = -1806.4 kJ mol 1，写出 CO
21、(NH2)2（ g）与 NO反应的热化学方程式 。 某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比 n（ NH3） /n（ CO2） 对尿素合成的影响。在恒温下 1L容器中，将总物质的量为 3mol的 NH3和 CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题： （ 4）若 a、 b线分别表示 NH3或 CO2转化率的变化，其中表示 NH3转化率的是 （填 a或 b）线。 （ 5）若 a、 b线分别表示 NH3或 CO2转化率的变化， c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求 M点对应的 y值（写出计算过程，结果精确到 0.1）。 答案：（ 1） (2分 ) 减小
22、（ 2分） （ 2） B (2分 ) （ 3） 2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) + H2O(g) H = -734.2 kJ/mol （ 4） b (2分 ) （ 5）由图可知，此时氨气的转化率为 80% （ 1分） 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g) 起始浓度 /mol.L-1 2 1 0 0 变化浓度 /mol.L-1 1.6 0.8 0.8 0.8 平衡浓度 /mol.L-1 0.4 0.2 0.8 0.8 （ 2分） 平衡 CO(NH2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8)
23、 =0.364=36.4% （ 1分），则（答） y =36.4 （ 1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣 1分） 试题分析：（ 1）根据题给反应方程式写出该反应的平衡常数表达式，见答案：；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， K值减小；（ 2） A、其他条件不变，通入氦气 ，化学反应速率不变，平衡不移动，尿素的产率不变，错误； B、缩小体积化学反应速率加快，平衡正向移动，尿素的产率提高，正确； C、加入催化剂，平衡不移动，尿素的产率不变，错误； D、除去体系中的水蒸气化学反应速率瞬时不变，再达平衡时速率减小，错误，选 B；（ 3）已知： 2NH3（ g） + CO2（ g） CO(
24、NH2)2（ g） + H2O（ g） H1 = -536.1 kJ mol 1， 4NH3（ g） + 6NO（ g） = 5N2（ g） + 6H2O（ g） H2 = -1806.4 kJ mol 1，根据盖斯定律： 2 得 CO(NH2)2（ g）与 NO反应的热化学方程式2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) + H2O(g) H = -734.2 kJ/mol；（ 4）随着 n（ NH3） /n（ CO2）的增大，氨气的转化率逐渐减小，二氧化碳的转化率逐渐增大，尿素的产率逐 渐增大，结合图像分析，表示 NH3转化率的是 b；（ 5）利用三行式结合题给数据进行计算，见答案：。 考点：考查化学反应速率、化学平衡，热化学方程式的书写、盖斯定律及分析图像解决问题的能力。
