1、2015届江苏省盱眙中学高三 12月学情调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了 “未来的原始材料 ”。下列对上述观点理解正确的是 A大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 B化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 C应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 D研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 答案： C 试题分析： A、使用廉价化石燃料会使温室效应增强，应开发新能源，错误； B、化石燃料属于不可再生能源，错误； C、石油和煤是重要的化工原料，利用石油和煤可以产生乙烯等多种基本化工原料，所以说燃烧化石燃料，实则是燃烧了 “未来的原始材料 ”，正确； D
2、、催化剂的使用只能加快燃烧速率，但不能改变燃烧热，错误，答案：选 C。 考点：考查化石燃料的使用 在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正 ) C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大 答案： AC 试题分析： A、反应前 2min， Y的物质的量减少 0.16-0.12=0.04mol，则 Z的物质的量增加 0.04mol2=0.08mol，所以平均速率 v(Z) =0.08mol/10L/2min=4.010-3mol/(L mi
3、n)，正确； B、其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前 v(逆 ) 0，错误； C、其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)增大，而平衡逆向移动，则氢气的平衡转化率降低，错误； D、 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子、醋酸分子、醋酸根离子的浓度均减小，电离平衡正向移动，则醋酸分子的浓度减小的更多，所以 减小，正确，答案：选 AD。 考点：考查金属的电化学腐蚀、反应自发判断的应用、平衡的移动的判断 某电源装置如图所示，电池总反应为： 2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生
4、成 C若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子 答案： D 试题分析： A、正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氯气得到电子，发生还原反应，错误； B、放电时 Ag失去电子生成银离子，则交换膜的左侧生成银离子，与盐酸中的氯离子结合为氯化银沉淀，错误； C、根据反应的总方程式可知，与氢离子无关，所以若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，错误； D、当电路中转移 0.01mol e-时，则有 0.01mol银离子生成，与氯离子结合为氯化银沉淀，同时正极产生 0.01mol氯离子，左侧有 0.0
5、1mol氢离子向正极移动，所以交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子，正确，答案：选 D。 考点：考查电化学反应原理的判断 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次增大，其中只有 C是金属元素， B是地壳中含量最多的元素， A元素常见化合价为 +1和 1； A与 C的最外层电子数相同， C、 D两元素原子的电子数之和为 A、 B两种元素原子的电子数之和的 3倍。下列叙述正确的是 A元 素的原子半径： A B C D E B对应氢化物的热稳定性： D E C B与 C、 B与 D形成的化合物中化学键类型相同 D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E 答案： D 试
6、题分析：地壳中含量最多的元素是 O元素，所以 B是 O元素； A元素常见化合价为 +1和 1，则 A只能是 H元素； A与 C的最外层电子数相同，则属于同主族元素，所以 C是 Na元素； C、 D两元素原子的电子数之和为 A、 B两种元素原子的电子数之和的 3倍， A与 B的电子数之和是 9，则 C、 D两元素原子的电子数之和为 27，则 D是 S元素，所以 E只能是 Cl元素。 A、根据原子半径的比较，五种原子的半径： A”、 “OS (3)3p3 CH4 (4)20NA (5)Cu2O 试题分析：（ 1） A的核外电子总数与其周期数相同，则 A是 H元素； B的价电子层中的未成对电子有 3
7、个，则 B的价电子排布可能是 2s22p3，则 B是 N元素； B与 C同周期，且 C的 s能级电子总数与 p能级电子总数相等，则 C的电子排布式为 1s22s22p4 ，所以 C是 O元素； D与 C同族；则 D是 S元素； E的最外层只有 1个电子，但次外层有 18个电子，则 E的电子层排布是 2、 8、 18、 1，所以 E是 Cu元素。 （ 1） Cu+的基态电子排布为 Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10； （ 2） N、 O、 S三种元素的第一电离能的大小依据 N原子的 2p能级为半充满结构，所以 NO；而同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以 OS，则NO
8、S； （ 3） NH4+中 N原子的价层电子对数是 4+1/2(5-1-4)=4,无孤对电子，则 N原 子以sp3杂化；与铵根离子互为等电子体的分子中含有 5个原子，且价电子数是 8，所以该分子是 CH4； （ 4）配合物 E(NH3)4SO4中，硫酸根离子中存在 4个 键， 1个 NH3中存在 3个 键，每个 NH3与铜离子之间形成 1个配位键，则共存在 43+4+4=20个 键，所以 1mol该配合物中含有 20NA键； （ 5）由晶胞图可知，该晶胞中的 O原子的个数是 81/8+1=2， Cu原子的个数是 4，所以 Cu与 O的原子个数比是 4:2=2:1，则化合物的化学式是 Cu2O。 考点：考查元素的推断，原子的结构与性质判断，晶胞的计算
