2015届河北省衡水冀州中学高三12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届河北省衡水冀州中学高三 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列电池工作时， O2在正极放电的是 A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 答案： B 试题分析： A、酸性锌锰电池正极上放电的为铵离子，错误； B、氢氧燃料电池中燃料氢气发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正确； C、铅蓄电池正极上放电的为二氧化铅，错误； D、镍镉电池正极上放电的为三氧化二镍，错误。 考点：考查化学电源。 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A反应过程 a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于 H C改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下

2、，反应的活化能等于 E1+E2 答案： C 试题分析： A、由图示可知反应过程 a需要的活化能较高，没有催化剂参与，错误； B、由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，错误； C、改变催化剂，改变了反应历程，降低反应的活化能，但是反应热不变，正确；D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1，错误。 考点：考查化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响。 可逆反应 2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2 单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO 用 NO2、 NO、

3、 O2表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 答案： A 试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（ 1） v（正） =v（逆），（ 2）混合物中各组成成分的百分含量不变。 单位时间内生成 nmolO2的同时生成2nmolNO2， v（正） =v（逆），正确； 单位时间内生成 nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误； 用 NO2、 NO、O2表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态，没有明确正、

4、逆反应速率，不能作平衡标志，错误； 混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确； 体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误； 该反应两边气体物质的量 不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确； 该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选 A。 考点：考查化学平衡状态的判断。 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 答案： B 试题分析： A、 B、 I2(g)+H2(g) 2HI(g)加压后容器的体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，

5、正确； C、氯化铵溶液中存在铵离子的水解平衡，加水稀释，促进水解，但氯化铵的浓度为原来的 1/10 时，氢离子浓度大于原来的 1/10，能用平衡移动 原理解释，错误； D、水的电离为吸热的可逆过程，升高温度，促进电离，氢离子和氢氧根浓度增大，Kw增大，能用平衡移动原理解释，错误。 考点：考查化学平衡移动原理的应用。 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl溶液的 U型管中。下列分析正确的是 A K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H 2e H2 B K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 C K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时

6、，两极共产生 0.001mol气体 答案： B 试题分析： A、 K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为 Fe 2e Fe2 ，错误； B、 K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为 OH ，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高，正确； C、 K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，错误； D、 K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过 0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计 是

7、0.002mol气体，错误。 考点：考查电化学原理的应用 在一定条件下， N2O分解的部分实验数据如下： 反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间， c1、 c2均表示N2O初始浓度且 c1 c2) 答案： A 试题分析： A、分析表中数据知，每个时间段内 v (N2O)相等，与图像相符，正确

8、； B、分析表中数据知，每个时间段内 v (N2O)相等，与图像不符，错误； C、从表中数据分析可知半衰期随 N2O浓度的增大而增大，错误； D、从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同 (浓度大转化率小 )，在相同浓度条件下的转化率相同，错误。 考点：考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。 下列离子方程式不正确的是 A Cu和浓硫酸在加热条件下的反应： Cu+2H2SO4(浓 ) Cu2+SO42 +SO2+2H2O B含氟牙膏防治龋齿的化学原理： Ca5(PO4)3OH+F Ca5(PO4)3 F + OH C用 0.100mol L1 的 NaHSO4标准溶液滴定 Ba（ OH

9、） 2溶液，酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应： H +OH H2O D次磷酸（ H3PO2）为一元酸，与 NaOH溶液反应： H3PO2+OHH2PO2 +H2O 答案： C 试题分析： A、 Cu和浓硫酸在加热条件下的反应： Cu+2H2SO4(浓 ) Cu2+SO42 +SO2+2H2O，正确； B、含氟牙膏防治龋齿的化学原理： Ca5(PO4)3OH+F Ca5(PO4)3 F + OH ，正确； C、漏掉钡离子与硫酸根的反应，错误； D、次磷酸（ H3PO2）为一元酸，与 NaOH溶液反应： H3PO2+OH H2PO2 +H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 已知：锂

10、离子电池的总反应为： LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为： 2Li+S Li2S。有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时， Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 答案： B 试题分析： A、电池放电时， Li+向正极移动，错误； B、锂硫电池充电时，锂电极得电子，发生还原反应，正确； C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误； D、充电时正接正，负接负，所以 Li电极连接 C电极，错误。 考点：考查电化学原理的应用、化学电源。 一定条件下，可逆反应： X(g)

11、 + 3Y(g) 2Z(g),若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），反应达到平衡时 ,X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1mol L-1、 0.3 mol L-1、 0.08 mol L-1.则下列判断不正确的是 A c1 c2= 1 3 B平衡时， Y和 Z生成速率之比为3 2 C X、 Y的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 0，则 S 0，则该反应一定是熵增反应，正确； B、 NH4F水解生成 HF， HF可与玻璃中的成分 SiO2反应，所以 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确； C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确； C、常温下，

12、铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气，错误。 考点：考查化学反应方向的判断、药品的保存及影响化学反应速率的因素。 只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A K值不变，平衡可能移动 B K值变化，平衡一定移动 C平衡移动， K值可能不变 D平衡移动， K值一定变化 答案： D 试题分析： A、平衡常数只与温度有关系，若改变浓度和压强，温度不变，平衡也可能发生移动，但 K值不变，正确； B、 K值变化，说明温度一定发生了变化，平衡一定移动，正确； C、平衡移动，温度可能不变， K值可能不变，正确； D、平衡移动，温度可能不变， K值不一定变化，错误。 考点：考查平衡常数与

13、平衡移动关系。 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B配制 90mL1mol/L的 NaOH溶液选用 100 mL容量瓶 C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 2 D用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液 答案： C 试题分析： A、分液时，为防止药品污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； B、实验室没有 90mL的容量瓶，配制90mL1mol/L的 NaOH溶液选用 100 mL容量瓶，正确； C、氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能将 pH 试纸漂白，不能用 pH试纸测新制氯水的 pH，错误；D、用酸式滴定

14、管准确量取 10.00mLKMnO4溶液，正确。 考点：考查化学实验基本操作。 下列离子方程式书写正确的是 A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3 3H+ B一小块钠投入水中： Na 2H2O Na+ 2OH H2 C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH +CO2=HCO3 D Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 答案： C 试题分析： A、沸水中滴入 FeCl3饱和溶液应为： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3（胶体） 3H+，错误； B、一小块钠投入水中应为： 2Na 2H2O 2Na+ 2OH

15、H2，错误； C、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH +CO2=HCO3 ，正确； D、Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液，漏掉了 H 、 NO3 和 I 的反应，错误。 考点：考查离子方程式正误判断。 滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是 A Fe3 、 Al3 、 Cl 、 NO3 B K 、 Na 、 I 、 SO42- C Ag 、 Ca2 、 NH4 、 NO3- D Na 、 Ba2+、 CO32-、 SO42 答案： A 试题分析： A、滴加新制氯水后，组内离子间不反应，能大量共存，正确； B、滴加新制氯水后，氯分子和 I 反应生成单质碘和氯离子，不能大量共存

16、，错误；C、滴加新制氯水后，氯离子和 Ag 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；D、不滴加氯水， Ba2+和 CO32-、 SO42 反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。 考点：考查微粒间大量共存问题。 以石墨为电极，电解 KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 pH变小 答案： D 试题分析：以石墨为电极，电解 KI溶液时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，阳极上碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质。 A、以石墨为电极，电解 KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，

17、遇到酚酞溶液呈红色，正确； B、以石墨为电极，电解 KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，正确； C、以石墨为电极，电解 KI溶液时，阳极上 是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，正确； D、以石墨为电极，电解 KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的 pH 变大，错误。 考点：考查电解原理的应用。 将 BaO2放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是 A平衡常数不变 B BaO量不变 C氧气压强不变 D BaO2量增加 答案： B 试题分析： A、平衡

18、常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，正确； B、该反应正反应是气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小，错误； C、由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，氧气浓度不变，压强不变，正确； D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，体系重新达到平衡 BaO2量增加；正确。 考点：考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系的知识。 下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反

19、应的 H 0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液， CO32 的水解程度增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（ H 0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案： C 试题分析： A、若在海轮外壳上附着一些铜块，形成原电池铁活泼，作负极，则可以加快海轮外壳的腐蚀，错误； B、反应 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)为气体物质的量减小的熵减反应，在常温下能自发进行，则该反应的 H 0，错误； C、盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解；加 热 0.1mol/LNa2CO3溶液， CO32 的水解程度增大，正确； D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（ H0），

20、加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率增大，但平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。 考点：考查原电池原理，化学反应方向，盐类水解和化学平衡。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA 常温下， 4 g CH4含有 NA个 C-H共价键 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100 mL， H2SO4的质量分数为 9.8% 标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA 25 时， pH 12的 1.0 L NaClO溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA 0.lmol L-1Na2CO3溶液中

21、含有 0.1NA个 CO32- 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 答案： B 试题分析： NO2和 N2O4的最简式均为 NO2， 46g NO2和 N2O4的混合气体含最简式的物质的量为 1mol，含有的原子个数为 3NA，正确； 根据甲烷的结构式判断， 1mol甲烷含有 4mol碳氢键，常温下， 4 g CH4的物质的量为 0.25mol，含有 NA个 C-H共价键，正确； 硫酸的浓度越大密度越大， 10 mL质量分数为98%的 H2SO4，加水至 100 mL，溶液的质量小于原来的 10倍， H2SO4的质量分数大于 9.8%，错误； 标准状况下，

22、四氯化碳不是气体， 5.6L四氯化碳含有的分子数远大于 0.25NA，错误； 25 时， pH 12的 1.0 L NaClO溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA，正确； 缺少溶液的体积，无法确定 0.lmol L-1Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目，错误； 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 NA，错误，综上所述选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。 填空题 （共 13分） I（ 7分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 Al2Cl7 和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （ 1）钢制品应接电源的

23、 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 （ 2）为测定镀层厚度，用 NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。 （ 3）用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN溶液无明显现象， （填 “能 ”或 “不能 ”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 II（ 6分）燃料电池 (Fue

24、l Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电 就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能 “储电 ”而是一个 “发电厂 ”。 （ 4）美国 Simons等科学家发明了使 NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 写出该燃料电池的正极反应式 （ 5）以天然气 (假设杂质不参与反应 )为原料的燃料电池示意图如图所示。 放电时，负极的电极反应式为： 假设装置中盛装 100.0 mL 3.0 mol L1 KOH溶液，放电时参

25、与反应的氧气在标准状况下体积为 8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为： 答案：（ 1）负； 4Al2Cl7 + 3e = Al + 7AlCl4 ； H2 （ 2） 3 （ 3） b、 d；不能； Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （ 4） O2 + 2H2O+ 4e = 4OH （ 5） CH4-8e +10OH = CO32 +7H2O c(K+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+) 试题分析：（ 1）根据电解原理知，在钢制品上电镀铝，钢制品为镀件，作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质

26、铝，所以阴极电极反应式为： 4 Al2Cl7 +3e =Al+7 AlCl4 ；若改用 AlCl3水溶液作电解液， H2O电离产生的 H+放电生成 H2；（ 2）用 NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2还原产物为 H2，与转移电子的对应关系为： H2 2e， n（ H2） =1/2n（ e） =1/26mol=3mol；（ 3）铝热反应需要用Mg和 KClO3提供高温条件，选 b、 d； H2SO4与 Fe2O3反应可生成 Fe3+，但铝热反应生成的 Fe可将 Fe3+还原为 Fe2+，发生反应： Fe2O3+6H+=2F

27、e3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入 KSCN，无明显现象；（ 4） NH3燃料电池，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池的正极反应式 O2 + 2H2O+ 4e = 4OH ；（ 5） 碱性甲烷燃料电池放电时，甲烷在负极失电子，生成碳酸根，利用电荷守恒和原子守恒配平，电极反应式为： CH4-8e +10OH = CO32 +7H2O； 假设装置中盛装 100.0 mL 3.0 mol L1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为 8960 mL，物质的量为 0.4mol，转移的电子为 0.16mol，利用电子守恒知参加反应的甲烷为 0.02m

28、ol，生成的二氧化碳为 0.02mol，与 100.0 mL 3.0 molL1 KOH溶液反应后电解质溶液为等浓度的碳酸钾和碳酸氢钾的混合液，各离子浓度的大小关系为： c(K+)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH )c(H+)。 考点：考查电化学原理、氧化还原反应原理、铝热反应 、离子浓度大小比较。 （ 12分） 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （ 1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由 CO2 来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（ g） +6H

29、2（ g） CH3OCH3（ g） +3H2O（ g） H 0。 写出该反应的平衡常数表达式 。 判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中密度不变 B单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol二甲醚 C v(CO2)v(H2)=13 D容器内压强保持不变 （ 2）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时， c(CO2)随温度 (T)、催化剂的表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线，如图所示。 据此判断： 该反应的 H 0（选填 “ ”、 “ ”）。 当固体催化剂的质量

30、一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1 S2，在上图中画出 c(CO2)在 T2、 S2条件下达到平衡过 程中的变化曲线。 （ 3）已知： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） H = -a kJ mol-1。 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 温度（ ） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、 250 测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4 mol L 1、c(H2)=0.4 mol L 1、 c(CH3OH)=0.8 mol L 1, 则此时 v正 v逆 （填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 某温

31、度下，在体积固定的 2L的密闭容器中将 1 mol CO和 2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下： 时间（ min） 5 10 15 20 25 30 压强比 (P 后 /P 前 ) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 达到平衡时 CO的转化率为 。 答案：（ 1） B、 D（ 2分，错选 1个扣 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） %（ 2分） 试题分析：（ 1） 根据题给方程式写出该反应的平衡常数表达式 K=c（ CH3OCH3） c3（ H2O） /c2（ CO2） c6（ H2）； A、容器体积恒定，气体的质量不变，密度不随反

32、应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；B、单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol二甲醚，正、逆反应速率相等，可作平衡标志，正确； C、没有明确正、逆反应速率， v(CO2)v(H2)=13 不能作为平衡标志，错误； D、该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，容器内压强随反应的进行不断变化，容器内压强保持不变已达平衡状态，正确，选BD；（ 2） 由图像可知温度为 T1时反应先达到平衡，反应速率快，故温度：T1 T2,温度为 T1时二氧化碳的平衡浓度小，说 明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应， H 0； 根据题给信息知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反

33、应速率，缩短达平衡的时间，但平衡不移动，二氧化碳的平衡浓度不变，图像见答案：； (3） 根据题给方程式和数据计算 Q= c（ CH3OH） /c2（ H2） c（ CO） =0.8/0.40.42=12.5；由表中数据知 250 时K=2.041， Q K，反应逆向进行，此时 v正 v逆 ； 根据三行式计算，设转化的CO的物质的量为 x， CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） 起始量（ mol） 1 2 0 转 化量（ mol） x 2x x 平衡量（ mol） 1x 22 x x 根据表中数据知达平衡后 P 后 /P 前 =0.70，根据阿伏加德罗定律：等温等容时压强之比等于气体

34、的物质的量之比即 (32x)/3=0.70 ，解得 x=0.45，一氧化碳的转化率为 45%。 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 （ 12分）二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的 KClO3和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集 ClO2。 （ 1） B必须放在 冰水浴 中控制温度，其原因是 （ 2）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。

35、根据右上图所示的 NaClO2的溶解度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： a ； b ； 洗涤； 干燥。 （ 3）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。 、 中发生 反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 中反应的离子方程式是 。 A的化学式是 ，装置 中 A在 极区产生。 ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。 NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2

36、试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 。（填 “相同 ”，“不同 ”或 “无法判断 ”） 答案：（ 1）使 ClO2充分冷凝，减少挥发 （ 2） a.蒸发结晶 b.趁热过滤 （ 3） Na2SO3 H2O (各 1分 ) 2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO2 + O2+ 2H2O H2SO4 阳 (各 1分 ) 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O 相同（ 2分） 试题分析：（ 1）二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 59 ，沸点为 11.0 ， B必须放在 冰水浴 中控制温

37、度，其原因是使 ClO2充分冷凝，减少挥发；（ 2）根据题给信息： NaClO2饱和溶液中在温度低于 38时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于 38 时析出晶体是 NaClO2。从NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： a.蒸发结晶； b.趁热过滤； 洗涤； 干燥；（ 3） 根据题给流程知反应 I为 2ClO3 SO32 2H =2ClO2 SO42H2O，其中 SO32中 S由 +4价变成 +6价， Na2SO3作还原剂；反应 为 2H2O2H2+O2，还原剂为 H2O； 根据题给流程知 ClO2和 H2O2在碱性条件反应生成NaClO2， ClO2中氯元素的化合价由

38、+4价降低为 +3价， H2O2中氧由 1价升高到0价，离子方程式为 2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO2 + O2+ 2H2O； 根据信息知 a为 O2,故反应 阳极反应： 4OH 4e =2H2O O2, 故 A的化学式是 H2SO4,在阳极区产生； 亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O； ClO2、 ClO3与Fe2 反应最终都变成 Cl，变质前后转移的电子数相同，反以消耗 Fe2+的物质的量相同。 考点：以化学工艺流程为载体考查化学实验基本操作、氧化还原反应、电解原

39、理等。 （ 11分）化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题： （ 1）已知 AX3的熔点和沸点分别为 93 6 和 76 ， AX5的熔点为 167 。室温时 AX3与气体 X2反应生成 lmol AX5，放出热量 123 8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 （ 2）反应 AX3(g) X2(g) AX5(g)在容积为 10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和 X2均为 0 2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 列式计算实验 a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。 图中 3组实验从反应开始至达到平衡时的反应

40、速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号 )；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是： b 、 c 。 用 p0表示开始时总压强， p表示平衡时总压强， 表示 AX3的平衡转化率，则 的表达式为 。 答案：（ 1） AX3(l) X2(g) = AX5(s) H= 123.8KJ mol 1 （ 2） bca(2分 ) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动 (或反应容器的容积和起始物质的量未改 变，但起始总压强增大 ) 2(1 p/p0) 试题分析：（ 1）根据题给信息，室温时 AX3为液态， AX5为固态

41、。室温时 AX3与气体 X2反应生成 lmol AX5，放出热量 123 8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l) X2(g) = AX5(s) H= 123.8KJ mol 1；（ 2） 根据题给信息和图像知，开始时 no = 0.4 mol，总压强为 160 kPa，平衡时总压强为 120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为 0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为 x AX3(g) X2(g) AX5(g) 起始量（ mol） 0.20 0.20 0 平衡量（ mol） 0.20 x 0.20 x x (0.20-x) (0.20-x) x = 0

42、.30，解得 x = 0.10 则 v（ AX5） = ； 从图中观察平衡的时间 (tb tc ta)，判断反应速率的快慢为 b c a； b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂； c 组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动 (或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大 )说明是温度升高。 用三行式分析： AX3(g) X2(g) AX5(g) 起始量（ mol） 0.20 0.20 0 变化量（ mol） 0.20 0.20 0.20 平衡量（ mol） 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 据题意有 p0/p=0.4mol/（ 0.40.2 ） mol，化简得 2(1 p/p0)。 考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。