1、2015届浙江省金华市艾青中学高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害 C 2011年 5月份起，面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂， CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同 答案： C 试题分析： A、制玻璃的原料有石英砂、石灰石、
2、纯碱等；制水泥的原料有石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料， A正确； B、臭氧能吸收紫外线，高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物；但臭氧也有强氧化性，能促使生物加快氧化，所以低 空臭氧是污染气体，对人体有危害， B正确； C、能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物， C错误； D、生物柴油的主要成分是油脂，属于酯类，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石
3、化柴油属于烃类物质，是从石油中获得的， D正确，答案：选 C。 考点：考查工业生产原料、环境保护、食品添加剂的组成、性质及作用等 X、 Y、 Z均为短周期元素 ,X、 Y处于同一周期， X、 Z的最低价离子分别为X2-和 Z-， Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子最外 层电子数 :XYZ B单质沸点 :XYZ C离子半径 :X2-Y+Z- D原子序数 :XYZ 答案： D 试题分析： X、 Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-，这说明 X为第 A族元素， Z为 A族元素； Y+和 Z-具有相同的电子层结构，则 Y是第 IA族元素，其中 Y在 Z的下一周期，因此 Y为 N
4、a元素，则 Z为 F元素。 X、 Y同周期，所以 X为 S元素。则 A、根据以上分析可知 X、 Y、 Z分别为 S、 Na、 F，原子最外层电子数分别为 6、 1、 7， A错误； B、常温下 Na、 S为固体， F2为气体， Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，沸点应为 Na S F2， B错误； C、 Na+、 F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，则离子半径为 F- Na+，C错误； D、根据以上分析可知 X、 Y、 Z分别为 S、 Na、 F，原子序数分别为16、 11、 9，则原子序数为 X Y Z， D正确，答案：选 D。 考点：考查原子结构与元素周期律的关系 已
5、知 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸发 1mol H2O（ l）需要吸收的能量为 44kJ，其它相关数据如下表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中 z（用 x、 a、 b、 d表示）的大小为 A (x+4a+5b-6d-44)/4 B (x+12a+5b-12d-264)/4 C (x+4a+5b-6d-264)/4 D (x+12a+5b-12d-44)/4 答案： C 试题分析：根据题意可知蒸发 1mol H2O（ l）需要吸收的能量为 44
6、kJ，因此6mol H2O（ g）变成液态水需要放出的能量为 644kJ。根据 H反应物的总键能 -生成物的总键能可知，在反应 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ l） H xkJ/mol中反应热 H xkJ4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-644kJ，解得 z(x+4a+5b-6d-264)/4，答案：选 C。 考点：考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等 有三种说法： NH4NO3中氮元素显 +5价； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中 +2价铁和 -1价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错
7、误的是 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 试题分析： NH4NO3中 N元素有 -3价和 +5价两种价态， 错误； 根据方程式 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知反应中 +2价铁和 -1价硫的化合价分别升高到 +3价和 +4价，即均失去电子，都被氧化， 正确； 氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，根据电子守恒可知氧化还原反应中还原剂失电子数与氧化剂得电子数一定相等， 错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断以及化合价判断 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Ca(HCO3)2和
8、Ca(OH)2 D Na2CO3和 HCl 答案： C 试题分析： A、 Na和 O2在常温下反应生成氧化钠， Na和 O2在加热条件下反应生成氧化钠，反应条件改变，会引起产物种类的改变， A错误； B、 NaOH和CO2反应， CO2不足时生成碳酸钠， CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量改变，会引起产物种类的改变， B错误； C、 Ca（ HCO3） 2和 Ca（ OH） 2反应生成碳酸钙和水，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化， C正确； D、Na2CO3和少量 HCl反应生成氯化钠、碳酸氢钠；过量 HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量改变，会引起产物种类的改变， D错误
9、，答案：选 C。 考点：考查与量或反应条件有关反应的判断 0.06 mol Cu投入到一定量的浓 HNO3中， Cu完全溶解，将生成的 NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的 O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为 A 896 mL B 672 mL C 560 mL D 448 mL 答案： B 试题分析：铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜元素化合价从 0价升高到 2价，则0.06mol铜在反应中失去电子的物质的量 20.06mol 0.12mol。铜失去电子被硝酸得到转化为 NO或 NO2，然后 NO和 NO2又与氧
10、气反应重新生成硝酸，这说明在整个过程硝酸根离子的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气。因此根据电子得失守恒可知 Cu失去电子数目等于 O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为 n（ O2） 0.12mol4 0.03mol，在标准状 况下的体积0.03mol22.4L/mol 0.672L 672ml，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的计算 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体的总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量 A B
11、 C D 答案： B 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则 根据方程式可知正方应是体积不变的可逆反应，压强始终是不变的，因此容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态， 错误； 密度是混合气的质量和容器容积的比值，该容器的体积保持不变， A 是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态， 正确； 各气体物质的物质的量浓度不再变化时，能说明反应达到平衡状态， 正确； 该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，气
12、体总物质的量始 终不变，不能表明反应达到平衡状态， 错误； 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应前后混合气体的质量会变化，但物质的量不变，所以当平均相对分子质量不再发生变化时，表明已经平衡， 正确，答案：选 B。 考点：考查化学平衡状态的判断 下列对下图所示装置实验现象的描述正确的是 a电极 b电极 x溶液 实验现象 A Fe 石墨 NaCl a极质量减小， b极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3 a极质量增加， b极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4 a极质量增加， b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、 b极都放出无色气体 答案： C 试题
13、分析：根据装置图可知 b电极与电源的正极相连，作阳极， a电极与电源的负极相连作阴极。则 A、 b电极用石墨做电极，溶液中氯离子放电生成氯气，所以有黄绿色气体生成。 a电极用 Fe作电极，溶液中氢离子放电生成氢气， a电极质量不变， A错误； B、 b电极用石墨做电极、 a电极用 Fe作电极电解硝酸钾溶液时，实质是电解水， a电极上氢离子放电生成氢气， a电极质量不变。 b电极上氢氧根离子放电生成氧气，有无色气体生成， B 错误； C、用 Cu作阳极、Fe作阴极电解硫 酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜， a电极质量增加。阳极上 Cu失电子发生氧化反应， b电极质量减少， C正确； D、用石墨
14、作电极电解稀盐酸，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气， a电极上生成无色气体、 b电极上生成黄绿色气体， D错误，答案：选 C。 考点：考查电解原理的应用 某准晶体 W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯 中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯 中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A在烧杯 中，若构成微型电池，负极反应式为 2Al 6e 2Al3 ，正极反应式为： 6H2O 6e 6OH 3H2 B在烧杯 中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C在烧杯 中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为 2H
15、2O 2e 2OH H2 D在烧杯 中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色 答案： B 试题分析： A、在烧杯 中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，铝能与氢氧化钠溶液反应，因此铝是负极，电极反应式为 2Al-6e-+8OH- 2AlO2-+4H2O， A错误； B、原电池中较活泼金属为负极，则在烧杯 中，若铁、铜构成微型电池，铁为负极；若铝、铁构成微型电池，铁为正极， B正确； C、在烧杯 中，若构成微型电池，只有铝能与氢氧化钠反应，则铝为负极， C 错误； D、稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜， D错误，答案：选 B。 考点：考查原电池原理的应用 甲
16、、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A若甲既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子 半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18电子分子，丁为 10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊 答案： B 试题分析： A、甲为单质，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应，因此甲是Al，若乙为氧气，二者反应生成的丙为氧化铝，氧
17、化铝属于两性氧化物， A正确； B、甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为 Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为 Na2O2或 Na2O， B错误； C、丙、丁混合产生白烟，且丙为 18电子分子，丁为 10电子分子，因此丙为 HCl，丁为 NH3；若乙为氯气，其水溶液中含有 HClO，具有漂白作用， C正确； D、若甲、丙、戊含有同一种元素，如果甲为 S，乙为氧气，则丙为二氧化硫。丁为具有强氧化性的物质，则戊为硫酸，因此含 S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊， D正确，答案：选 B。 考点：考查无机物的推断 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 A金属氧化物都是强电解质
18、 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 D能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液 答案： C 试题分析： A、金属氧化物不一定都是强电解质， A错误； B、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应多种氧化物，例如 NO2和 N2O4， B错误；C、在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化， C正确；D、能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液， D错误，答案：选 C。 考点：考查有关化学概念的正误判断 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实 验，也是一个
19、活跃的研究领域。测定含有 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是： 在中性溶液中，用溴将试样中 I氧化成 IO3 ，将过量的溴除去。 再加入过量的 KI，在酸性条件下，使 IO3 完全转化成 I2。 将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成 I ，方程式为： N2H4+2I2=4I+N2+4H+ 将生成的 I 萃取到水层后用 法处理。 将 得到的溶液加入适量的 KI溶液，并用硫酸酸化。 将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴 定，方程式为：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中 I 浓
20、度放大为原溶液中 I浓度的（设前后溶液体积相等） A 2倍 B 4倍 C 36倍 D 6倍 答案： C 试题分析： 根据转化 I IO3 可知， I 浓度没有被放大； 根据方程式 IO3 5I 6H 3I2 3H2O可知 1个 IO3-生成 3个 I2，因此 I-浓度放大了 6倍； 根据方程式 N2H4+2I2=4I +N2+4H+可知， 1个 I2生成 2个 I-； 根据转化 I IO3 可知， I-浓度不变； 根据方程式 IO3 5I 6H 3I2 3H2O可知 1个 IO3-生成 3个 I2， I-浓度放大了 6倍； 根据方程式 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI可知， 1
21、个I2生成 2个 I-，根据以上分析可得关系式： I IO3- 3I2 6I- 6IO3- 18I2 36S2SO32- 36I- 1 3 6 6 18 36 因此总计放大倍数为 66 36倍，答案：选 C。 考点：考查有关化学反应原理的分析与计算 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1 L 1 mol L-1的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3+ B标准状况下， 22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝反应，转移电子数为 3NA 答案： C 试题
22、分析： A、铁离子溶于水水解，则 1 L 1 mol L-1的 FeCl3溶液中含有 Fe3+个数小于 NA个， A错误； B、标准状况下，己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则 22.4 L己烷中共价键数目不一定为 19NA， B错误； C、 CO2和氧气均是 2个氧原子构成的，则由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数一定为 2NA， C正确； D、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则 33.6L氯气的物质的量小于 1.5mol，因此与 27g铝充分反应时铝过量，则转移的电子数小于 3NA， D错误，答案：选 C。 考点：考查 正长石是一种天然的硅
23、酸盐矿，其组成可看作 SiO2中部分 Si原子被 Al、 K原子取代而成。当有 25%的 Si原子被 Al原子取代（不足的价数由 K 原子补充）时，正长石的化学组成可表示为 A KAlSi3O6 B KAlSi3O8 C K2AlSi3O10 D KAl2Si6O14 答案： B 试题分析：如果假设二氧化硅的物质的量为 nmol，若二氧化硅中有 25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，则 Al原子的物质的量 nmol25%0.25nmol，剩余 Si原子的物质的量 0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，则根据化合价代数和为零可知硅原子的总正价和铝原子的总正价和钾原子的总正价三者之和
24、与氧原子的总负价代数和为零，即 n（ K） +3n（ Al） +4n（ Si） 2n（ O），解得 n（ K） 0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为： n（ K）： n（ Al）： n（ Si）： n（ O） 0.25nmol： 0.25nmol： 0.75nmol： 2nmol 1： 1： 3： 8，因此对应的化学式为 KAlSi3O8，答案：选 B。 考点：考查正长石的化学式的计算 下列化学用语的表述正确的是 A离子结构示意图： 可以表示 16O2 ，也可以表示 18O2 B比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为： D CO2的结构式为：
25、答案： A 试题分析： A、互为同位素放热原子质子数相同，则离子结构示意图：可以表示 16O2 ，也可以表示 18O2 ， A正确； B、比例模型： 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子半径， B错误； C、氯化铵的电子式为： ， C错误； D、 CO2的结构式为： O C O， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学用语的正误判断 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B醋酸溶液和大理石反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH
26、： NH4+OH =NH3 H2O D向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： S2O32 +2H+= SO2+S+ H2O 答案： D 试题分析： A、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+， A错误；B、醋酸溶液和大理石反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO ，B错误； C、 NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的 NaOH生成氢氧化铝沉淀，得不到一水合氨，即 Al3+3OH =Al(OH)3， C错误； D、向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生自身的氧化还原反应，即 S2O32 +2H+= SO2+S+ H2O， D正确
27、，答案：选D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列有关物质制备的说法中正确的是 A工业上通过电解 MgO制取镁 B工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘 C工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜 D工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 答案： C 试题分析： A、氧化镁的熔点太高，工业上通过电解 MgCl2制取镁， A 错误； B、工业上通过向浓缩的海水中加入双氧水获得碘， B错误； C、工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜， C正确； D、实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，工业上通过电解饱和食盐水制取氯气， D错误，答案：选 C。 考点：考查工业制备的有关判断 以下各分子中，所有原子都满足最外层为
28、8电子结构的是 A H3O+ B BF3 C P4 D PCl5 答案： C 试题分析： A、 H3O+中 O原子满足 8电子稳定结构， H原子不能满足 8电子稳定结构，而是 2电子稳定结构， A错误； B、 BF3中 B原子不满足 8电子结构，而是 6电子结构； F原子满足 8电子结构， B错误； C、白磷是单质，属于正四面体型分子， P元素满足 8电子稳定结构， C正确； D、 PCl5中 P原子不满足 8电子结构，而是 10电子； Cl原子满足 8电子结构， D错误，答案：选 C。 考点：考查 8电子结构的判断 下列表述正确的是 A次氯酸的电子式 B H2O与 D2O互为同位素 C乙醇与
29、二甲醚互为同分异构体 D CO2、 CO、 C互为同素异形体 答案： C 试题分析： A、次氯酸的电子式为 ， A错误； B、 H2O与 D2O均是分子，不是核素，不能互为同位素， B错误； C、乙醇与二甲醚的分子式相同均是C2H6O，但结构不同，二者互为同分异构体， C正确； D、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则 CO2、 CO与 C不能互为同素异形体， D错误，答案：选 C。 考点：考查电子式、同位素、同素异形体以及同分异构体的判断 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水
30、和过氧化钠使品红褪色 答案： D 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中使浓硫酸中溶剂的质量增大，溶质的量不变，浓度降低；浓盐酸有挥发性，长期暴露在空气中使溶质的量减少，溶剂的量不变，浓度降低，二者浓度降低的原因不同， A错误； B、氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸氧化品红溶液而褪色；二氧化硫时品红溶液褪色，属于非氧化还原反应，褪色原理不同， B错误； C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，也极易被氧气氧化生成氧化钠，均属于氧化还原反应；漂白粉变质是由于次氯酸钙吸收空气中的水和 CO2，即 Ca（ ClO）2+CO2+H2O CaCO3+2HClO，生成的次氯酸不稳定，即
31、2HclO 2HCl+O2，涉及复分解反应和氧化还原反应，因此两个反应原理不同， C错误； D、氯水和过氧化钠均具有强氧化性，能使品红溶液褪色，原理相同， D 正确，答案：选 D。 考点：考查元素化合物的性质 下列反应 : 金属钠与水反应 过氧化钠和水反应 二氧化氮和水反应 氯气和水反应 三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A全部 B C只有 D只有 答案： C 试题分析： Na和 H2O生成 NaOH和 H2， H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂； Na2O2和 H2O反应生成 NaOH和 O2，水所含的 H元素和 O元素的化合价都没有发生变化，水
32、既不是氧化剂又不是还原剂，是 Na2O2自身发生氧化还原反应； 3NO2+H2O 2HNO3+NO中氮元素化合价变化，为氧化还原反应，水中 H和 O的化合价不变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； Cl2+H2O HCl+HClO 中氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以是氧化还原反应，而水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂； SO3和 H2O反应生成硫酸，该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，根据以上分析可知答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 下列 4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是 AgNO3溶液、稀氨水 Al2(SO4)3溶液
33、和 NaOH溶液 NaHCO3、 NaHSO4、 Ba(NO3)2、 NH4Cl NaNO3、 FeCl3、 NaCl、 AgNO3 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 试题分析：只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，这说明需要通过溶液的相互滴加，利用顺序不同，产生不同的现象来鉴别。 硝酸银滴入稀氨水中得不到白色沉淀，而是直接转化为氢氧化二铵和银。稀氨水滴入硝酸银溶液中首先产生白色沉淀，氨水过量后白色沉淀转化为氢氧化二铵和银，实验现象不同，可以鉴别； 向 NaOH溶液中加硫酸铝先没有沉淀后有沉淀，而向硫酸铝中加 NaOH先有沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别； 四种物质两两混合物能产生
34、白色沉淀的是硫酸氢钠和硝酸钡，能产生气体的是碳酸氢钠和硫酸氢钠，均无现象的是氯化铵，据此可以鉴别； 氯化铁溶液显棕黄色，可以鉴别；利用鉴别出的氯化铁可以鉴别硝酸银，实验现象是白色沉淀产生。再利用硝酸银溶液可以鉴别氯化钠，实验现象是白色沉淀产生，答案：选 D。 考点：考查物质的检验和鉴别 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变黄的溶液中： Na+、 K+、 SO42 、 Al3+ B pH=2的溶液中： Na+、 ClO-、 NH4+、 SO42- C某透明澄清的溶液中： NH4 、 Cu2+、 NO3 、 Cl D 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中： K+、
35、 Ba2+、 OH 、 Cl 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、甲基橙的变色范围是 3.1 4.4，能使甲基橙变黄的溶液可能显酸性，也可能显碱性在碱性溶液中 Al3+转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存， A错误； B、pH=2的溶液显酸性，则 ClO-转化为次氯酸，不能大量共存， B错误； C、某透明澄清的溶液中： NH4 、 Cu2+、 NO3 、 Cl 可以大量共存， C正确； D、 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中， HCO3 、 Ba2+、 OH 反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正
36、误判断 下列离子方程式表达正确的是 A碳酸氢钠的水解反应： HCO3 H2O CO32- H+ B铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH AlO2 H2 C亚硫酸溶液中通入氧气： 2H2SO3 O2 4H+2SO42- D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体： ClO SO2 H2O HClO HSO3 答案： C 试题分析： A、碳酸氢钠的水解反应： HCO3 H2O H2CO32- OH ， HCO3 H2O CO32- H+所以电离平衡， A错误； B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2， B错误； C、亚硫酸溶液中通入氧气发生氧化还原反应生成硫酸，即
37、2H2SO3 O2 4H+2SO42-， C正确； D、向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为： ClO-+H2O+SO2 SO42-+2H+Cl-， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列有关平衡常数（ K、 Ka、 Kw）的说法中错误的是 A各平衡常数的大小与温度有关 B若温度升高则各平衡常数一定增大 C平衡常数的大小能说明反应 (或电离、溶解 )进行的程度 D平衡常数越大反应 (或电离 )程度越大 答案： B 试题分析： A、各平衡常数的大小只与温度有关， A正确； B、正反应是吸热反应，
38、升高温度平衡向正反应方向进行， K值增大。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行， K值减小， B错误； C、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数的大小可以说明反应 (或电离、溶解 )进行的程度， C 正确；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数越大反应 (或电离 )程度越大， D正确，答案：选 B。 考点：考查平衡常数的有关判断 实验题 （ 15分）硫代硫酸钠俗称 “海波 ”，又名 “大苏打 ”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照
39、相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂 ，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（ a）所示。 已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（ b）所示： （ 1） Na2S2O3 5H2O的制备： 步骤 1：如图连接好装置后，检查 A、 C装置气密性的操作是 ； 步骤 2：加入药品，打开 K1、关闭 K2，加热。装置 B、 D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 D饱和 NaHCO3溶液 步骤 3： C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐
40、渐减少。当 C中溶液的 pH 时，打开 K2、关闭 K1并停止加热； C中溶液要控制 pH的理由是 。 步骤 4：过滤 C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （ 2） Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式 ，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。 （ 3）常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀
41、盐酸溶解此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 mol L-1的 Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。 答案： )步骤 1：关闭分液漏斗活塞，往 D广口瓶中加水至浸没长导管。打开 K1、关闭 K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若 D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好。（其他合
42、理答案：均可给分）（ 2分） 步骤 2： A C D （ 2分） 步骤 3：接近或不小于 7（ 1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（ 2分） 步骤 4：蒸发浓缩（ 1分） 冷却结晶（ 1分） （ 2） Na2S2O3+4Cl2+5H2O Na2SO4+H2SO4+8HCl (2分 ) 不正确，因为氯水中含有 Cl （ 2分） （ 3） 2.4x10-3 mol L-1 (2分 ) 试题分析：（ 1） 检验装置气密性一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，因此根据 A中含有分液漏斗， C中含有导管的锥形瓶可知，检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，往 D广口瓶中加水至浸没长导管。打开 K1
43、、关闭 K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若 D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好。 SO2有毒属于大气污染物，需要尾气处理，以防止污染环境。 SO2是酸性氧化物，具有还原性，则装置 B、 D中应盛放氢氧化钠溶液或酸性高锰酸钾溶液。又因为亚硫酸的酸性强于碳酸，因此碳酸氢钠溶液也能吸收 SO2，及 D 也正确，答案：选 ACD。 由于 Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，因此碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，所以当 C中溶液的 pH接近 7时，打开 K2、关闭 K1并停止加热。 Na2S2O3 5H2O受热易分解，需要冷却结晶获得，因此从滤液中获取 Na2S
44、2O3 5H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等； （ 2）向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，这说明氯水被还原， Na2S2O3被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为 Na2S2O3+4Cl2+5H2ONa2SO4+H2SO4+8HCl。由于氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中一定有氯离子，所以加入硝酸银生成沉淀，不能证明因 Na2S2O3具有还原性，氯离子是氯气做氧化剂生成的。 （ 3）溶液中发生的反应为： 2Ba2+Cr2O72- 2BaCrO4+2H+、 Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O、 I2+2S2O32- 2I-+
45、S4O62-，因此根据方程式可知： Ba2+ BaCrO4 1/2Cr2O72- 3/2I2 3S2O32- 1mol 3mol 则 n（ Ba2+） 1/3n（ S2O32-） 1/30.0100mol L-118.0010-3 L 610-5mol 所以 c（ Ba2+） 610-5mol25.0010-3L 2.410-3mol L-1。 考点：考查物质制备实验方案设计与探究、化学实验基本操作以及有关计算 （ 10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （ 1）混合 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）操作 的名称是
46、 。 （ 3）操作 一般适用于分离 混合物。（选填编号） A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体 （ 4）混合 中加入少量 Na2SO3的目的是 。 （ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 _，其用于证明该假设所用的试剂为 。 答案：（ 10分）（ 1） SO2 Br2 2H2O= 2HBr H2SO4 (2分） （ 2）过滤 (1分）
47、； （ 3） D (2分）。 （ 4）除去粗品中未反应完的溴。 (1分） （ 5） KSCN溶液（其他合理答案：也可给分） (1分）溶液变成血红色（其他合理答案：也可给分） (1分 ) Br2（其他合理答案：也可给分）， (1分） CCl4（其他合理答案：也可给分）。(1分 ) 试题分析：（ 1）单质 Br2具有强氧化性，在溶液中将 SO2氧化为 H2SO4，自身被还原为 HBr，反应方程式为 SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4； （ 2）根据工艺流程可知操作 属于分离固体硫酸钡与液体的操作，因此应是过滤； （ 3）根据工艺流程可知操作 为互溶的溶液组分的分离，因此应是蒸馏操作，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适
