2015届甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届甘肃省天水市秦安二中高三上学期第四次检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列溶液一定是酸性的是 A含 H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 C c(OH-)H+Na+；溶液中的阴离子的放电能力： Cl-OH-SO42-。 A在电解过程中，阳极首先发生反应： 2Cl -2e-=Cl2；当 Cl 放电完全，发生反应： 4OH -4e-=O2+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，后产生 O2，正确； B阳极产物首先是 Cl2，然后是 O2；在阴极产物首先是 Cu，然后是 H2；错误； C BC段表示在阴极上是 Cu2+放电，在阳极是 c(OH-)放电产生了 O2，溶液的 c(H+)浓

2、度增大，错误； D在 CD段溶液的 pH降低是由于在阳极上是 OH-放电产生 O2，在阴极是 c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的 c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。 考点：考查电解原理的应用的知识。 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E的原子序数依次递增， A的单质在常温下呈气态， D元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应， B、 C、 E原子的最外层电子数之和为 13， E原子的最外层电子数是 B原子内层电子数的 3倍或是 C原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： r(B)r(C)r(A) B D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置

3、换反应 C元素 E的氧化物的水化物一定是强酸 D工业上常用电解元素 C、 D的氯化物来制取它们的单质 答案： B 试题分析：根据题意可推知： A是 H； B是 N； C是 Mg； D是 Al； E是 S。 A.不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径的大小顺序： r(C)r(B) r(A)，错误； B. 由于金属活动性 AlFe，所以 Al单质在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应产生 Fe，该反应从基本类型上属于置换反应，正确； C.元素 E的氧化物 SO2的水化物 H2SO3是弱酸，错误； D. 在工业上常用电解元素 C的氯化物来制取它的单质，而 AlCl3是共价化

4、合物，不能电解产生 Al，应该用电解熔融的 Al2O3的方法制取 Al，错误。 考点：考查元素的单质及化合物的推断及性质的关系的知识。 下图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 A打开止水夹 a、 b，气体从 d管导入，储存在下面的集气瓶里 B取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹 a、 b C气体被储存在下面的集气瓶里时， c导管也必须安装止水夹 D该装置也可作 为制取二氧化碳气体的发生装置 答案： C 试题分析： A打开止水夹 a、 b，气体从 d管导入，气体进入到下面的集气瓶中，把水压入上面的集气瓶中，气体储存在下面的集气瓶里，正确； B取用储存在下面

5、集气瓶里的气体时，打开控制止水夹 a、 b，上面的水由于重力作用流下到下面的集气瓶，水把气体赶出，从而被取出，正确； C由于 c导管在水面以上，所以气体被储存在下面的集气瓶里时， c 导管不必安装止水夹，错误；D把 CaCO3放在下面的集气瓶中，稀盐酸放在上面的集气瓶中，当需要制取CO2气体时，打开止水夹 a、 b，稀酸流下，与固体接触，二者反应产生 CO2气体，所以该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置，正确。 考点：考查储气装置的应使用方法及应用的知识。 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下， pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl) c(NH4+)c(H+)=c(O

6、H) B在 0.1mol L 1的 NaHA溶液 pH=4，则 H2A为强酸 C pH 11的 NaOH溶液与 pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 D向 0.1mol L 1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3 H2O)增大 答案： C 试题分析： A常温下， pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，错误； B在 0.1mol/L的 NaHA溶液 pH=4， c(H+)=10-4mol/L氧化产物。由于在该反应中氧化剂是 HClO3，氧化产物是 O2，所以氧化性 HClO3 O2，正确； B.n(O2)：n

7、(C12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（ 232+71） -45g/mol，所以此时分解反应的方程式是： 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性 Cl S，所以可推知酸性 HClO4 H2SO4，错误； D若化学计量数 a=8， b=3，则该反应方程式是： 8HClO3 = 3O2+ 2C12+ 4HClO4 + 2H2O，根据方程式可知：每有 8mol的 HClO3发生反应，转移电子的物质的量是 20NA。则每 8个 HClO3发生反应，转移电子数是 20e ，正确。 考点：考

8、查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。 在 1100 ，一定容积的密 闭容器中发生反应： FeO(s) CO(g) Fe(s)CO2(g) H a kJ/mol(a0)，该温度下 K 0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c(CO) 0.100 mol/L，则 c(CO2) 0.0263 mol/L可将气体顺利排出 答案： D 试题分析：

9、A根据方程式可知：若生成 1 mol Fe，则吸收的热量等于 a kJ，错误； B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，由于正反应速率增大的多与，所以化学平衡正向移动，错误； C该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，错误； D达到化学平衡状态时，若 c(CO) 0.100 mol/L，则 c(CO2) Kc(CO)= 0.2630.1mol/L=0.0263 mol/L,可将气体顺利排出 ,正确。 考点：考查可逆 反应的反应热、反应速率、平衡状态的判断及平衡混合气体的物质的量浓度的计算的知识。

10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 25 时， pH=7的 NH4Cl与 NH3 H2O混合溶液： c(H+)= c(OH )= c(NH)=c(Cl ) B 0.1mol/LNa2S溶液： c(OH )=c(H+)+c(HS )+c(H2S) C 25 时， pH=2的 HCOOH与 pH=12的 NaOH等体积混合： c (HCOO )+ c(H+)c(Na+)+c(OH ) D 0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 答案： C 试题分析： A 25 时， p

11、H=7的 NH4Cl与 NH3 H2O混合溶液，根据电荷守恒可得： c(H+)+ c(NH )= c(OH )+c(Cl )，由于溶液的 pH=7,所以 c(H+)= c(OH )，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以 c(H+)= c(OH )10-2mol/L， NaOH是强碱，完全电离， c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)n(NaOH)。溶液是 HCOONa和 HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性， c(H+) c(OH )， HCOOH的电离作用大于 HCOONa的水解作用，所以 c (HCOO ) c(Na+)，所以 c (HC

12、OO )+ c(H+)c(Na+)+c(OH )，正确；D 0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得： 3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。 考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A该有机物易溶于水 B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C 1mol分子水解后只能得到 2mol产物 D 1mol分子最多能与 7molH2发生加 成反应 答案： D 试题分析：该有机物含有多个 C原子，难溶于水，错误

13、； B分子中含有三个六元环，其中有一个是苯环，错误； C 1mol分子水解后能得到 1mol的 HCl、1mol的 C2H5OH、 1mol 三种产物，错误； D在一个分子中含有 7个双键，所以 1mol分子最多能与 7molH2发生加成反应，正确。 考点：考查有机物的结构、性质的知识。 下列实验符合要求的是 A用 10mL量筒量取 7.50mL稀盐酸 B用 pH试纸测得某碱溶液的 pH为 12.7 C用托盘天平称出 25.20g氯化钠 D用 25mL碱式滴定管量出 15.80mL氢氧化钠溶液 答案： D 试题分析： A量筒的准确度是 0.1ml，所以不能用 10mL量筒量取 7.50mL稀盐

14、酸，只能量取 7.5mL稀盐酸，错误； B pH试纸只能准确到整数，所以用pH试纸测得某碱溶液的 pH为 12或 13，错误； C托盘天平准确度是 0.1g，所以用托盘天平称出 25.2g氯化钠，错误； D碱式滴定管能准确到 0.01ml，所以用 25mL碱式滴定管量出 15.80mL氢氧化钠溶液，正确。 考点：考查仪器的准确度的的知识。 下列反应的方程式正确的是 A H2S水溶液呈酸性： H2S= H+HS- B醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合： CH3COO-+H+=CH3COOH C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D碳酸钠溶液呈碱性： CO32-+

15、2H2O=H2CO3+2OH- 答案： B 试题分析： A H2S的二元弱酸，分步电离，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是： H2S H+HS-错误； B硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生 H+，醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合： CH3COO-+H+=CH3COOH，正确；C向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，会产生碳酸氢钙，反应的两种方程式是： Ca2+OH-+CO2=Ca2+HCO3-，错误； D碳酸钠溶液呈碱性，是由于 CO32-在溶液中会发生水解反应存在水解平衡： CO32-+H2O HCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根离子水解反应逐步进行，主要是第一步水解，错误。 考点：考查反应的

16、方程式正误判断的知识。 对于反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A移走部分 HI B减小容器容积 C通入大量氦气 D降低体系温度 答案： B 试题分析： A移走部分 HI，即减小生成物的浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，错误； B减小容器容积，反应物、生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，正确； C通入大量氦气，不能改变任何反应体系的浓度，因此正反应速率和逆反应速率不变，错误； D降低体系温度，反应速率降低，错误。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 X和 Y是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X的原

17、子序数为 n，则 Y的原子序数不可能是 A n+11 B n+3 C n-5 D n-6 答案： D 试题分析：在任何化合物中正负化合价的代数和为 0。由于化合物是 X2Y3，所以 X是 +3价， Y是 -2价， X是第 主族的元素， Y是第 主族的元素。若X、 Y是同一周期的元素，则 X的原子序数为 n，则 Y原子序数是 n+3，若 Y在 X的下一周期，则 Y的原子序数是 n+3-8= n-5；若 Y在 X的下一周期，则 Y的原子序数是 n+3+8=n+11。所以 Y的原子序数不可能是 n-6，选项是 D。 考点：考查元素的位置、结构与性质的关系的知识。 可逆反应 L(s)+G(g) 2R（

18、 g），由图分析 y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强 P1P2P3） A G的体积分数，正反应为吸热反应 B R的体积分数，正反应为吸热反应 C G的转化率，正反应为放热反应 D R的分解率，正反应为放热反应 答案： A 试题分析： A根据反应可知增大压强，平衡逆向移动， G的含量增大， R的分解率增大，所以选项 B、 C排除；根据图像可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动， Y含量降低，则正反应为吸热反应，因此选项 A正确。 考点：考查温度、压强对反应物的转化率、物质的平衡转化率的影响的知识。 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来

19、溶液一样的是 A CuCl2(CuCl2) B AgNO3(Ag2O) C NaCl(NaCl) D CuSO4Cu(OH)2 答案： C 试题分析： A电解 CuCl2溶液的方程式是： CuCl2 Cu+Cl2。 Cu与 Cl2会发生反应产生 CuCl2，因此使电解后的溶液与原来溶液一样，应该加入 CuCl2，错误； B电解 AgNO3方程式是： 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3；溶液减少的物质是 Ag和 O2，二者发生反应会产生 Ag2O，因此若使溶液与原来相同，加入的物质是 Ag2O，错误； C NaCl溶液电解的方程式是： 2NaCl 2H2OCl2 H2 2NaOH

20、。从溶液中逸出的物质是 Cl2、 H2，若要使溶液恢复原来，加入的物质是 Cl2和 H2反应产生的 HCl，而不是 NaCl，正确；D CuSO4溶液电解的方程式是： 2CuSO4 2H2O 2Cu+O2+2H2SO4。从溶液中出的物质是 Cu、 O2，要使溶液恢复原样，加入的物质可以是 Cu、 O2反应产生的 CuO，或加入 Cu(OH)2溶液，不符合题意，错误。 考点：考查电解原理的应用的知识。 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 A D四个实验，你认为结论不正确的是 A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电

21、池，可看到有氢气产生 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案： A 试题分析： A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液， Cu与 AgNO3溶液会发生置换反应，产生 Ag和 Cu(NO3)2，而不是过程原电池，反应原理有误，错误。 B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉由于与盐酸的接触面积增大，所以反应速率比块状的快，反应原理无误

22、，正确； C浓硝酸光照容易分解，所以将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解，反应原理无误，正确； D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，由于二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此产生氧气的速率加入少量二氧化锰的比没有加入的快，反应原理无误，正确。 考点：考查反应原理的正误判断的知识。 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7， c(SO42-)=c(NH4+) B两种醋酸溶液物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为 a和 a+1，则c1=10c2， C pH=11的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶

23、液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 答案： C 试题分析： A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7， c(SO42-)=2c(NH4+)，错误； B由于醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，而且浓度越大，电离程度越小。所以两种醋酸溶液物质的量浓度分别为 c1和 c2， pH分别为a和 a+1，则 c110c2，错误； C NaOH是强碱，完全电离， pH=11的 NaOH溶液 c(NaOH)=10-3mol/L;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。醋酸溶液 pH=3， c(CH3COOH)10-3mol/L。若

24、二者等体积混合，则由于n(CH3COOH)n(NaOH)，所以溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D在氨水中存在电离平衡： NH3 H2O NH4+OH-。当向其中加入少量硫酸铵固体时， c(NH4+)增大，平衡逆向移动， c(OH-)的浓度减小， c(NH3 H2O)增大，则溶液中 减小，错误。 考点：考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。 下列有关计算的分析不正确的是 A在反应 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O中，当有 1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 2/3mol B将 amolFeS放入含 3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，

25、氧化、还原产物分别是 Fe3+、 S和 SO2，则放出的 SO2气体少于 1.5a mol C室温时，在容积为 aml的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cml，且该气体不能支持燃烧。则 a、 b、 c的关系为 a=4b+3c D某溶液 100ml，其中含硫酸 0.03mol，硝酸 0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 0.015mol 答案： D 试题分析： A在反应 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O中，每有3mol的

26、Cu发生反应，被还原的硝酸的物质的量是 2mol，则当有 1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 2/3mol，正确； B将 amolFeS放入含 3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是 Fe3+、 S和 SO2，则根据元素守恒可知产生 Fe2(SO4)3的物质的量是 a/2mol，其中含有 SO42-的物质的量是 3a/2mol，则根据元素守恒，产生的 SO2的物质的量是 1.5a mol，由于 SO2容易在水溶液中溶解，所以放出的 SO2气体少于 1.5a mol，正确； C室温时，在容积为 aml的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通

27、入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cml，且该气体不能支持燃烧说明该气体是 NO。 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 V(NO2)=aml，则产生的 NO的体积是 a/3ml。由于剩余 NO的体积是 cml，则发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3消耗的 NO体积是 (a/3c) ml 。根据方程式可知：V(NO)： V(O2)=4:3=(a/3c) ： b。整理可得 4b=a-3c，所以 a=4b+3c，正确；D.n(H+)= 0.04mol+0.03mol 2=0.1mol； n(NO3-)=0.04mol； n(Cu)= 1.92 g64g/mol=

28、0.03mol，反应的方程式是： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO4H2O。根据反应方程式中微粒的物质的量关系可知： Cu不足量，反应应该以Cu为标准。 n(Cu)： n(NO)=3:2， n(Cu)=0.03mol，所以 n(NO)=0.02mol，错误。 考点：考查有关计算的分析的正误判断的知识。 实验用含有杂质（ FeO、 Fe2O3）的废 CuO制备胆矾晶体，经历下列过程， 已知 Fe3 在 pH 5时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用 CuCO3替代 CuO也可调节溶液的 pH，不影响实验结果 B步骤 中发生的主要反应为： H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O C

29、洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复 2 3次 D某实验需要 240 mL1mol L的 CuSO4溶液，则配制时需称量 CuSO4 5H2O 60g 答案： D 试题分析： A CuCO3与硫酸发生反应产生 CuSO4、 CO2和水，产生的 CO2从溶液中逸出； CuO与硫酸发生反应产生 CuSO4和水，最终都使溶液的 pH增大，而溶液的成分不变，因此利用 CuCO3替代 CuO也可调节溶液的 pH，不影响实验结果，正确； B步骤 中 H2O2有氧化性， Fe2+有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生的主要反应为： H2O2 2Fe2

30、2H 2Fe3 2H2O，正确； C洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复 2 3次，符合洗涤沉淀的方法，正确； D某实验需要 240 mL1mol L的 CuSO4溶液，由于与 240 mL最接近的容量瓶的规格是250ml，则应该配制 250ml溶液，配制时需称量 CuSO4 5H2O 0. 25L250g/mol=62. 5g，错误。 考点：考查制备胆矾晶体的操作及物质的质量的称量的知识。 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系 下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 C若甲为

31、 SO2，则丁可能是氨水 D若甲为 NaOH溶液，则丁可能是 CO2 答案： B 试题分析： A.2C+O2 2CO； 2CO+O2 2CO2; 2CO2+C 2CO，正确；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2； FeCl2与 HCl不能反应，不符合物质之间的转化关系，错误； C. 若甲为 SO2，丁是氨水， SO2通入少量氨水中产生 NH4HSO3，再加入氨水，发生反应产生 (NH4)2SO3；向 (NH4)2SO3的溶液中再通入 SO2，发生反应产生 NH4HSO3，正确； D.若甲为 NaOH溶液，丁是 CO2，向 NaOH溶液中通入少量 CO2发生反应产生 Na2CO3，再向溶液中加入

32、 CO2发生反应 NaHCO3，NaHCO3与 NaOH发生反应产生 Na2CO3和水，正确。 考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。 填空题 （ 12分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第 步存在下列平衡： 2CrO42- (黄色 ) +2H+ Cr2O72-(橙色 ) +H2O （ 1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。 （ 2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。 A Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B.2V(Cr2O72-

33、)=V(CrO42-) C溶液的颜色不变 （ 3）第 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+) c3(OH-)=10-32 常温下，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 _。 方法 2电解法： 该法用 Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。 （ 4）用 Fe做电极的原因为 。 （ 5）在阴极附近溶液 pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。 答案：（ 1）橙色

34、；（ 2） C；（ 3） 5；（ 4） 提供 Fe2+作还原剂；（ 5） 2H+2e-=H2； Fe(OH)3 试题分析：（ 1）根据平衡移动原理：若平衡体系的 pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（ 2） A Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误； B.在任何状态，都存在： V(Cr2O72-)： V(CrO42-)=1:2；即 V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误； C若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第 步反应达平衡状态，正

35、确；（ 3）Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+) c3(OH-)=10-32，由于 c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以 c3(OH-)=10-321 0-5=10-27。 c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡， c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的 pH=5；该法用 Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。（ 4）用 Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应： Fe-2e-=Fe2+； Cr2O72-与 Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（ 5）溶液中的阳离子的放电能力： H+F

36、e3+；在阴极上 H+得到电子发生反应： 2H+2e-=H2；使溶液中 c(OH-)增大，所以阴极附近溶液 pH升高；Fe3+3OH-= Fe(OH)3,所以溶液中同时生成的沉淀还有 Fe(OH)3。 考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。 （ 10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下： .制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量 Fe3+、 Al3+、 Fe2+等杂质离子） .提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液 pH至 78，

37、并分离提纯。 .制取氢氧化镁，向步骤 II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pH Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答： （ 1）步骤 II中加入适量的 0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液 pH至78的最佳试剂是 （填字母序号） A.MgO B.Na2CO3 C蒸馏水 D.NaOH （ 2）工业上常以 Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤 III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。 其中，反应温度与 Mg2+转化率的关系如图所示。 步骤 III中制备氢氧化

38、镁反应的离子方程式为 。根据图中所示 50 前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”反应） 图中，温度升高至 50 以上 Mg2+转化率下降的可能原因是 。 答案：（ 1）将 Fe2+氧化成 Fe3+ ;A ； （ 2） Mg2+ + 2NH3 H2O Mg(OH) 2+ 2NH4+；吸热 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使 Mg2+转化率降低。 试题分析：（ 1）步骤 II中加入适量的 0.1mol/LH2O2溶液的目的是将 Fe2+氧化成Fe3+ ; 加入的试剂应该是只调节溶液的 pH ，但是不能引入新的杂质离子。可用于调节溶液 pH至 78的最

39、佳试剂是 MgO ，选项是 A；（ 2） 向含有 Mg2+的溶液中加入氨水，发生反应制备氢氧化镁，步骤 III中反应的离子方程式为Mg2+ + 2NH3 H2O Mg(OH) 2+ 2NH4+；在 50 前温度越高，物质的转化率越高。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，证明正反应是吸热反应； 图中，温度升高至 50 以上 Mg2+转 化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，使 Mg2+转化率降低。 考点：考查物质的作用、反应条件的控制、化学平衡移动原理在物质的吸收中的作用及温度对物质吸收率的影响的知识。 （ 16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环

40、境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 （ 1）填充物用 60 温水溶解，目的是 。 （ 2）操作 A的名称为 。 （ 3）铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 H2O2。 （ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。 （ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO

41、2+6H2O。 当 1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。 （ 6）锌锰干电池所含的汞可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH下， KMnO4溶液对 Hg的吸收率及主要产物如下图所示： 根据上图可知： pH对 Hg吸收率的影响规律是随 pH升高，汞的吸收率 _ _. 在强酸性环境下 Hg的吸收率高的原因可能是 KMnO4在酸性条件下 强 . 答案：分 ) （ 1）加快溶解速率（ 1分）；（ 2）过滤（ 1分） （ 3） Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O（ 2分）； 加热（ 2分）；

42、 （ 4） Zn 2OH 2e =Zn(OH)2 （ 2分） （ 5） 4（ 2分） 2MnO(OH) 6HCl(浓 ) 2MnCl2 Cl2 4H2O （ 2分） （ 6） 先降低后增加（ 2分） 氧化性（ 2分） 试题分析：（ 1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用 60温水溶解，目的是加快溶解速率；（ 2）分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作 A的名称为过滤；（ 3） Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入 H2O2的Cu就会被溶解变为 Cu2+，反应的化学方程式是： Cu H2O2 H2SO4=CuSO42H2O； H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解

43、完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的 H2O2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn+2MnO2+ 2H2O= 2MnOOH +Zn(OH)2，其负极 Zn发生氧化反应，电极反应式为 Zn 2OH 2e =Zn(OH)2；（ 5） 根据方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O可知：当 1 mol MnO2参加反应时，共有 4mol的电子发生转移； MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是 2MnO(OH) 6HCl(浓 )2MnCl2 Cl2 4H2O ；（ 6） 根据在不同 pH下，

44、KMnO4溶液对 Hg的吸收率的示意图可知： pH对 Hg吸收率的影响规律是随 pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下 Hg的吸收率高的原因可能是 KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故。 考点：考查反应条件的选择的原因分析、分离混合物的方法、原电池的电极反应式的书写、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、电子转移的计算、物质的吸收率与溶液 pH的关系的知识。 （ 14分）某混合物，可能含有以下几种离子： K 、 Cl 、 NH4+、 Mg2 、CO32-、 Ba2 、 SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取 3份各 100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验 序号 实验

45、内容 实验结果 1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积 ) 3 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6.63 g，第二次称量读数为 4.66 g 试回答下列问题： （ 1）根据实验 1对 Cl 是否存在的判断是 _(填 “一定存在 ”“一定不存在 ”或 “不能确定 ”)；根据实验 1 3判断混合物中一定不存在的离子是_。 （ 2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 (可以不填满，也可以增加 )： 阴离子符号 物质的量浓度

46、(mol/L) （ 3）试确定 K 是否存在？ _，如果存在物质的量浓度为 _，如果不存在理由是 _ _。 答案：（ 12分）（ 1）不能确定（ 1分） ; Ba2+ Mg2（ 2分） （ 2）对应正确得分 阴离子符号 物质的量浓度 (mol/L) CO32-（ 1分） 0.1（ 2分） SO42-（ 1分） 0.2（ 2分） （ 3）存在（ 1分） 0.1mol/l（ 2分） 试题分析：（ 1）加入 AgNO3溶液， Cl 、 CO32-、 SO42-都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有 Cl ；（ 2）在实验 3 中，加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；

47、再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为 6.63 g，第二次称量读数为 4.66 g，证明含有 CO32-和SO42-， n(SO42-)=4.66 g233g/mol=0.02mol； c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)=(6.63 g 4.66 g)197g/mol=0.01mol， c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；（ 3）在实验 2中，向溶液中加足量 NaOH溶液并加热，收集到标志状况下的气体 1.12 L，证明含有 NH4+，其物质的量是 n(NH4+)= 1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；则根据上述实验可确定含有的离子是 NH4+、 CO32-和 SO42-，由于在任何溶液中离子带正负电荷总数相等。 阴离子带的负电荷总数是： 2n(SO42-)+2 n(CO32-)=20.02mol+20.01mol=0.06mol，阳离子带的正电荷总数是n(NH4+)=0.05mol0.1mol/