1、2015届甘肃省白银市会宁县一中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、环境、社会、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C大量使用风能、太阳能、生物质能，符合 “低碳 ”理念 D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 答案： A 试题分析： A、绿色化学核心是利用化学反应原理从源头消除污染，而不是治理污染， A错误； B、硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶。硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧。
2、因此将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料， B正确； C、大量使用风能、太阳能、生物质能等新能源，可以减少煤、石油、天然气等含碳燃料的使用，符合 “低碳 ”理念， C正确； D、银属于重金属，能使蛋白质变性，因此用银器盛放鲜牛奶，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活的正误判断 下列各组离子能大量 共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A氯气： K+ Ba2+ SiO32 NO3 B二氧化硫： Na+ NH4+ HCO3 C1 C氨气： K+ Na+ AlO2 CO32 D甲醛： Ca2
3、+ Mg2+ MnO4 NO3 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、在溶液中 Ba2+与 SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存， A错误； B、在溶液该组离子之间不反应，可大量共存。但通入二氧化硫气体后， SO2能与 SO32-反应生成 HSO3 ，不能大量共存， B错误； C、在溶液该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气仍不反应，可大量共存， C 正确； D、在溶液该组离子之间不反应，可大量共存，但甲醛具有还原性，易被被 MnO4 氧化，不能大量共存， D 错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存正误判断 下列选项中，离子方程式书写正确的是
4、 A向硝酸银溶液中加入足量的氨水： Ag+ +2NH3 H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O B向 Fe(NO3)2和 KI混合溶液中加入少量稀盐酸： 3Fe2+4H +NO3 = 3Fe3 + 2H2O+NO C泡沫灭火器的灭火原理： 2Al3+ +3CO32 +3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 D用足量的氨水处理合成氨工业的尾气： SO2+ NH3 H2O = NH4+ + HSO3 答案： A 试题分析： A、向硝酸银溶液中加入足量的氨水生成氢氧化二铵合银氨，离子方程式为 Ag+ +2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O， A正确； B、碘离子的还原性强于亚
5、铁离子，因此向 Fe(NO3)2和 KI混合溶液中加入少量稀盐酸首先氧化碘离子，离子方程式为 6I-+8H +2NO3 3I2+ 4H2O+2NO， B错误； C、泡沫灭火器利用的是硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进生成 CO2而灭火，离子方程式可表示为Al3+ +3HCO32 Al(OH)3+ 3CO2， C错误； D、用足量的氨水处理合成氨工业的尾气的离子方程式可表示为 SO2+ 2NH3 H2O 2NH4+ + SO32 +H2O， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 0.1mol苯中含有双键的数目为 0.3NA B 7.
6、8g 由 Na2S和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA C标准状况下， 22.4 L乙醇中含有分子的数目为 NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 答案： B 试题分析： A、苯分子中不存在碳碳双键， A错误； B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量是 78g/mol，因此 7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为 0.1mol。硫化钠、过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是 1:2，所以含有的阴离子数为0.1NA， B 正确； C、标况下乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积， C 错误；D、过氧化钠与水反应生成 0.1mol氧气，其
7、中氧元素的化合价从 1价升高到 0价，因此每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA， D 错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： A 试题分析： 氨气发生催化氧化生成 NO，不能直接生成 NO2， 错误； SiO2与氢氧化钠反应生成 Na2SiO3和水， Na2SiO3与氯化氢反应生成 H2SiO3和氯化钠， 正确； 电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能 得到镁， 错误； 钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 正确，答案：选 A。 考点：考查物
8、质转化的正误判断 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 答案： C 试题分析：二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡， KAlO2 的混合溶液中，CO2先与 Ba（ OH） 2反应，离子方程式为 Ba2 CO2 2OH H2O BaCO3，当 Ba（ OH） 2消耗完毕后再与 KOH反应，离子方程式为 2OH CO2=CO32 H2O；最后与 KAlO2反应，离子方程式为 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3CO32 。继续通入 CO2与溶液中的碳酸根离子反应转化为碳酸氢根离子，最后CO2再与碳酸钡反应
9、生成碳酸氢钡，最终只能剩余氢氧化铝沉淀，所以满足以上关系的图象为 C，答案：选 C。 考点：考查 CO2与碱以及偏铝酸盐反应的有关图像分析与判断 下列说法正确的是 A图 (a)中，随着电解的进行，溶液中 H 的浓度越来越小 B图 (b)中， Mg电极作电池的负极 C图 (c)中，发生的反应为 Co Cd2 Cd Co2 D图 (d)中， K分别与 M、 N连接时， Fe电极均受到保护 答案： D 试题分析： A、图 a 中惰性电极电解稀硫酸，相当于电解水，随着电解的进行，溶液中 H 的浓度越来越大， A错误； B、图 b中铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，铝作负极， B错误； C、图
10、c中 Cd为负极， Co为正极，发生的反应为 Cd+Co2+ Co+Cd2+， C错误； D、图 d中 K与 M连接，构成电解池。铁与电源的负极相连作阴极， Fe被保护。 K与 N连接形成原电池，金属性锌强于铁，锌为负极， Fe为正极被保护， D正确，答案：选 D。 考点：考 查电化学原理的应用 水溶液 X中只可能溶有 K 、 Mg2 、 Al3 、 AlO2-、 SiO32-、 SO32-、 CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验 ,下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 、 AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X中
11、D CO32-和 SO42-一定不存在于溶液 X中 答案： C 试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明 CO32-、 SO32-至少有一种，气体甲中 CO2、 SO2至少有一种。镁离子、铝离子与 CO32-、 SO32-均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有 K+离子。 A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物， A错
12、误； B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁， B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中 K+、 AlO2-和 SiO32-一定存在， C正确； D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在， CO32-可能存在， D 错误，答案：选 C。 考点：考查离子的检验和离子共存的正误判断 将 28克铁粉溶于 500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有 NO，且反应后的溶液比反应前增加了 16克，则原硝酸浓度是 ( )mol/L A 6.4 B 4.8 C 3.2 D 2.4 答案： C 试题分析： 28g 铁的物质的量是 28g56g/mol 0.5mol。已知还原产物
13、只有 NO，且反应后的溶液比反应前增加了 16克，则根据质量守恒定律可知生成的 NO是28g 16g 12g，物质的量是 12g30g/mol 0.4mol，转移 0.4mo3 1.2mol电子。如果 0.5mol铁全部转化为硝酸铁转移 1.5mol电子，如果全部转化为硝酸亚铁转移 1.0mol电子，这说明反应后既有硝酸铁，也有硝酸亚铁，设物质的量分别是 xmol和 ymol，则 x y 0.5、 3x+2y 1.2，解得 x 0.2， y 0.3，因此参加反应的硝酸的物质的量 3x+2y+0.4 1.6，所以硝酸的浓度 1.6mo0.5L3.2mol/L，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反
14、应的有关计算 10分 )已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、 C 、 D ，具有如下反应关系： （ 1）通常若 A为黄绿色单质， B为无色液态化合物，且 0.1mol/L的 C溶液pH=1，则 D物质的结构式为 _。 （ 2）若 B为化合物，且 A、 C两种无色气体相遇后变为红棕色，则 B物质溶于水后显碱性的原因是 _(用化学用语说明 )。 （ 3）若 A为单质， C和 D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是_。 （ 4）若 A为单质， B通常是无色液态化合物，灼烧 D产生 黄色火焰，则： 若 B分子含有 10个电子， A与 B反应的离子方程式是_。 若 B分子含有 18个电子，则
15、A+BC+D的化学方程式为_。 答案：每空 2分，共 10分 ) (1) H O Cl (2)NH3+H2O NH3 H2ONH4+OH- (3)C+H2O（ g） CO+H2 (4) 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 2Na+2CH3OH2CH3CONa+H2 试题分析：（ 1）若 A为黄绿色单质，则 A是氯气； B为无色液态化合物，则B是 H2O，氯气溶于水生成 HCl和 HClO。 0.1mol/L的 C溶液的 pH 1，说明 C是强酸，因此 C是 HCl，则 D为 HClO，结构式为 H O Cl。 （ 2）若 B为化合物，且 A、 C两种无色气体相遇变为红棕色，该反应应该是O
16、2和 NO反应生成 NO2，所以 D是水， B为 NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而显碱性，方程式可表示为 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-； （ 3）若 A为单质， C、 D为常见易燃气体，符合转化关系的应该是 C和水蒸气的反应，生成 H2和 CO，反应的化学方程式为 C+H2O（ g） CO+H2； （ 4）若 A为单质，灼烧 D产生黄色火焰，说明含有钠元素。则 若 B分子含有 10个电子，则 B是 H2O， Na和 H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2； 若 B分子含有 18个电子，则符合转化关系的
17、可能是 CH3OH与钠反应生成氢气和甲醇钠，反应的化学方程式为 2Na+2CH3OH2CH3CONa+H2。 考点：考查无机物的推断 下列说法不正确的是 A周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低 B工业上精炼 Cu，阳极用的电极材料是粗铜 C Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到 D二氧化硅能与 NaOH溶液反应，又能和 HF反应，属于两性氧化物 答案： D 试题分析： A、周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低， A 正确； B、工业上精炼 Cu，阳极用的电极材料是粗铜，纯铜是阴极， B正确； C、 Fe3O4既能通过化合反应得到，例如氧气与铁反应，又能通过置换反
18、应得到，例如铁与水蒸气反应， C正确； D、二氧化硅能与 NaOH溶液反应，又能和 HF反应，但属于两性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物， D 错误，答案：选 D。 考点：考查元素周期律、粗铜精炼、二氧化硅以及四氧化三铁制备等 下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 A利用甲装置可以制取少量 H2 B利用乙装置可以验证 Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C利用丙装置验证 KHCO3和 K2CO3的热稳定性， X中应放的物质是 K2CO3 D利用丁装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4溶液 答案： C 试题分析
19、： A、实验室利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，可用向下排空气法或者排水法收集，该装置能达到目的，A正确； B、 Na2O2与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可以在乙装置 p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验生成的氧气。该反应是放热反应，导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，将 q管口插入水面以下会冒出气泡， B正确； C、 KHCO3受热易分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，CO2能使澄清石灰水变浑浊。碳酸钾受热难分解，因此要利用丙装置验证KHCO3和 K2CO3的热稳定性， X中 应放的物质是 KHCO3， C错误； D、 Cu和浓硫酸反应生成
20、二氧化硫， SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。由于在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以验证二氧化硫的还原性， D正确，答案：选 C。 考点：考查气体的制取及收集、性质检验实验设计等 下列变化中不属于化学变化的是 A紫色的石蕊试液中通入 CO2后变色 B SO2漂白草编制品 C木炭使红棕色的 NO2气体褪色 D淀粉遇碘变蓝色 答案： C 试题分析： A、紫色的石蕊试液中通入 CO2后变色，是由于 CO2溶于水与 水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化， A错误； B、 SO2漂白草编制品是由于 SO2能与有色物质化合生成不稳定
21、的无色物质，属于化学变化， B错误； C、木炭使红棕色的 NO2气体褪色 l利用的是活性炭的吸附，属于物理变化， C正确； D、淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化， D错误，答案：选 C。 考点：考查物理变化与化学变化的判断 下列说法正确的是 A酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质 答案： D 试题分析： A、酸式盐的水溶液不一定显酸性，例如碳酸氢钠溶于水电离程度小于水解程度，溶液显碱性， A错误； B、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如 M
22、n2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物， B错误； C、丁达尔效应可以区别溶液和胶体，二者的本质区别是分散质微粒直径大小不同， C错误； D、 HClO是弱酸，但 NaClO完全电离，是强电解质， D正确，答案：选 D。 考点：考查酸性氧化物、溶液与胶体以及电解质的判断 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A 2HgO 2Hg O2 B 2NaCl（熔融） 2Na Cl2 C 2MgO（熔融） 2Mg O2 D Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 答案： C 试题分析： A、 Hg属于不活泼金属，可以用加热发冶炼， A正确； B、钠是活泼金属，应该用电解法冶炼， B正确； C、镁是活
23、泼金属，应该用电解法冶炼。但氧化镁的熔点太高，消耗太多的资源，应该电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，C错误； D、 Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置，一般用还原剂将金属从其化合物中还原出来， D正确，答案：选 C。 考点：考查金属冶炼的有关判断 下列物质的分类正确的是 序号 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 C12 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 苯 Cu2（ OH） 2CO-3 明矾 C 胆矾 SO-2 纯碱 NH4C1 D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4 答案： D 试题分析： A、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，氨水是混合物，一水合氨是碱， A错误； B、 C
24、u2（ OH） 2CO-3是碱式盐，明矾是复盐，不是酸式盐， B错误； C、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，纯碱是碳酸钠，属于盐，氯化铵是正盐， C错误； D、食醋中含有醋酸，还含有水等，属于混合物。乙醇不能电离出离子，是非电解质。苛性钾是 KOH，属于碱。硫酸氢钠是酸式盐， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质分类的有关判断 下列有关化学用语表示不正确的是 A氧的原子结构示意图： B Na2O2的电子式： C HClO的结构式： HOCl D中子数为 16的硫离子： S2 答案： A 试题分析： A、氧的原子结构示意图为 ， A错误； B、 Na2O2是离子化合物，电子式为 ， B正确； C、
25、 HClO的结构式为 HOCl ，C正确； D、中子数为 16的硫离子： S2 ， D正确，答案：选 A。 考点：考查电子式的正误判断 下列实验操作或结论正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 B实验室里需要 480 mL 2.0 moI L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C 25 时，用惰性电极电解某浓度的 NaOH溶液，一小段时间后， NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 答案： C 试题分析
26、： A、容量瓶在使用前需要先检查是否漏水，但容量瓶不需要干燥， A错误； B、实验室没有 480ml容量瓶，因此只能选取 500mL容量瓶，所以称量药品质量 2mol/L0.5L40g/mol 40.0g， B错误； C、用惰性电极电解 NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实质是电解水。溶液中氢氧化钠的物质的量不变，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大。但如果原来就是饱和溶液，则其浓度不变， C正确； D、观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃观察，因此用铂 丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，但不一定不含钾元素，D错误
27、，答案：选 C。 考点：考查物质的量浓度配制、电解原理应用以及焰色反应等 类推思维方法在化学学习与研究中也会产生错误结论，因此类比的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下面陈述的知识类推得出的结论正确的是 ( ) A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B Fe与 S直接化合生成 FeS，则 Cu与 S直接化合生成 Cu2S C少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 CaCO3,则 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液生成CaSO3 D已知第四主族沸点 CH4SiH4GeH4,则第六主族沸点 H2OH2SH2Se 答案： B 试题分析：
28、 A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，但钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O2， A错误； B、 Fe与 S直接化合生成 FeS，则 Cu与 S直接化合生成 Cu2S， B正确； C、少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液生成 CaCO3,但 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙， C错误； D、已知第四主族沸点 CH4SiH4GeH4，但由于水分子间存在氢键，因此第六主族沸点H2SH2Se H2O， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质、元素周期律的应用等 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉
29、末，收集气体 B除 CO2中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 试题分析： A、氧气、氮气和氧化铜均不反应，因此将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，不能除去 N2中的少量 O2，应该是炽热的铜网， A错误； B、碳酸钠溶液也吸收 CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液， B错误； C、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤后得到纯净的氯化亚铁溶液， C正确； D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，引入了新的杂质
30、氯化钠，应该用氢氧化钾， D错误，但选 C。 考点：考查物质除杂的有关判断 实验室可用 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备 N2，下列说法正确的是 A NaNO2发生氧化反 应 B NH4Cl中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol 答案： C 试题分析： A、根据方程式 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O可知，亚硝酸钠中N元素的化合价由 +3价降低到 0价，则 NaNO2是氧化剂，发生还原反应， A错误； B、根据方程式 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O可知，氯化铵中 N元素的
31、化合价由 3价升高到 0价，氮元素被氧化， B错误； C、根据以上分析可知该反应中只有 N元素的化合价变化，因此 N2既是氧 化产物，又是还原产物， C正确； D、根据以上分析可知每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 3mol， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 实验题 10分 )为测定某碳酸氢钠样品纯度 (含有少量氯化钠 )，学生设计了如下几个实验方案 (每个方案均称取 m1g样品 )，请回答每个方案中的问题。 方案 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。 (1)A装置中 NaOH溶液的作用是 _，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果 _(填 “
32、偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 (2)该方案需直接测定的物理量是 _。 方案 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和 NaHCO3溶液。 (3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是 _。 a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c Y型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 方案 选用滴定法进行测定： (4)称取 m1g样品，配成 100 mL溶液，取出 20 mL，用 c mol L 1的标准 HCl溶液滴定，消耗体积为 VmL，则该试样中碳酸氢钠质
33、量分数的计算表达式为：_。 答案：（每空 2分、共 10分） (1) 吸收空气中的 CO2 偏高 (2) 装置 C反应前后质量 （或 CO2的质量） (3) b (4) 100% 试题分析：（ 1）由于装置中一定有残留的 CO2气体，因此为了将装置中的 CO2全部被 C中的碱石灰吸收，需要通入空气。但由于空气中也含有 CO2，因此要利用氢氧化钠溶液吸收空气中的 CO2，即 A装置中 NaOH溶液的作用是吸收空气中的 CO2；若直接向试样溶液中鼓入空气，则 C装置增重增加，导致实验测定结果偏高。 （ 2）根据碳原子守恒可知 CO2的物质的量即是样品中碳酸氢钠的物质的量，所以该方案需直接测定的物理
34、量是装置 C反应前后质量。 （ 3） a、测定气体体积时未冷却至室温，由于温度高气体体积变大，导致测定结果偏高， a错误； b、测量时，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，量气管的两次读数差就是生成气体体积，因 此测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，则测得气体体积小于实际体积，所以测定结果偏小， b正确； c、反应前装置中也含有空气，因此 Y型管中留有反应生成的气体不会影响测定结果， c错误； d、气体进入量气管前气体不必要用浓硫酸干燥， d错误，答案：选 b。 （ 4）根据方程式 NaHCO2+HCl NaCl+H2O+CO2可知，
35、 20ml中碳酸氢钠的物质的量是 0.001cVmol，则原样品中碳酸氢钠的物质的量是 0.001cVmol，因此样品中碳酸氢钠的纯度是 100%。 考点：考查碳酸氢钠样品纯度测定的实验方案设计与探究 填空题 （ 8 分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。 （ 1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： H2O2+ MnO4 + = Mn2+ O2+ （ 2）化学反应多姿多彩，把 SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕
36、黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、 _。 答案：（ 1） 5 H2O2+ 2 MnO4 + 6H = 2 Mn2+5 O2+8 H2O （ 4分） （ 2） SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+； （ 2分） 3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）根据方程式可知 Mn元素的化合价从 7价降低到 2价，得到 5个电子。双氧水中氧元素的化合价从 1价升高到 0价，失去 1个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2： 5，根据原子守恒可知配平后的离子方程式为 5H2O2+2MnO4-+
37、6H+ 2Mn2+5O2+8H2O； （ 2） SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，这说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+；立即又变为棕黄色，这说明亚铁离子被硝酸根离子氧化又重新生成铁离子，离子方程式反应为 NO3-+3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O。 考点：考查氧化还原反应的应用 （共 12分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、 Fe和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向
38、废金属屑中加入过量的 NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向 I所得固体中加入过量稀 H2SO4，充分反应后过滤； III. 向 II所得固体中继续加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液； IV. （ 1）步骤 I中发生反应的化学方程式为 、 。 （ 2）步骤 II所得的滤液中加入 KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。 （ 3）步骤 III获得 CuSO4溶液的离子方程式为 。 （ 4）步骤 II所得滤液经进一步处理可制得 Na2FeO4，流程如下： 写出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的化学方程式 _ 。
39、答案：（ 1） 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2（ 2分） Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（ 2分） （ 2）（ 任意写对一个即可，得分 ） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （ 2分） （或 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+或 Fe + Fe2O3 + 6H+ 3Fe2+ + 3 H2O等） （ 3） 2Cu + O2 + 4H+ 2Cu2+ + 2H2O （ 2分） （没写加热符号同样得分） （ 4） 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （ 4分） 试题分析
40、：（ 1）废金属屑中只有铝和氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式分别为 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2、 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O； （ 2）滤液中不存在 Fe3+，这说明氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子被铁或铜还原为亚铁离子，离子方程式分别为 2Fe3+ + Fe 3Fe2+、 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+； （ 3）稀硫酸与铜不反应，但在通入空气并加热的条件下铜首先被氧化生成氧化铜，然后氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，离子方程式为 2Cu + O2 + 4H+ 2Cu2+ + 2H2O； （ 4）次氯酸钠具有强氧化性，能把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的化学方程式为 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。 考点：考查高铁酸钠制备工艺流程的有关分析与判断
