2015届福建省莆田市24中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届福建省莆田市 24中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关生活中化学的叙述中，正确的是 A只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B可用热的纯碱溶液清洗油污 C “光化学烟雾 ”的形成与二氧化硫有关 D用硅单质制光导纤维 答案： B 试题分析： A米汤中含有淀粉，食盐加碘是加入碘元素的化合物，而碘单质遇淀粉溶液才变蓝色，因此只用米汤不能检验出食盐中是否加碘，错误；B纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，加热促进盐的水解，时溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，因此可用热的纯碱溶液清洗油污，正确； C “光化学烟雾 ”的形成与二氧化氮有关，错误；

2、D用晶体硅制光导纤维，错误。 考点：考查物质在生活中的应用的正误判断的知识。 元素 X的单质及 X与元素 Y形成的化合物存在如图所示的关系 (其中 m n，且均为正整数 )。下列说法正确的是 A X一定是金属元素 B (n-m)一定等于 1 C由 X生成 1molXYm时转移的电子数目一定为 4NA D三个化合反应一定都是氧化还原反应 答案： D 试题分析： A.根据物质之间的转化关系可知： X应该有多种化合价。 X可以是Fe； Y是 Cl。 Fe+HCl=FeCl2+H2， 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当 X是 C,Y 是 O时，

3、C+H2O CO+ H2;2 CO+ O2 2CO2； C+ O2 CO2； CO2+C 2CO,也符合上述关系，因此选项 A错误；在过渡元素中，两种化合物中原子个数的差值比一定是 1，因此选项 B错误； C若 X是Fe， Y是 Cl。 XYn= FeCl2， XYm= FeCl3，由 X生成 1molXYm时转移的电子数目为 3NA，错误； D在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，正确。 考点：考查元素的单质及化合物的推断、物质的性质、反应及电子转移的知识。 向某碳酸钠溶液中逐滴加 1 mol/L的盐酸，测得溶液中 Cl、 HCO3的物质的量随加入盐酸

4、体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A Oa段反应的离子方程式与 ab段反应的离子方程式相同 B该碳酸钠溶液中含有 1mol Na2CO3 C b点的数值为 0.6 D b点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol 答案： C 试题分析： A Oa段反应的离子方程式是： CO32 +H+= HCO3 ；在 ab段反应的离子方程式是 HCO3 +H+=CO2+H2O，故离子方程式不同，错误； B根据图像可知：当碳酸钠完全反应变为 HCO3 时，产生 HCO3 的物质的量是 0.5mol。则根据 C元素守恒可知溶液中含有 0.5mol Na2CO3，错误； C HCO3+H+=CO2+H2

5、O，由于还有 n(HCO3 )=0.4mol，所以一共消耗的 HCl的物质的量是 0.6mol，由于 c(HCl)=1mol/L，故 b点的数值为 0.6，正确； D b点时发生反应 HCO3 +H+=CO2+H2O消耗的 HCl的物质的量是 0.1mol，所以生成 CO2的物质的量为 0.1 mol，错误。 考点：考查图像法在表示 Na2CO3与盐酸发生反应的各种微粒的浓度、物质的量的计算的知识。 下列有关实验装置的说法，不正确的是 A用图 1装置制取收集干燥纯净的 NH3 B用图 2装置可进行碘水中碘的萃取及分液 C用图 3的方法检查此装置的气密性 D用图 4所示称 NaOH固体的质量 答

6、案： D 试题分析： A.NaOH固体溶于水放热，使氨水分解产生氨气，由于氨气的水溶液显碱性，故可以用碱石灰干燥，而且氨气的密度比空气小，故可以用向下排空气的方法收集，正确； B碘单质不容易溶于水而容易溶于有机物，有机物与水互不相溶，因此可以用有机溶剂苯、四氯化碳萃取碘水中的碘单质，然后分液达到分离混合物的反应，用图 2 装置可进行碘水中碘的萃取及分液，正确；C.若装置不漏气，则从长颈漏斗中加入水，液面高于玻璃管后，会形成一段稳定的水柱，因此可以用图 3的方法检查此装置的气密性，正确； D NaOH有腐蚀性，应该在烧杯中进行称量，故用图 4 所示不能称 NaOH 固体的质量，错误。 考点：考查

7、有关实验装置的说法的正误判断的知识。 现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl分子里存在离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是 A都不正确 B C D 答案： A 试题分析： 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合，错误； 硅晶体是原子晶体，原子之间以共价键结合，所以熔化需要克服共价键，错误； 离子键是阳离子和阴离子的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错误； 根据电离方程式 HCl=H Cl ，不能判断 HCl分子里存在的是离子键还是共价键，错误

8、； 物质溶于水或在熔融状态下电离产生自由移动的离子，没有新物质产生，是微粒变化，但是有化学键断裂，错误。 考点：考查物质的作用力、化学键的种类的关系的知识。 实验室一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “Na2S”字样（如图所示）。已知，固体 M只可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SiO3 C往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SO4 D常温下用 p

9、H试纸检验，若 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4 答案： C 试题分析： A.固体 M可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4中的一种。若加入 HCl产生无色有刺激性气味的气体，则该物质是 Na2SO3；若产生白色沉淀，则沉淀是 H2SiO3，原溶液是 Na2SiO3；若无任何现象，则原物质是 Na2SO4。故只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的具体成分，正确； B由于酸性： H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2= Na2CO3+ H2SiO3，则固体 M为 Na2SiO3，正确

10、； C往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有强的氧化性，会把Na2SO3氧化为 Na2SO4则固体 M为 Na2SO4或 Na2SO3，错误； D Na2SO3、Na2SiO3但是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而 Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液显中性，所以常温下用 pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4，正确。 考点：考查物质的鉴别方法和鉴别试剂的使用的知识。 四种短周期元素在周期表中的位置如图 ,其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径 ZX，所以 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强，错误； C. 元素的非金属性越强，其相应

11、的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ZX，所以 X的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的小，正确； D.根据元素的推断 可知： Z位于元素周期表中第二周期第 A族，正确。 考点：考查元素的原子结构、性质及位置的关系的知识。 下列离子方程式正确的是 A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- =BaSO4 B用醋酸溶解水垢中的 Mg(OH)2： 2H+ + Mg(OH)2=Mg2+2H2O C工业上用氨水吸收二氧化硫： 2OH- + SO2 = SO32- + H2O D在 NaOH溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO3 - +2OH - = CaCO

12、3+ CO32- + 2H2O 答案： D 试题分析： A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式是 Ba2+Cu2+2OH-+ SO42- =BaSO4+Cu(OH)2，错误； B醋酸是弱酸，部分电离，应该写化学式用醋酸溶解水垢中的 Mg(OH)2： 2CH3COOH+ Mg(OH)2 =Mg2+2CH3COO -+2H2O，错误； C工业上用氨水吸收二氧化硫，一水合氨是弱碱，应该写化学式： 2 NH3 H2O + SO2 = SO32- + 2NH4+H2O，错误； D在 NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO3 - +2OH - = CaCO3+ CO32- +

13、 2H2O，正确。 考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。 下列反应不能通过一步反应得到的是 A Na2CO3 NaHCO3 B SiO2 H2SiO3 C Fe(OH)2 Fe(OH)3 D NH4Cl NH3 答案： B 试题分析： A Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，正确； B SiO2 难溶于水，不能和水发生反应产生 H2SiO3，错误； C 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ，正确； D NH4Cl NH3+HCl，正确。 考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。 下列关于试剂存放的叙述正确的是 A硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 B

14、金属钠保存在 CCl4中（钠的密度小于 CCl4） C浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 D氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 答案： C 试题分析： A硝酸银见光容易分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中，错误； B金属钠容易与空气中的水、 O2发生反应，所以应该密封保存。由于金属 Na的密度小于 CCl4，而大于煤油，而且与它们都不能发生反应，所以 Na保存在煤油中，错误。 C浓硫酸对人会衣服等有强烈的腐蚀作用，所以装运包装箱应贴上如图所示的标识，正确； D氢氧化钠溶液能够与玻璃的成分反应反映产生有粘性的硅酸钠溶液，所以保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，错误。 考点：考查试剂存放的正误判断的

15、知识。 下列说法正确的是 A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，可能导电 答案： D 试题分析： A氯化钾溶液在水中或熔化状态下电离成钾离子和氯离子，错误；B二氧化硫的水溶液能导电，是由于二氧化硫与水反应产生了亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，故亚硫酸是电解质，错误； C硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生自由移动的离子，所以硫酸钡属强电解质，错误； D纯净的强电解质若是离子化合物则在液态时能导电，若是共价化合物，则在液体是不能导电，正确。 考点：考查电解质的导

16、电性与电解质的强弱及物质分类的关系的知识。 下列说法或有关化学用语表达正确的是 A二氧化碳的结构式 :OCO B Cl-的结构示意图 : C乙醇的结构简式 :CH3CH2OH D过氧化氢 (D2O2)的相对分子质量为 34 答案： C 试题分析： A.二氧化碳是直线型分子， C 与两个 O 原子都形成 2 对共用电子对，结构式是 O=C=O，错误； B.Cl- 最外层有 8个电子，结构示意图是 ；错误；C.乙醇的结构简式是 CH3CH2OH，正确； D.过氧化氢 (D2O2)的相对分子质量为36，错误。 考点：考查有关化学用语的知识。 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1

17、mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B标准状况下， NA个 CCl4分子所占的体积约为 22.4 L C将 0.1mol氯化铁溶于 1L水中，所得溶液中含有 0.1NA Fe3+ D常温常压下， 16g O2和 O3混合物中所含的 O原子数为 NA 答案： D 试题分析： A硫酸钾化学式是 K2SO4,1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA ,错误； B标准状况下 CCl4分是液体，不能使用气体摩尔体积，错误； C将0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，各个该盐是强酸弱碱盐， Fe3+发生水解反应而消耗，因此所得溶液中含有 Fe3+小于 0.1NA ，错误； D O原子的相对原子

18、质量是 16，所以常温常压下， 16g O2和 O3混合物中所含的 O原子数为 NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列实验现象描述正确的是 A铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色 B铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液 C氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体 D钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体 答案： A 试题分析： A铜与氯气反应产生 CuCl2，形成棕黄色的烟，加水后溶液得到CuCl2的水溶液，呈蓝绿色，正确； B铁与稀硫酸反应，产生 FeSO4和氢气，产生大量的气体，生成 FeSO4溶液是浅绿色，错误； C氢气在氯气中燃烧

19、产生苍白色火焰，同时生成有刺激性气味的气体 HCl，错误； D钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体，错误。 考点：考查物质的化学性质、反应现象的正误判断的知识。 滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是 A Fe3 、 Al3 、 Cl 、 NO3 B K 、 Na 、 I 、 SO42- C Ag 、 Ca2 、 NH4 、 NO3- D Na 、 Ba2+、 CO32-、 SO42 答案： A 试题分析： A Fe3 、 Al3 、 Cl 、 NO3 可以大量共存，当加入新制氯水后，不能发生任何反应，仍然可以大量共存，正确； B K 、 Na 、 I 、 SO42-可以大量共存

20、，当加入新制氯水后，与 I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C Ag 、 Ca2 、 NH4 、 NO3-可以大量共存，当加入新制氯水后，发生离子反应形成 AgCl白色沉淀，因此不能大量共存，错误； D Ba2+与 CO32-、 SO42 会发生离子反应形成 BaCO3、 BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 金属钛对体液无毒且有惰性 ,能与肌肉和骨骼生长在一起 ,有 “生物金属 ”之称。下列有关 和 的说法中正确的是 A 和 原子中均含有 22个中子 B分别由 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体 C 与 为同一核素 D 与 互称同位素 ,在周期表中

21、位置相同 ,都在第 4 纵行 答案： D 试题分析： A 和 原子核外电子数都是 22，核内质子数都是 22，但是中子数不同，错误； B分别由这两种同位素元素组成的金属钛单质结构相同，故不能互称为同分异构体，错误； C 与 是同一元素的不同种原子，是不同的两种核素，错误； D 与 质子数相同，中子数不同，二者互称同位素 ,由于质子数相同，因此在周期表中位置相同 ,都在第 4 纵行，正确。 考点：考查同位素原子的组成、结构、位置、性质的关系的知识。 实验题 （ 14分）亚硝酸钠 (NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制 NaNO2 (夹持和加热装置已省略 )。已知：

22、2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。 （ 1）仪器甲的名称是 _ _；装置 A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （ 2） B装置的作用是 。 写出所发生主要反应的化学方程式 ； _ 。 （ 3）有同学认为装置 C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在 B、 C装置间增加装置 E， E中盛放的试剂应是 （填字母）。 A浓 H2SO4 B碱石灰 C无水 CaCl2 （ 4）装置 D可将剩余的 NO氧化成 NO3-，发生反应的离子方程式为 _ _。 答案：（ 1）分液漏斗（ 2分）； C +4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+ 2H2

23、O（ 2分） （ 2）将 NO2转化为 NO，同时铜与稀硝酸反应生成 NO。（ 2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 3） B（ 2分）；（ 4） 3MnO4 + 5NO +4H+ = 3Mn2+2H2O+5NO3-（ 2分） 试题分析：（ 1）仪器甲的名称是分液漏斗；浓硝酸与 C在加热是发生反应产生 CO2、 NO2和 H2O，反应的化学方程式为 C +4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+ 2H2O;（ 2）在 B装置中 NO2和水发生反应： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，产生NO， 产生的硝酸与

24、Cu反应： 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O。所以装置 B的作用是将 NO2转化为 NO，同时铜与稀硝酸反应生成 NO。（ 3）由于通过 B装置后的导气管内含有 CO2、 NO、 H2O，因此有同学认为装置 C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在 B、 C装置间增加一个可以同时吸收 CO2、 H2O，而不能与 NO反应的装置 E， E中盛放的试剂应是碱石灰，选项是 B；（ 4）装置 D中 酸性 KMnO4溶液可将剩余的 NO氧化成 NO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：发生反应的离子方程式为3MnO4 + 5NO +4H+ = 3

25、Mn2+2H2O+5NO3-。 考点：考查仪器的识别、化学方程式、离子方程式的书写、物质的作用、性质、方案的改进的知识。 填空题 （ 12分）已知 X， Y， Z， W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中 X与 Y、 Z、 W所形成的常见化合物（ 10e或 18e）在常温下均为气态，在元素周期表中 Z与 W相邻， Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且 Y的核电荷数与 W的最外层电子数相同。 （ 1） Z离子的结构示意图是 。 （ 2） X、 Y、 W可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。 （ 3） X与 Y所形成的分子的电子式为

26、，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。 （ 4）请设计一个简单的实验，说明 Z、 W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： _。 答案： ) ；（ 2分） (2) NH4Cl （ 2分） 离子键、共价键、配位键（ 2分） （ 3） （ 2分） 氨分子与氨分子之间存在氢键（ 2分） （ 4）向 Na2S溶液中通入 Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性： ClS （其他合理答案：也可）（ 2分） 试题分析：根据题意可知这几种元素分别是： X是 H； Y是 N； Z是 S； W是Cl。（ 1） 16号元素 S原子获得 2个电子变为最外层有 8个电子的 S2-。 Z离子的结构示意图是

27、；（ 2） X、 Y、 Z 可组成一种化合物，原子个数比为 4:1:1，该化合物的化学式是 NH4Cl；其中含有的化学键有离子键、共价键、配位键；（ 3） X与 Y所形成的分子的电子式为 ；在氨分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，而同一主族的其它元素形成的氢化物的分子之间只存在分子间作用力，所以它比同主族其他元素的氢化物沸点高；（ 4）能够说明 Z、W两种元素非金属性的强弱的实验是向 Na2S溶液中通入 Cl2，若有黄色沉淀生成，说明非金属性： ClS。 考点：考查元素的推断、原子结构示意图和物质的化学式、电子式的书写、微粒之间作用力的种类、影响物质熔沸点的原因、元素非金属性强弱的比较

28、的知识。 （ 12分） A G各物质间的关系如图，其中 B、 D为气态单质。 请回答下列问题： （ 1）物质 C、 E分别为 、 。（填名称） （ 2）反应 可选用不同的 A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。 （ 3）反应 的离子方程式为 。 （ 4）新配制的 F溶液应加入 _以防止其转化为 G。请设计实验检验 F、G的混合溶液中 F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。 答案：（ 1）浓盐酸（ 2分）；四氧化三铁（ 2分）（ 2） 2H2O2 2H2OO2 （ 2分） （ 3） MnO2 4H+2Cl- Mn2+ Cl2 2H2O（ 2分） （ 4）铁屑；（ 2分）取混合

29、溶液少许，加入 KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有 Fe2+存在。（ 2分） 试题分析：根据物质的转化及题意可得： A是 H2O2； B是 O2； C是 HCl； D是Cl2； E是 Fe3O4； F是 FeCl2； G是 FeCl3。（ 1）物质 C名称是浓盐酸， E名称是四氧化三铁；（ 2）反应 可选用不同的 A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 2H2O2 2H2O O2；（ 3）反应 的离子方程式为 MnO24H+2Cl- Mn2+ Cl2 2H2O；（ 4）由于 Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以为了防止 Fe2+的氧化，在新配制的 F溶液应加入还原剂铁粉 Fe

30、。检验 F、 G的混合溶液中 F的金属阳离子的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有 Fe2+存在。 考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的性质及 Fe2+的检验方法的知识。 （ 14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知： 铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质； 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3 2NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8 4NaOH 2H2O 回答下列问题：

31、 （ 1）写出铝土矿中 Al2O3与氢氧化 钠溶液反应的化学方程式 。 （ 2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。 （ 3）滤渣 A的主要成分为 ；滤渣 A的用途是 （写一种）。 （ 4）在流程第三步 “酸化 ”中，加入的最佳物质 A是 _。理由是_ _ 。 （ 5）将 a g镁铝合金投入 100mL、 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、 1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（ a+1.7） g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。 答案：（ 1） Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O（ 2分）；（ 2）玻璃棒 漏斗（ 2分） （

32、3） Fe2O3、 Na2Al2Si2O8；（ 2分） 作炼铁的原料 (或生产硅酸盐产品 ) （ 2分） （ 4） CO2 （ 2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价。（ 2分） （ 5） 0.1NA（ 2分） 试题分析：（ 1）铝土矿的主要成分 Al2O3是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式是 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O；（ 2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒、漏斗； 铝土矿含有 Al2O3、 SiO2、Fe2O3；当向 其中加入足量的 NaOH溶液时，发生反应 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O；

33、 SiO2 2NaOH =Na2SiO3 H2O； 2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O8 4NaOH 2H2O， Fe2O3不能与 NaOH生发生反应，所以滤渣 A的主要成分为 Fe2O3、 Na2Al2Si2O8；滤渣 A含有 Fe2O3，可以用作冶炼金属 Fe；含有 Na2Al2Si2O8，是硅酸盐，因此其用途还可以生产硅酸盐产品；（ 4）在滤液中含有 NaAlO2，为了使 Al元素完全转化为 Al(OH)3沉淀，由于 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能够与强酸发生反应，为了使物质的利用率提高，同时节约成本，流程第三步 “酸化 ”中，加入的最佳物质 A是 CO2。（ 5）将 a g镁铝合金投入 100mL、 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，金属失去电子变为MgCl2、 AlCl3；当再加入 NaOH溶液时，金属阳离子变为 Mg(OH)2、 Al(OH)3，NaOH溶液 200mL、 1mol/L，沉淀恰好达到最大值，可见金属失去电子的物质的量与变为金属氢氧化物时结合的 OH-的物质的量相等。 n(OH-)=1.7g17g/mol=0.1mol，所以镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 0.1NA。 考点：考查混合物分离的仪器的使用、化学方程式的书写、物质的成分、守恒方法在化学计算中的作用。