2015届陕西省宝鸡中学高三上学期期中理综化学试卷与答案（A）（带解析）.doc

1、2015届陕西省宝鸡中学高三上学期期中理综化学试卷与答案（ A）（带解析） 选择题 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油 B二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 D “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 答案： C 试题分析： A乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，为了减少空气中的CO2的含量，应大力推广使用乙醇汽油，错误； B二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误； C神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为

2、电能，所用转换材料是单晶硅，正确； D “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，错误。 考点：考查化学在社会、生产、生活中的应用的知识。 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 A途径 和途径 都体现了硫酸的酸性和氧化性 B Y可以是酒精溶液 C CuSO4在 1100 分解所得气体 X可能是 SO2和 SO3的混合气体 D将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 答案： D 试题分析： A.在 Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O，中硫酸表现氧化性和酸性；在 2Cu+O2+ 2H2SO4 2Cu

3、SO4 2H2O中硫酸表现酸性，二者的作用性质不同，错误； B在 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH溶液，发生复分解反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；新制 Cu(OH)2与乙醛在加热时发生反应产生 Cu2O，错误； C CuSO4在 1100 分解产生 Cu2O， Cu元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子转移数目可知应该有元素的化合价升高的，因此所得气体 X可能含有 O2，因此不可能是酯含有 SO2和 SO3，错误； D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体，正确。 考点：考查 CuSO4的性质、应用的知识。 某溶液可能含有 Cl、 SO42、 C

4、O32、 NH4+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+和 Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 由此可知原溶液中 A原溶液中 c（ Fe3+） =0.2 mol L-1 B溶液中至少有 4种离子存在 ，其中 Cl一定存在，且 c（ Cl） 0.2 mol L-1 C SO42、 NH4+、 Na+一定存在， CO32、 Al3+一定不存在 D取少量原溶液于试管中 ,加入 KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有 Fe2+，只有 Fe3+ 答案： A 试题分析：向溶液中加入过量的 NaOH溶液，加热产生 0.02mol的气体，证明含有 NH4+， n(NH4+)

5、=0.02mol；产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，证明在溶液中含有Fe3+，但是不能确定是否含有 Fe2+。将沉淀过滤灼烧，产生 Fe2O3， n(Fe2O3) =1.6g160g/mol=0.01mol；根据 Fe 元素守恒可得： n(Fe3+)=2n(Fe(OH)3)=0.02mol；c(Fe3+)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以选项 A正确；由于加入 NaOH溶液，所以在反应后的溶液中一定含有 Na+，因此焰色反应呈黄色，则不能证明在原溶液中是否含有 Na+；选项 C错误；向滤液中通入 CO2无现象，证明无 Al3+；再加入足量的 BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀 Ba

6、SO4的质量是 4.66g，证明含有SO42。 n(SO42)=4.66g233g/mol=0.02mol。溶液呈电中性，阴离子带有的负电荷总数是 2n(SO42)=0.04mol；阳离子带有的正电荷总数是： 3n(Fe3+)+ n(NH4+)=30.02mol+ 0.02mol= 0.08mol 0.04mol，说明还含有阴离子。由于Fe3+与 CO32不能大量共存，所以一定含有 Cl-； n(Cl-)= 0.08mol -0.04mol=0.04mol； c(Cl-)=0.04mol0.1L=0.4mol/L，选项 B错误。 考点：考查溶液的成分及溶液中离子浓度的计算的知识。 设 NA为阿

7、伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 0.1mol NH3溶于足量水中 (不考虑氨气挥发 )，溶液中 N原子的数目为 0.1NA B标准状况下， 22.4LNO与 CO2的混合气体中含有 O原子数为 3NA C 0.1molN2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NA D 58.5 g的 NaCl固体中含有 NA个氯化钠分子 答案： A 试题分析： A 0.1mol NH3溶于足量水中 (不考虑氨气挥发 )，根据 N元素守恒可得溶液中 N原子的数目为 0.1NA，正确； B在标准状况下，若 22.4LNO完全是 NO，含有 O原子是 NA；若完全是 CO2，含有的 O原子个数是 2

8、 NA，现在是22.4LNO与 CO2的混合气体，则含有 O原子数为 NA N2NA，错误； C由于N2、 H2合成氨的反应是可逆反应，所以 0.1molN2与足量的 H2反应，所以转移的电子数小于 0.6NA，错误； D NaCl 是离子晶体，在晶体中无分子存在，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝做某溶液的焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐 B 将二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色 二氧化硫具有漂白性 C 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去

9、。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 K2CO3 答案： C 试题分析： A.用铂丝做某溶液的焰色反应，火焰呈黄色 ,证明溶液中含有 Na+，但是不一定是钠盐溶液，错误； B.将二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色，是由于发生反应： Br2 2H2O+SO2= SO42-+4H+2Br-； SO2表现还原性，错时，会发生反应： CO32-+Ba2+=BaCO3，盐的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以溶液红色逐渐褪去，正确； D.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该钾盐可能是 K2CO3也可能是 KHCO3，

10、错误。 考点：考查实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”的关系的正误判断的知识。 工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝： 2Al2(SO4)3 3S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是 A反应中 Al2(SO4)3被氧化 B Al2O3是氧化产物 C该反应中，每转移 0.3 mol电子生成 5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为 12 答案： D 试题分析： A在反应中 Al2(SO4)3中的 S在反应中得到电子，元素的化合价降低，被还原，错误； B Al2O3中的元素的化合价在反应前后没有变化，因此既不是氧化产物，也不是还原产物，错误； C该反应中，每转移 12mol

11、 的电子，会产生 9mol的气体。现在转移 0.3 mol电子，生成 SO2的物质的量是 (0.39) 12=0.225mol。在标准状况下气体的体积是 0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是现在没有说明气体的 状况，因此气体的物质的量不能确定，错误； D在发生反应中 SO2既是氧化产物，也是还原产物，在 9mol的气体中有 3mol的氧化产物和 6mol的还原产物，所以它们的质量之比为 12，正确。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。 下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A

12、 Fe3+、 S2、 Cl、 Na+ NaOH溶液 Fe3 +3OH=Fe(OH)3 B Na+、 Al3+、 Cl、 SO42 少量 KOH溶液 Al3+3OH=Al(OH)3 C H+、 Fe2 、 SO42、NO3 BaCl 2溶液 SO42+Ba2 =BaSO4 D Na+、 K+、 ClO、 SO42 通入少量 SO2 2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32 答案： B 试题分析： A.Fe3+、 S2发生氧化还原反应，产生 FeS、 S，不能大量共存，错误；B. Na+、 Al3+、 Cl、 SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当加入少量的KOH溶液时发生反应： Al3

13、+3OH=Al(OH)3，正确； C.H+、 Fe2 、 NO3会发生氧化还原反应不能大量共存，错误； D.Na+、 K+、 ClO、 SO42不能发生任何反应，可以大量共存，当通入少量 SO2时发生反应 ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；离子方程式书写有误，错误。 考点：考查离子共存及离子方程式书写的正误判断的知识。 实验题 15分 )氮化铝 (AlN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN样品仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知： AlN+NaOH+H2ONaAlO2 NH3） 【方案 1】取一定量的样品，用以下装置 测定样品中 Al

14、N的纯度 (夹持装置已略去 )。 （ 1）上图 C装置中球形干燥管的作用是 _。 （ 2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 K1，打开 K2,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 _。 （ 3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 _。 【方案 2】用右图装置测定 m g样品中 A1N的纯度 (部分夹持装置已略去 )。 （ 4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X液体可以是 _。 A CCl4 B H2O C NH4Cl溶

15、液 D （ 5）实验结束时，读取量气装置中的 X液体的体积时应注意的问题有 ； ； 。 【方案 3】按以下步骤测定样品中 A1N的纯度： （ 6）样品中 A1N的质量分数为 （用含 m1 m2的代数式表示）。 （ 7）若在步骤 中未洗涤，测定结果将 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 答案：（ 1）防倒吸 （ 2）把装置中残留的氨气全部赶 入 C装置 （ 3） C装置出口处连接一个干燥装置 ；（ 4） A、 D ； （ 5）先等反应后体系的温度恢复到室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；水平读数。 （ 6） (41m2/51m1) ；（ 7）偏高 ； 试题分析：（ 1）上图

16、C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸现象的发生；（ 2）在实验完毕，通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入 C装置，减小实验误差；（ 3） AlN与 NaOH溶液发生反应产生氨气。由于在溶液中含有水，氨气与碱石灰不能发生反应，不能被吸收，但是浓硫酸有吸水性，除了吸收氨气，还可能吸收空气中的水分，导致测定 结果偏高，改进方法是 C装置出口处连接一个干燥装置；（ 4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体不能吸收、溶解氨气，可以是 CCl4、苯，因此选项是 A、 D；（ 5）实验结束时，读取量气装置中的 X液体的体积时应注意的问题有先等反应后体系的温度恢复到室温；移动右侧的量气管使两侧液

17、面相平；水平读数。（ 6）样品中加入过量的 NaOH溶液，发生反应产生 NaAlO2；然后向溶液中通入过量的 CO2，发生反应产生Al(OH)3；将 Al(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，发生分解反应产生Al2O3， n(Al2O3)=(m2102)mol；根据 Al守恒可得 n(AlN)= 2n(Al2O3)= (m2/51)mol，所以 A1N 的质量分数为 (m2/51)mol41g/mol m1100%=(41m2/51m1) 100%。（ 7）若在步骤 中未洗涤，则沉淀的质量就偏多，使测定结果将偏高。 考点：考查仪器的作用、试剂的选择使用、气体量取应该注意的问题、物质纯度的计算

18、的知识。 填空题 14分 ) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2 4HI=2NO I2 2NaI 2H2O。 （ 1）上述反应中氧化剂是 _。 （ 2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有： 水、 碘化钾淀粉试纸、 淀粉、 白酒、 食醋，你认为必须选用的物质有 _(填序号 )。 （ 3）某厂废液中，含有 2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 _(填编号 )。 A NaCl B NH4Cl C HNO3 D浓 H2SO4 （ 4）请完成并配平以

19、下化学方程式： Al NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2 。 若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为 _L。 （ 5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如下 : 第一步反应是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）， 1mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是： 。 答案：（ 14分）（ 1） NaNO2 （ 2分）；（ 2） 、 （ 2分） ；（ 3） B（ 2分）； （ 4） 10Al 6NaNO3 4NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O （ 2分）、 11.2L（ 2分）

20、； （ 5） 放热 ； NH4+(aq)+2O2(g)=NO3 (aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) H 346 kJ/mol（ 2分） 试题分析：（ 1）在反应 2NaNO2 4HI=2NO I2 2NaI 2H2O中， NaNO2中的 N元素的化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；（ 2）由于 NaNO2能够在酸性条件下将 I-氧化为 I2， I2遇淀粉溶液变为蓝色。碘化钾淀粉试纸和食醋，选项是 ；（ 3）含有 2% 5%的 NaNO2的溶液直接排放会造成污染，若试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，则物质应该有还原性，加入的物质是 NH4Cl，选项是 B；（ 4

21、）根据电子转移数目相等及原子守恒的知识可得：化学方程式是： 10Al 6NaNO3 4NaOH= 10NaAlO2 3N2 2H2O；根据方程式可知若转移 30mol的电子，会产生 3mol的气体，所以若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为 (35mol)3022.4mol/L=11.2L；（ 5） 在第一步的反应中由于反应物的能 量高于生成物，所以反应是放热反应； 根据图像可知 1mol NH4+(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=NO3 (aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) H 346 kJ/mol。 考

22、点：考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别试剂的选择、化学方程式和热化学方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。 （ 14分）工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3， Fe2O3等 )提取 Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示： (已知： NaCl熔点为 801 ； AlCl3在 181 升华 ) （ 1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量 CO2所发生反应的离子方程式为 。 （ 2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换

23、反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。 （ 3）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含有 _。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。 （ 4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以 AlCl4 形式存在，则阳极的电极反应式为 _。 （ 5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 _。 答案：（ 1） Fe2O3 ； AlO2 2H2O CO2 Al(OH)3 HCO3 （ 2） Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe；（ 3） HCl和 AlCl3； NaCl ；（ 4） Al-3e-4

24、Cl-= AlCl4- （ 5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离 试题分析：（ 1）铝土矿的主要成分为 Al2O3， Fe2O3，当向其中加入 NaOH溶液时 Al2O3发生反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；产生可溶性的物质，而 Fe2O3不能在水中溶解，沉在容器的底部，成为阳极泥。所以赤泥中的主要成分是Fe2O3；向滤液中通入过量 CO2所发生反应的离子方程式是 AlO2 2H2O CO2 Al(OH)3 HCO3 ；（ 2）铝和氧化铁在高温下发 生铝热反应，反应的化学方程式为 Fe2O3 2Al Al2O3 2Fe

25、；（ 3）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。当通入氯气时，气泡的主要成分除 Cl2外还含有 Al与Cl2反应产生的 AlCl3及表面水分反应产生的 HCl。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，由于 Al2O3是从 NaOH溶液中过滤出来的，表面有 NaOH杂质，当通入 Cl2是发生反应产生 NaCl，所以浮渣中肯定存在 NaCl。（ 4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以 AlCl4 形式存在，则阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为 Al-3e- 4Cl-= AlCl4-；（ 5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化

26、铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离。 考点：考查电解反应原理的应用、铝热反应、铝元素的电子及化合物的性质、金属的腐蚀与保护的知识。 化学 选修 3：物质结构与性质 (15分 ) 汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲： （ 1）下列有关说法正确的是 _。 A C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 B O2、 CO2、 NH3都是非极性分子 C每个 N2中，含有 2个 键 （ 2） CO的一种等电子体为

27、 NO+， NO+的电子式为 （ 3） CO与 Ni可生成羰基镍 Ni(CO)4，已知其中镍为 0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为 _； Ni(CO)4的配体是 _，配位原子是_。 （ 4） Zr原子序数为 40，价电子排布式为 4d25s2，它在周期表中的位置是_。 （ 5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个 Sr2 紧邻的 O2 有 _个。 答案：（ 1） A、 C （ 2） （ 3） 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2COC （ 4）第五周期第 B族 ；（ 5） 12 。 试题分析：（ 1） A

28、 C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化，正确； B O2、 CO2是非极性分子，而 NH3是极性分子，错误； C每个 N2中，含有 2个 键和一个键，正确 ；（ 2） N2与 CO是等电子体， CO的一种等电子体为 NO+， NO+的电子式为 ；（ 3） 28号元素 Ni原子在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或写为 Ar3d84s2； Ni(CO)4的配体是 CO；配位原子是 C；（ 4） Zr原子序数为 40，价电子排布式为 4d25s2，它在周期表中的位置是由于其最高能层是 5，所以位于第五周期，由于上一能层的能量最高的轨道是 4d 轨道，含有 2个电子

29、，所以位于第 B族。即位于第五周期第 B族；（ 5）根据图示可知在晶胞中与每个 Sr2 紧邻的 O2 有 12个。 考点：考查原子的杂化、物质分子极性的判断、分子内共价键的种类及个数、等电子体、电子式和原子核外电子排布式的书写、络合物中配离子的结构及晶体结构的知识。 化学 选修 5：有机化学基础 (15分 ) 阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （ 1） E的分子式为 ， F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ； （ 2）在反应 中，属于取代反应的有 ； （ 3）反应 的方程式 。 （ 4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 A能使高锰

30、酸钾褪色，不能 使溴水褪色 B 1mol阿托酸乙酯最多能与 4molH2加成 C能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D分子式为 C11H13O2 （ 5） D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种（不包含 D）。 答案：（ 1） C10H12O2（ 2分） （ 2分） 碳碳双键、酯基（ 2分）（ 2） （ 2分） （ 3） （ 3分）；（ 4） B、 C（ 2分）（ 5） 3（ 2分）。 试题分析：苯乙烯与 HBr发生加成反应产生 ;与 NaOH的水溶液发生取代反应产生 B：;B被 CuO催化氧化得到 C： ； C被新制Cu(OH)2氧化得到 D： ;D

31、与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生 E： ；所以 E的分子式是 C10H12O2；与 H2发生加成反应产生 F： ；根据阿托酸乙酯的结构简式可知它所含官能团的名称是碳碳双键、酯基；（ 2）在反应 中，属于取代反应的有 ；（ 3）反应 的方程式是;（ 4） A阿托酸乙酯含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，错误； B在阿托酸乙酯的分子中含有一个碳碳双键和一个苯环，所以 1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成，正确； C阿托酸乙酯含有碳碳水解，能发生 加成反应、加聚反应；含有酯基，能够发生水解反应；由于是有机物，所以能够发生燃烧反应，及发生氧化反应，正确； D根据物质的结构简式可知其分子式为 C11H12O2，错误；（ 5） D 的同分异构体中有多种，其中含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 、 、三种。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。