2015届陕西省西安市第83中高三上学期阶段四考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届陕西省西安市第 83中高三上学期阶段四考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是： 研发易降解的生物农药 开发生产无汞电池 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能转换技术 加快化石燃料的开采与使用 A B C D 答案： B 试题分析： 研发易降解的生物农药，可以减少药物对环境造成的污染，有利于生态文明建设，正确； 开发生产无汞电池，就可以减少重金属对水、土壤造成的污染，正确； 田间焚烧秸秆会产生大量的烟，造成雾霾天气的产生，错误； 应用高效洁净的能转换技术，可以提高能量的利用率，减少环境污染，正确； 加快化石燃料的开采与使

2、用，会造成能源浪费，导致空气中 CO2及固体粉尘含量的增大，不利于环境保护，错误。故正确的是 ，选项是 B。 考点：考查环境污染与环境治理的关系的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag某气态双原子分子的分子数为 P，则 bg该气体在标准状况下的体积 V（ L）是 A B C D 答案： D 试题分析： ag某气态双原子分子的分子数为 P，则 bg该气体 的分子个数是 N=，其物质的量是 ，所以在标准状况下的体积是 V=n Vm= ，故选项是 D。 考点：考查物质的量与物质的分子数、气体的体积和阿伏伽德罗常数的关系的知识。 从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法错误的是 A过程

3、 需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B由 “母液 无水 MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2反应制取 Mg单质 D反应 和 均可由下列反应实现： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 答案： C 试题分析： A过程 在粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，需要加入化学试剂 Na2CO3、 BaCl2、 NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去，再加入 HCl调节溶液的 pH，就得到精盐溶液，可以用于氯碱工业，正确； B母液中含有MgCl2，将溶液在 HCl的氛围中加热就可以得到无水 MgCl2，在这一系列变化中

4、元素的化合价没有变化，因此未涉及氧化还原反应，正确； C工业上一般电解无水 MgCl2反应制取 Mg单质，错误； D反应 和 均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应是单质与化 合物反应产生新的单质和新的化合物，因此都属于置换反应，正确。 考点：考查从海水中提取部分物质的操作过程、物质的分离、制取方法及反应原理的正误判断的知识。 室温下，某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为 110 24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A HCO3 、 Al3+、 Na 、 SO42 B SiO32 、 SO32 、 Na 、 Cl C I 、 NO3 、 K 、

5、NH4 D Cu2 、 Cl 、 SO42 、 K 答案： B 试题分析：室温下，某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为110 24DBA，所以选项是 A。 考点：考查元素的原子结构与原子序数的关系的判断的知识。 同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积的 2种气体，它们是（ 1） NO和 NO2 （ 2） NO2和 O2 （ 3） NH3和 N2。现将 3支试管均倒 置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V2 答案： B 试题分析：假设试管的容积的 2

6、V，（ 1） NO和 NO2通入水中，发生反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。则剩余的气体的体积是 V1=V+V/3=4V/3；（ 2）NO2和 O2通入水中，发生反应： 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3.根据方程式可知：O2过量，反应后气体的体积是 V2=4V/3；（ 3） NH3和 N2。 NH3完全溶解在水中，形成氨水，剩余的气体是 N2， V3=V，所以充分反应后剩余气体的体积关系是V2V3V1，选项是 B。 考点：考查混合气体与水反应后气体体积的比较的知识。 下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是 答案： D 试题分析： A. AlCl3溶液中滴加

7、 NaOH溶液，首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;当沉淀完全后，会发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。根据方程式可知：产生沉淀消耗的 NaOH的物质的量是沉淀溶解消耗 NaOH物质 的量的 3倍，与图像不符合，错误； B.由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当溶液的 pH相等时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，加水稀释时，由于醋酸中存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生 H+，因此当稀释倍数相等时，醋酸的 c(H+)较大，溶液的 pH较小，与图像不符合，错误； C.氨水中加入醋酸时，二者发生反应产生强电解质醋酸铵，自由移动

8、的离子浓度增大，溶液的导电性增强，当氨水完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最强，后来随着醋酸的加入，醋酸对醋酸铵的稀释作用使离子浓度减小的趋势大于醋酸电离使离子 浓度增大的趋势，自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，与图像不符合，错误；D.SO2通入溴水中，发生反应： Br2 2H2O+SO2= SO42-+4H+2Br-，溶液中 c(H+)增大，溶液的酸性增强，所以 pH逐渐减小，当 SO2完全反应时，溶液的酸性最强，与图像吻合，正确。 考点：考查图像法在表示物质的反应与量的关系、弱电解质的溶液的导电性、酸碱中和反应的应用的知识。 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 N

9、H4+、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH 、 Cl 、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H )=0.2mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 答案： D 试题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可能形成白色沉淀的有BaSO4、 BaCO3、 Mg(OH) 2，因此甲只能是 Ba(OH) 2，选项 A正确； 0.1m

10、ol/L乙溶液中 c(H )=0.2mol/L，说明乙是二元酸硫酸；乙中含有 SO42-，选项 B正确；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-，是 MgCl2，选项 C正确；则丁是 NH4HCO3，选项 D错误。故答案：是 D。 考点：考查溶液成分的确定的知识。 将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、 N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500 mL NaOH溶液完全吸收，生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液，其中 NaNO3的物质的量为 0.2 mol，则 NaOH的浓度为 A 2m

11、ol/L B 1.8mol/L C 2.4 mol/L D 3.6 mol/L 答案： A 试题分析： n(Cu)= 51.2 g64g/mol=0.8mol，由于 Cu是 +2价的金属，所以 Cu失去电子的物质的量是 n(e-)=0.8mol2=1.6mol； Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含 NO、 N2O4、 NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被 500 mL NaOH溶液完全吸收，生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液，在 NaNO3中 N元素的化合价是 +5价，与硝酸中 N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是 Cu 失去电子的物质的量

12、。 n(NaNO2)2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知 n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以 c(NaOH)=1mol0.5L=2mol/L，选项是 A。 考点：考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。 下列实验能达到预期目的的是 A检验溶液中是否含有 SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液 B检验溶液中是否含有 I ：加入 CCl4， CCl4层显紫色 C检验溶液中是否含有 S2-：滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀 D检验溶液中是否含有 CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清

13、石灰水 答案： C 试题分析： A硝酸有强氧化性，会把 SO32-氧化为 SO42-，先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO4不能证明在原溶液中含有 SO42-，错误； B I不能在有机溶剂中溶解，因此不能用加入 CCl4， CCl4层显紫色的方法检验溶液中是否含有 I ，错误； C若溶液中 S2-，滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀 PbS，因此可以检验溶液中是否含有 S2-，正确； D滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体可能是 CO2、 SO2，则原溶液可能含有 CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-。故不能用于检验 CO32-的存在，错误。

14、 考点：考查离子的检验方法的正误判断的知识。 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191和 193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为 A 39： 61 B 61： 39 C 1： 1 D 39： 11 答案： A 试题分析：假设 191和 193的个数比是 x： y，则 (191x+193y)(x+y)= 192.22。所以 x： y=39： 61，故选项是 A。 考点：考查元素的相对原子质量与同位素原子的相对原子质量与原子个数比的关系的知识。 向 100 mL FeBr2溶液中缓慢通入 2.24 L（标准状况） Cl2，有 1/3的 Br- 被氧化成溴单

15、质，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 A 3 mol/L B 1.2 mol/L C 1 mol/L D 0.33 mol/L 答案： B 试题分析：离子的还原性： Fe2+Br-，当向 FeBr2溶液中缓慢通入 2.24 L（标准状况） Cl2，有 1/3的 Br- 被氧化成溴单质，则说明 Fe2+反应完全。假设 FeBr2的物质的量是 x，则 x+2x3=(2.24 L22.4L/mol)2。解得 x=0.12mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度是 0.12mol0.1L=1.2 mol/L ，选项是 B。 考点：考查氧化还原反应的先后顺序及有关计算的知识。 下列现象与胶体无关的

16、是 A用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路 B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C CuSO4溶液显蓝色 D向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系 答案： C 试题分析：蛋白质溶液达到胶体颗粒的大小，具有胶体的性质。因此当用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路，正确； B豆浆属于胶体，遇到盐会发生聚沉，因此向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 ，正确； C CuSO4溶液显蓝色是 Cu2+的颜色，与胶体无关，错误； D向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系属于胶体，正确。 考点：考查胶体的性质及应用的知识。 A3+微粒核外有 46个电子，质量数

17、为 115，则 A原子核里的中子数是 A 66 B 46 C 115 D 49 答案： A 试题分析： A3+微粒核外有 46个电子，则 A原子核外有 49个电子，则质子数是49，由于质量数是 115，所以中子数是 11549=66 ，故选项是 A。 考点：考查原子的组成和结构的知识。 下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B SiO2既能与 HF反应，又能与 NaOH反应，属于两性氧化物 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝 答案： A 试题分析： A液氨汽化时要吸收大量的热，使环境的温度降

18、低，因此液氨可用作制冷剂，正确； B SiO2既能与 HF 反应产生 SiF4和水，又能与 NaOH反应，产生 Na2SiO3和水，由于 SiF4不是盐，所以 SiO2不属于两性氧化物，错误；C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体， NO 在空气中会与 O2发生反应产生 NO2，因此不都能稳定存在，错误； D氯化铝是一种电解质，但是由于该化合物是共价化合物，因此不可用于电解制铝，错误。 考点：考查有关物质性质的应用的知识。 下列叙述正确的是 A配制 0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 B实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 C实验室中，

19、钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中 D定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的 NaOH溶液浓度将偏高 答案： B 试题分析： A配制 0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入烧杯中溶解稀释，错误； B实验室制备 Cl2，由于在水中发生反应： Cl2 H2O H Cl HClO，当水中含有 Cl-时，平衡逆向移动，因此可用排饱和食盐水集气法收集，正确； C实验室中，钠通常保存在盛 有煤油的广口瓶中，错误； D定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，使所配制的 NaOH 溶液浓度偏低，错误。 考点：考查浓硫酸的稀释、物质的保存、溶液的配制的误差分析和气体的收集方法的知识。 下列各组物

20、质中，所含化学键类型相同的是 A NaF、 HNO3 B Na2O、 H2O C HCl、 MgCl2 D CO2、 CH4 答案： D 试题分析： A NaF中含有离子键， HNO3中含有共价键，化学键的类型不同，错误； B Na2O 中含有离子键， H2O 中含有共价键，化学键的类型不同，错误；C HCl中含有共价键， MgCl2中含有离子键，化学键的类型不同，错误；D CO2、 CH4中含有共价键，化学键的类型相同，正确。 考点：考查物质内含有的化学键的类型的判断的知识。 下列化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C原子核内有 10个中子的氧原子：

21、D对氯甲苯的结构简式： 答案： C 试题分析： A硫原子的原子结构示意图是 ，错误； B NH4Cl的电子式是 ，错误； C原子核内有 10个中子的氧原子： ，正确； D对氯甲苯的结构简式是 ，错误。 考点：考查化学用语的知识。 A 答案： D 试题分析： A A和 B可能在同一周期，如 MgCl2，正确； B A和 B可能在同一主族，如 SO2，正确； C A、 B都是短周期元素，它们可形成化合物 AB2，A可能是 +2价， B是 -1价，也可能是 A是 +4价， B是 -2价。所以 A可能在第二周期 A族的 C， B是 O或 S，正确； D A可能是金属元素，也可能是非金属元素，错误。 考

22、点：考查元素的位置、结构与性质的关系的知识。 下列离子方程式中正确的是 A过量 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42-=BaSO4 2H2O B向硫化铜固体滴加稀硝酸： S2-+2H+ = H2S C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： O CO2 H2O OH HCO3- D氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2 + 4NH4+ +2H2O 答案： C 试题分析： A过量 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液反应，应该以 NaHSO4为标准，离子方程式是： Ba2+ OH- 2H+ SO42-=BaSO4 H2O，错误； B向硫

23、化铜固体滴加稀硝酸， CuS 难溶于水，应该写化学式，该物质与硝酸发生氧化还原反应，方程式是： 3CuS+8NO3-+8H+ =3Cu2+3SO42-+8NO+4H2O，错误； C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 H2O HCO3-，符合反应事实，正确； D氯化铝溶液中加入过量氨水，产生 Al(OH)3沉淀，离子方程式是：Al3+ +3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 实验题 某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。 制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问

24、题： （ 1） A的化学式为 。 （ 2）趁热过滤的目的是 。 （ 3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。 （ 4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液 (NH4)2Fe(SO4)2和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量 180）受热易分解，某课外小组设计如图的 实验装置检验其分解产物。 该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正确装置开始实验， B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ； C处有白色沉淀， E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。 答案：（ 1） Fe（ 1分）；（ 2）防止硫酸亚铁晶体析出（或为减少过滤时硫酸亚铁的损失）（ 1分） （ 3

25、）抑制硫酸亚铁水解（ 1分） （ 4） A（ 1 分）；试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂（ 1 分）； 结晶水（ 1分）， CO2、 CO （ 2分） 试题分析：（ 1）向含有硫酸铁、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入过量的 Fe，发生反应： Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4； CuSO4+Fe= FeSO4+Cu； H2SO4+Fe= FeSO4+H2。所以 A是 Fe；（ 2） FeSO4的溶解度会随着温度的升高而增大，趁热过滤的目的就是防止硫酸亚铁晶体析出（或为减少过滤时硫酸亚铁的损失）；（ 3） FeSO4是强酸弱碱盐， Fe2+容易发生水解反应产生 Fe(OH)2而是溶液

26、变浑浊。结晶操作过程中控制滤液酸性的目的就是抑制硫酸亚铁水解；（ 4） 该装置中最不合理的部分有 A 绿矾固体加热试管口为了防止产生的水回流，是试管炸裂，应该略向下倾斜； 改用正确装置开始实验， B处变蓝，发生反应CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O，说明草酸亚铁晶体中有结晶水； C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 CO2、 CO。 考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括物质的选择、盐的水解、化学操作的目的、方案的设计与评价、物质分解产物的检验等知识。 填空题 （ 16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用 化学用语 作答： 族 周期 I

27、A 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号） （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示） （ 3）写出 在空气中加热生成的产物的电子式： 。 （ 4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、 C、 G是单质， B为黄绿色气体， D溶液显碱性。 写出 D溶液与 G反应的化学方程式 。 混合物 X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式 。 （ 5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液

28、反应的离子方程式： 。 （ 6）砷（ As）的 化合物可用于杀虫及医疗。 As的原子结构示意图为 。 Y由 三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。 As 可与 Y的水溶液反应，产物有 As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） F-Na+Al3+（ 2 分）；（ 2） HClO4H2SO4H3PO4（ 2 分）；（ 3）（ 2分）； （ 4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分）； Al(OH)3 AlO2-+H+H2O（ 2分）； （ 5） Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（ 2分）； （ 6） （ 2分）； 5NaClO+2As+3

29、H2O=2H3AsO4+5NaCl 试题分析：（ 1） 号元素是 F； 号元素是 Na； 号元素是 Al。它们的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为 F-Na+Al3+；（ 2） 、 、 三种元素分别是 P、 S、 Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性： ClSP，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为 HClO4H2SO4H3PO4；（ 3） 号元素 Na在空气中燃烧产生 Na2O2， 电子式是： ；（ 4）根据物质的性质及相互转化关系可知： A是NaCl； B是 Cl2； C是

30、 H2； D是 NaOH； G是 Al； F是 NaAlO2；混合物 X中含有的难溶于水的不是固体是 Al(OH)3。 D溶液与 G反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2； 混合物 X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式是 Al(OH)3 AlO2-+H+H2O；（ 5）根据元素在周期表中的位置可知 元素是 Be，元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的离子方程式是： Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；（ 6） 33 号元素 As 的原子结构示意图为 ； Y 由 三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。则该

31、物质是 NaClO， As可与 Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。 考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质的性质性质、电子式、原子结构示意图、化学方程式和离子方程式、电离方程式的书写、离子半径的比较、物质酸性强弱比较的知识。 （ 5分）氧化还原反应中实 际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3 +4H+3e-NO+2H2O。 KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （ 1）写出并配平

32、该氧化还原反应的方程式： _ （ 2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （ 3）反应中若产生 0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 答案：（ 1） 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分 )；（ 2）酸性、氧化性（每空 1分）； （ 3） 0.6（ 1分）。 试题分析：（ 1）根据题意可知在反应中硝酸得到电子，作氧化剂，则还应该加入还原剂，根据题目已知的物质只能是 Cu2O失去电子被氧化为 Cu2+，根据电子守恒和质量守恒定律可得方程式： 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O；（ 2）在反应中硝酸的作用是氧化性、酸性；（ 3）在

33、反应方程式中，每产生2mol的气体，电子转移 6mol，现在反应中若产生 0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6mol。 考点：考查氧化还原反应中物质的性质、方程式 的配平及电子转移的计算的知识。 （ 8分）现有： 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 苛性钾 NH3 H2O 石灰水，其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（填序号） 答案： ； ； ； （每空 2分）。 试题分析：在已知的物质中属于强电解质的是硫酸铜、碳酸钙固体、苛性钾，选项是 ；属于弱电解质的的是磷酸、硫化氢、 NH3 H2O；选项是

34、 ；属于非电解质的是三氧化硫，选项是 ；既不是电解质 ，又不是非电解质的是金属镁、石墨、石灰水，选项是 。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及分类的知识。 计算题 黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料 已知： 2CuFeS2 4O2 Cu2S 3SO2 2FeO 炉渣产物 Cu2S在 1200 高温下继续反应： 2Cu2S 3O2 2Cu2O 2SO2， 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算： 由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，求消耗 O2的物质的量 mol 6 mol CuFeS2和 14.25 mol O

35、2反应，理论上可得到 mol铜 答案：， 4.5 （每空 3分） 试题分析： 由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，则 n(Cu2O)=2mol； n(Cu2S)=1mol；根据 Cu元素守恒可知需要 CuFeS2的物质的量是 n(CuFeS2)=6mol； 6mol的CuFeS2完全氧化变为 3mol的 Cu2S消耗 O2的物质的量是 12mol；产生的 3mol的 Cu2S中 2mol的 Cu2S氧化为 2mol的 Cu2O消耗 3mol的 O2；所以由 6 mol CuFeS2生成 6 mol Cu，求消耗 O2的物质的量是 12mol+3mol=15mol； 6 mol

36、CuFeS2，发生第一个反应消耗 12mol的 O2；还有剩余的 O2的物质的量是 2.25 mol .根据第二个式子可知： 3mol的 O2会消耗 2mol的 Cu2S，则 2.25 mol的 O2会发生反应消耗 Cu2S的物质的量是 (2.25 mol3)2=1. 5 mol。产生 Cu2O1. 5 mol，还有 Cu2S的物质的量是 3mol1. 5 mol =1. 5 mol ，根据方程式 2Cu2O Cu2S = 6Cu SO2中两种物质 的物质的量关系可知 Cu2S过量，产生 Cu的物质的量应该 1. 5 mol3=4.5 mol。 考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。 推断题

37、 （ 7分） A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （ 1）写出 A、 B、 C的化学式： A_， B_， C_。 （ 2）写出 AD的离子方程式： _。 （ 3）写出将 SO2气体通入 K溶液发生反应 的离子方程式：_。 答案：（ 1） NaI， NaClO， AgI（每空 1分）；（ 2） 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（ 2分）； （ 3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（ 2分）。 试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知： A是 NaI； B是 NaClO； C是AgI； D是 I2； E是 NaCl、 NaIO的混合物； F是 Cl2； K是 FeCl3； H是 NaCl、NaClO的混合物。（ 1） A的化学式是 NaI； B的化学式是 NaClO； C的化学式是 AgI；（ 2）根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得 AD的离子方程式是：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；（ 3）将 SO2气体通入 FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式是： 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。 考点：考查物质的推断、化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。