1、2015山东省临沭二中高二 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 答案： B 试题分析： A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量 .它不能充电反复使用 ;正确。 B铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便 ,但由于质量重 ,单位重量的
2、电极材料释放的电能小 ,逐渐被核质比小的锂电池等取代 .错误。 C任何可燃性燃料 ,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行 ,都可以设计成燃料电池 .燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 ,正日益成为备受人们喜爱的电池 .正确。 D锂小的原子质量为 7,每产生 1mol电子，消耗金属的质量只有 7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量 比高的优点 ;D 正确。 考点：考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下
3、深层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝 (CuS)。下列分析正确的是 A CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 Cu2 S2 =CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 试题分析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化， PbS能转化为 CuS，所以 CuS的溶解度小于 PbS的溶解度，故 A错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，
4、故 B错误； 硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故 C错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，所以存在氧化还原反应； CuSO4与 ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故 D正确； 考点：难溶电解质的溶解 平衡及沉淀转化的本质、氧化还原反应 比较等物质的量浓度的： H2SO3； NaHSO3； Na2SO3。三种溶液中 SO32 的大小，排列正确的是 A B C D 答案： B 试题分析：三种溶液中亚硫酸钠是强电解质，可以完全电离出亚硫酸根离子。所以 中的亚硫酸根离子浓度最大。而 亚硫酸氢钠电离出亚硫酸氢根离子，再由亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子，这一步电
5、离是类似弱电解质电离，比较微弱，产生的亚硫酸根离子浓度比较小。至于 中的亚硫酸，只有在分步电离的第二步电离时才会产生亚硫酸根离子，第二步电离本身很微弱，几乎可以忽略不计。所以正确答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识 下列表述正确的是 A 0.1mol L 1Na2CO3溶液中： OH HCO3 H H2CO3 B 0.1mol L 1CH3COONa溶液中： Na CH3COO OH- C CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液的 pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa) D向 0.1mol L 1CH3COO
6、H溶液中滴加 NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： CH3COO Na+ OH-=H+ 答案： C 试题分析：根据质子守恒可得： OH HCO3 H 2H2CO3. A错误；根据物料守恒可得 : Na CH3COO CH3COOH. B错误； NaOH是电离使溶液显碱性， CH3COONa和 Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的 PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度，酸性：CH3COOH H2CO3。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度 c (Na2CO3) c(CH3COONa)。所以弱 CH3COONa、 NaOH和Na
7、2CO3三种溶液的 pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa) C正确。根据电荷守恒可得 CH3COO + OH-=Na+H+。由于溶液呈中性，所以 OH-=H+，两式相减可得 CH3COO =Na+。 CH3COO 、Na+是强电解质盐电离产生的， H+、 OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以 CH3COO =Na+ OH-=H+ D错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识 用 X、 Y、 Z、 w四种金属进行如下实验 : 根据以上事实 .下列判断或推测错误的是 A上述四种金属中 .Z的单质还原性最弱 B w的还
8、原性强于 Y的还原性 C Z放人 CuSO4溶液中一定有 Cu析出 D用 X、 Z和稀硫酸可构成原电池 .X作负极 答案： C 试题分析：将 X和 Y用导线连接，浸入电解质溶液中， Y极上有气泡产生，说明 Y是正极，因此 X的金属性强于 Y的；将片状的 X、 W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生， W比 X反应剧烈，则 W的金属性强于 X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y和 Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 Z，说明 Z的金属性弱于 Y的，因此金属性强弱顺序是 W X Y Z。但 Z的金属性不一定强于 Cu，所以选项 C不正确，其余选项都是正确，答案：选 C。 考点：考查金属性强弱大
9、小判断 已知水的电离方程式： H2O H + OH 。下列叙述中，正确的是 A升高温度， KW增大， pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低 C向水中加入少量硫酸， c(H )增大， KW不变 D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低 答案： C 试题分析：升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增加， pH降低， A不正确；酸或碱都是抑制水的电离， B不正确， c(OH )增大； C正确；醋酸钠水解促进水的电离， D不正确，答案：选 C。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响 下列反应一定属于氧化反应的是 A失电子的反应 B原电
10、池的正极反应 C放热反应 D电镀池镀件一极的反应 答案： A 试题分析：失电子的反应一定为氧化反应， A正确；原电池的正极反应、电镀池镀件一极的反应一定得电子属于还原反应 B、 D错误；放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系， C错误。 考点：氧化还原反应的判断 已知某温度时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。 下列说法中正确的是 A a点表示溶液中 c(CH3COO )约为 10-3 mol/L B b点表示的溶液中 c(Na ) c(
11、CH3COO ) C c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D d点表示的溶液中 大于 K 答案： A 试题分析： a点是 c（ H+） =10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故 A正确；溶液满足 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ CH3COO-）， b点时， c（ H+） c（ OH-），则有 c（ CH3COO-） c（ Na+），故 B错误；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但 C点溶液呈中性，说明酸过
12、量，故 C错误； d点溶液中 等于 K，故 D错误。 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算 研究人员最近发明了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl 下列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式： Ag Cl e =AgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子 C Na 不断向 “水 ”电池的负极移动 D AgCl是还原产物 答案： B 试题分析： A项， Ag Cl e =AgCl应为负极反应式，故错误； B项，负极只有
13、 Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知化合物 Na2Mn5O10中 Mn元素的化合价是 18/5价，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为 (418/5)5 2mol，因此选项 B正确； C项， Na 向正极移动，故错误； D项，AgCl为氧化产物，故错误。 考点：化学电源新型电池 下列离子方程式中，书写正确的是 A弱酸酸式盐 NaHB在水溶液中水解： HB+H2O H3O+B2 B电解盐酸： 2C1-+2H2O H2+Cl2+2OH- C氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式： O2+2H2O+4e 一 4OH D NaHCO3的电离 2： NaHCO3 Na HC
14、O3 答案： C 试题分析：弱酸酸式盐 NaHB在水溶液中水解： HB+H2O H2B + OH 故 A错误；电解盐酸： 2C1-+2 H+ H2+Cl2故 B错误；氢氧燃料电池在碱性介质中的正极得到电子，则正极反应为 O2+2H2O+4e-4OH-，故 C正确； NaHCO3为强电解质，电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3-，故 D错误； 考点：离子方程式的正误判断 下列说法正确的是 A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C向 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 H-T S0的方
15、向进行 答案： C 试题分析： A、物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以化学变化一定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值，错误。 B、硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与 溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质，错误。 C、 Na2CO3 溶液水解显碱性，滴加酚酞，溶液变红色，正确。 D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能 G= H-T S 0，
16、反应能自发进行，否则反应不能自发进行， D错误。 考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。 室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大， H 减小 C再加入 10mL pH=11 NaOH溶液，混合液 pH=7 D溶液中由水电离出的 H+=110-11 mol L-1 答案： B 试题分析： A溶液中导电粒子的数目增加，但由于离子的浓度减小，所以溶液的导电性减弱，错误。 B.醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，使醋酸的电离程度增大，由于稀释作用大于平衡移动使离子
17、浓度增大的趋势，所以总的来说离子的浓度减小，所以正确。 C.若加入等体积等离子浓度的 NaOH溶液，电离的部分恰好中和，由于醋酸是弱电解质， n(CH3COOH) n(NaOH),未电离的部分会继续电离，最终使溶液显酸性，错误。 D,加水稀释前 C(H+)=10-3mol/L,因为C(H+) C(OH-)=Kw=10-14.所以 C(OH-) =Kw C(H+) = 10-1410-3=10-11.加水，使溶液的氢离子的浓度减小，溶液中氢氧根离子的浓度增大，及由水电离产生的氢离子浓度增大。要大于 110-11mol/L，错误。 考点：考查弱电解质溶液稀释后溶液的导电性、离子浓度变化、溶液的 P
18、H的变化等知识。 下列叙述中，正确的是 电解池是将化学能转变成 电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化 A B C D 答案： B 试题分析： 电解池是将电能转变为化学能的装置，错误； 原电池是将化学能转变成电能的装置，错误； 金属和石墨导电均为物理变化 ,电解质溶液导电实质为电解过程，伴随化学变化，正确； 不能自发进行的氧化还原反应 ,通过电解的原理有可能实现，正确； 电镀过程 相当于金属的 “迁移 ”,为电解过程，属于化学变化，
19、错误；综上所述，选 B。 考点：考查原电池和电解池的原理及应用。 以下有关溶液 (均在常温下 )的结论正确的是 A pH 1的盐酸与 pH 5的盐酸等体积混合后 pH 3 B 0.1 mol/L醋酸溶液 100 mL与 0.2 mol/L氨水 50 mL混合后能恰好完全中和 C pH7的溶液中不可能存在 CH3COOH分子 D等浓度等体积的 KOH溶液和 CH3COOH溶液混合后： c(CH3COO ) c(K ) 答案： B 试题分析： A项 pH 1的盐酸与 pH 5的盐酸等体积混合后 pH约等于 1.3； C项如 CH3COONa溶液，由于水解 pH 7，但溶液中存在 CH3COOH分子
20、； D项等浓度等体积的 KOH溶液和 CH3COOH溶液混合后 c(CH3COO ) c(K )。 考点：水的电离，溶液的 pH 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B用装置 进行电镀，镀件接在 b极上 C装置 的 a极为阳极 D装置 的总反应是： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 答案： D 试题分析：根据电流的方向可知 a为电解池的阳极， b为电解池的阴极，则用来精炼铜时， a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液， A正确；用装置 进行电镀，镀件接在阴极 b极上， B正确；装置 的 a极为为电解池的阳极， C错误；由于活
21、动性 Fe Cu，所以在装置 的原电池反应中， Fe作负极， Cu作正极，总反应是： Fe 2Fe3 =3Fe2 ， D错误。 考点：原电池、电解池工作原理 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A滴加石蕊显红色的溶液中： Na 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 B H+=10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- C OH / H+ 1012的溶液中： NH4 、 Al3 、 NO3 、 CO32 D由水电离的 H+ 1.010 13 mol L 1的溶液中： K 、 NH4 、 AlO2 、 HCO3 答案： B 试题分析：滴加石蕊显红色的溶液中说明显酸性，
22、在酸性溶液中， NO3 能氧化Fe2 ,所以不能大量共存 A错误。 B中溶液显碱性，可以大量共存 B正确。根据c(OH )/c(H ) 1012和水的离子积常数可知 c(OH ) 0.1ml/L，即溶液显碱性，铝离子水解显酸性， CO32 水解显碱性，所以二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和 CO2气体不能大量共存， C错误。选项 D中 AlO2 、 HCO3 发生反应生成氢氧化铝沉淀和 CO32 ，不能大量共存。所以答案：选 B。 考点：考查离子共存 某温度时， AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A加入 AgNO3，可以使溶液
23、由 c点变到 d点 B加入少量水，平衡右移， Cl 浓度减小 C d点没有 AgCl沉淀生成 D c点对应的 Ksp等于 a点对应的 Ksp 答案： D 试题分析： A.加入 AgNO3，使溶液中 Ag+的浓度增大，由于 KSP 只与温度有关，温度没变， KSP就不变， Cl-的浓度减小，而溶液 c点与 d点的 Cl-离子的浓度相等，错误。 B加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误。 C在 d点时由于 C(Ag+) C(Cl-) KSP,所以会产生 AgCl沉淀，错误。D由于这是在某一温度时的 AgCl
24、的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以 c点对应的 Ksp等于 a点对应的 Ksp，正确。 考点：考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。 填空题 3分 )下列有关实验的说法正确的是 。 A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B可用 pH试纸测定新制氯水的 pH C中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D向 CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E向白色 ZnS沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明 Ksp(ZnS) Ksp(CuS) 答案： C D 试题分析：每进行一次酸碱中和反应热的计算就要测定反应前酸、碱的温度
25、及反应后混合溶 液的温度，而且为了减少实验误差，至少要重复 2-3次实验 ,A错误。新制氯水中含有 HCl和 HClO，它们使溶液显酸性， PH试纸变红，但由于HClO有强的氧化性，又把变红的试纸氧化为无色。故不能测定该溶液的 PH, B错误。中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶的内壁沾有少量的蒸馏水，在实验测定时在实验要求的误差范围内不需要干燥 , C正确。 CH3COONa是强碱与弱酸中和生成的盐，醋酸是弱酸， NaOH是强碱，因此醋酸钠溶液由于醋酸根离子的水解二使溶液显碱性，所以向其中滴入石蕊试液，溶液变蓝色 , D正确。 ZnS在水中存在沉淀 溶解平衡， ZnS(S) Zn2+(aq)+S2
26、-(aq),当向溶液中加入 CuSO4溶液后，发生反应： S2-+Cu2+=CuS,由于消耗了 S2-,破坏了 ZnS的沉淀溶解平衡，使平衡向溶解的方向移动，最终沉淀逐渐转化为 CuS沉淀，颜色有白色变为黑色。这是难溶的向更难溶的转化。所以 Ksp(CuS) Ksp(ZnS), E错误。 考点：考查沉淀的转化、中和滴定、中和热的测定、及溶液的酸碱性、 PH试纸的使用 8分 )（ 1）现有 0.1 mol L 1的纯碱溶液，试用 pH试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是 _ _； _ 纯碱溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示 )_ （ 2）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的，请你设计一
27、个简单的实验方案： _ _。 _ _。 （ 3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是 _ _。 A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入 2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 B乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 D丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 pH变小，说明盐类水解是吸热反应 答案：（ 1）把一小块 pH试纸放在表面皿 (或玻璃片 )上，用洁净玻璃棒蘸Na2CO3溶液点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的 pH CO32 H2O HCO3-
28、 OH （ 2）向纯碱溶液中滴入 2滴 3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32 引起的 （ 3） A 试题分析：（ 1） PH试纸的正确使用方法是：把小块 pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH； 纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO32-+H2O HCO3-+OH-；在25 时，因为溶液呈碱性，所以 pH值大于 7，虽然碳酸钠能水解，假设碳酸根离子全部
29、水解，溶液中氢氧根离子 的浓度为 0.1mol/L， PH值 =13，但水解是微弱的，不能使碳酸根离子全部水解，所以 pH值小于 13，故答案：为：把小块pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH； CO32-+H2O HCO3-+OH-；7到 13 （ 2）为证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断故答案：为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀 ，且溶液的红色褪去说明纯碱溶液呈碱性是由 CO
30、32-引起的 （ 3）因碳酸钠溶液显碱性的原因是 CO32 H2O HCO3 OH ；加热，滴有酚酞的溶液颜色加深，即，盐类水解是吸热反应， A正确；盐酸不酸，不是盐B错；硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生反应 C错；在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 pH 变小，只能说明水解后溶液显酸性 D 错； 考点：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液 pH值的大小、 pH值的测定、设计实验方案及探究实验 （ 12分）（ 1） 25 时，浓度为 0.1 mol L 1的 6种溶液： HCl， CH3OOH， Ba(OH)2， Na 2CO3， KCl， NH4Cl溶液 pH由小到大的顺序为 _
31、 _(填写编号 )。 （ 2） 25 时，醋酸的电离常数 Ka=1.710-5mol/L，则该温度下 CH3COONa的水解平衡常数 Kh= mol L-1（保留到小数点后一位）。 （ 3） 25 时， pH 3的醋酸和 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”），请写出离子浓度大小关系式： 。 （ 4） 25 时，将 m mol/L的醋酸和 n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH 7，则溶液中 c(CH3COO )+ c(CH3COOH)= ， m与 n的大小关系是 （填 “”“ ”或 “”）。 答案：（ 1） （ 2） 5.
32、910-10 （ 3） 酸性 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )。（ 4） m/2 mol/L > 试题分析：（ 1） HCl是一元强酸， CH3OOH是一元弱酸， Ba(OH)2是二元强碱， Na 2CO3是强碱弱酸盐， KCl是强酸强碱盐， NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液 pH由小到大的顺序为 . （ 2） KHAc CH3COO-+H+, ,该温度下 CH3COONa的水解平衡为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 水解平衡常数 所以 。（ 3） 25 时， pH 3的醋酸，
33、 c(H+)=10-3mol/L, pH 11的氢氧化钠溶液 ,c(H+)=10-11mol/L,则 c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。 当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生 H+和 CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。 c(Na ) + c(H ) = c(CH3COO ) + c(OH )。（ 4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中 c(CH3COO ) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好
34、生成 CH3COONa。溶液由于 CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性 。所以 m与 n的大小关系是 m n. （ 5） 25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH 7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为 Ka=1.710-5mol/L所以 NH3 H2O的电离常数Ka=1.710-5mol/L。 考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性 （ 14分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔某工程师
35、为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列流程： （ 1）写出流程 中回收金属铜时发生反应的离子方程式 请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液） （ 2）写出图流程 相关反应的化学方程式： （ 3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池 (电极都是惰性电 ) 请回答： 写出两电解池中的电解反应方程式： 甲 _ _ 乙 若甲槽阴极增重 12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 _ _。 若乙槽剩余液体为 400 mL，则电解 后得到碱液的物质的量浓度为 _ _。 答案：（ 1） Fe+Cu2+=Fe2+C
36、u （ 2）写出图流程 相关反应的化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （ 3） 甲： 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 乙： 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH 4.48 L 1 mol L 1 试题分析：（ 1）流程 中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为 ， （ 2）流程 为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为 :2FeCl2+Cl2=2FeCl3. （ 3） 甲池中 A极与电源的负极训练，做阴极，则电极反应式为 Cu2+ 2e=
37、 Cu；而 B电极就是阳极，电极反应式是 4 OH- 4e= 2H2O+O2，则总的方程式是 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 乙池中 C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是 2Cl-+ 2H2O Cl2 + 2OH-+ H2。 甲槽阴极增重 12.8g，则析出铜是 12.8g，物质的量是 0.2mol，转移电子是 0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是 0.2mol22.4L/mol 4.48L。 根据 可知，氢气是 0.2mol，则生成氢氧化钠是 0.4mol，物质的量浓度是 0.4mol0.4L 1.0mol/L。 考点：查电
38、极名称的判断、电极反应式的书写、电极产物的计算 （ 12分）下图是一个化学过程的示意图 回答下列问题：（ 1）甲池是 装置，电极 A的名称是 。 （ 2）甲装置中通入 CH4的电极反应为 乙 装置中 B(Ag)的电极反应式为 ， 丙装置中 D极的产物是 （写化学式）， （ 3）一段时间，当丙池中产生 112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 时的 pH =_ 。（已知： NaCl溶液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。 答案：（ 1）原电池 阳极 （ 2） CH4 10OH 8e CO32- 7H2O Ag
39、e Ag H2和 NaOH （ 3） 12 HCl 试题分析：（ 1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极 A为阳极，与电池的负极相连的 B电极为阴极。 C为阳极， D为阴极。（ 2）甲装置中由于电解质为 KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入 CH4的电极反应式为 CH4 10OH 8e CO32- 7H2O，通入氧气的电极反应式是 O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中 A为阳极， B为阴极。 B(Ag)的电极反应式为 Ag e Ag。丙装置为电解池， C为阳极， D为阴极。由于氧化性 H+ Na+，所
40、以 在 D极上发生反应： 2H+2e-=H2.由于消耗了 H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的 NaOH溶液。故 D极的产物是 H2和 NaOH。（ 3）在丙中，阳极反应： 2Cl-+2e-=Cl2;阴极反应： 2H+2e-=H2， n(气体 )=0.112L22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为： n(e-)=0.005mol. n(OH-)=0.005mol， C(OH-)=0.005mol0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-140.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 HCl气体 0.005mol. 考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写
