1、2015山东省淄博市沂源一中高二 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在一定温度下的恒容容器中 ,当下列物理量不再发生变化时 ,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的总物质的量 C气体的平均分子量 D v（ B） =3V(D) 答案： C 试题分析：该反应为体积不变的反应，压强始终不变，混合气体的压强不变，不一定平衡，故 A错误；该反应为体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变，不一定平衡，故 B错误；反应前后气体质量改变，气体物质的量不变，M=m/n，气体的平均分子量不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态， C正确； v（
2、B） =3V(D)都为正反应，不一定平衡，故 D错误。 考点：本题考查化学平衡标志。 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A 1mol/L的甲酸溶液中 c（ H+）约为 110 2 mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶 C 1mol/L的甲酸溶液 10mL恰好与 10mL1mol/L的 NaOH溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸弱 答案： A 试题分析：弱电解质在水溶液中只能部分电离。 1mol/L的甲酸溶液中 c（ H+）小于 1 mol/L，故 A正确； 考点：本题考查弱电解质电离。 现有三种溶液各 25mL： Na2CO3； NaHCO3； NaOH，下列说法正确的是 A
3、三者浓度相同时， pH大小顺序为 B三者浓度相同时，稀释相同倍数， pH变化最大的为 C三者的 pH均为 9时，物质的量浓度的大小关系为 D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后， pH最大的是 答案： D 试题分析：氢氧化钠为强碱，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；三者浓度相同时 pH大小顺序为 ，故 A错误；强碱 PH变化最大，稀释相同倍数，pH变化最大的为 ，故不 B错误；三者的 pH均为 9时，物质的量浓度的大小关系为 ，故 C错误；同体积、同浓度的三溶液，完全反应消耗盐酸最多的是碳酸钠，所以加入同体积同浓度的盐酸后， pH最大的是 Na2CO3；故 D正确。 考点：本题考查盐的水解
4、。 将 0 2mol/L HCN 溶液和 0 1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是 A c(HCN) c(CN ) B c(Na+) c(CN ) C c(HCN) c(CN ) c(OH ) D c(HCN) c(CN ) 0 1mol/L 答案： C 试题分析：将 0 2mol/L HCN溶液和 0 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到 0 05mol/L NaCN和 0 05mol/L HCN的混合溶液，溶液存在 HCN H+ CN ， CN +H2O OH +HCN，溶液呈碱性，说明水解大于电离， c(HCN) c(CN )，故 A正确；根
5、据电荷守恒， c(Na+)+ c(H+) c(CN )+ c(OH ) ，溶液呈碱性， c(Na+) c(CN )，故 B正确； c(HCN) c(CN ) 2c(OH )-2 c(H+) ，故 C错误； c(HCN) c(CN ) 0 1mol/L符合物料守恒，故 D正确。 考点：本题考查盐的水解。 25 时，在 25 mL 0 1 mol L 1的 NaOH溶液中，逐滴加入 0 2 molL1的 CH3COOH溶液。溶液 pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是 A、 C点时 c（ CH3COO ） c（ Na ） c（ H ） c（ OH ） B、 D点时 c（ CH3COO
6、 ） c（ CH3COOH） 2c（ Na ） C、曲线上 A、 B间任一点，溶液中都有： c（ Na ） c（ CH3COO） c（ OH-） c（ H ） D、 B点的横坐标 a 12 5ml 答案： D 试题分析：根据电荷守恒， c（ CH3COO ） +c（ OH ） =c（ Na ） +c（ H ）， C点溶液呈酸性，所以 c（ CH3COO ） c（ Na ） c（ H ） c（ OH ），故 A正确； D点时 c（ CH3COO ） c（ CH3COOH） 2c（ Na ），符合物料守恒，故 B正确；当加入及少量醋酸时， c（ OH-） c（ CH3COO），故 C错误； a12
7、 5ml时，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，此时溶液呈碱性，故 D错误。 考点：本题考查化中和滴定。 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23次 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23次 答案： C 试题分析：装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23次，使酸的浓度降低，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故 A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过
8、程 中气泡消失，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故 B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，切半分钟不变色，达到滴定终点，立即记下滴定管液面所在刻度，可能使测定结果偏低，故 C正确；盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 23次，氢氧化钠的物质的量增加，消耗酸体积增大，使测定结果偏高，故 D错误。 考点：本题考查中和滴定。 常温下，下列叙述错误的是 A向 0.1mol L-1的醋酸溶液中加水或通入 HCl气体都能使 值增大 B 0.1mol L-1的醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol L-1盐酸 10mL混合后溶液显酸性，则有 C pH=4的醋酸与 pH=10的氢氧化钠溶液等体
9、积混合，所得溶液 D 0.1mol L-1某一元酸 HA溶液中 ，则该溶液中由水电离出的 mol L-1 答案： D 试题分析：电离平衡常数不变，加水 减小，故 增大；加盐酸，醋酸电离平衡逆向移动， 减小，故 增大，故 A正确； 0 1mol L-1的醋酸钠溶液 20mL与 0 1mol L-1盐酸 10mL混合，得到等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，溶液存在 H+， +H2O OH + ，溶液呈酸性，说明水解小于电离， c( ) c( )， c( )c(H+),故 B错误；常温下 pH=4的醋酸与 pH=10的氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，故 C错误；常温下 Kw=110
10、14 mol2/L2， ，所以由水电离出的mol L-1，故 D正确。 考点：本题考查水溶液。 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2 O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为 O2 2H2O 4e =4OH C每转移 0.2 电子，消耗标准状况下 1.12 L的 H2 D H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： B 试题分析：根据电池结构图，可知 a为负极， b为正极。电子通过外电路从 a极流向 b极 ,故 A错误； b极上的电极反应式为 O2 2H2O 4e
11、+4H+=4H2O，故B错误； 1mol氢气转移 2mol电子，每转移 0 2 电子，消耗标准状况下 2 24 L的 H2，故 C错误； CaHSO4固体电解质传递 H ，故 D正确。 考点：本题考查原电池原理。 关于氯化铁水解的错误说法是 A水解达到平衡 (不饱和 )时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B浓度为 5mol/L和 0.5mol/L的两种 FeCl3溶液，其它条件相同时， Fe3+的水解程度前者比后者低 C有 50 和 20 的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时， Fe3+的水解程度前者比后者小 D为抑制 Fe3+水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐
12、酸 答案： C 试题分析：溶液越稀，水解程度越大、增加 Fe3+的浓度平衡正向移动，故 A正确；溶液越稀，水解程度越大，故 B正确；水解吸热，温度越高，水解程度越大，故 C错误； Fe3+水解呈酸性 ，盐酸能抑制 Fe3+水解，故 D正确。 考点：本题考查盐的水解。 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH，负极反应为： Zn+2OH-2e -=ZnO+H2O；正极反应为： Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是 A在使用过程中，电池正极区溶液的 pH增大 B使用过程中，电子由 Ag2O极经外电
13、路流向 Zn极 C Zn是正极， Ag2O是负极 D Zn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应 答案： A 试题分析：正极区生成 OH-，溶液的 pH增大，故 A正确；电子由负极流向正极，电子由 Zn极经外电路流向 Ag2O极，故 B错误； Zn是负极， Ag2O是正极 ，故 C错误； Zn电极发生氧化反应， Ag2O电极发生还原反应，故 D错误。 考点：本题考查原电池原理。 下列现象不能用盐类水解知识解释的是 A明矾能用于净水 B泡沫灭火器的原理 C铜绿的生成 D配置 FeCl2溶液时加入少量的盐酸 答案： C 试题分析：明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用 Al3+、 HCO3
14、-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是 Cu、 O2、 H2O、 CO2反应生成铜绿； FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制 Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故 B项正确。 考点：本题考查盐的水解。 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 试题分析：甲烧杯形成原电池，铜为正极，有氢气生成，故 A错误；甲烧杯不是原电池，故 B错误；两烧杯中都消耗硫酸， PH都增大，故 C正确；甲烧杯形成原电池，所以产生气泡的速
15、度甲比乙快，故 D错误。 考点：本题考查原电池原理。 下列措施能加快 Fe与 0 1mol/L的稀 H2SO4反应产生 H2的反应速率的是 A向溶液中再滴加 1mol/L的 HNO3 B将稀硫酸改为 98的浓硫酸 C滴加少量的 CuSO4溶液 D降低温度 答案： C 试题分析：滴加 1mol/L的 HNO3 不能生成氢气，故 A错误； Fe与 98的浓硫酸钝化，故 B错误；滴加少量的 CuSO4 溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故 C正确；降低温度，速率减慢，故 D错误。 考点 ：本题考查化学反应速率。 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s)
16、Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是 A c（ Ca2+）增大 B c（ Ca2+）不变 C c（ OH-）增大 D Ca(OH)2固体的质量不变 答案： B 试题分析：在一定温度下，石灰乳悬浊液中，氢氧化钙达到饱和状态，氧化钙和水反应，消耗水，同时生成氢氧化钙，所以 c（ Ca2+）、 c（ OH-）不变， Ca(OH)2固体的质量增大，故 B正确。 考点：本题考查溶解度。 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 7 13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25 20g NaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 p
17、H为 2 3 D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21 70mL 答案： D 试题分析：量筒只能精确到 0 1mL，故 A错误；托盘天平只能精确到 0 1g，故 B错误；广泛 pH试纸能测得的 pH为整数，故 C错误；滴定管能精确到0 01mL，故 D正确。 考点：本题考查化学仪器的使用。 下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是 A CO32 H2O HCO3 OH B HCO3 H2O CO32 H3O C CO2 H2O H2CO3 D H2O H2O H3O OH 答案： A 试题分析：水解是盐电离出的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解
18、质的过程； CO32 H2O HCO3 OH 为水解； HCO3 H2O CO32 H3O 为电离； CO2 H2O H2CO3 二氧化碳和水为反应方程式； H2O H2OH3O OH 为水的电离方程式，故 A正确。 考点：本题考查盐的水解。 常温下，某溶液中由水电离出的出 c（ H+） =1 0 1013 mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是 A NH4+、 NO3 、 K+、 SO42 B CO32_、 NO3 、 HCO3 、 Na+ C Na+、 ClO 、 AlO2 、 NO3 D MnO4 、 K+、 Na+、 SO42 答案： D 试题分析：由水电离出的出 c（
19、H+） =1 0 1013 mol/L,溶液一定有大量 H+或OH-， NH4+在碱性条件下不能存在，故 A错误； CO32_、 HCO3 、在酸性条件下不能存在，故 B错误； ClO 、 AlO2 在酸性条件下不能存在，故 C错误，MnO4 、 K+、 Na+、 SO42 在酸性、碱性条件下都能存在，故 D正确。 考点：本题考查离子共存。 反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H 0， S 0，下列说法正确的是 A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行 答案： B 试题分析：根据化学反应方向
20、的判据 ， H 0， S 0，只有在高温下 ，可能 c（ H+） =c（ OH ） 试题分析：（ 1）弱电解质的浓度越小，弱电解质的电离程度越大；醋酸为弱酸，所以加水醋酸的电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，醋酸根离子的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动， c（ H+）减小、 c(CH3COOH)增大 ，所以 的比值将减小；（ 2） pH 2的盐酸稀释 100倍， PH变为 4， pH 2的醋酸溶液稀释 100倍， PH变为 2 4之间，其 pH大小关系为： pH(甲 )c（ H+） =c（ OH ）。 考点：本题考查弱电解质的电离。 （共 10分前 2个空每空一个 1分，其余每空 2分
21、）、 依据氧化还原反应 2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： （ 1）外电路中的电子是从 _ 电极流向 _电极。 （ 2）银电极发生的电极反应为 _； X电极上发生的电极反应为 _； （ 3） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4 SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li 2SOCl2=4LiCl S SO2。请回答下列问题： 写出电池的负极发生的电极反应为 _； 电池正极发生的电极反应为 _ 答案：（ 1） X 、 Ag （ 2） Ag+e =Ag Cu2e= Cu 2
22、+ （ 3）锂 (或 Li) Li e =Li 2SOCl2 4e =4Cl S SO2 试题分析：依据氧化还原反应 2Ag (aq) Cu(s) = Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池 ,X为负极，发生氧化反应；银为正极，发生还原反应；硝酸银为电解质溶液，所以 X为单质铜， Y为硝酸银溶液； （ 1）原电池中电子从负极经外电路流向正极，所以电子从 x经外电路流向银； （ 2）银电极发生的电极反应为 Ag+e =Ag ；铜电极上发生的电极反应为 Cu2e = Cu2+；（ 3） 根据电池的总反应可表示为 4Li 2SOCl2=4LiCl S SO2，锂发生氧化反应， Li 为负极， SOCl2发生还原反应， SOCl2为正极，负极发生的电极反应为 Li e =Li ；正极发生的电极反应为 2SOCl2 4e=4Cl S SO2。 考点：本题考查电化学原理。
