1、2015山东省潍坊市一中高一上学期 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2属于空气物 答案： A 试题分析： A漂白粉是将 Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O，故其主要成分是 CaCl2、 Ca(ClO)2，其有效成分为 Ca(ClO)2，正确； B浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，错误； C.绿色食品是指无毒
2、、无污染、对人体无害的食品，错误； D CO2含量不属于空气污染指数，错误。 考点：考查常见的生活环境的污染、漂白粉的组成、浓硝酸的性质。 下列装置能达到实验目的的是 答案： A 试题分析： A氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，正确； B氨气极易溶于水，应防倒吸，错误； C NO 密度与空气接近并与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，错误； D NO2与水反应生成硝酸和 NO，不能用排水法收集，错误。 考点：考查化学实验。 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液（ H2SO4），适量 BaCl2溶液，过滤 B Fe2+（ Fe3+），还原铁粉，过滤 C Cl2（ H
3、Cl），饱和食盐水，洗气 D CO2（ SO2），饱和 NaHCO3溶液，洗气 答案： A 试题分析： A、 HNO3溶液中混有 H2SO4时，加入适量 BaCl2溶液，与 H2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 HCl，除去了 H2SO4，使得硝酸中又混入了 HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，错误； B、铁能将三价铁离子还原为二价铁离子，过量的铁粉过滤即可分离，正确； C、氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，氯化氢的溶解度大，可除去，正确； D、二氧化硫有还原性，能被高锰酸钾氧化为硫酸，而二氧化碳不反应，正确。 考点：考查物质的分离、提纯和除杂。 在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过
4、氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 A溶液中 Na+数目增大，有 O2放出 B溶液中 Na+浓度不变，有 H2放出 C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出 D溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 答案 ： C 试题分析：向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠会消耗水，生成氧气，钠离子浓度不变，始终是饱和溶液，但是钠离子的数目少了，正确答案： C。 考点：考查过氧化钠的性质。 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是 A KI I2 B S H2S C H2O2 O2 D Cl2 HClO 答案： A 试题分析： A I元素化合价升高，被氧化，应加入
5、氧化剂才能实现，正确；B S 元素化合价降低被还原，自身就是氧化剂，错误； C自身分解就能实现，不用加氧化剂，错误； D Cl元素化合价降低，被还原，自身就是氧化剂，错误。 考点：考查氧化还原反应。 下列实验过程中，一定不产生沉淀的是 A CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C SO2通入澄清石灰水中 D H2S通入 SO2的水溶液中 答案： B 试题分析： A向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，发生反应： NaCO3 CO2H2O=2NaHCO3，因为在相同温度下， NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，故会析出 NaHCO3晶体。错误； B因 CO
6、2和 CaCl2不反应，无明显现象，正确； C发生的反应为： Ca(OH)2SO2=CaSO3 H2O， CaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2，少量 SO2通入澄清石灰水中产生沉淀，错误； D无论是 H2S过量还是 SO2过量，它们的反应都肯定生成 S，因为一个化合价要升高，另一个要降低，而 S在 -2， 4价之间只有零价，错误。 考点：考查二氧化硫、二氧化碳的性质。 在常温下发生以下几个反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B- 2B-+ Z2 =B2+2Z- 根据上述反 应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生： Z
7、2+2A2+ 2A3+2Z- B Z2在 反应中为氧化剂 C氧化强弱顺序为： XO4- Z2 B2 A3+ D X2+是 XO4-的还原产物 答案： B 试题分析：氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。 A、根据已知反应可得还原性强弱顺序为： A2+ B- Z- X2+，正确；B、 Z2在 反应中为氧化产物，错误； C、 C氧化强弱顺序为： XO4- Z2 B2 A3+，正确； D XO4-+X2,X的化合价降低被还原，是还原产物，正确。 考点：考查氧化还原反应。 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是
8、否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于置换反应 D生成 1molN2有 12mol电子转移 答案： D 试题分析： A、如果管道漏气，发生反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成 HCl，HCl与 NH3反应生成 NH4Cl，现象为有白烟生成，正确； B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中， Cl元素的化合价由 0价降低为 -1价，氯气表现出氧化性，正确； C、 置换反应 是单质与化合物 反应 生成另外的单质和化合物的化学反应， 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl符合，正确； D、在 3Cl2+2NH
9、3=N2+6HCl反应中， N元素的化合价由 -3价升高到 0价，则生成 1molN2有 6mol电子转移，错误。 考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应。 盛有 NO和 NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中 NO和 NO2的体积比是 A 3:1 B 1:3 C 2:1 D 1:2 答案： B 试题分析：设原混合气体中 NO 和 NO2的体积分别是 x和 y， NO2溶于水发生反应 3NO2 H2O=2NHO3 NO，则（ x y/3）（ x y） /2，解得 x:y 1:3。 考点：考查 NO2、 NO溶于水的计算。 不能鉴
10、别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液 答案： B 试题分析：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有。 A二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，错误；B二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，正确； C二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，错误；D二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳没有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、，所以能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误。 考点：考查二氧化硫的化学性质。 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液透明的 是 A Ag+、 Na+、 Cl-、 K+ B Na+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 HCO3-、 NO3-、 K+ 答案： C 试题分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。 A Ag+和 Cl-反应生成氯化银沉淀，错误； B强酸性溶液中， NO3-氧化 Fe2+，错误； C不反应，可以共存，正确；D H+ HCO3-= H2O+ CO2，错误
12、。 考点：考查离子共存问题。 下列反应的离子方程式正确的是 A氯气与水反应 Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ + SO42-= BaSO4 C用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+ D实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4+ + OH- NH3 + H2O 答案： D 试题分析： A、次氯酸为弱酸，不能拆开，错误； B、氢离子、氢氧根离子反应有水分子生成，错误； C、电荷不守恒，错误； D、用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子，离子反应为 NH4+OH-NH3+H2O，正确。 考点：考查离
13、子检验、离子方程式的书写。 “纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 答案： C 试题分析：纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能 透过滤纸，故 正确。 考点：考查胶体的性质。 在容量瓶上，无需标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量 答案： C 试题分析：在容量瓶上标记有温度、容量、刻度线。没有
14、标记浓度的大小。 考点：考查仪器容量瓶的识别。 下列物质既能通过与 Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D ZnCl2 答案： D 试题分析： A、铜与氯气反应生成氯化铜，与盐酸不反应，错误； B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误； C、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误； D、锌与氯气反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌和氢气，正确。 考点：考查金属氯化物生成。 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C盐
15、酸、水煤气、醋酸、干冰 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 答案： B 试题分析：纯净物是由同种物质组成；化合物是由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。 A空气、天然气、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，错误； B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确； C盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，错误； D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物（含氯化钙和次氯酸钙）、电解质、单质既不是电 解质，也不是非电解质
16、，错误。 考点：考查纯净物、混合物、电解质和非电解质。 下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是 A FeS B NO2 C Na2O2 D SO2 答案： B 试题分析： A铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合生成，错误； B N2和氧气反应生成 NO， NO2不能由单质直接化合生成； C Na在空气中燃烧生成淡黄色固体 Na2O2，所以能由两种单质直接化合得到，错误；D S在氧气中燃烧生成 SO2，所以能由两种单质直接化合得到，错误。 考点：考查常见金属、非 金属元素的单质及其化合物的综合应用。 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
17、活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 答案： B 试题分析： 活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误； 过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确； 氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确； 二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误； 臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，正确；所以选择 。 考点：考查重要氧化剂。 下列有关试剂的保存方法，正确的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在汽油中 C氯水、氨水必须保存 在棕色试剂瓶中 D FeSO4
18、溶液中加少量铁粉 答案： D 试题分析： A浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，错误； B钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，错误； C氯水中的次氯酸、见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常保存在棕色试剂瓶中，氨水不用，错误； D硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，正确。 考点：考查试剂的保存。 下列说法正确的是 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 在 K、 Fe2+、 S2-、 Na+中只有 1种粒子不具有还原性 由 X变为 X2+的反应是氧化反应
19、 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 金属原子失电子数越多，其还原性越强 A B C D 答案： A 试题分析： 氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中， Cl元素既被氧化也被还原，错误； 阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误； 处于较低价态的微粒具有还原性，则只有 Na+不具有还原性，正确； X 变为 X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确； 金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确； 非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；
20、失去电子数目多少与还原性无关，还原性强弱与失去电子的难易有关，错误。 考点：考查氧化还原反应。 实验题 （本题 7个空，每空 2分 ，共 14分） 喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 （ 1）实验开始之前，应先检验图 装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程： 。 （ 2）用图 装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图 的圆底烧瓶中充满标况下的 HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。 （ 3）在图 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。 A Cu与稀硝酸 B Cu与稀硫酸 C CaCO3与浓硝酸 D Fe与浓硝酸 （
21、4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图 所示的装置。 如果关闭活塞 c，打开活塞 a、 b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。 在 操作的基础上，打开活塞 c，产生的现象是 。 （ 5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。 答案：（ 1）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。 （ 2）将胶头滴管的水挤入烧瓶。 mol L-1或 0.045mol L-1 （ 3） AC。 （ 4） 盛有氨气的集 气瓶产生大量白烟； 两烧瓶同时产生喷泉。（ 5） AC 试题分析：（ 1
22、）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。（ 2） 图 1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。假设容器的容积是 VL，则气体的体积也是 VL，它的物质的量为： n=VL/22.4(mol/L)=1/22.4mol.溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为： C=n/V=（ 1/22.4mol）/VL=(1/22.4)/V(mol/L)=0.045mol/L。（ 3） 能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选 Cu与稀硝酸、 CaCO3与浓硝酸， Cu与稀硫酸不反应， Fe与浓硝酸钝化。
23、（ 4） 如果关闭活塞 c，打开活塞 a、 b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小， HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有 NH3的集气瓶，产生大量的白烟。 在 操作的基础上，打开活塞 c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，现象为 两烧瓶同时产生喷泉。（ 5） 实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 2NH3+2H2O+CaCl2， A.NH4Cl固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时， NH3和 HCl又重新化合成固体 NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，错误； B.向 CaO中滴加浓氨水， C
24、aO遇水生成 Ca（ OH） 2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确； C.固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，错误； D.浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取 NH3的方法正确。 考点：考查喷泉实验、氨的实验室制法。 填空题 （本题 9个空，每空 2分，共 18分） 、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。 （ 1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。 （ 2）可用稀盐酸来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子
25、方程式 。 （ 3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。 、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题： （ 1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的 反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。 （ 2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式： 。 、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液 ”溶解铜。 （ 1）写出该反应的离子方程式： ； （ 2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序
26、号） A氯气 B铁 C硝酸 D稀硫酸 （ 3）向使用过的腐蚀液中通入 Cl2，可使 Fe2+转化为 Fe3+，写出反应的离子方程式 。 答案： 、（ 1） CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 CO32-+H+=HCO3-。 （ 3） HCO3-+H+=H2O+CO2。 、（ 1） N2+3H2 2NH3。 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。 （ 2） NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-。 、（ 1） Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。 （ 2） B。 （ 3） 2Fe2
27、+Cl2=2Fe3+2Cl-。 试题分析： 、（ 1） 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+H2O+CO2=Ca（ HCO3） 2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋： Ca（ HCO3） 2CaCO3+CO2+H2O；（ 2）盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，开始阶段 CO32-+H+=HCO3-；（ 3）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，发生的反应为： HCO3-+H+=CO2+H2O。
28、、（ 1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H2 2NH3；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。（ 2）氨气溶于水生成氨水， NH3 H2O电离使溶液显碱性， NH3+H2O NH3 H2ONH4+OH-。 、（ 1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（ 2） Cu2+Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁。（ 3）将 Fe2+转化为 Fe3+，需要加入 氧化性大于 Fe3+的氧化剂 Cl2，反应为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。 考点：
29、考查氨的化学性质，离子方程式的书写，钠的重要化合物，铁盐的性质。 （本题 7个空，每空 2分，共 14分） （ 1） 9.5g MgCl2溶于水配成 100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液 25.0mL，稀释到 500mL，此时溶液中 Cl-的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。 （ 2）在反应 3Cl2 + 6KOH(浓 ) = 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ， 3molCl2参加该反应时，反应中转移 mol电子。 （ 3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过
30、程的反应式： NO3- +4H+3e- = NO+2H2O。 KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）： 。 反应中硝酸体现了 的性质。 答案：（ 1） 1mol L-1， 0.1mol L-1，玻璃棒、 100mL容量瓶。 （ 2） 1:5， 5。 （ 3） Cu2O+HNO3(稀 )Cu(NO 3)2+NO+H2O。 氧化性和酸性。 试题分析：（ 1） 9.5g MgCl2的物质的量 n= = =0.1mol，配成 100mL溶液根据公式 C= = =1mol/L；取配得的 M
31、g Cl2溶液 25.0mL，稀释到500mL，也就是将原溶液稀释 20倍，所以，此时 MgCl2的浓度为=0.05mol/L，所得 Mg Cl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为 MgCl2浓度的两倍为0.1mol/L。还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、 100mL容量瓶。（ 2） 该反应中 Cl2既是氧化剂又 是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物 KCO3 是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物 KCl是还原产物，其物质的量之比为 1： 5。3molCl2参加该反应时，生成 1mol KClO3， Cl元素化合价升高 5价，则转移电子 5mol。（ 3） 硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只
32、有 Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与 Cu2O反应生成硝酸铜、 NO与水，反应方程式为： 14HNO3+3Cu2O=6Cu（ NO3） 2+2NO+7H2O， 反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、 NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性， NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，氧化还原反应。 （本题 3个空，每空 2分，共 6分） 在盛有 100mL浓硝酸的试管中加入 32g铜片发生反应。请回答： （ 1）开始阶段，反应的离子方程式是 。 （ 2）若二者恰好完全反应，共产生气体 11.2L（标准状况）。则浓硝酸的物质的量浓度为 。 （ 3
33、）反应结束后的试管中，再加入金属铜和入少量 20%的稀硫酸，这时溶液中又有气泡产生，请写出反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O （ 2） 15mol L-1。 （ 3） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。 试题分析：（ 1）铜与硝酸反应与其浓度有关： Cu + 4HNO3（浓） = Cu（ NO3）2+ 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+ 2NO + 4H2O，开始阶段为第一个反应。（ 2） 恰好完全反应，产生的 NO2和 NO混合气体在标准状况下的体积为 11.2L物质的量为 0.5mol，铜物质的量为 0.5mol。依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量 =0.5+0.52=1.5mol；原硝酸浓度 = =15mol/L。（ 3）溶液中的 NO3-在酸性条件下又具有氧化性，离子方程式是 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。 考点：考查硝酸的化学性质。
