1、2015山西省大同市一中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知反应 X Y=M N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的能量， Y的能量一定低于 N的能量 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N的总能量 答案： D 试题分析：吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量，但 X和 M的能量无法比较， A错；反应的能量变化与反应的条件无关， B错；从键能来看，吸热反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，
2、 C错； D对。 考点：反应的能量变化判断。 12分 )将物质的量均为 3.00mol物质 A、 B混合于 5L溶 器中，发生如下反应 3A B 2C，在反应过程中 C的物质的量分数随温度变化 如图所示： （ 1） T0对应的反应速率 V 正 和 V 逆 的关系是 _（用含 “ ”“ ”“ ”表示，下同）； （ 2）此反应的正反应为 _热反应； （ 3） X、 Y两点 A物质正反应速率的大小关系是 _； （ 4）温度 T T0时， C%逐渐增大的原因是 _； （ 5）若 Y点的 C的物质的量分数为 25%，则参加反应的 A的物质的量为_；若 Y点时所耗时间为 2 min，则 B物质的反应速率为
3、 _。 答案：（ 1） V 正 =V 逆 （ 2）放热反应 （ 3） Y X （ 4） 反应没有到平衡。向正反应方向进行，（ 5） 1.8mol 0.06mol/(Lmin) 试题分析：（ 1）在 T0时 C 的含量最大，说明 T0温度下该反应得到了最大限度，也就是达到了平衡状态，故 V 正 =V 逆 。 （ 2） T0后，随着温度的升高 C的含量减少，说明温度升高反应向逆向移动，温度升高向逆向移动，则反应是放热反应。 （ 3） X、 Y两点 A的浓度相等但 Y时反应温度较高，所以速率较快。（ 4） 温度 T T0时，反应还没有达到平衡，反应向正向进行， C的量增多， C%逐渐增大。（ 5）设
4、 Y时 B的变化量为 xmol，则有： 3A B 2C， 起始（ mol） 3 3 0 变化（ mol） 3x x 2x 终态（ mol） 3-3x 3-x 2 x 2x/(3-3x+ 3-x+2x ) =25%，得： x=0.6mol，参加反应的A的物质的量为 30.6mol=1.8mol， B物质的反应速率为 0.6mol5L 2 min=0.06mol/(L min) 考点：化学反应速率和化学平衡移动 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O( l ) kJ mol 1 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O( l ) kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 11
5、2 L(标准状况 )，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O( l )，若实验测得反应放热 3695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1： 1 B 1： 3 C 1： 4 D 2： 3 答案： B 试题分析：根据题意， H2的燃烧热方程式为： H2(g) 1/2O2(g) H2O( l ) H=-285.8 kJ mol 1，设 H2与 CH4的物质的量分别为： xmol和 ymol，可列出方程式： x+y=112/22.4=5 285.8x +890y=3695 得： x=1.25mol， y=3.75mol，故 H2与 CH4的物质的量之比是 1： 3 考点：反应热的
6、有关计算。 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中热 kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 试题分析：中和热只表示强酸和强碱的稀溶液反应放出的热量，反应的只是 H+和 OH-，其中没有其它的反应发生， A项中还有微溶物 Ca SO4生成，错；燃烧热指的是 1mol完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量
7、，所以 CO 的燃烧热化学方程式为： CO(g) 1/2O2(g) 2CO2(g) H=-283.0 kJ/mol，反应中系数改变时 H也要做相应的变化，反应物和生成物调换位置时 H的符号要改变，故 B 对；反应的热效应与反应条件无关， C错；根据燃烧热的定义生成物要是稳定的物质，水常温下是液态，故 D错。 考点：中和热、燃烧热的概念的理解和热化学方程式的书写。 “熵 ”可看作是 “混乱度 ”，它的符号是 “S”。下列变化中， S0 K1=1mol L1 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)； H1”或 “=”），并简述理由 。 答案： 乙酸是弱酸，稀释促进电离 试题分析：如果两种溶液都是完全电离的，那么 A溶液中的 H+是 B溶液的 10倍，但是乙酸是弱酸，电离程度与溶液的浓度有关，溶液越稀电离程度越大，所以 0.1 mol/L的乙酸电离程度要大，故 A、 B两溶液中 H+浓度之比小于 10。 考点：电离平衡的移动和离子浓度。
