2015江苏省射阳县二中高二上学期期中化学（必修）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015 江苏省射阳县二中高二上学期期中化学（必修）试卷与答案（带解析） 选择题 雾霾 已经成为 社会各界 共同 关注 的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是 A氮气排放 B燃煤供热 C汽车尾气排放 D田间焚烧秸杆 答案： A 试题分析：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等 PM2.5颗粒物增多等，选 A。 考点：考查常见的生活环境的污染及治理。 下列关于乙酸和乙醇说法正确的是 A都难溶于水 B都能使石蕊试液变红 C都能与钠反应 D相互间不能发生反应 答案： C 试题分析： A都与水互溶，错误； B乙酸能使石蕊试液变红，

2、乙醇不能，错误； C都能与钠反应，生成氢气，错误； D乙酸和乙醇能发生酯化反应，错误；选 C。 考点：考查乙酸和乙醇的化学性质。 下列属于取代反应的是 A H2C=CH2 + H2 H3C CH3 B 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O C D CH4 +Cl2 CH3Cl + HCl 答案： D 试题分析：根据有机反应类型的特征， A 和 C 属于加成反应， B 属于氧化反应，D属于取代反应，选 D。 考点：考查化学反应类型。 下列化学用语正确的是 A乙炔的结构式： C2H2 B氟化氢的电子式： C硫离子结构示意图： D氢氧化钡电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2

3、+ + 2OH 答案： D 试题分析： A. C2H2是分子式，不是结构式，错误； B.HF是共价化合物，共用电子对形成分子，错误； C.示意图是硫原子的原子结构示意图，错误； D. 氢氧化钡电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH ,正确；选 D. 考点：考查化学用语的正误判断。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判 断正确的是 A 46gNO2含有氧原子数为 2NA B常温常压下， 22.4LN2含有的分子数为 NA C 1L 1mol L 1Al2(SO4)3溶液中含 SO42 数目为 NA D 1molFe在足量 Cl2中燃烧，转移电子数为 2NA 答案： A 试题分析

4、： A 46gNO2含有氧原子数为 (46/46)2NA =2NA，正确； B在标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L， 22.4LN2含有的分子数为小于 NA，错误； C 1L 1mol L 1Al2(SO4)3溶液中含SO42 数目为 3NA，错误； D铁和氯气反应生成高价氯化物， 1molFe在足量 Cl2中燃烧，转移电子数为 3NA，错误；选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，有关该反应说法正确的是 A属于复分解反应 B KNO3发生氧化反应 C

5、 NaN3是还原剂 D NaN3和 KNO3中氮元素化合价均降低 答案： C 试题分析： A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； B. KNO3中氮元素由 +5价得电子生成氮气，发生还原反应，错误； C. NaN3中氮元素化合价由 -1/3价失电子生成氮气，是还原剂，正确； D. KNO3中氮元素由 +5价降低到 0价， NaN3中氮元素化合价由 -1/3价升高到 0价，错误；选 C。 考点：考查氧化还原反应。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化镁溶于盐酸： H+ + OH = H2O B氯化铝溶液中加入氨水： Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4+

6、C碳酸钙溶于醋酸： CO32 + 2H+ = CO2 + H2O D FeCl3溶液蚀刻铜： 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe 答案： B 试题分析： A. 氢氧化镁难溶于水，写化学式，错误； B. B氯化铝溶液中加入氨水： Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4+,正确； C.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误； D.不符合化学事实，错误；选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是 A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧 答案： A 试题分析：生成物总能量大于反应

7、物 总能量的反应是吸热反应， BCD都是放热反应，错误，选 A。 考点：考查化学反应中的能量变化。 将锌棒和石墨棒按图示方式插入 CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是 A将电能转变为化学能 B电子由石墨棒流出 C锌为正极 D电池反应为： Zn + CuSO4- = ZnSO4 + Cu 答案： D 试题分析： A.该装置是原电池，将化学能转化为电能，错误； B.锌是活泼金属，做负极，电子由锌极流出，错误； C.锌为负极，错误； D. 电池反应为： Zn + CuSO4- = ZnSO4 + Cu，正确；选 D。 考点：考查原电池的工作原理。 X、 Y、 Z、 R、

8、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 21。 X与 Z同主族， Y与 R同主族， Y是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是 A原子半径： Y Z X B Y的气态氢化物的热稳定性比 R的强 C R的最高价氧化物的水化物酸性比 W的强 D Y与 Z形成的化合物只有 1种 答案： B 试题分析： Y是地壳中含量最多的元素，则 Y是 O， Y 与 R同主族，则 R是 S，X、 Y、 Z、 R、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 W是 Cl, 它们原子的最外层电子数之和为 21, X与 Z同主族 ,则 X是 H， Z是 Na， A原子半径：Z Y X，即 Na

9、OH，错误； B Y的气态氢化物 (H2O)的热稳定性比 R(H2S 的强 ,正确； C R的最高价氧化物的水化物（ H2SO4）酸性比 W(HClO4 )的弱，错误； D Y与 Z形成的化合物有 Na2O2和 Na2O 两种，错误；选 B。 考点：考查元素的推断。 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸 m（混合物） 9.2g 13.8g 27.6g V(CO2)（标况） 2.24L 3.36L 3.36L A 13.8g混合物恰好能与 50ml盐酸完全反应 B根据表中

10、数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C向 50ml盐酸中加入混合物 27.6g时，盐酸过量 D盐酸的物质的量浓度为 5.0mol/L 答案： A 试题分析： A.由题意可知： 9.2 g混合物与 50 mL盐酸反应时盐酸过量，而 27.6 g混合物与 50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成 3.36L二氧化碳需要混合物的质量为 3.36/2.249.2g=13.8g，正确； B.第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应 H+HCO3-=CO2 +H2O，生成二氧化碳的物质的量为 2.24/22.4=0.1mol，设 9.2 g混合物中 NaHCO3、 KHCO3的物质的量分别为

11、xmol和 ymol，根据碳元素守恒可知： x+y=0.1mol，混合物质量为 9.2g，所以 84x+100y=9.2g，联立方程解得 x=0.05 mol， y=0.05 mol，能计算 NaHCO3的质量分数，错误； C.由 A知， 13.8g混合物恰好能与 50ml盐酸完全反应，向 50ml盐酸中加入混合物27.6g时，混合物过量，错误； D.第三组实验中盐酸不足，混合物有剩余，发生的反应为 H+HCO3-=CO2 +H2O，生成二氧化碳的物质的量为 3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知 n（ HCl） =n（ CO2） =0.15mol，盐酸的物质的量浓度为0.15/0.

12、05=3mol/L，错误；选 A。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。下列实验操作正确的是 答案： D 试题分析： A.称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直 接在托盘上称量，错误；B.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误； C.乙醇和水互溶，不能用分液分离，错误； D.氯气能与氢氧化钠溶液反应，应使用防倒吸装置，正确；选 D。 考点：考查化学实验基本操作。 对于合成氨反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的有关说法正确的是 A加热能减小反应速率 B使用催化剂能加大反应速率 C减小压强能加大反应速率 D反应达到平衡时， v(正 )=v(逆

13、)=0 答案： B 试题分析： A加热能加快反应速率，错误； B使用催化剂能加大反应速率，正确； C减小压强能减慢反应速率，错误； D反应达到平衡时， v(正 )=v(逆 )但不等于 0；选 B。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： D 试题分析：硫酸铵属于铵盐，选 D。 考点：考查物质的分类。 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是 A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液 答案： A 试题分析：胶体具有丁达尔现象，选 A。 考点：考查胶体的性质。 下列物质中含有离子键的是 A Cl2 B H2O C CH4

14、D KOH 答案： D 试题分析：活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，强碱属于离子化合物，含有离子键，选 D。 考点：考查化学键的类型。 下列化学用语正确的是 A乙烯分子的电子式 B硫原子的结构示意图 C淀粉的化学式 (C6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42 答案： C 试题分析： A.乙烯碳碳之间有两对共用电子对，错误； B.该示意图是硫离子的原子结构示意图，错误； C.淀粉是高分子化合物，化学式为 (C6H10O5)n 正确； D. 硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42，错误；

15、选 C。 考点：考查化学用语的正误判断。 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。芥子气（分子式： C4H8Cl2S） 是一种 糜烂性毒剂，它属于 A单质 B有机物 C混合物 D硫酸盐 答案： B 试题分析：芥子气（分子式： C4H8Cl2S），含有碳元素，属于有机物，选 B。 考点：考查有机物的概念。 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A滴水成冰 B木已成舟 C烛炬成灰 D沙里淘金 答案： C 试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。 A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新

16、物质生成，属于物理变化， 错误； B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确； D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选 C。 考点：考查化学变化与物理变化的区别。 下列属于同分异构体的是 A He和 He B SO2和 SO3 C CH4和 C4H10 D CO(NH2)2和 NH4CNO 答案： D 试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体， A.原子，错误；B.分子式不同，错误； C.分子式不同，错误； D.分子式相同，结构不同，正确；选 D。

17、 考点：考查同分异构体的概念。 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A食醋 C 2H5OH B金刚石 Si C纯碱 Na 2CO3 D天然气 CO 答案： C 试题分析： A食醋 CH 3COOH,错误； B金刚石 C ，错误； C纯碱 Na 2CO3，正确； D天然气 CH 4，错误；选 C。 考点：考查常见物质的俗名。 某溶液中存在较多的 Na 、 H 、 C1 ，溶液中还可能大量存在的离子是 A OH B Ag C NH4 D CO32 答案： C 试题分析：某溶液中存在较多的 Na 、 H 、 C1 ， A OH 与氢离子反应，不能大量共存，错误； B Ag

18、 与氯离子反应，不能大量共存，错误； C NH4 能大量共存，正确； D CO32 与氢离子反应不能大量共存，选 C。 考点：考查离子共存。 日本福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射 性锶 -89和 锶 -90污染， Sr和 Sr核素具有相同的 A电子数 B质量数 C中子数 D相对原子质量 答案： A 试题分析： Sr和 Sr核素具有相同的质子数，因此也具有相同的电子数，选A。 考点：考查同位素的概念。 填空题 （ 15分） （ 1）（ 3分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和 提高免疫力。 常用作食品防腐剂的是 。（填序号，下同） a.苯甲酸钠 b.味

19、精 c.柠檬黄 维生素 C能使碘水褪色，说明维生素 C具有 。 a.易溶于水 b.酸性 c.还原性 “中国居民平衡膳食宝塔 ”（见图）， 位于第 “5”层且每天不超过 25g的能量物质是 。 a.糖类 b.油脂 c.无机盐 （ 2）（ 5分）材料是人类文明的物质基础和先导 ,是直接推动社会发展的动力。 玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 （选填： “玻璃 ”、“陶瓷 ”、 “水泥 ”）。 氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 。 易拉罐罐体成分为铝合金（含 Al及少量的 Fe、 Cu及 Mg等）， 检 验其中含

20、铝元素的方法是： （写出化学方程式）。 （ 3）（ 7分）促进生态文明 ,保护 生态环境 ,是实现 “中国梦 ”的重要 组成部分。 水体富营养化主要是含有 (填元素符号 )的物质排放引起的。 安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中 CO和 NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出 CO和 NO在催化剂作用下反应的化学方程式 。 提倡 “光盘行动 ”,有利于 “勤俭节约 ”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为 （选填序号）。 “封闭式焚烧 ”和 “卫生填埋 ”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含 C、 H、 O、 Cl），其名称为 。 处理废水中重金属铊

21、(Tl)，需在废水中加入 NaClO溶液，将 Tl+转变为Tl3+,NaClO作 （选填： “氧化剂 ”、 “还原剂 ”），同时加入熟石灰，将 Tl3+转变为难溶物 Tl(OH)3，最后加入明矾沉降除去，明矾作 。 答案：（ 1） a c b （ 2） 陶瓷 SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2。（ 3） N、 P 2CO +2NO N2 +2CO2 c 二 f英或 二恶英 氧化剂； 混凝剂。 试题分析：（ 1） 常用作食品防腐剂的是苯甲酸、苯甲酸钠等，选 a； 碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，维生素 C具体还

22、原性，维生素 C被氧化，选 c； “中国居民平衡膳食宝塔 ”（见右图），位于第 “5”层且每天不超过 25g的能量物质是油脂，选 b。 （ 2） 水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石，答案：为陶瓷； 反应物是氧气和四氯化硅蒸气，发生置换反应生成二氧化硅和氯气，该反应的化学方程式为 SiCl4 + O2SiO2 + 2Cl2； 易拉罐罐体成分为铝合金（含 Al及少量的 Fe、 Cu及 Mg等），检验其中含铝元素的方法是 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2。 （ 3） 水体富营养化主要是含有 N、 P的物质排放引起的，答

23、案：为 N、 P； CO和 NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应 为 CO +2NON2 +2CO2； 厨余垃圾的标识为 c； “封闭式焚烧 ”和 “卫生填埋 ”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、 H、 O、 Cl），其名称为二 f英； 在废水中加入 NaClO溶液，将 Tl+转变为 Tl3+,NaClO中氯由 +1价降低为 -1价，为氧化剂，加入熟石灰，将 Tl3+转变为难溶物 Tl(OH)3，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂。 考点：考查食品添加剂、材料以及常见的污染与治理。 （ 6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图

24、，有些反应中的部分 物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物 A是家庭生活中常用的一种调味品， A、 C的焰色反应都呈黄色， B是无色无味的液体， D是黄绿色气体， E、 F 都是无色气体， F 的水溶液是盐酸， H 的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。 （ 1） H的化学式为 。 （ 2） F的电子式为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的离子方程式为 。 答案：（ 1） NaClO （ 2） （ 3） 2Na+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 4） Fe3+3OH =Fe(OH)3 试题分析：常温常压下，化合物 A是家庭生活中常用的一种调味品，

25、 A、 C的焰色反应都呈黄色， B是无色无味的液体， D是黄绿色气体， E、 F都是无色气体， F的水溶液是盐酸， H的水溶液具有漂白、杀菌性， J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。则 A是 NaCl， B是 H2O， C是 NaOH,D是 Cl2， E是 H2， F是HCl， G是 FeCl2， H是 NaClO,I是 FeCl3， J是 Fe(OH)3 , （ 1） H的化学式为NaClO。（ 2） F的电子式为 。（ 3）反应 的化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（ 4）反应 的离子 方程式为 Fe3+3OH =Fe(OH)3。 考点：考查物质的推断。 10分 )二氧化

26、硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中 SO2的含量，实验步骤及装置如下： 步骤 ：称取 a g I2，（加少量 KI助溶），配成 1L 510 3mol L 1溶液； 步骤 ：取步骤 中溶液 10mL，稀释至 100mL； 步骤 ：量取步骤 中溶液 5.00mL于试管 2中，加入 2 3滴淀粉溶液； 步骤 ：如图抽气 N次至溶液蓝色刚好褪去。 （ 1）步骤 中配制 1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 ；需称量单质碘的质量 a为 (保留小数点后两位 )。 （ 2） SO2与碘水反应的离子方程式为 。 （ 3）实验时

27、，注射器每次缓缓抽气 100mL。 若抽气太快，将导致结果 （选填： “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不变 ”）。 若某次实验时抽气共 80次，试计算该地空气中 SO2的含量（ mg/L） (写出计算过程 )。 答案：（ 1） 1L容量瓶 ； 1.27g （ 2） SO2+I2+2H2O = 4H+SO42 +2I （ 3） 偏低 n(I2)=5.010 3L510 4 mol L 1= 2.510 6mol n(SO2)=n(I2)= 2.510 6mol m(SO2)= 2.510 6mol64g mol 1=1.610 4g=0.16mg V(空气 )=100mL80=8000mL=8L

28、SO2含量为： 0.16mg/8L=0.02mg/L 试题分析：（ 1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面 距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以除用到托盘、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 1L容量瓶；需称量单质碘的质量 a为 1L 510 3mol L 1254g/moL=1.27g ; （ 2） SO2与碘水反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O = 4H+SO42 +2I （ 3） 若抽气太快，来不及反应，将导致结果偏低 n(I2)=5.010 3L510 4 mol L 1= 2.510 6mol n(SO2)=n(I2)= 2.510 6mol m(SO2)= 2.510 6mol64g mol 1=1.610 4g=0.16mg V(空气 )=100mL80=8000mL=8L SO2含量为： 0.16mg/8L=0.02mg/L 考点：考查溶液的配制，离子方程式的书写，化学计算等知识。