1、2015江苏省涟水中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是 A火碱： NaOH B硫酸铁： FeSO4 C石英： SiO2 D明矾： KAl(SO4)2 12H2O 答案： B 试题分析： A.氢氧化钠 -NaOH，俗称火碱、烧碱，正确； B.硫酸铁 -Fe2(SO4)3 ,错误； C.石英 -SiO2，正确； D.明矾 - KAl(SO4)2 12H2O，正确；选 B。 考点：考查物质的名称和化学式。 下列离子方程式书写正确的是 A铁与盐酸反应： Fe+2H+ = Fe3+ H2 B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO
2、42-= BaSO4 C氯化铝中加入过量的氨水： Al3 +4NH3 H2O=AlO+4NH4+2H2O D向水玻璃中加盐酸： SiO32-+2H+ = H2SiO3 答案： D 试题分析： A.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误； B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，错误； C.氯化铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，错误；选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4+、 SO42-、 Al3 、 NO3- B Na+、 K+、 HCO3-、 NO3- C Na+、 Ca2+、 NO3- 、 CO32- D K+、 Cu2+、 NH4
3、+、 NO3- 答案： A 试题分析：在某无色酸性溶液中， A各离子能大量共存，正确； B HCO3-与氢离子反应不能大量存在，错误； C Ca2+与 CO32-反应生成沉淀，不能大量存在，错误； D Cu2+有颜色，不能大量存在，错误；选 A。 考点：考查离子共存。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A Fe2+、 Fe3+ B Fe2+、 Cu2+ C Fe3+、 Cu2+ D Cu+、 Cu2+ 答案： B 试题分析：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，发生的反应为Cu+2Fe3 = 3Fe2 +Cu2 , 反应结束后，溶液中大量存在的金
4、属离子是 Fe2 、 Cu2 ,选 B。 考点：考查铁、铜及其化合物的性质。 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸 ,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化 ,再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 答案： A 试题分析： A、硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，正确； B、 Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，错误； C、氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误； D、硫酸铁
5、液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误；选A。 考点：考查铁及其化合物的性质。 下列物质中既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部 答案： B 试题分析：既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质等，选 B。 考点：考查既能与稀 H2SO4反应 , 又能与 NaOH溶液反应的物质。 某无色溶液中，含有 H 、 Mg2 、 Al3 等阳离子，向溶液中逐滴加入 NaOH溶液，则消耗 NaOH溶液的
6、体积 (x)和生成沉淀的质量 (y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是 答案： B 试题分析：加入 NaOH溶液离子反应顺序为 H OH =H2O、 Mg2 2OH = Mg(OH)2、 Al3 3OH =Al(OH)3、 Al(OH)3 OH =AlO2- 2H2O，选 B。 考点：考查镁、铝与氢氧化钠溶液反应的图像。 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成 H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的
7、尾气 答案： A 试题分析： A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性，漂白作用不是氧化还原反应，所以不能说明 SO2具有氧化性，错误； B SO2能与水反应生成H2SO3，导致紫色石蕊溶液变红，正确； C高锰酸钾具有强氧化性，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，正确；D SO2能与碱反应生成盐和水，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，正确；选 A。 考点：考查 SO2的性质。 下列实验装置与操作正确的是 答案： D 试题分 析： A.干燥氯气，必须长管进，短管出，错误； B.容量瓶不能溶解或稀释溶液，错误； C.温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管
8、口附近，错误；选 D. 考点：考查化学实验基本操作。 由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为 a，则所含铁的质量百分含量为 A 3a B (100-2a) C 20 D 1-3a 答案： D 试题分析： FeSO4和 Fe2(SO4)3中硫氧原子的物质的量之比为 1： 4，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为 32： 164=1： 2，混合物中含硫为 a%，混合物中氧元素质量分数 =2a%，混合物中 Fe元素质量分数 =1-a%-2a%=1-3a%，选 D。 考点：考查化学计算。 将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反
9、应的的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 答案： A 试题分析：反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe=3Fe2+，若反应产生的 Fe2+ 物质的量为 3mol,反应消耗的 Fe3+ 物质的量为 2mol，未反应的 Fe3+ 物质的量为 3mol，则已反应的 Fe3+ 和未反应的 Fe3+ 的物质的量之比为 2： 3。选 A。 考点：考查铁元素的单质和化合物的性质。 只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是 A氨水 B硝酸银溶液 C氢氧化钠 D盐酸 答案： C 试题分析： A.氨水和硫酸镁、硫酸铝都产生白色沉淀
10、，错误； B.硝酸银与这四种物质都产生白色沉淀，错误； C.氢氧化钠与硫酸钠不反应，无现象，与硫酸镁产生白色沉淀，与硫酸铝反应先生成白色沉淀，后又溶解，与硫酸铵反应生成无色刺激性气味的气体，正确； D.盐酸与这四种物质都不反应，错误；选 C。 考点：考查物质的鉴别。 取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入 NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时 , 需要 NaOH的物质的量为 A 0.02 mol B 0.03 mol C 0.04 mol D 0.01 mol 答案： C 试题分析：取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉
11、，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再滴入 NaOH 溶液，生成氢氧化镁和硫酸钠，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时 , 溶液为硫酸钠溶液，根据原子守恒，需要 NaOH的物质的量为 0.022=0.04mol，选 C。 考点：考查化学计算， 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 A纯碱 B石灰石 C石英 D粘土 答案： B 试题分析：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，同时，石灰石还是炼铁的一种造渣材料；选 B。 考点：考查工业炼铁、制玻璃、制水泥的原料。 高岭土的组成可以表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x，
12、y的数值分别为 A 7、 2 B 5、 4 C 6、 3 D 6、 4 答案： B 试题分析： Al为 3价， Si为 4价， O为 2价， OH为 1价，则有 ( 3)2 ( 4)2 (-2)x ( 1)y 0，化简得 2x y 14。将四个选项中 x， y的值代入，只有 B符合；选 B。 考点：考查硅酸盐的化学组成。 为除去 FeSO4溶液中的 Fe2(SO4)3和 CuSO4，最好选用 A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉 答案： D 试题分析： A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，错； B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，错误； C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，错误；
13、 D.根据 Fe+Cu2 =Fe2 +Cu 、 Fe+2Fe3 = 3Fe2 ，最好选用铁粉；选 D。 考点：考查物质的除杂，铁及其化合物的性质。 下列说法中，正确的是 A水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B单质硅是制造光导纤维的材料 C硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸 答案： C 试题分析： A.水晶的主要成分是 SiO2，不属于硅酸盐，错误； B.SiO2是制造光导纤维的材料，错误； C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确； D. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水和氢氟酸反应，错误；选 C。 考点：考查硅及其化合物，硅酸盐等知识。
14、 往 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 A有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B先有白色絮状沉淀，后又溶解 C一直无明显现象 D先无现象，后有白色絮状沉淀 答案： B 试题分析：铝盐与碱反应生成白色沉淀 Al(OH)3，氢氧化铝溶于强碱，则往AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，可观察到的现象是先有白色絮状沉淀，后又溶解，选 B。 考点：考查氢氧化铝的性质。 下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 A FeCl2 B FeCl3 C CuCl2 D AlCl3 答案： D 试题分析： A.铁与氯气反应生成 FeCl3，铁与盐酸反应
15、生成 FeCl2和氢气，错误；B.错误； C.铜与盐酸不反应，错误；选 D。 考点：考查氯气的化学性质，金属与酸的反应。 ，在以 Al2O3为原料制备 Al(OH)3时， X适宜用的试剂是 A NH3 B CO2 C NaOH D HCl 答案： A 试题分析：氢氧化铝溶于强酸和强碱，在氯化铝用加过量的弱碱（氨水）可获得白色沉淀氢氧化铝，加 NaOH不溶于控制用量，选 A。 考点：考查铝及其化合物 的性质。 除去 SO2中混有的 HC1气体，可选用的试剂是 A石灰水 B浓硫酸 C饱和 NaHSO3溶液 D饱和 Na2SO3溶液 答案： C 试题分析： A石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应
16、，错误； B HC1与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，错误； C HC1与饱和 NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与饱和 NaHSO3溶液不反应，正确； D饱和 Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，错误；选 C 考点：考查物质的除杂， SO2的性质。 两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为 A 2： 3 B 3： 2 C 36.5： 40 D 1:1 答案： D 试题分析：根据化学反应 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 + 3H2, 两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐
17、酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为 1:1,选 D。 考点：考查铝的化学性质， 广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A在氮气的容器内冷却 B在水中冷却 C在氦气的环境里冷却 D在二氧化碳气体里冷却 答案： C 试题分析： A.镁和氮气反应生成氮化镁，氮气不能冷却镁蒸汽，错误； B.镁和热水反应氢氧化镁和氢气，水不能冷却镁蒸汽，错误； C.氦气是稀有气体，和镁蒸汽不反应，所以氦气可以冷却镁蒸汽，正确； D.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳， CO2气体不能冷却镁蒸汽，错误
18、；选 C。 考点： 考查镁的化学性质。 实验题 为了 “探究铁及其化合物的氧化性或还原性 ”，某同学甲设计了如下的实验方案。 （ 1）实验前甲同学预测 :Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。 （ 2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂： 3%的 H2O2 溶液、锌粒、铜片、 0.1 mol L-1 FeCl2溶液、 KSCN溶液、新制氯水。 若甲同学计划在 0.1 mol L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe2+的还原性 ,你预计可能发生的反应 是 (写化学方程式 ),现象是：溶液由浅绿色变 色。 实验中 ,甲同学发现现象不太明显，老师分析可
19、能是产物的含量太低 ,建议可以通过检验 Fe2+被氧化的产物 Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中 ,出现 现象 ,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。 对于证明 Fe2+具有氧化性 ,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入 FeCl2溶液中，结果铜片没变化 ,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 答案：（ 1）因为 Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态 ,可以升高也可以降低 （ 2） Cl2+2FeCl2 2FeCl3黄 KSCN溶液 溶液呈红色 ZnFeCu 试题分析：（ 1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有
20、还原性，亚铁离子处于 0和 +3价之间，所以既有还原性又有氧化性，则甲同学预测的依据是因为 Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态 ,可以升高也可以降低 （ 2） 亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为 Cl2+2FeCl2 2FeCl3，Fe2 浅绿色， Fe3 黄色，现象是溶液由浅绿色变黄色， 若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的， 锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为 ZnFeCu。 考点：考查探究铁及其化合物的氧化
21、性或还原性。 填空题 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下， A为无色有毒气体， B为红棕色粉末， C、 E为金属，其中 E为年用量最大的金属。 、 均为工业上的重要反应 请回答列问题： （ 1） G ， K （填化学式） （ 2） C原子结构示意图为 （ 3）写出 B与 C高温生成 E和 F化学方程式： 。 此反应叫 反应，可用于 。 （ 4）写出 F与 NaOH溶液生成 L离子方程式： （ 5）写出 K溶液与 E生成 H离子方程式： 答案：（ 1） NaHCO3 FeCl3 （ 2) （ 3） 2Fe2O3+Al 2Fe+ Al 2O3 ；铝
22、热 焊接钢轨（或冶炼高熔点的金属） （ 4） Al 2O3+2OH-= 2AlO2 +H2O （ 5） Fe+2Fe3+= 3Fe2+ 试题分析：常温常压下， A为无色有毒气体， B为红棕色粉末，应为 Fe2O3 ,结合状态， A为 CO， C、 E为金属，其中 E为年用量最大的金属 ,则 E为 Fe，反应 均为工业上的重要反应，推断 是工业生产金属铁的反应，则 D 为 CO2，J为 Na2CO3， G为 NaHCO3， H是 FeCl2， K为 FeCl3，反应 应为铝热反应， C是金属 Al， F为 Al2O3， I为 AlCl3， L为 NaAlO2，（ 1） G、 K 分别为 NaHC
23、O3、FeCl3（ 2）铝原子结构示意图为 （ 3）氧化铁与铝在高温下反应为铝热反应，化学方程式为 2Fe2O3+Al 2Fe+ Al 2O3；该反应的用途是可用于焊接钢轨。 （ 4）氧化铝是两性氧化物，与 NaOH溶液 反应的离子方程式为 Al 2O3+2OH-= 2AlO2 +H2O； （ 5）氯化铁溶液与铁反应生成亚铁离子的离子方程式为 Fe+2Fe3+= 3Fe2+。 考点：考查框图题物质的推断，元素和化合物的知识。 计算题 把一小块镁铝合金溶于 100mL盐酸中，然后向其中滴入 1 mol L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积如下图所示。 写出 OA段的离子反
24、应方程式 写出 BC段的化学方程式 合金中镁的质量 g。 盐酸的物质的量浓度 mol L-1。 答案： H+ + OH- = H2O Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 0.12 0.5 试题分析： 由图可知，从开始至加入 NaOH溶液 10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 Mg、 Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，则 OA段的离子反应方程式为 H+OH-=H2O； 继续滴加 NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为 50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加 NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠
25、反应生成偏铝酸钠与水，则 BC段的化学方程式为 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O； 由图可知，从加入 10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知 3nAl(OH)3 +2nMg(OH)2 =n（ NaOH） =（ 0.06L-0.02L） 1mol/L=0.04mol从加入氢氧化钠溶液 50mL 60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以 nAl(OH)3=（ 0.06-0.05）L1mol/L=0.01m
26、ol， 30.01mol+2nMg(OH)2=0.04mol,解得nMg(OH)2=0.005mol，由原子守恒 n（ Mg） =nMg(OH)2 =0.005mol， m（ Al）=0.01mol27g mol-1=0.27g， m（ Mg） =0.005mol24g mol-1=0.12g， 答：合金中镁的质量为 0.12g； 加入氢氧化钠溶液为 50mL时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠原子守恒，此时溶液中 n（ NaCl） =n（ NaOH）=0.05L1mol/L=0.05mol，根据氯原子守恒 n（ HCl） =0.05mol，盐酸的物质的量浓度为 0.05/0.1=0.5mol/L， 答：该盐酸的浓度为 0.5mol/L 考点：考查化学计算。
