2015江苏省涟水中学高二12月月考化学（必修）试卷与答案（带解析）.doc

1、2015江苏省涟水中学高二 12月月考化学（必修）试卷与答案（带解析） 选择题 现代生活中出现了 “铁强化酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 A分子 B元素 C单质 D氧化物 答案： B 试题分析： “铁强化酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，指的是宏观概念，应理解为元素，选 B。 考点：考查元素的概念。 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是 A FeFeCl3 B SiO2H2SiO3 C N2NO D

2、 NaNa2O2 答案： B 试题分析： A.铁与氯气反应生成氯化铁，能一步完成， B.SiO2难溶于水，与水不反应，不能一步完成， C.氮气和氧气在放电的条件下生成 NO，能一步完成，D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，能一步完成；选 B。 考点：考查常见的化学反应。 下列排列顺序中错误的是 A原子半径： O S Na B稳定性： pH3 H2S NH3 C酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性： Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 答案： B 试题分析： A.O与 S同族， S比 O的电子层多，原子半径 S O， S与 Na同周期，但 Na的核电荷数小，半径 Na S，则原子

3、半径 O S Na，正确； B.元素P、 S同周期，非金属性 P S，稳定性 pH3 H2S，错误； C.同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱， C、D均正确，选 B。 考点：考查元素周期表的应用，原子半径的比较，物质酸碱性的比较等知识。 下列叙述正确的是 A过量的 Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体 B Cu、 Mg、 Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气 C铁粉中混有铝粉既可用过量的 NaOH溶液，也可以用过量盐酸 充分反应过滤除去 D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀 答案： D 试题分析： .铁与氯气反应生成氯化铁，错误

4、；铜、镁与氢氧化钠溶液不反应，错误；铝粉与氢氧化钠反应，而铁不反应，能用来除去铁粉中的铝粉，铁、铝和盐酸反应，不能用盐酸除去铁中的铝，错误；选。 考点：考查镁铝铁铜的化学性质。 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A氯化钠 B氢氧化钠 C水 D氯气 答案： B 试题分析：活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属间易形成共价键， A.氯化钠 -离子键，错误； B.氢氧化钠 -离子键、共价键； C.水 -共价键； D.氯气 -共价键；选 B。 考点：考查化学键。 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 A少量 Cl2用于饮用水消毒 B氧化铝用于制造耐火材料 C Na2O2用于呼吸面具中

5、供氧 D Si用于制造光导纤维 答案： D 试题分析： A.氯气具有强氧化性，能用于自来水消毒，正确； B.氧化铝用于制造耐火材料，正确； C.过氧化钠能和 CO2和 H2O反应生成氧气，用于呼吸面具中供氧，错误； D.SiO2用于制造光导纤维，错误；选 D。 考点：考查物质的用途。 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液 C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤 答案： A 试题分析：根据装置特点，化学操作为过滤、蒸发、蒸馏、分液，选 A。 考点：考查化学实验操作。 下列离子方程式正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：

6、2H CO32 = CO2 H2O B氯气与水反应： Cl2 H2O = 2H Cl ClO C氯化铝溶液加入氨水： Al3 3OH = Al(OH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： NH4+ OH NH3 H2O 答案： D 试题分析： A.大理石是难溶盐，写化学式，错误； B.次氯酸是弱酸，写化学式，错误； C.氨水是弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝，错误；选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列说法正确的是 A漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 B铁锈的主要成份是四氧化三铁 C NO、 NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 D HNO3和 H2SO4都是很难挥发的酸

7、答案： A 试题分析： A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是 Ca(ClO)2，正确；B.铁锈的主要成分是氧化铁，错误； C.NO和空气中氧气反应而不能在空气中稳定存在，错误； D.硝酸是易挥发的强酸，硫酸是难挥发的强酸，错误；选 A。 考点：考查物质的成分与性质。 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、 E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A原子半径： A B C D E B金属性： D C C一定

8、条件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D化合物 AE与 CE含有相同类型的化学键 答案： C 试题分析：根据题意，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，则 B是碳元素；元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，则 C是钠元素；元素D是地壳中含量最高的金属元素， D是铝元素；元素 A、 E的单质在常温下呈气态，则 A是氢元素、 E是氯元素； A原子半径： A B E D C，错误；B金属性： C D，错误； C一定条件下，元素 C、 D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，正确； D化合物 AE为共价化合物， CE为离子化合物，选 C。 考点：考查原子结构

9、与元素的性质。 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Ba2 、CO32 、 Cl 、 SO42 。现取两份 200 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体 1.36 g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测 正确的是 A一定存在 K 、 NH4 、 CO32 、 SO42 ，一定不存在 Ba2 、 Cl B一定存在 NH4 、 Cl 、 CO32 、 SO42 ，可能存在 K C c(SO42 )=0.2 mol L 1， c(NH4

10、 ) c(SO42 ) D如果溶液中存在 NH4 、 Cl 、 CO32 、 SO42 、 K 五种离子，则 c(K ) 0.2 mol L 1 答案： D 试题分析：由题干 中可知，收集到气体 1.36 g一定是氨气，则 n(NH4 )=0.08 mol；由题干 中可知，不溶于盐酸的沉淀 4.66 g为硫酸钡，物质的量为 0.02 mol，另一种沉淀 7.88 g为碳酸钡，物质的量为 0.04 mol，原溶液n(CO32 )=0.04 mol， n(SO42 )=0.02 mol，不含有 Ba2 ，从一定含有的离子NH4 、 CO32 、 SO42 看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，

11、一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子， n(K )=0.04 mol，当含有 Cl 时，不论含多少 Cl ，由电荷守恒可知 n(K )大于 0.04 mol，又因体积为 200 mL， c(K )0.2 mol/L，选 D。 考点：考查溶液中离子共存的判断。 下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是 A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D FeCl2 答案： D 试题分析：氯气是化学性质比较活泼的非金属单质，氧化性较强，能与变价金属发生反应生成高价金属氯化物， 2Fe 3Cl2 =2FeCl3，选 D。 考点：考查氯气的化学性质。 下列关于 Na2CO3的说法不正确的是

12、 A Na2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成 B Na2CO3与 CaCl2溶液混合有白色沉淀生成 C Na2CO3俗称纯碱是因为它是碱 D Na2CO3可以与盐酸反应放出 CO2 答案： C 试题分析： Na2CO3俗称纯碱，但它是盐，选 C。 考点：考查碳酸钠的俗名和性质。 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CuOCO2 Cu； CO2H2OH2CO3； H2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2H2O； CaCO3CaO CO2，其中涉及的基本反应类型依次为 A置换、化合、分解、复分解 B化合、置换、复分解、分解 C化合、置换、分解、复分解 D置换、化合、复分解、分解 答案：

13、D 试题分析：根据这些反应的特点，它们的反应类型分别是置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选 D。 考点：考查化学反应类型。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A在常温常压下， 11.2 L氮气所含有的原子数目为 NA B活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，电子转移数为 NA C 500 mL 0.5 mol L 1 Al2(SO4)3溶液中， SO的浓度为 1.5 mol L 1 D 18 g水所含的氢原子数目为 NA个 答案： C 试题分析： A在常温常压下，气体摩尔体积比 22.4 L/mol大， 11.2 L氮气所含有的原子数目小于 NA，错误； B活泼金属从盐

14、酸中置换出 1 mol H2， 2H 2e =H2，电子转移数为 2NA，错误； C.正确； D 18 g水的物质的量为 1 mol，一个水分子中有 2个氢原子，所含的氢原子数目为 2NA个，错误；选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 下列属于物理变化的是 A石油蒸馏 B淀粉水解 C铁表面钝化 D煤的干馏 答案： A 试题分析： A石油蒸馏 物理变化， B淀粉水解 -化学变化， C铁表面钝化-化学变化， D煤的干馏 -化学变化，选 A。 考点：考查物理变化、化学变化。 看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体的分散质

15、能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象 C胶体的分散质粒子直径在 1 100nm之间 D胶体是纯净物，其它分散系是混合物 答案： C 试题分析：根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，将分散质微粒直径在 1-100nm直径的分散系称为胶体，选 C。 考点：考查胶体的定义。 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应： 4CO 2NO2 = 4CO2 N2。下列对该反应的说法中错误的是 A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是 CO、还原剂是 NO2 C该反应生成 28 g N2时，转移 8 mol e D该反应将能减少汽车尾气对环境的污染 答案： B 试题分析： 4CO

16、 2NO2 = 4CO2 N2，碳元素的化合价由 2价升高到 4价，失去电子， CO 作还原剂，氮元素的化合价由 4 价降低到 0 价， NO2作氧化剂，该反应电子转移为 8，选 B。 考点：考查氧化还原反应。 下列说法不正确的是 A NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离 B电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子 C工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 D碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为： Ca2 CO32=CaCO3 答案： C 试题分析： A.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，正确； B.在溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，因而能导电，正确； C.氯

17、化铝是共价化合物，熔融态没有离子，工业上用电解熔融氧化铝来制备金属铝，错误； D.正确；选 C。 考点：考查强电解质的判断，工业制铝，离子方程式的书写 等知识。 下列分离物质的方法中，不正确的是 A利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油 B利用分液的方法将水和苯分离开来 C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D利用过滤的方法除去水中的泥沙 答案： A 试题分析： A.汽油和煤油是两种沸点不同的烃的混合物，采用蒸馏的方法分离，错误； B.水和苯互不相溶，用分液的方法分离，正确； C.硝酸钾的溶解度随温度变化不大，采用结晶的方法分离硝酸钾中的氯化钾，正确； D.泥沙难溶于水，用过滤的方法分

18、离，正确；选 A。 考点：考查物质的分离。 对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是 A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有 CO32 B用焰色反应检验钠元素的存在 C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 NH4 D用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42 答案： A 试题分析： A某溶液中加入盐酸产生气体，则其中可能含有 CO32 、 HCO3 、SO32 、 HSO3 离子，错误； B焰色反应是元素的性质，用焰色反应检验钠元素的存在，正确； C用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 NH4 ，正确；D向溶液中加入盐酸，无现象，在加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有 SO42 ，正

19、确；选 A。 考点：考查离子或物质的检验。 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A碳元素位于周期表中第二周期 A族 B HF的电子式： C Cl 离子的结构示意图： D质量数为 39的钾原子 1939K 答案： D 试题分析： A.碳元素位于周期表中第二周期 A 族，错误； B.HF 是共价化合物，以共用电子对形成分子，错误； C.氯元素的质子数为 17，错误；选 D。 考点：考查化学用语的正误判断。 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A氯化铵 B碳酸氢钠 C氯化钡 D硫酸铜 答案： D 试题分析：钠放入盐溶液中先与水反应，都产生 H2， 2Na 2H2O = 2Na

20、OHH2，生成的 OH 与 NH4 反应生成刺激性气味的气体， OH 与 HCO3 反应生成碳酸根离子、 OH 与 Ba2 不反应，与 Cu2 反应生成蓝色沉淀，选 D。 考点：考查钠的化学性质。 实验题 10分 )将 5.6 g Fe加入到 100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。 （ 1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （ 2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。 （ 3）计算反应中转移的电子数目。 答案：（ 1） （ 2） 2.24 L 1 mol/L （ 3） 0.2NA 试题分析：（ 1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 （ 2） 5.6

21、g Fe 的物质的量为 n=5.6/56=0.1moL， Fe H2SO4 = FeSO4 H2 转移电子 2e 0.1 0.1 2.24 L 0.2 mol 生成的气体在标准状况下的体积为 2.24 L，稀硫酸的物质的量浓度 =0.1/0.1=1 mol/L， （ 3）反应中转移的电子数目为 0.2NA 考点：考查化学反应及计算。 填空题 化学与生活 (15分 ) （ 1） (4分 )防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 下列措施不利于改善环境质量的是 _。 (填字母 ) A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B将废电池深埋，以减少重金属的污染 C利用二氧化碳等原料合成聚碳

22、酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染 材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料 (包括硅酸盐材料 )、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。 （ 2） (5分 )材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 光导纤维的主要成份是 _。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 _措施可增大强度和弹性。 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮 炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 _。 安装有汽车尾气催化光解设施，

23、它能将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出 CO和 NO在一定条件下反应的化学方程式 。 （ 3） (6分 )食品和药品关系人的生存和健康。 城市餐饮业会产生大量污染环境的 “地沟油 ”， “地沟油 ”的主要成分是油脂。综合利用 “地沟油 ”的一种方法是将 “地沟油 ”中的油脂水解以获取甘油和_(填名称 )。 棉花纤维的化学成分是 _(填化学式 )。 金属腐蚀会造成巨大 的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。 为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是 _ _

24、(填化学式 )。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏 _，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏 _。 答案：（ 1）、 B 无机非金属材料，陶瓷 （ 2）、 SiO2 硫化 甲醛 2CO 2NO=N2 2CO2 （ 3）、 高级脂肪酸 (C6H10O5)n 原电池 KIO3维生素 A 维生素 C 试题分析：（ 1） A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源，正确， B.将废电池深埋，同样会污染环境，错误， C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，正确；选 B， 玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于无机非金属材料；陶瓷的生产

25、原料为粘土，不需要使用石灰石； （ 2） 光导纤维的主要成分是二氧化硅， 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性， 居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛， 安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，则 CO和 NO在一定条件下反应的化学方程式为 2CO 2NO=N2 2CO2 （ 3） “地沟油 ”的主要成分是油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油和高级脂肪酸， 棉花纤维的化学成分是纤维素，纤维素的化学式是 (C6H10O5)n， 金

26、属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。 为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是 KIO3，维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏维生素 A ，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏维生素 C。 考点：考查环境污染的治理和防治，无机非金属材料及应用， 6分 ) A、 B、 C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知， A是由地壳中含量最多的金属元 素形成的单质， C、 D、 E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体 F

27、与气体 G相遇产生大量的白烟， H是厨房中必备一种调味盐 (部分反应物和生成物及溶剂水已略去 )。 请回答下列问题： （ 1） B的化学式为 _。 （ 2） F的电子式为 _。 （ 3）写出反应 的离子方程式： 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 答案：（ 1） NaOH （ 2） （ 3） 2Al 2OH 2H2O =2AlO 2 3H2 （ 4） NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O 试题分 析： A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则 A 是 Al， C、 D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体 F与气体 G相遇产生大量的白烟，则 B是 NaOH， C是氮气， D是氢气， E是 Cl2， F是 NH3， G是 HCl， H是厨房中必备一种调味盐，是 NaCl，（ 1） B的化学式为 NaOH，（ 2） F的电子式为 （ 3）反应 的离子方程式为 2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H2 （ 4）反应 的化学方程式为 NH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O 考点：考查无机物的推断。