2015湖南省怀化市中小学课改高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015湖南省怀化市中小学课改高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 今有如下三个热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H a kJ mol 1 H2(g) 1/2O2(g) = H2O(l) H b kJ mol 1 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H c kJ mol 1 关于它们的下列表述，正确的是 A它们都是吸热反应 B氢气的燃烧热为 H a kJ mol 1 C反应热的关系： a b D反应热的关系： 2b c 答案： D 试题分析： A.氢气的燃烧是放热反应，错误 B.燃烧热是指 1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时，放出的热量，氢

2、气的燃烧热为 H b kJ mol 1，错误； C.由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多， H越小，应该是 a大于 b，错误，错误； D. 反应热的关系：2b c ，正确；选 D。 考点：考查化学反应与能量。 下列说法中，正确的是 A中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应 B 1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C在 101 kPa时， 1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D CO燃烧是吸热反应 答案： A 试题分析： A中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应，正确； B中和热是指强酸

3、、强碱的稀溶液生成 1mol水时放出的热量， 1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全中和除生成水外，还生成硫酸钡，错误； C在 101 kPa时， 1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫碳的燃烧热，错误； D CO燃烧是放热反应，错误；选 A。 考点：考查燃烧热、中和热等知识。 100 时，水的离子积为 110 12，若该温度下某溶液中的 H 浓度为 110 7 mol L 1，则该溶液呈 A酸性 B碱性 C中性 D无法判断 答案： B 试题分析： 100 时中性溶液的 c(H+)=c(OH-)=10-6mol L-1，而 c(H+)=10-7 molL-1，则

4、c(OH-)=10-5 mol L-1 10-7 mol L-1，所以溶液呈碱性选 B。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液酸碱性的判断。 密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2 L，如图所示 R%是 R的体积分数， t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A正反应吸热， L为气体 B正反应吸热， L为固体或纯液体 C正反应放热， L为气体 D正反应放热， L为固体或纯液体 答案： C 试题分析： A.在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由图可知：升高温度 R 在平衡混合物中的含量降低。说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是

5、吸热反应。所以正反应是放热反应，错误； B错误； C.在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。由图可知：增大压强 R在平衡混合物中的含量降低。说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向。只有在 L是气体的情况下才符合题意。正确， D错误；选 C。 考点：考查温度、压强对化学平衡的影响。 串联电路中四个电解池分别装有 0. 5 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液 pH最小的是 A KNO3溶液 B NaCl溶液 C AgNO3溶液 D CuCl2溶液 答案： C 试题分析： A相当于电解水，溶液浓度增大，但

6、pH不变； B中生产氢氧化钠，pH增大； C中产生硝酸， pH减小； D中生成物是铜和氯气，由于氯气溶解，pH减小，所以 pH最小的是 C，选 C。 考点：考查电解池。 在恒温恒压、不做功时，反应 A B=C D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A H 0、 S 0 B H 0、 S 0 C H 0、 S 0 D H 0、 S 0 答案： C 试题分析：反应自发进行的判断依据是 H-T S 0， A、在恒温恒压、不做功时 H 0、 S 0， H-T S不一定小于 0，不符合； B、在恒温恒压、不做功时 H 0、 S 0， H-T S 0，反应一定不能自发进行，不符合； C、在恒温恒压 、不做功

7、时 H 0、 S 0， H-T S 0，反应一定能自发进行，符合； D、在恒温恒压、不做功时 H 0、 S 0， H-T S不一定小于 0，不符合；选 C 考点：考查化学反应自发进行的判据。 已知在 25 时： 2C(s) O2(g) 2CO(g) H1 222 kJ/mol 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 484 kJ/mol C(s) O2(g) CO2(g) H3 394 kJ/mol 则 25 时， CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的反应热 H4为 A 82 kJ/mol B 41 kJ/mol C 312 kJ/mol D 82 kJ/mol 答案：

8、 B 试题分析：根据所给热化学方程式，依据盖斯定律 1/2 1/2 得 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)的反应热 H4= H31/2 H21/2 H1= 41kJ/mol，选 B。 考点：考查盖斯定律的应用。 已知： Ksp(AgCl) 1.810 10， Ksp(AgI) 1.510 16， Ksp(Ag2CrO4) 2.010 12，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 答案： C 试题分析：饱和溶液中：

9、对应化学式相似的 AgCl和 AgI来说 Ksp越小 Ag+浓度越小，即 AgCl AgI； Ag2CrO4溶液中 Ag+的浓度为 ， AgCl饱和溶液中 Ag+的浓度为（ 1.810-10） 0.5，所以有 Ag2CrO4 AgCl AgI，正确；选 C。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。 一真空定容的密闭容器中盛有 1 mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，一定条件下平衡时 PCl5所占的体积百分数为 M，若相同条件相同容器中，最初放入 2 mol PCl5，则平衡时， PCl5的体积百分数为 N，下列结论正确的是 A M N B M=N

10、C M N D无法比较 答案： C 试题分析：通入 2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入 1 mol PCl5，如果是在恒压条件下 (即把容器的体积扩大为原来的 2倍 )，那么反应达到平衡时 PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动， PCl5所占体积分数增大， N M，选 C。 考点：考查影响化学平衡的因素。 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移 0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移 0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是 A电解过程中，溶液的 pH不断增大 B当转移 0.4 mol 电子时，电解生成的铜

11、为 12.8 g C阴极反应式为 2H2O 4e =4H O2 D整个过程中产生的 H2与 O2的体积比为 2:1 答案： B 试题分析： A.电解过程分两阶段，第一阶段电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，第二阶段，实际上在电解水，酸性增强，错误； B.第一阶段 2CuSO4 +2H2O2Cu+O2+2H2SO4转移 4e ，当转移 0.4 mol 电子时，电解生成的铜为 12.8 g ，正确； C.整个电解过程分两阶段，阴极反应式为 Cu+2e =Cu、 2H +2e =H2，错误； D.第一阶段 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+2H2SO4转移 4e 0.1 0.4 第二阶段： 2H2O

12、2H2+O2转移 4e 0.1 0.05 0.1 整个过程中产生的氢气和氧气的体积比为 2:3，错误；选 B。 考点：考查电解原理的应用。 根据金属活动性顺序表， Ag不能发生 2Ag 2HCl = 2AgCl H2的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 A B C D 阳极 石墨棒 Ag Fe Ag 阴极 石墨棒 石墨棒 Ag Pt 电解液 CuCl2溶液 盐酸溶液 H2SO4溶液 H2O 答案： B 试题分析： Ag不能发生反应： 2HCl+2Ag=2AgCl+H2，可设计为电解池， Ag为阳极，盐酸为电解质即可，

13、 B、 D为原电池装置， A、 C为电解池，且 C中 Ag为阳极，则能发生2HCl+2Ag=2AgCl+H2，选 B 考点：考查原电池、电解池的工作原理。 0.1 mol/L NaOH和 0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是 A c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) B c(Na )=c(Cl ) c(OH ) c(H ) C c(Na )=c(Cl ) c(H ) c(OH ) D c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(H ) 答案： B 试题分析： NaOH和 NH4Cl等浓度、等体积混合，恰好反应， NaOH+NH4Cl = N

14、aCl+NH3 H2O,氨水是弱碱，溶液呈碱性， NaCl是强酸强碱盐，所以离子浓度大小顺序为 c(Na )=c(Cl ) c(OH ) c(H )，选 B。 考点：考查离子浓度的大小比较。 对于可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A v(A) 0.5 mol L 1 min 1 B v(C) 1.6 mol L 1 min 1 C v(D) 0.4 mol L 1 min 1 D v(B) 1.8 mol L 1 min 1 答案： B 试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之

15、比所得的数值进行比较，所以用 A、 B、 C、 D表示的反应速率与化学计量数之比为 0.5 mol L 1 min 1、 0.8 mol L 1 min 1、 0.2 mol L 1 min 1、0.6 mol L 1 min 1，所以 B项正确，选 B. 考点：考查化学反应速率的大小比较。 在 CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH H CH3COO 。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是 A CH3COONa B NaCl C Na2CO3 D NaOH 答案： A 试题分析： A.醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，正确； B、

16、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，错误； C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，错误； D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，错误；选 A。 考点：考查弱电解质的电离。 银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是： Zn Ag2OH2O=2Ag Zn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn 答案： D 试题分析：负极失电子，对应元素的化合价升高，所以为锌，选 D。 考点：考查原电池的工作原理。 已知 25 、 101 kPa条件下：

17、 3O2(g)=2O3(g) H 284.2 kJ mol 1下列说法正 确的是 A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 答案： A 试题分析：（ 1） 4Al(s) 302(g)2A12O3(s)； H=-2834.9 kJ mol 1（ 2） 4A1(s) 203(g)2Al2O3(s)； H=-3119.1KJ mol 1，根据盖斯定律（ 1） -（ 2）得到：302(g)=203(g) H=-2834.9 k

18、J mol 1-(-3119.1KJ mol 1)=284.1KJ/mol， A、氧气转化为臭氧是吸热反应，等质量的 O2比 O3能量低，正确； B、错误； C、由 O2变为 O3的化学反应为吸热反应， O2比 O3稳定， C错误； D、错误；选 A。 考点：考查热化学方程式，盖斯定律的应用等知识。 在密闭容器中进行如下反应： X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、 0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为 0.3 mol/L B Y2为 0.1 mol/L C X2为

19、0.2 mol/L D Z为 0.4 mol/L 答案： A 试题分析：若反应向正反应进行到达平衡， X2、 Y2 的浓度最小， Z 的浓度最大，假定完全反应，则： 根据方程式 X2(气 ) Y2(气 ) 2Z(气 )， 开始 (mol/L)： 0.1 0.3 0.2 变化 (mol/L)： 0.1 0.1 0.2 平衡 (mol/L)： 0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡， X2、 Y2的浓度最大， Z的浓度最小，假定完全反应，则： 根据方程式 X2(气 ) Y2(气 ) 2Z(气 )， 开始 (mol/L)： 0.1 0.3 0.2 变化 (mol/L)： 0.1 0.1 0.

20、2 平衡 (mol/L)： 0.2 0.4 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0 c(X2)0.2， 0.2c(Y2) 0.4， 0 c(Z) 0.4选 A 考点：考查可逆反应的特征。 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、 pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、 pH不变、呈中性 C水的离子积变小、 pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、 pH变小、呈中性 答案： D 试题分析： H2O H OH ，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。 c(H )和 c(OH )均增大， Kw增大， pH减小，但纯水中 c(H )=c(OH )，

21、呈中性；选 D。 考点：考查影响水电离的因素。 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 答案： A 试题分析：电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液为含镀层金属离子的溶液。所以铁表面镀锌，铁作阴极，锌作阳极，电镀液含 Zn2+，选 A。 考点：考查电镀的工作原理。 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A明矾和 FeCl3可作净水剂 B为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 C用 NaHCO3与 Al2(

22、SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 D氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存 答案： D 试题分析： A.明矾和 FeCl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬 浮杂质的作用；有关； B.加入盐酸抑制铁离子的水解 ,有关； C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关； D.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选 D 考点：考查盐类水解的应用。 在恒容密闭容器中发生反应 2NO2 2NO O2，不能说明反应达到平衡状态的是 A单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 B单位时间内生

23、成 n molO2的同时生成 2n molNO C混合气体的颜色不再改变 D氧气的含量不再改变 答案： B 试题分析： A、单位时间内生成 2nmolNO，同时生成 2n molNO2，说明反应 v正 =v逆，达到平衡状态，正确； B. 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO, 说明反应 v正 =v正，没有达到平衡状态，错误； C、 NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明 NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再改变 ,反应达到平衡状态，正确， D、氧气的含量不再改变，说明反应处于平衡状态，正确；选 B。 考点：考查平衡状态的判断标志。 实验题 每空 2分，

24、共 16分 ) 、中学化学实验中的中和热的测定实验常用 0 50 mol L 1 HCl和 0 55 mol L 1的 NaOH溶液各 50 mL。 NaOH的浓度大于 HCl的浓度作用是_。在大小烧杯之间填满碎泡沫 (或纸条 )其目的是： 。 、某校学生用中和滴定法测定某 NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 （ 1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 （ 2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则 会使所测 NaOH溶液的浓度 。 (填 “无影响 ”、 “偏高 ”或 “偏低 ”)。 、用实验确定某酸 HA是

25、弱酸。两同学的方案是： 甲： 配制 0.1 mol L 1的 HA溶液 100 mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱酸。 乙： 配制 0.1 mol L 1的 HA溶液 100 mL；配制 0.1 mol L 1的盐酸溶液 100 mL 取相同体积的 0.1 mol L 1的 HA和 0.1 mol L 1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱酸。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _。 （ 2）甲方案中，说明 HA是弱酸的理由是测得溶液的 pH_ 1(选填 “ ”、“ ”或 “ ”)；乙方案中，说明 HA

26、是弱酸的现象是 _。 a装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快 b装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快 c两只试管中产生气体速率一样快 答案： 使盐酸完全反应 保持反应产生的热量尽量不散失 （ 1）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内溶液颜色不改变 （ 2）偏低 （ 1） 100 mL容量瓶 （ 2） a 试题分析： 在中和热的测定实验中， NaOH的浓度大于 HCl的浓度作用是使盐酸完全反应，在大小烧杯之间填满碎泡沫 (或纸条 )其目的是防止反应产生的热量散失； （ 1）在酸碱中和滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色

27、，并半分钟内溶液颜色不改变 为止。 （ 2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致读数读小了，则会使所测NaOH溶液的浓度偏低。 、准确配制 100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用 100mL的容量瓶才行。 （ 2）甲方案中， HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)C(OH )。 、（ 1）根据 Al(OH)3、 Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为 0.1mol/L的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使 Al3 沉积，需符合 Al3 OH 3=1.110-33,OH =2.2210-11, 要使 Cu2 沉积，需符合

28、 Cu2 OH 2=2.210-20,OH =1.4810-10,所以 Al(OH)3先沉积，（ 2）铁离子完全沉淀时， OH 3=（ 4.010-38） （ 1.010-5） =4.010-33，则 c(Al3 ) c(OH )3=0.24.010-33=810-34KspAl(OH)3,所以没有 Al(OH)3沉淀。 考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。 每空 2分，共 16分 ) I、恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) （ 1）该反

29、应的平衡常数表达式为： K= （ 2）若反应进行到某时刻 t时， nt(N2)=8 mol， nt(NH3)=4 mol，计算 a 。当反应达到平衡时，混合气体的体积为 537.6 L(标况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%。原混合气体中， a:b= 。 、反应 mA nB pC qD在某温度下达到平衡。 若 A、 B、 C 、 D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到 平衡时 C的物质的量浓度变为原来的 1.6倍，则 m、 n、 p、 q的关系是 m n p q(填 “ ”或 “ ”或 “=”) 。 若 A、 B、 C ， D都为气体，且 m n =

30、 p q，则将气体体积压缩后 A的物质的量将 _(填 “减小 ”“增大 ”“不变 ”)，平衡 _移动。 (填 “正向 ”或 “逆向 ”或 “不 ”) 若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 _反应 (填 “放热 ”或“吸热 ”) 若在体系中增加 A的量，平衡不发生移动，则 A肯定不能为 _态。 答案： （ 1） （ 2） 10 1:2 不变 不 吸热 气 试题分析： 、（ 1）该反应的平衡常数表达式为 K= （ 2）根据三段式： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 开始量 a b 变化量 2 6 4 因为该时刻 N2的物质的量为 8mol,所以 a=8+2=10， 当反应达到平衡时

31、，混合气体的体积为 537.6 L(标况下 )，物质的量为537.6/22.4=24mol,其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%，则是 6mol , 根据 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 开始量 10 b 0 变化量 3 9 6 平衡量 7 11 6 a:b=10:20=1:2 、 反应 mA+nB pC，若 A、 B、 C都是气体，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动， C的物质的量浓度应为原来的 2倍，实际上当再次达到平衡时 C的物质的量浓度变为原来的 1.6倍，说明，增大压强，平衡逆向移动，则证明逆向反应是气体体积减小的反应，得到 m+np； 若 A、 B、 C ， D都为气体，且 m n = p q，则将气体体积压缩后平衡不移动，则 A的物质的量不变，平衡不移动。 若给体系升温， B的物质的量减少，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应， 若在体 系中增加 A的量，平衡不发生移动，则 A肯定不能为气态。 考点：考查可逆反应的平衡常数与计算，影响平衡移动的因素。