1、2015湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 放射性同位素铀 原子核内的中子数为 A 51 B 92 C 143 D 235 答案： C 试题分析：在元素符号的左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数 =质子数 +中子数，所以中子数 =质量数 -质子数 =235-92=143. 考点：质量数和质子数、中子数的关系。 下列变化只涉及物理变化的是 A煤的干馏 B石油的裂化 C石油的分馏 D乙烯聚合 答案： C 试题分析： A、煤的干馏是化学变化，不选 A； B、石油的裂化是化学变化，不选 B； C、石油的分馏是利用物质的沸点不同而进行分离，是物理变化，选 C；D、乙
2、烯聚合是化学变化，不选 D。 考点：煤和石油的综合利用。 下列物质中，互为同系物的是 A 12C和 14C 乙烷和十六烷 C葡萄糖和果糖 O2和 O3 答案： B 试题分析： A、满足质子数相同，中子数不同的要求，是同位素，不选 A； B、结构相似，在分子组成上相差若干个 CH2，符合同系物的要求，选 B； C、葡萄糖和果糖分子式相同，但结构不同，是同分异构体，不选 C； D、都是氧元素的单质，是同素异形体，不选 D。 考点：同位素、同系物、同分异构体、同素异形体。 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是 A光照射甲烷与氯气的混合气体 B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C乙醇与乙酸在
3、浓硫酸作用下加热 D苯与液溴混合后撒入铁粉 答案： B 试题分析： A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选 A； B、苯和氢气的反应是加成反应，选 B； C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选 C；D、苯和溴反应是取代反应，不选 D。 考点：反应类型的判断。 由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是 A乙酸 B苯 C甲烷 D乙烯 答案： D 试题分析： A、乙酸不能和溴水反应，不选 A； B、苯和溴水不反应，但可以发生萃取而使水层褪色，不选 B； C、甲烷不与溴水反应，不选 C； D、乙烯和溴水发生加成反应而使之褪色，选 D。 考点：有机物的性质。 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列
4、因素对产生 H2速率没有影响的是 A Cl 的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 D H 的浓度 答案： A 试题分析： A、镁和盐酸反应过程中氯离子没有参与反应，故氯离子浓度不影响反应速率，选 A； B、镁条的表面积影响反应速率，不选 B； C、温度对速率有影响，不选 C； D、氢离子的浓度大小影响反应速率，不选 D。 考点：反应速率的影响因素。 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A该有机物的分子式为 C11H12O3 B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 答案： A 试题分析： A、该有机物的分子
5、式为 C11H12O3，正确，选 A； B、有机物的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，不选 B； C、该有机物能使高锰酸钾溶液褪色，不选 C； D、有碳碳双键和苯环就可以发生加成反应，羧基和羟基可以发生取代反应，不选 D。 考点：有机物的结构和性质。 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是 A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数： X Y B由水溶液的酸性： HClH2S，可知元素的非金属性： ClS C因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料 D Cs和 Ba分别位于第六周期 IA和 IIA，故
6、碱性： CsOH Ba(OH)2 答案 ： B 试题分析： A、若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，所以 X原子电子数大于 Y原子电子数，原子序数为 XY，不选 A； B、非金属性的强弱可以从非金属的最高价氧化物的对应水化物的酸性强弱分析，所以选 B； C、位于金属和非金属交界处的元素有金属性也有非金属性，所以可以做半导体材料，不选 C； D、铯和钡在同一周期，从左到右，金属性减弱，故碱性 CsOH大些，不选 D。 考点：元素周期律。 通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作： 加入少量蔗糖和水制成溶液 水浴加热 加入 NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性 加入新制备的 Cu(O
7、H)2 加入少量稀硫酸 再加热 其操作的正确顺序是 A B C D 答案： C 试题分析：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，将混合液加热，后冷却，在冷却后的溶液中加入氢氧化钠中和酸至溶液呈碱性，再加入新制备的氢氧化铜，再加热，观察试管中的现象。所以选 C。 考点：蔗糖水解产物的检验，醛的性质。 C4H10的一氯取代物共有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： D 试题分析： C4H10的一氯取代物为 C4H9Cl，丁烷对应的丁基有四种结构，所以丁烷的一氯代物有四种，选 D。 考点：卤代烃的同分异构体。 以下反应最符合绿色化学（原料原子全
8、部转化为产品原子）要求的是 A乙烯与水反应制乙醇 B甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D皂化反应制肥皂 答案： A 试题分析： A、乙烯和水只生成乙醇，符合绿色化学要求，选 A； B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，不符合要求，不选 B； C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，不符合要求，不选 C； D、皂化反应时油脂在碱性条件下的水解，生成了高级脂肪酸钠和甘油，不符合绿色化学要求，不选 D。 考点：绿色化学标准，有机化学反应。 下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是 A酸与碱的中和反应 B Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl的反应 C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧
9、答案： B 试题分析：下图反应物的能量小于生成物的能量，反应为吸热反应。 A、酸碱中和为放热反应，不选 A； B、氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，不选 B；C、镁和盐酸的反应为放热反应，不选 C； D、酒精燃烧是放热反应，不选 D。 考点：放热反应和吸热反应。 2010年世界地球日的主题为 “珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。 ”下列情况不符合这一主题的是 A使用 “绿色化学 ”工艺，使原料尽可能转化为产品 B将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用 D改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，
10、先开采和综合利用煤层气，然后再采煤 答案： B 试题分析： A、绿色化学就是要求无污染，原料尽可能转化为产品，故选 A； B、烟囱高同样排放污染气体 ，并没有减少工厂周围的大气污染，故选 B； C、提高利用率，减少金属用量等都可以属于珍稀地球资源，故不选 C； D、综合利用煤层气，是资源的充分利用，故不选 D。 考点：绿色化学，环境保护。 已知某化学反应中生成物的总能量为 60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为 A 50kJ B 30kJ C 80kJ D 20kJ 答案： C 试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于 60kJ，所以
11、选 C. 考点：化学反应的热效应。 下列金属，通常采用热还原法冶炼的是 A Na B Al C Fe D Ag 答案： C 试题分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动性顺序中金属的冶炼方法为：活泼金属钾钙钠镁铝一般用电解熔融物的方法制得；较不活泼的金属锌铁锡铅铜等用热还原法制得，一般的还原剂有碳、一氧化碳、氢气等；汞和银用加热分解的方法制得，铂和金用物理分离的方法制得，所以铁用热还原法。选 C。 考点：金属的冶炼方法。 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A二氧化碳的电子式为： B乙烯的结构简式为： CH2CH2 C乙醇的分子式为： C2H
12、6O D Cl 离子的结构示意图为： 答案： C 试题分析： A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，所以 A错误，不选； B、乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，在书写结构简式时必须书写出，所以 B错误，不选； C、 C2H6O是乙醇的分子式，选 C； D、氯离子的核电荷数为 17，不是 18，故不选 D。 考点：电子式，结构简式，离子结构示意图，分子式等化学用语。 下列物质中，含有共价键的单质是 A H2S B Ar C NaOH D N2 答案： D 试题分析： A、硫化氢是含有共价键的化合物，不选 A； B、氩是单原子分子，不存在共价键，不选 B； C、氢氧化钠中含有离子键和
13、共价键，不选 C； D、氮气中含有共价键，是单质，选 D。 考点：单质和化合物的判断，化学键的判断。 元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： C 试题分析： A、可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，不选 A； B、耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，多属于过渡金属，不 选 B； C、非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，选 C； D、在金属和非金属的交界区域的元素既具有金属性又有非金属性，可以做良好的半导体，不选 D。 考点：元素周期表的应用
14、。 下列比较，不正确的是 A金属性： Na Mg Al B原子半径： Na S O C碱性： KOH NaOH LiOH D酸性： HIO4 HBrO4 HClO4 答案： D 试题分析： A、钠镁铝的金属依次减弱，故不选 A； B、钠和硫有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，所以钠的半径大于硫的半径，硫和氧是同主族元素，硫有三层，氧 有两层，电子层数越多半径越大，所以硫原子半径大于氧原子半径，所以不选 B； C、钾钠锂位于周期表中第一主族，越往下金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，不选 C； D、氯溴碘是同在第七主族的元素，从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对用的水化物的酸
15、性也依次减弱，故选 D。 考点：元素周期律。 在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极 Y流向电极 X。若 X为铁，则 Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜 答案： A 试题分析：在原电池中，较活泼的金属做负极，外电路上的电子从负极流向正极，说明 Y为负极， X为正极，当 X为铁时，说明 Y极的金属性比铁强，所以选锌，答案：为 A。 考点：原电池的电极判断。 下列关于反应速率的说法中，错误的是 A反应速率可衡量化学反应的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 0 D增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 答案： C 试题分析： A、
16、反应速率是衡量化学反应的快慢的物理量，不选 A； B、决定反应速率的主要因素是内因，即物质本身的性质，不选 B； C、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为 0，选 C； D、则增大浓度，可以提高反应速率，升温也可以提高速率，故不选 D。 考点：反应速率的定义和影响因素。 实验题 下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答： （ 1)乙酸分子中官能团的名称是 _。 （ 2）写出甲中反应的化学方程式_。 （ 3）小试管乙中饱和 Na2CO3溶液的主要作用是_。 （ 4） 可用 _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 答案：（ 1）羧基（ 2） C2H5OH CH3C
17、OOH CH3COOC2H5 H2O （ 3）中和乙酸，吸收乙醇（对一点记 1分，合理答案：相应计分）（ 4）分液 试题分析：（ 1）乙酸的官能团为羧基。（ 2）甲中发生的反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。（ 3）饱和碳酸钠溶液的主要作用有中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其析出。（ 4）因为乙酸乙酯不溶于水，和水分成两层，所以用分液的方法分离。 考点：乙酸乙酯的制取。 填空题 现有 A、 B、 C三种 短周期元素，其原子序数依次递增； A与 C的质子数之和为 27，最外层电子数之差为 5； B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题： （ 1）写出 C的名
18、称 。 （ 2） A、 C形成的化合物的电子式为 _。 （ 3） A、 B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是 (用化学式表示 ) 。 （ 4） A、 C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。 （ 5） C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用 NaOH溶液、生石灰和 O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（ CaSO42H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化 _。 答案：（ 1）硫（ 2） （ 3） NaOH Mg(OH)2（ 4） H+OH-=H2O （ 5） 2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O=CaSO4 2
19、H2O+Na2SO4 试题分析：（ 1）通过分析， A为钠， B为镁， C为硫。（ 2）钠和硫形成硫化钠，在书写电子式时注意钠离子的电子式和钠离子符号相同，硫离子的电子式是在硫离子符号周围书写 8个电子，故电子式写成 （ 3）钠的金属 性比镁强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性顺序为，氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁。（ 4） A的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式写成： H+OH-=H2O。（ 5） C的氧化物为大气污染物，则为二氧化硫，和氢氧化钠和生石灰和氧气反应生成石膏，和硫酸钠，故反应为：2NaOH+2SO2+CaO+
20、O2+H2O=CaSO4 2H2O+Na2SO4。 考点：元素周期表的元素推断， 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： （ 1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子 中 （填 “有 ”或 “没有 ”）碳碳双键； （ 2）在浓硫酸作用下，苯在 50 60 可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）没有 （ 2） +HONO 2 NO2 + H2O 试题分析：（ 1）有碳碳双键的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水。 考点：苯的结构和性质。 将纯锌片和纯铜片
21、按下图方式插入 100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： （ 1）下列说法中正确的是 _(填序号 )。 A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中 H+的浓度均减小 （ 2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 _乙 (填 “ ”、 “ ”或“ ”)。 （ 3）当甲中产生 1.12 L(标准状况 )气体时，理论上通过导线的电子数目为_。 （ 4）当乙中产生 1.12 L(标准状况 )气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H ) 0.1 mol L 1。试确定原稀硫酸的物质的量
22、浓度为 _。 答案：（ 1） BD(对一个记 1分，有错记 0分 )（ 2）（ 3） 0.1NA或6.021022（ 4） 1.0mol/L 试题分析：（ 1） A、甲装置符合原电池的组成要求，是化学能转变为电能的装置，发生电化学腐蚀，乙没有构成原电池，发生化学腐蚀，不正确； B、乙中铜片没有反应，正确； C、甲中铜做原电池的正极，氢离子在铜电极上反应生成氢气，铜片质量比变，乙中锌和硫酸反应，质量减少。错误； D、两个烧杯中硫酸中的氢离子参与反应，正确。（ 2）原电池中的 反应速率比较快。（ 3）当甲中产生 1.12升气体，即产生了 0.05摩尔氢气，转移电子数为 0.1摩尔，即0.1NA或
23、6.021022个。（ 4）当乙中产生 1.12升气体时，溶液中的氢离子减少了0.1摩尔，稀释后氢离子的物质的量为 1L0.1mol L-1=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为 0.2mol，所以原来的硫酸的物质的量 =0.1摩尔，原来硫酸的物质的量浓度 =0.1/0.1=1.0mol/L. 考点：原电池的应用，氧化还原反应的电子转移。 将 1.0 mol X气体和 1.0 mol Y气体混合于 2 L的密闭容器中，发生反应2X(g) Y(g) 2Z(g) 2W(g)， 2min末，测得生成了 0.4 mol W。 （ 1）前 2min以 X表示的平均反应速率为 ； （ 2）下列叙述
24、能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A单位时间里，消耗 2 mol X，同时生成 2 mol W B单位时间里，消耗 2 mol X，同时也消耗了 2 mol Z C反应混合物中各物质的浓度相等 D反应混合物中各物质的浓度不再改变 答案：（ 1） 0.1mol/(L min)（ 2） BD 试题分析：（ 1） W的速率 =0.422=0.1mol/(L min)，根据速率比等于化学计量数比，所以 X的速率也是 0.1mol/(L min)；（ 2） A单位时间里，消耗2molX，同时生成 2molW，说明正反应速率的大小，但没有说明与逆反应速率的关系，故能说明达到化学平衡的状态； B单位时
25、间里，消耗 2molX，同时也消耗了 2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态； C.反应混合物中各物质的浓度相等，但不能说明下一个时刻物质的浓度之间的关系，不能说明化学反应达到平衡； D.反应混合物中各物质的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态。选 BD。 考 点：化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断。 按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从 “实验现象 ”栏中选择正确选项的字母代号填入 “答案： ”栏中。 实 验 操 作 答案： 实验现象 （ 1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 A.紫色褪去B.变黄色 C.出现蓝色 D.溶液分层，下层呈紫红色 （ 2）将乙烯通入少
26、量酸性 KMnO4溶液中 （ 3）将 CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 （ 4）向土豆片上滴加碘水 答案：（ 1） B（ 2） A（ 3） D（ 4） C 试题分析：（ 1）向鸡蛋清是蛋白质，滴加少许浓硝酸，微热，显黄色。（ 2）乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色。（ 3） CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，溶液分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色。（ 4）土豆片中的成分为淀粉，遇到碘水中的碘显蓝色。 考点：蛋白质性质，乙烯性质，淀粉性质。 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素 ,回答下列问题： （ 1）画出 A的原子结构示意图 _。 （ 2） A、 B、 E
27、、 F、 G形成的气态氢化物中最稳定的是 _（填化学式）。 （ 3） D在元素周期表中的位置是第 3周期 族。 （ 4） E、 F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是 _（用化学式表示）。 答案： 试题分析：根据元素周期表分析， A 为氧， B 为氟， C、钠， D、为铝， E、磷，F、硫， G、氯。（ 1）根据原子结构示意图的书写方法，核电荷数为 8，核外有两层，第一层有 2个电子，第二层有 6个电子。（ 2）在非金属的气态氢化物中非金属性越强，稳定性越强，所以氟的非金属性强，氟化氢最稳定。（ 3）铝在第三周期的第 A族。（ 4）非金属性越强，最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，所以较强
28、的为硫酸。 考点：元素周期表和元素周期律的应用。 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。 （ 1）海水淡化的方法主要有 _ (填一种 )。 （ 2）从海水中提取镁的流程如下图所示： 流程中分离 Mg(OH)2沉淀的方法是 _； 写出反应 的化学方程式 _。 （ 3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式_。 答案：（ 1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法 （ 2）过滤 MgCl2(熔融 )=Mg+Cl2 （ 3） Cl2+2Br- Br2+2Cl- 试题分析：（ 1）海水淡化的方法有蒸馏法，电渗析法，或离子交换法。（ 2）分离沉淀的方法为过滤。氯化镁电解生成镁和氯气。（ 3）溴离子和氯气反应生成溴单质和氯离子，故反应为 Cl2+2Br- Br2+2Cl-。 考点：海水的综合利用。
