2015湖南省益阳市箴言中学高二1月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015湖南省益阳市箴言中学高二 1月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于放热反应的是 A H2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/mol B 2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14 9kJ/mol C能量变化如图所示的化学反应 D形成化学键时放出能量的化学反应 答案： C 试题分析： A H2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/mol是放热过程，但不是化学反应，故 A项错误； B 2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14 9kJ/mol是吸热反应，故 B项错误； C 项图，反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故 C 项正确；化学键形成均

2、会放热，故并不一定是放热反应，故 D项错误。 考点：化学反应能量变化。 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 K2 1 610-5 6 310-9 1 610-9 4 210-10 从以上表格判断以下说法中不正确的是 A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ SO42- D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 答案： C 试题分析：由表中数据可知，这四种酸在冰醋酸中电离

3、常数很小，故四种酸均没有完全电离，故 A项说法正确；四种酸的电离平衡常数中 HClO4的电离常数最大，酸性最强，故 B项说法正确；在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 H+ HSO4-，故 C项说法错误；水中四种酸均为强酸完全电离，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，在醋酸中四种酸的电离程度不同，故醋酸可以区分这四种酸的强弱，故 D项说法正确。 考点：弱酸电离常数。 在密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A正反应吸热， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是气体 D正反应放热， L是固体或液体 答案： C 试

4、题分析：由图象斜率可知 T1T2、 P1V（正），平衡逆向移动，故 B项满足， B项反应满足各图像，故 B项正确。 考点：化学平衡图像问题。 在氢硫酸中， c(H+)和 c(S2 )的比值是 A 1 B 2 C大于 2 D在 1 2之间 答案： C 试题分析：在氢硫酸中： H2S H + HS 、 HS H +S2 、 H2O H+OH ，且 H2S的电离以第一步电离为主，故 c(H+)和 c(S2 )的比值是大于 2 考点：弱电解质电离。 在相同温度下， 100mL 0 1mol/L的醋酸溶液与 10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需 NaOH量 B

5、电离程度 C H+的物质的量浓度 D CH3COOH的物质的量 答案： B 试题分析：在相同温度下， 100mL 0 1mol/L的醋酸溶液与 10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，醋酸的物质的量相同，故 D项错误；中和时所需 NaOH量相同，故 A项错误；前者相当于后者稀释，醋酸电离平衡正向移动，故电离程度前者大于后者，故 B项正确； H+的物质的量浓度减小，故后者大于前者，故 C项错误。 考点：弱电解质电离平衡。 实验题 （ 10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应 ,现用 4 mL 0 001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0 01 mol/L H2C2O4溶液，研究

6、不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积 /mL 温度 / 其他物质 I 2 mL 20 II 2 mL 20 10滴饱和 MnSO4溶液 III 2 mL 30 IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水 （ 1）该反应的离子方程式为 。 （ 2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （ 3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 I和 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用 I IV表示）。 对比实验 I和 IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验 IV中加入 1 mL蒸馏水的目的是 。 答案：（ 1） 2MnO4 +5H2C2O4 + 6

7、H+ = 2 Mn2+ 10CO2+ 8 H2O （ 2） 2 : 5 （ 3） I和 III （ 4） c(H+)（或硫酸溶液的浓度） 确保对比实验中 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同） 试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4 +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ 10CO2+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 I和 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 I和 III；则实验 I和 IV，改变条件为硫酸量不同，即 c(H+)不同，可

8、以研究 c(H+)对化学反应速率的影响，实验 IV中加入 1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4 、 H2C2O4浓度均不变。 考点：条件对化学反应速率影响。 填空题 某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应： A +3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中 C气体的体积占 10%，下列推断正确的是 原混合气体的体积为 1 2VL 原混合气体的体积为 1 1VL 反应达平衡时 ,气体 A消耗掉 0 05VL 反应达平衡时，气体 B消耗掉0 05V L A B C D 答案： A 试题分析：由三段式可知设

9、初始加入 A为 aL， B为 bL，转化的 A为 m L。 A + 3B 2C 初始状态 a b 0 反应过程 m 3m 2m 平衡状体 a-m b-3m 2m 可知： 2m/(a+b-2m)=10% 2m/(a+b)=1/11可得： =可得 V=1 1VL， 2m=0 1VL故 错误； 正确；反应达平衡时 ,气体 A消耗掉 0 05VL，气体 B 消耗掉了 0 15VL,故 正确， 错误；故 A 项正确。 考点：化学平衡状态计算。 （每空 2分，共 6分）依据 事实，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）在 25 、 101 kPa下， 1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68

10、kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （ 2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57 3kJ/mol)： _。 （ 3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4（ 1） H1= -19 5kJ mol-1 N2H4（ 1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（ g） H2= -534 2kJ mol-1 写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 答案：（ 1） CH3OH（ l） +3/2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H= 725 8 kJ/mol （

11、2） 1/2H2SO4(aq) NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) H2O(l) H 57 3 kJ/mol （ 3） 2N2H4（ 1） +N2O4（ 1） =3N2(g)+4H2O(g) H= -1048 9kJ mol-1 试题分析：在 25 、 101 kPa下， 1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22 68 kJ，故 1mol甲醇完全燃烧放出热量为： 22 6832=725 68 kJ/mol，故甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（ l） +3/2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H= 725 8 kJ/mol；中和热为酸碱中和生成 1mol水的

12、反应，故稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 1/2H2SO4(aq) NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) H2O(l) H 57 3 kJ/mol；由盖斯定律可知： 2N2H4（ 1）+N2O4（ 1） =3N2(g)+4H2O(g) H=2（ -534 2 kJ/mol） -（ -19 2 kJ/mol） = -1048 9kJ mol-1。 考点：化学反应能量变化。 在一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体相混合后于容积为 2L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)， 2min末反应达到平衡状态，生成了 0 8molD，

13、并测得 C的浓度为 0 4mol/L，请填写下列空白： （ 1） x值等于 _ （ 2） A的转化率为 _ （ 3）生成 D的反应速率为 _ （ 4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C的质量分数 _ （ 5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 _物质_mol 恒温下，将 amol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应进行到某时刻 t时， nt(N2) 13mol， nt(NH3) 6mol，则

14、a= 。 （ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716 8 L(标准状况下 )，其中 NH3的体积分数为 25%。则平衡时 NH3的物质的量为 。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (写出最简整数比，下同 )，n(始 )： n(平 ) _。 （ 4）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2) _。 答案：（ 1） 2 （ 2） 60 （ 3） 0 2 mol/(L min) （ 4）不变 （ 5） B 4/3 （ 1） 16 （ 2） 8mol （ 3） 5 4 (4) 1 2 试题分析： 、在一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体相混合后于容积为

15、2L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)， 2min末反应达到平衡状态，生成了 0 8molD，并测得 C的浓度为 0 4mol/L，则 C的物质的量为 0 8mol，故 x值等于 2； A的转化 率为 1 2mol/2mol100%=60；生成 D的反应速率为 0 4mol/L2min=0 2mol L 1 min 1；该反应前后气体体积不变，如果增大反应体系的压强，平衡不移动故则平衡体系中 C的质量分数不变；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C和 D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则需加入量和前平衡体系相

16、当，故则还应加入 B物质 4/3mol； 、恒温下，将 amol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应进行到某时刻 t时， nt(N2) 13mol， nt(NH3) 6mol，则a=13+3=16mol；（ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716 8 L(标准状况下 )，其中 NH3的体积分数为 25%。则平衡时 NH3的物质的量为716 8L22 4L/mol25%=8mol；（ 3）由题意可知平衡时气体总量为 32molN2为 12mol， NH3为 8mol，故 H2为 12mol；原

17、混合气体中 N2为 16molH2为 24mol，故原气体总量为 40mol，则原混合气体与平衡混合气体的总 物质的量之比，n(始 )： n(平 ) 40:32=5:4；达到平衡时， N2的转化率为 25%， H2的转化率为50%，故 N2和 H2的转化率之比为 1:2。 考点：化学平衡状态计算。 下表是几种电解质的电离常数 (25 ) （ 1）电解质的强弱顺序为 _（用化学式表示，下同）。 （ 2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是 _，溶质分子浓度最小的是 _。 （ 3） 25 时，在 0 5 L 0 2 mol L 1的 HA溶液中，有 0 01 mol的 HA电离成离子。该

18、温度下 HA的电离常数 K _。 已知下列弱酸的电离常数： H2CO3： Ka1=4 3010-7 ； Ka2=5 6110-11 H2SO3： Ka1=1 5410-2； Ka2=1 0210-7 HClO： Ka=2 9510-8下列离子 HCO3-、HSO3-、 CO32-、 ClO-、 SO32-、在溶液中结合 H+的能力由大到小的关系为_。 答案： （ 1） HF HNO2 NH3 H2O H2S HCN HS （ 2） NH3 H2O HF （ 3） 2 2210 3 CO32- ClO- SO32- HCO3- HSO3- 试题分析： 、（ 1） 同一条件下，电离程度越大，则电离

19、平衡常数越大，故由题中所给数据可知电解质强弱顺序为： HF HNO2 NH3 H2O H2S HCN HS ；（ 2） NH3 H2O为弱碱，其他均为弱酸，故物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是 NH3 H2O； HF的电离程度最大，溶质分子浓度最小的是 HF；（ 3） 25 时，在 0 5 L 0 2 mol L 1的 HA溶液中，有 0 01 mol的 HA电离成离子。该温度下 HA的电离常数 K 2 2103； 、电离常数越大，则电离程度最大，则相应离子结合 H+浓度越弱，故弱酸的电离常数： H2CO3： Ka1=4 3010-7 ； Ka2=5 6110-11 H2SO3： Ka1=1 5410-2； Ka2=1 0210-7 HClO： Ka=2 9510-8 下列离子 HCO3-、 HSO3-、 CO32-、 ClO-、SO32-、在溶液中结合 H+的能力由大到小的关系为 CO32- ClO- SO32- HCO3-HSO3-。 考点：弱电解质电离平衡。