2015甘肃省白银市会宁县五中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015甘肃省白银市会宁县五中高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 试题分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 A、硬铝是指铝合金中以 Cu为主要元素的一类合金，错误；B、水银为单质，不属于合金，正确； C、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，错误； D、钢铁是铁和碳的混合物，属于合金，错误。 考点：考查合金的概念。 用 0 1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 210 3 mol XO4 还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 A 4 B 3 C 2 D

2、 1 答案： A 试题分析：设元素 X在还原产物中的化合价是 n价，根据氧化还原反应中得失的电子守恒可知， 0 03L0 1mol/L（ 6 4） 210 3mol（ 7 n），解得 n 4。 考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A B C D 答案： B 试题分析： 虽然既能和酸反应又能和碱反应，但为单质，不符合题意，错误； 为两性氧化物，与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确； 为两性氢氧化物，与酸

3、反应： Al（ OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应： Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确； 为弱酸的酸式盐，与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。 考点：考查 两性氧化物和两性氢氧化物、钠的重要化合物。 试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是 A B C D 答案： C 试题分析： A CO2能溶于水，并与水反应生成碳酸，但溶解度很小，不能完全反应，试管内压强减小，水位上升，但不充满整个试管，错误； B

4、 NO不溶于水，也不与水反应，试管内压强不变，水位不变，错误； C NH3极易溶于水，全部溶于水，试管内压强为零，试管中立即充满液体，正确； D Cl2 能溶于水，并与水反应，但溶解度很小，不能 完全反应，试管内压强减小，水位上升，但不充满整个试管，错误。 考点：考查常见气体的性质。 在实验中，要想使氯化铝溶液中的 Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的 A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水 答案： D 试题分析：氢氧化铝为两性氢氧化物，可以溶于强酸和强碱，但不会溶于氨水，所以在实验中，要想使氯化铝溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水。 考点：考查铝及其化合物的性质。 下列事

5、实与浓硫酸表现出的性质 (括号中 )对应关系正确的是 A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (脱水性 ) B在加热条件下铜与浓硫酸反应 (氧化性、酸性 ) C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成 (吸水性 ) D浓硫酸可用来干燥某些气体 (不挥发性 ) 答案： B 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误； B、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的酸性和氧化性，正确； C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、 O元素以水的形式脱出，蔗糖与

6、浓硫酸反应中有海棉状的炭生成，表现 的是浓硫酸的脱水性，错误； D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误。 考点：考查浓硫酸的性质。 下列叙述错误的是 A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 答案： A 试题分析： A光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误； B过氧化钠能和水以及 CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，正确； C氧化铁为红棕色，常用作红色油漆和涂料，正确； D常温下铁或铝在浓硫酸中发生钝化，所以常

7、温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，正确。 考点：考查常见化学物质的用途。 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸 (两者均过量 )反应，下列叙述正确的是 A反应速率：两者相同 B消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案： B 试题分析：铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为 Cu+4HNO3（浓） =Cu（ NO3）2+2NO2 +2H2O ,3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O 。 A、溶液浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，错误； B、由铜与浓硝酸、稀硝酸反应

8、方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸消耗的物质的量多，正确； C、根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误； D、根据方程式知，铜元素的化合价均由 0价变为 +2,1mol铜参加反应转移 2mol电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。 考点：考查铜与浓、稀硝酸的反应。 以下实验装置一般不用于分离物质的是 答案： C 试题分析： A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，错误； B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，错误； C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，正确；

9、 D为洗气装置，可用来除去气体杂质，错误。 考点：考查物质的分离、提纯的基本方法及其实验装置。 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的 “蓝天工程 ”得到了全民支持。下列措施不利于 “蓝天工程 ”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 答案： D 试题分析： A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染，有利于 “蓝天工程 ”的建设，正确； B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬

10、尘的污染，正确； C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于 “蓝天工程 ”的建设，正确； D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于 “蓝天工程 ”建设，错误。 考点：考查生活环境的污染及治理。 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（ 1 100 nm）的是 A Fe(OH)3胶体 B Fe(OH)3沉淀 C FeCl3溶液 D碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液 答案： A 试题分析： A、胶体粒子直径在 1 100nm之间，正确； B、沉淀属于浊液分散系，粒子直径大于 100n

11、m，错误； C、溶液中的溶质粒子直径小于 1nm，错误；D、碘水与 CCl4溶液 振荡后的混合液，属于浊液，粒子直径大于 100nm，错误。 考点：考查分散系分类中粒子直径的大小判断。 某盐的混合物中含有 0 2 mol L Na+、 0 4 mol L Mg2+、 0 4 mol L Cl，则 SO42为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 3 mol L D 0 4 mol L 答案： C 试题分析：盐的混合物中含有 0 2mol/L Na+、 0 4mol/L Mg2+、 0 4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有 2c（ Mg2+） +c（ Na+） =c（ C

12、l-） +2c（ SO42-），则 2c（ SO42-） =2c（ Mg2+） +c（ Na+） -c（ Cl-） =20 4mol/L+0 2mol/L-0 4mol/L=0 6mol/L，所以 c（ SO42-） =0 3mol/L。 考点：考查物质的量浓度的相关计算。 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A Al3+、 NO3、 K+、 SO42 B Ca2+、 H+、 CO32、 AlO2 C OH、 SO42、 NH4+、 Al3+ D Fe3+、 Mg2+、 NO3、 Cl 答案： A 试题分析： A、 Al3+、 NO3-、 K+、

13、SO42-为无色溶液，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确； B、钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能够大量共存，错误； C、氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，错误； D、铁离子为浅绿色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，错误。 考点：考查离子共存。 下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 B NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水

14、Al3+ + 4NH3 H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O 答案： B 试题分析： A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误； B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3- H2O + CO32-，正确； C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误； D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。 考点：考查离子方程式的书写。 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸 答案： D 试题分析： A、硫酸 和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误；B、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧

15、化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误； C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，错误； D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，正确。 考点：考查二氧化硅的性质。 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A B C D 答案： D 试题分析： A SiO2Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误； B Na2O2可与水反应生成 NaOH， Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误； C N2NH3， N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误； D NH3NO， N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧

16、化剂，正确。 考点：考查氧化还原反应。 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A B C D 答案： A 试题分析： A、 SO2 具有漂白性，漂白原理是与某些有机色质结合生成无色物质，该无色物质不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，正确； B、 NO2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，利用硝酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误； C、 CO2 不能使品红溶液褪色，错误；D、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，利用次氯酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，错误。 考点：考查物质漂白性原理以及特点的判断

17、。 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制作馒头 答案： B 试题分析： A氯气通入水中生成次氯酸，次氯酸有强氧化性能够杀死水中的细菌，正确； B SO2漂白原理是和有色物质化合生成无色物质，该无色物质受热或在体内会分解生成有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫，错误； C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3）发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而洗净瓶胆，正确； D用小苏打发酵面团制作馒头，正确。 考点：考查生活中的化学知识。 下列说法或做法正确的是 A CO2通入可溶性硅酸盐

18、中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D正常雨水 PH等于 7，酸雨的 PH小于 7 答案： A 试题分析： A、 CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，正确； B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，错误； C、通常情况下铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化， 错误； D、正常雨水中因为溶有二氧化

19、碳而显酸性，正常雨水的 pH约为 5 6，酸雨的 pH小于 5 6，错误。 考点：考查铝的化学性质、硅酸的性质及制法、二氧化硫的污染及治理、钠的化学性质。 下列物质中含有自由移动 的是 A氯酸钾固体 B液氯 C氯化氢气体 D氯化钾溶液 答案： D 试题分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成。 A氯酸钾中含有氯酸根离子，氯酸根 离子不能拆，错误； B液氯是由分子构成的，只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，错误； C氯化氢是由分子构成的，只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，错误； D氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，正确。 考点：考查电解质在水溶液中的电离。 某同学弄清氨的喷泉实验原理

20、后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 A SO2和 NaOH溶液 B CO2和 NaOH溶液 C O2和水 D Cl2和 NaOH溶液 答案： C 试题分析：要形成喷泉，必须满足：烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压。 A二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，错误； B二氧化碳和 NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，错误； C氧气和水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，正确； D氯气和 NaOH反应

21、生成氯化钠和次氯酸钠，使烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，错误。 考点：考查喷泉实验。 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A漂白粉是纯 净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 答案： B 试题分析： A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，也是混合物，错误； B、漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确； C、为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误； D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸

22、钠，有效成分是次氯酸钠，错误。 考点：考查漂白粉的有关知识。 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 试题分析：钠与水反应的现象：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。 A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，错误； B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，错误； C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，正确； D、钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，错误。 考点：考查钠的化学性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A

23、1 mol N2所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22 4 L水中含有的水分子数为 NA C标准状况下， 22 4 L氯化氢所含的原子数为 NA D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 答案： D 试题分析： A 1 mol N2中含有 2mol氮原子，含有的原子数为 2NA，错误；B标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22 4L水的物质的量，错误； C氯化氢是由 1个氢原子和 1个氯原子构成的，因此在准状况下， 22 4L氯化氢含有 2mol原子，含有的原子数为 2NA，错误； D 24 g O2分子中含有的原子的物质的量为： 24g32g/

24、mol2=1 5mol,和 24 g O3分子中含有的原子的物质的量为 24g48g/mol3=1 5mol,所以含的氧原子数目相等，正确。 考点：考查阿伏伽德罗常数。 实验题 8分 )氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。 已知： (浓 )= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。 （ 1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。 (选填 A或 B或c) （ 2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。 （ 3）实验室收集氯气的方法是 。 （ 4）常用 溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式

25、。 答案：（ 1） B （ 2） （ 3）向上排空气集气法 (或排饱和食盐水法 ) （ 4） =试题分析：（ 1）用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，为固体与液体不需要加热的反应， A为固体加热制备气体， C中使用酒精灯加热，只有 B装置是正确的；（ 2）二氧化锰与浓盐酸在加热条 件下，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（ 3）氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）收集氯气；（ 4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 考点：考查

26、氯气的实验室制法。 填空题 （ 14分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （ 1）实验室用装置 A制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_； （ 2）实验室用装置 E制备 Cl2，若有 6 mol的 HCl参加反应，则转移的电子总数为 _； （ 3） 反应开始一段时间后，观察到 B、 D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： _， D： _。 停止通气后 ,再给 B、 D两个试管分 别加热，两个试管中的现象分别为 B： _， D： _。 （ 4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性

27、，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 1： 1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。 答案：（ 1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （ 2） 36 021023； （ 3） 品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （ 4） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 试题分析：（ 1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案：为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（ 2）在反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C

28、l2+2H2O中，每有 4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是 2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的 50%， 6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是 3mol，转移的电子数为3NA=36 021023；（ 3） 具有漂白性的 SO2通入品红溶液，故 B中品红溶液褪色；氯气通入品红溶液， Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性， D中品红溶液褪色； 停止通气后，加热 B、 D试管，由于 SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，所以 B中溶液恢复为红色，次氯酸的漂白不可逆， D中溶液颜色无明显变化；（ 4）氯气具有强氧化性， SO2以还原性为主，向品红溶液中同时通入等体

29、积的 SO2、 Cl2时，发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，反应式为 2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4，由于无漂白性物质剩余，因此品红溶液不褪色。 考点：考查二氧化硫、氯气的重要性质。 8分 )甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 _；写出 乙 丙转化的化学方程式_。 （ 2）若乙溶液中加入 KSCN溶液，有红色出现 ,则甲物质是_； 写出甲 乙转化的离子方程式 _。 答案：（ 1） Al2O3 ； Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4。 （ 2） Fe2

30、O3； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。 试题分析：（ 1）甲既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，是两性物质，则甲可能是铝、氧化铝、氢氧化铝。甲、乙、丙有相同的元素，乙一定是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是 Al2O3，乙丙转化属于复分解反应，盐和碱反应生成另外的盐和碱，所以方程式为： Al2（ SO4） 3+6NH3 H2O=2Al（ OH） 3+3（ NH4） 2SO4；（ 2）甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则乙是硫酸铁，与氨水反应生成丙，丙是氢氧化铁，加热分解生成甲，所以

31、甲是 Fe2O3， Fe2O3与酸反应生成盐和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。 考点：考查铝的重要化合物、两性氧化物和两性氢氧化物。 8分 )下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空： A只做氧化剂 B只做还原剂 C 既做氧化剂又做还原剂 D既不做氧化剂又不做还原剂 （ 1）氯气通入水中： Cl2+H2O=HCl+HClO_ （ 2）二氧化氮通入水中： 3NO2+H2O=2HNO3+NO_ （ 3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_ （ 4）二氧化硫气体通入氢硫酸中： SO2+2H2S=3S +2H2O_ 答案

32、：（ 1） C；（ 2） C；（ 3） D；（ 4） A 。 试题分析：（ 1） Cl2+H2OHCl+HClO中， Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；（ 2） 3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有 N元素的化合价变化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂；（ 3）CO2+2KOHK2CO3+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应， CO2既不做氧化剂又不做还原剂；（ 4） SO2+2H2S3S+2H2O中，二氧化硫中 S元素的化合价降低，则为氧化剂。 考点：考查氧化还原反应。 计算题 6分 )将 100 mL 5 mol L-1 NaOH(aq)稀释

33、到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 _；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为 _。 答案： mol ； 0 25 mol 。 试题分析：根据方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 计算 NaClO 的物质的量。100mL 5mol L-1 NaOH溶液中 NaOH的物质的量为 0 1L5mol L-1=0 5mol，稀释前后 NaOH的物质的量不变，则稀释到 500mL后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L；漂白液的有效成分是 NaClO，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， n（

34、NaClO） = =0 25mol。 考点：考查物质的量的相关计算。 8分 )200 时 ,11 6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体的质量增加了 3 6 g ,求原混合气体中 CO2和水蒸气的质量比？ 答案： 18 试题分析：根据方程式 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向足量的固体 Na2O2中通入 11 6gCO2和 H2O，固体只增加 3 6g，是因为生成了 O2，根据质量守恒定律可知 m（ O2） =11 6g-3 6g=8 0g，所以 n（ O2）=0 25mol，设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为 xmol， ymol，则： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2， x 0 5x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0 5ymol 则， 解得： x=0 1mol， y=0 4mol 即原混合物中 CO2和水蒸气的质量比为（ 0 144）：（ 0 418） =11： 18。 考点：考查混合物反应的有关计算。