1、2015福建省长泰县一中高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A食物在常温下腐败是自发进行 B凡是放热反应都是自发的 C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应 答案： A 试题分析： A、食物腐败是放热反应是自发的，正确； B、是放热反应但是熵减高温，这个反应是不自发的，判断自发应该用吉布斯自由能判断，错误； C、有些自发反应是熵减的，如 H2和 O2生成液态水，错误； D、电解池不都是自发的，如 Cu 2HCl=CuCl2 H2,Z这个反应不能自发进行，但是电解池可以，铜做阳极，盐酸作电解质溶液，错误。 考点：考查化学反应进行的方向。 氢能是
2、一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 “超越三号 ”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 答案： A 试题分析：氢气作为新能源具有的优点是：（ 1）来源广，可以有水产生；（ 2）产物无污染，氢气燃烧以后生成水，水对环境无污染；（ 3）热值高，燃烧放出大量的热。因此 A正确。 考点：考查新能源。 下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B酸碱中和反应 C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba(OH)2 8
3、H2O与 NH4Cl反应 答案： D 试题分析：常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应； Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此 D正确。 考点：考查常见的吸热反应和放热反应。 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A (D)=0.4 mol / L s B (C)=0.5 mol / L s C (B)=0.6 mol / L s D (A)=0.15 mol / L s 答案： B 试题分析
4、：用反应速率之比等于系数之比，把反应速率转化到同一种物质下，再进行比较，以 B为标准。 A、 v(B)= =0.6mol / L s ； B、 v(B)= =0.75mol / L s ； D、 v(B)=3c(A)=0.45mol / L s ，通过数值的比较， 正确。 考点：考查化学反应速率之比等于方程式中系数之比。 用铂电极电解 CuSO4和 KNO3的混合液 500mL,经过一段时间后 ,两极均得到标况下 11.2L气体 ,则原混合液中 CuSO4的物质的量浓度为 A 0.5mol L- B 0.8mol L-1 C 1.0mol L-1 D 1.5mol L-1 答案： C 试题分析
5、：阳极： 2H2O 4e =4H +O2；阴极： Cu2 2e =Cu， 2H2O 2e=2OH H2，电路中的电子物质的量相等， 2mol 0.5mol 0.5mol 1mol 1mol 0.5mol ,因此 c(Cu2 )=0.5/0.5=1mol/L， C正确。 考点：考查电极反应式及得失电子数目守恒。 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 Y2O3的氧化锆 ZrO2晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中， O2由负极移向正极 B通入丁烷的一极是正极，电极反应为： 2C4H10 26e 13O2 4CO2 5H2O
6、 C通入空气的一极是负极，电极反应为： O2 4e 2O2 D电池的总反应是： 2C4H10 13O2 8CO2 10H2O 答案： D 试题分析： A、原电池中阴离子移向负极，阳离子向 正极移动， O2由正极向负极移动，错误； 、丁烷失电子，化合价升高，作负极 C4H10-26e 13O2 4CO2 5H2O，错误； C、 O2得电子变成 O2 ，作正极 O2+4e 2O2，错误； D、把正负两极电极反应式相加：总电池反应式为 2C4H10 13O2 8CO2 10H2O，正确。 考点：考查原电池的工作原理及电极反应式的书写。 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 +
7、 Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为： Pb + SO 2e = PbSO4 C PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 答案： B 试题分析： A、 PbO2 是得电子的，作正极，错误； B、 Pb 作负极，电极反应式：Pb + SO 2e = PbSO4，正确； C、 PbO2得电子，被还原，错误； D、电池放电时，硫酸被消耗，酸性减弱，错误。 考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写。 已知 HH 键能为 436 KJ/mol， HN 键能为 391KJ/mol，根据化学
8、方程式：N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol ，则 NN键的键能是 A 431 KJ/mol B 946KJ/mol C 649 KJ/mol D 869 KJ/mol 答案： B 试题分析： H=反应物的键能总和 -生成物键能总和 =x+3436-23391=-92.4，解得 x=946， B正确。 考点：考查反应热的计算。 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g) H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 试题分析：正反应方向是吸热反应，升高温度，
9、有利于反应向正反应方向进行；碳是固体， CO2、 CO是气体，降低压强，有利于反应向正反应反应方向进行，因此 A正确。 考点：考查影响平衡移动的额因素。 在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加 入一些电解质，最好选用 A NaOH B HC1 C NaCl D CuSO4 答案： A 试题分析：目的是电解水得到氢气和氧气， A、加入 NaOH，实际上电解的还是水，并且 NaOH是电解质，增强导电性，正确； B、加入 HC1， Cl 先要放电，得不到氧气，错误； C、加入 NaCl， Cl 先要放电，得不到氧气，错误； D、加入 CuSO4，阳离子中 Cu2 先放电，得不到氢气，
10、错误。 考点：考查电解池相关知识。 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 SO3(g) SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2的值为 A 2500 B 100 C 0.02 D 0.001 答案： C 试题分析： SO2(g)+ O2(g) SO3 (g)， ； SO3(g) SO2(g) + O2(g)， ； ， C正确。 考点：考查平衡常数相关知识。 下列变化过程中， S1.0，浓度越大，反应速率越大即 V3V1；（ 4）实验 2A的转化率 = 。 考点：考查反应速率的计算、影响平衡的因素、化学平衡的移动等相关知识。
