1、2015年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一） 填空题 (6分 )某实验小组利用图 1所示仪器进行 “配制质量分数一定的氯化钠溶液 ”的实验： （ 1）图 1中仪器 a的名称是 ； （ 2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ； 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 （ 3）按实验要求，图 1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ； （ 4）小婧按图 2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 _g； （ 5）小民所取蒸馏水的体积如图 3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为 1g/cm3） 。 答案
2、： (3分 ) (1)用 pH试纸测定液体的 pH时，所需用品除玻璃片、 pH试纸外，还需要_； (2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是 mL。 答案： (3分 )(1)玻璃棒； (2)42mL。 探究题 结合下列图示装置，回答有关问题： （ 1）写出图中标有字母的仪器名称： a 48 b 49 （ 2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体： 如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 50 （填序号），反应的化学方程 式 51 ，所选发生装置中还缺少 52 。 若 B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取 53 气体，收集该气体可选用 54 装置，检验该气体是否收满
3、的方法是 55 。 答案： 试管 49.集气瓶 50. A51. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ 2分）52一团棉花 53. 二氧化碳（或 CO2） 54. D55. 用燃着的小木条放在集气瓶口 某校同学以 “比较锰、铁、铜 3种金属的活动性 ”为课题进行探究。 提供的 药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰 铁 铜； 猜想二：铁 铜 锰； 猜想三： 。 【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （ 1）第一组验证猜想一。
4、实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （ 2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。 （ 3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。 【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是： 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： 把甲放入乙的盐溶液中； 把乙放入丙的盐溶液中； 把乙放入丁的盐溶液中； 把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。 答案：【作出猜想】铁 锰 铜 【设计实验】 （ 2）硫酸铜
5、溶液 （ 3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 （或将铁片和铜片分别放入硫酸 锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 【拓展探究】实验 实验 已可验证 4中金属的活动性顺序，没必要进行实验 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 （ 1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢
6、并逐渐停止 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从 制取 和 收集 的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式 为 ； 不选择第 组药品的原因是 。 （ 2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。 （ 3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。 验满方法是 。 （ 4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。 。 答案：（ 1） （ 2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同） （ 3）将燃
7、着的木条放在机器瓶口，观察火焰是否熄灭 （ 4）不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳） (13分 )为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究 【对固体猜想】 猜想 I：全部是金属铜； 猜想 ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想 ：除铜外，还含有木炭； 猜想 ：除铜外，还含有氧化铜、 。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 (1)步骤 包括溶解、 两步操 作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (2)C的化学式为 ， D的化学式为 ，由此推出固体 B中含有 (写化学式 )，步骤 发生反应的化学方程式为 。 (3)结合 (2)的结论推
8、断：如果溶液 A显蓝色，则溶液 A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液 A无色，则证明猜想 成立。 答案： (13分 )猜想 IV： (1分 )木炭 (1)(2分 )过滤 玻璃棒 (2)(6分 ) CO2 (1分 ) CuO (1分 ) C和 Cu(2分 ) CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O (2分 ) (3)(4分 )CuSO4 (1分 ) 氧化铜 (或 CuO， 1分 ) IV(1分 ) (1分 ) (14分 )下列图 ( I )是部分常用化学仪器或装置，图 ( )是部分 “微型 ”化学仪器或装置 (用 “微型 ”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通
9、常用量的 l 10或更少，符合绿色化学的理念 )。对比图 (I)图 ( )回答以下问题： (1) 图 ( I )中 A、 B的名称分别是 、 ；若用 D装置除去 O2 中的水蒸气，则 D中应装入的液体是 ，气体应从 口通入 (填字母 )。 (2)用图 ( )中的 “微型 ”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少 (或只需1 2小滴 )，相对用图 (I)仪器做实验的优点是 (填序号 )： 节约药品用量 能完全消除实验污染 方便个人或家庭实验 若需加热也能节约燃料 (3)图 ( I )中的 C装置的作用相当于图 (II)中的装置 (填字母 )，它们在实验操作上的共同优点是通过控制 来控制反应速
10、度。 (4)图 ( I )中的 C装置和图 (II)中的 “多用途 U型管 ”(是在 U型管中套人一个底部有小孔的具支试管 )都可用做 “固一液 ”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是： C装置 ； “多用途 U型管 ” 。 答案： (14分 ) (1) (4分 ) 胶头滴管 (或滴管 ) 试管 浓硫酸 a (2 )(3分 ) (每选对 1个给 1分，选错扣 1分，扣完为止 ) (3) (3分 ) d (1分 ) 液体 (溶液 )加人量 (2分 ) (4) (4分 )橡胶塞冲出 (或锥形瓶爆炸， 2分 ) 液体和固体分离，反应停止 (2分 ) 合理回答
11、均给分 （ 5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为 51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入 80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （ 1）该实验取用的样品质量为： ； （ 2）样品中铁的质量分数为 ： ； （ 3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了 20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段 AB延长线的（填：上方、下方或
12、线上）。 答案： (5分 ) (1)17g(1分 ) (2)98.8 (2分 ) (3)14.4 (1分 ) 上方 (1分 ) （ 9 分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）： 连接装置并检查装置气密性； 加入药品和水； 记录 C中液面刻度（ C为带有刻度的玻璃管）； 由 A向 B中滴加试剂至过量； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C中液面刻度，计算得到气体的体积为 V mL（经查，该气体密度为 g/L）； 将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为 W g。 （ 1） A仪器的名称为 ； （ 2）
13、B中发生的反应的化学方程式为： ； （ 3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （ 4）如何检验该装置的气密性： ； （ 5）为使测得的气体体积更精确，记录 C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ； （ 6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ； （ 7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。 答案： (9分 ) (1)分液漏斗 (1分 ) (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2分 ) (3)加快反应的速率 (1分 ) (4)提高 D管，静止片刻后， C、 D液面
14、仍存在高度差，则气密性良好 (答案：合理即 1分 ) (5)使 D、 C中的液面相平 (1分 ) (6)测量铜锌合金样品的质量 (1分 ) (7)重新实验 (1分 )中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量 (1分 ) （ 1）熟记常用的一些仪器名称； （ 2）根据反应物和生成物，书写化学方程式 Zn+2HClZnCl2+H2 （ 3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应；目的为了提高反应速率； （ 4）注意检验该装置的气密性的方法：提高 D管，静止片刻后， C、 D液面仍存在高度差，则气密性良好； （ 5）除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 D处观察上升的是否与
15、C中下降的一致； （ 6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为 Wg，但不知道原固体的质量，无法计算实验中由于数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量； （ 7）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验 故答案：为： （ 1）分液漏斗； （ 2） Zn+2HClZnCl2+H2 （ 3）加快反应的速率 （ 4）提高 D 管，静止片刻后， C、 D 液面仍存在高度差 ，则气密性良好（答案：合理即可） （ 5）使 D、 C中的液面相平 （ 6）测量铜锌合金样品的质量 （ 7）重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精
16、确测量 点评：题主要考查了金属的化学性质和一些实验的操作注意事项，掌握检验该装置的气密性的方法，了解量气的装置 （ 9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的 3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） 用托盘天平称得样品的总质量为 87.5g； 配制成 80 左右的饱 和溶液； 将热饱和溶液冷却至室温（ 20 ）后进行过滤，并用少量水洗涤 23 次； 取出过滤器中的固体，干燥后分装。 请回答以下问题： （ 1）用天平称取 87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘； （ 2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托
17、盘中时，天平均不发生偏转，原因是 A天平未放置于水平桌面上 B天平没有调零 C托盘下的垫圈未取下 D游码未归零 （ 3）将这些样品制成 80 左右的热饱和溶液，约需 水（填序号）； A 12.5mL B 50 mL C 100 mL D 112.5mL （ 4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ； （ 5）步骤 中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ； （ 6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中； （ 7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。 答案： (9分 ) (1)右 (1分 ) (2)C(2分 ) (3)B(2分 ) (4)转移固体 (1分 )
18、 (5)因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小 (1分 ) (6)滤液 (1分 ) (7)根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少 (1分 ) (8分 )有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 答案： 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。 (12分 )实验室用
19、98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 (1)查阅资料。 20 时不同质量分数硫酸的密度（ g/mL） 质量 分数 0% （纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可以得出结论（写 2条） ； ； (2)计算。配制 200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到 1mL）； (3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
20、 ； (4)制取氢气。 下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ； 检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是 。 答案： (1) 硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。； 硫酸溶液的密度比纯水的密度大。； (2) 50g， 150 g， 27 mL (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌； (4) AB； 听到尖锐的爆鸣声。 (7分 )某同学设计下表所示实验，探究金属铜对 H2O2分解速率的影响。 操作 装置 现象 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 2、分别向 和 中注入15mL、 30%的 H2O2，并放入盛有热水的
21、中。 约 1min后可观察到 和 中都有少量气泡产生 3、把铜丝插入 中。 中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时 中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题： (1)仪器的 名称是 _，仪器 的名称是 _； (2)仪器 中实验的目的是 ； (3)根据上述实验，可以得出的结论是 ； (4)如果用本实验探究铜是不是 H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是 _。 A称量实验前铜丝网的质量 B将实验后的铜丝网干燥、称重 C向仪器中加入二氧化锰 D将实验后的铜丝网插入 AgNO3溶液中 答案： (1)试管，烧杯； (2)对比； (3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率； (
22、4) A B D 分析 : （ 1）直接写出仪器的名称； （ 2）只有对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器 的作用； （ 3）根据实验现象可以看出反应速 率是加快了； （ 4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题 解：（ 1）可以直接写出仪器的名称为试管、烧杯； （ 2）仪器 和仪器 加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器 中没有加入铜网，所以仪器 所起的作用是对照作用； （ 3）把铜丝网固定在铜丝上，看到反应速率明显加快，说明铜网影响了反应速率； （ 4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变我们可以称量实验前后铜丝网的质量，根
23、据质量是否发生变化判断它是否是催化剂 故答案：为：（ 1）试管；烧杯； （ 2）和 作对比（对照）； （ 3）铜网影响了反应速率； （ 4） ABD 点评 : 此题属于实验探究题，解题时要理清思路，特别注意实验过程中的细节，例如本题中把铜网绕在铜丝上，没有其他物质的干扰 （ 10分）兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。 【对气体猜想】 猜想 全部是 CH4； 猜想 全部是 CO； 猜
24、想 全部是 CO2； 猜想 是 CH4和 CO2的混合气体。 【实验和推断】 （ 1）若 “现象 a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体。 （ 2）步骤 的目的是 ；步骤 “注水装置 ”应选右图中的 （填序号）。 （ 3）若 “现象 b”为杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想 或 ”成立，其反应方程式为： ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。 （ 4）采取（ 3）中的排除干扰措施后：若 “现象 a、 b”无明显现象， “现象 c”石灰水变浑浊， 则证明 “猜想 ”成立；若 “现象 a、 c”均为石灰水变浑浊， “现象 b”为杯壁
25、有水雾，则证明 “猜想 ”成立。 答案：（ 10分） 【收集气体】（ 1分）排水 【实验和推断】 （ 1）（ 1分） CO2（或二氧化碳） （ 2）（ 2分）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的 CO2 （ 3）（ 4分） CH4+2O2 CO2+2H2O（ 2分） 收集的气体中本身含有水蒸汽（ 1分） 在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置（或加装一个装碱石灰的干燥管，或加装一个装浓硫酸 的洗气瓶。合理均给分。 1分） （ 4）（ 2分） (12分 )现有下列仪器或装置，请回答下列问题： 浓硫酸 （ 1）仪器 的名称 ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），收集 O2应采取 法。（ 2）草酸
26、(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下发生反应 : H2C2O4=CO2+CO+H2O，若用该反应来制取 CO，制气装置应选 （填字母）；除去其中的 CO2可选仪器 AC， C 中装入的试剂最好是 （填小写字母）： a. 烧碱溶液 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水。 （ 3）点然 CO前应进行的操作是 ；若用 CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。 （ 4）右图为某种 “微型 ”实验装置。如果 G处装稀盐酸， H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ； “微型塑料滴管 ”相当于上图实验装置中的 （填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是 （写 1点）。
27、答案：（ 12分） （ 1）（ 3分）酒精灯 D 向上排空（或排水） （ 2）（ 2分） B C（全对 1分） a（ 1分）（ 3）（ 4分）检验气体的纯度（或验纯， 1分） E（ 1分） CuO+CO=Cu+CO2（ 2分） （ 4）（ 3分）暗红色粉末变为黑色（ 1分） B（ 1分） 产生废物少（或减少 污染、或加热需要热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验， 1分。合理均给分） （ 8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： 实验序号 实验目的 实验方案 实验现
28、象 结论 实验 1 草木灰的主要成分是碳酸钾 实验 2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式为 实验 3 探究实验 2反应后上层清液中溶质的成份 上层清液中有两种溶质 和 反思 实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验 2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。 答案： (6 分 )超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以 “保鲜 ”呢？ 设计实验 在 A、 B、 C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。 实验现象 一周后发现： A杯中的水量几乎不变；而 C杯中的水量减少较多； B杯中的现
29、象是 ； 解释 请用分子的知识解释 C杯中水量减少的原因： ； 结论 保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。 提出新问题 制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？ 实验 在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是 （填“热塑性 ”或 “热固性 ”）塑料。 反思 (1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成 ，所以要控制使用。 (2) 化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明 。 答案： 我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如下图： A实验是利用可燃物消 耗瓶内的 64 ，使瓶内压强减少来推测空气里氧气的含量； B实验是通过电解水生成氧气和 65 ，可以说明水是由 66 组成的； C实验原理与 67 （填实验代号）实验相同。 答案： 氧气（或 O2） 65 氢气 66氢元素和氧元素 （或 H、 O两种元素）67 B
