1、人教版初三年级上册原子的构成专项训练 选择题 下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C氯化钠 D生石灰 答案： D 下列物质的鉴别方法正确的是（ ） A用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气 B用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水 C用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 Ca(OH)2溶液 D用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 答案： C 填空题 某实验小组对实验室中 A、 B、 C、 D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝
2、酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取四支试管，各取少量的 A、 B、C、 D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色， D溶液变成蓝色。 A、 C溶液都呈 _色。 B是 _ D是 _ 另取二支试管，各取少量的 A、 C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 _ _ _ A是硫酸钠溶液 C是 _ 【发现问题】做完实验 后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验 SO42-时，亚硫酸根离子（ SO32-）的存在干扰了 SO42-的检验。如往亚硫酸钠（ Na2SO3 ）溶液滴
3、加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（ SO42-）与亚硫酸根离子（ SO32-）中的一种或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（ Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下 NO3-不能和 SO32-反应，但在酸性条件下， NO3-能和 H+反应相遇时（ HNO3）具有强氧化性，易把 SO32-氧化生成 SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有（ 1） SO42- （ 2） SO32- （ 3） _。 【 实验探
4、究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少量试管 E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想_ 一定成立 取该溶液少量试管 F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 _可能成立 在 所得的溶液中加入足量的 _ _ 猜想（ 3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：_。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 答案： 2.（ 15分） 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液 【猜想】（ 3） SO42- 或 SO32- 【实验探
5、究】 （ 1） （ 2）或（ 3） 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（ NO3） 2 BaSO3+2NaNO3 2010年 4月 28日某媒体题为 “排污工程施工，毒气放倒三人 ”的报道，引起 某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分 【查阅资料】、 I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、 CO2、 H2S、 CH4等。 H2S气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下： 猜想 1：有 CO、 CO2、 H2S； 猜想 2：有 CO、 CO2、 CH4； 猜想
6、3：有 CO、 H2S、 CH4； 猜想 4：有 CO2、 H2S、 ； 猜想 5：有 CO、 CO2、 H2S、 CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究 (夹持仪器已省略 )。 【问题讨论】(1)如果 A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果 B装置没有明显变化，则猜想 成立。 (2)在验证猜想 l的实验中，装置 C中 NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。 (3)要确证猜想 5中是否有 CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与 D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现
7、，证明气体中一定含有 CH4。 为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、 CO2的质 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃 烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。 答案： 22 (13分 ) (1) 烧杯 (1分 ) 长颈漏斗 (1分 ) (2) C、 F或 A、 F (1分，选 F、 H不给分 ) 2H2O2 2H2 O+ O2(2分 ) CO2 (1分 ) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(3分 ) 向上排空气法 (1分 ) 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，证明满瓶 (2分 ) 某同学进行中和反
8、应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊 溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH及颜色变化情况如下表。 滴入稀硫酸的体积 /mL 0 1 2 3 4 5 6 7 pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6 溶液颜色 蓝色 紫色 红色 (1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。 。 。 (2)当加入 7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。 答案： 19 (6分 ) (1) (4分 ) 加入 4 ml稀 H2SO4时，溶液显中性 (或稀H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4等 )；
9、在溶液的pH接近 7时，少量的酸即可使 pH发生较大变化； NaOH溶液的 pH=13.0(合理【答案：】均给分，每空 2分 ) (2) Na2SO4、 H2SO4 (各 1分，共 2分 ) 某化学兴趣小组对 “NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 ”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【实验探究】 （ 1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约 2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。 请指出右图操作中的错误 。 写出 NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 （
10、 2）方案二： 实验步骤 实验现象 结论 取取 2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】（ 3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。 （ 4）有同学提出方案二不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。 【拓展应用】（ 5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 。 答案： (1) 无 胶头滴管伸入试管中 NaOH+HCl NaCl+H2O (2) 有气泡产生 (
11、3) NaOH已部分变质含有 Na2CO3杂质。 (4)可能 NaOH过量 无色酚酞试液 （ 5）用熟石灰中和酸性土壤 下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题： （ 1）装置 C由导管、 和 （填仪器的名称）组成。 （ 2）实验室用 H2O2和 MnO2制取 O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用 KClO3和 MnO2制取 O2 时，则选用的发生装置是 。 来源 :学 *科 *网 （ 3）实验室制取 CO2的化学方程式为 。若制得的 CO2中混有 HCl和 H2O，提纯时用 NaOH固体除去杂质，你认为这种方法 （填 “可行 ”或 “不可行 ”），理由是 。 （
12、4）实验室制取 H2应选用的收集装置是 或 。 答案： （ 1）集气瓶 水槽 (2) 2H2O2 2H2O + O2 B A （ 3） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 不可行 因为 CO2也能与 NaOH反应 （ 4) C D （ 1）集气瓶收集气体的装置，水槽时盛水的装置，故答案：为：集气瓶；水槽 （ 2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案：为：2H2O2 2H2O+O2； B； A （ 3）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需
13、要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案：为： B； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；澄清的石灰水变浑浊 . 主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 A H是初中化学常见的物质。已知 A为黑色固体单质， G为紫红色固体单质， B为红棕色粉末， F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答： （ 1） B的化学
14、式为 _， F的化学式为 _。 （ 2） A、 C、 E三种物质中，具有还 原性的是 _、 _（填化学式）。 （ 3）反应 的化学方程式为 _；写一个能实现反应 的化学方程式 _。 （ 4）反应 中涉及的化学反应基本类型有 _、 _。 答案： (1) Fe2O3 CuO (2) C CO (3) 4C 2Fe2O3 = 3CO2 4Fe Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4 (4) 置换反应 化合反应 计算题 某探究小组同学对某工业废水 (含有 H2SO4、 HNO3)中 H2SO4的含量进行测定。 取 50 g废水于烧杯中 ,加入足量 BaCl2溶液 ,过滤、洗涤、干燥 ,得 BaSO4固
15、体11.65 g。 请回答： (1)50 g废水中 H2SO4的质量。 (2)若改用 KOH溶液来测定 50 g废水中 H2SO4的含量，结果可能会 (填 “偏 低 ”、 “偏高 ”、 “不变 ”)，原因是 。 答案： 解： (1)设 50 g废水中 H2SO4的质量为 x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1 分 ) 98 233 x 11.65 g(1 分 ) (1 分 ) x=4.9 g(1 分 ) 答： 50 g废水中 H2SO4的质量为 4.9 g。 (2) 偏高 (2分 ) 废水中含有 HNO3 (2分 )，会消耗 KOH (1分 ) 信息分析题 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料 (含铁 )生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B的化学式为 ，操作 a的名称是 。 (2) 的反应基本类型为 ；反应 、 的化学方程式分别为 ； 。 (3)已知： 。从环保和经济的角度分析， 对比途径 I、 ，途径 I的优点有：不产生有害气体和 。 答案：均给分 )
