1、2014年九年级化学下册 第 8单元海水中的化学练习卷与答案（带解析） 选择题 我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于 ( ) A生产烧碱 B生产纯碱 C精制粗盐 D生产尿素 答案： B 如图所示， X溶液与 AgNO3、 Na2CO3、 Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X可能是下列哪种物质的溶液 ( ) A HNO3或 KNO3 B HCl或 H2SO4 C BaCl2或 CaCl2 D NaOH 或 Ca(OH)2 答案： C 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 ( ) 物质 所含杂质 除
2、去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 MnO2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 答案： C 在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是 ( ) A NaCl、 CuSO4、 NaNO3 B NaCl、 K2SO4、 NaOH C HCl、 NaOH、 CaCl2 D K2CO3、 KNO3、 BaCl2 答案： B 如图是甲、乙两种固体物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) A t1 时，甲、乙两种物质的溶解度都是 50 g B t2 时，在两种饱和溶液中，甲溶质
3、的质量一定大于乙溶质的质量 C t2 时，将甲的饱和溶液降温至 t1 ，其溶质的质量分数减小 D甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 答案： B 从所给数据分析，下列选项正确的是 ( ) 温度 / 10 30 50 60 溶解度 /g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B.将 50 时的硝酸钾饱和溶液降温到 10 ，有晶体析出 C.60 时，往 100 g水中加入 100 g硝酸钾，可得到饱和溶液 200 g D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 答案
4、： AB 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( ) A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸 C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液 答案： A 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是 ( ) A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳 答案： C 下列物质中，与 CO2、 CuCl2溶液、 Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 ( ) A NaOH B Ca(OH)2 C H2SO4 D HCl 答案： B 下图是分离与提纯海水的流程： 下列有关认识错误的是 ( ) A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
5、 B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 答案： A 下列措施不能证明海水是混合物的是 ( ) 答案： B 下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是 ( ) A海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 答案： C 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸 (一种酸 )的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜 ( ) A食
6、盐水 B醋酸 C纯碱溶液 D烧碱溶液 答案： C 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是 ( ) A Na2SO4 B NaCl C Na2CO3 D NaOH 答案： C 下列过程发生化学变化的是 ( ) 海水晒盐 海水制碱 海水淡化 海水制镁 A全部 B只有 C只有 D 答案： C 填空题 下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 24
7、6 (1)分析表中数据，归纳出 KNO3的溶解度随温度变化的规律 。 (2)20 时，在装有 5 g KNO3晶体的试管中，加入 10 g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至 60 ，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。 答案： (1)KNO3的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 1 2 (3)烧杯和玻璃棒 20 时，分别向盛有 10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 (
8、1)20 时， (填 “A”或 “B”)试管中的溶液一定是饱和溶液； (2)图中表示甲物质溶解度曲线的是 (填 “a”或 “b”)，要使 A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 答案： (1)A (2)b 升高温度或增加溶剂 如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程： 请写出有关反应的化学方程式 ； ； 。 答案： CaCO3 CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH 现有生活中的下列物质，请回答有关问题： (1)纯碱属 类 (填 “酸 ”“碱 ”或 “盐 ”)，其水溶液的 pH 7(填 “大于 ”“小于
9、”或 “等于 ”)； (2)上述物质中含碳酸钙的是 (填序号 )； (3)发酵粉的主要成分是 (填化学式 ) ； (4)上述四种物质 (或其中的主 要成分 )共同的化学性质是都能跟 反应； (5)工业上可利用上述物质中的 溶液 (填溶质化学名称 )与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为 。 答案： (1)盐 大于 (2) (3)NaHCO3 (4)酸 (5)碳酸钠 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 计算题 现有 13.7 g由 Na2CO3与 NaHCO3组成的混合物，其中 Na2CO3占 5.3 g，请计算 (1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为 ； (2)混合
10、物中钠元素的质量分数为 。 (精确至 0.1%) 答案： (1)14 (2)33.6% 用 “侯氏联合制碱法 ”制取的纯碱 (Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为 80.6 g。 试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是 g。 (2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。 (计算结果精确到 0.1%) 答案： (1)4.4 (2)88.3% 探究题 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl溶液，请回答下列问题： (1)操作 、 、 依次为
11、下图中的 (填字母 ) 。 (2)若 NaCl的产率偏低 ( )，则可能的原因是 (填字母 ) 。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 (3)用上述实验所得 NaCl晶体配制 5% NaCl溶液 50.0 g，需称取 NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 答案： (1)C、 B、 A (2)B、 C (3)2.5 量筒 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假
12、设】他们都认为滤液中一定有 NaCl和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。 你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中 滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。 请你选择 CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 答案：【猜想与假设】 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 小强 Na2CO3和 Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案：也可 ) 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡
