1、2014年新人教版九年级化学下册 单元检测（三） （带解析） 选择题 下列药品中，不需要密封保存的是 ( ) A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸 答案： C 由两种金属组成的混合物 13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生 1 g氢气，则该金属混合物的组成可能是 ( ) A Zn Al B Cu Ag C Fe Zn D Al Mg 答案： A 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 ( ) H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 答案： D 在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继
2、续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的 pH(纵坐标 )与滴加乙溶液的体积 V(横坐标 )之间的关系的正确图像是 ( ) 答案： C 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是 ( ) A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 答案： D 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的
3、实际 pH比较 ( ) A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 答案： D 下表是一些物质的 pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是 ( ) 物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 4.0 4.4 3.5 4.5 6.3 6.6 6.8 8.0 A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥 答案： D 将 20克 10%的盐酸和 20克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊溶液，溶液为 ( ) A紫色 B蓝色 C红色 D无法判断 答案： C 如图中 “ ”表示人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围，据此判断其中酸性最强的是 ( ) A血浆 B唾液 C胃液 D尿液 答案： C 根据下列实验现象可
4、以判断某溶液一定呈碱性的是 ( ) A常温下，测得溶液的 pH 7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案： B 烧杯中盛有 X溶液，逐滴加入 (或通入 )Y物质，烧杯内液体的 pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是 ( ) X Y A NaOH溶液 稀盐酸 (过量 ) B 稀硫酸 水 (过量 ) C Ca(OH)2 CO2(适量 ) D Ca(OH)2 水 (过量 ) 答案： C 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 ( ) A紫色石蕊溶液 B氯化钠溶液 C铁粉 D pH试纸 答案： B 下列实例不属于中和反应的是 ( ) A土壤酸化后加入熟
5、石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 答案： D 下列为常见水果的 pH，呈碱性的是 ( ) A柿子 pH=8.5 B菠萝 pH=5.1 C苹果 pH=4.1 D杨梅 pH=2.5 答案： A 混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A SO2 B H2 C CO2 D HCl 答案： B 填空题 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 _；当加入熟石灰
6、 m g时，溶液中的溶质为 _。若改用 n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7(填 “ ”“ ”或 “=”)。 答案： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和 HCl 小红同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下： 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 小红依据上表信息进行如下实验： (1)用该花汁去检验附近小化工厂排放的废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显_性。 (2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，要改良该土壤可加入上表中的 _。 (3)取 5 mL显红色的稀盐酸，然后逐滴滴加显绿色的石灰水至恰好反应，
7、所得溶液颜色应该是 _。 答案： (1)酸 (2)草木灰水或石灰水 (3)黄色 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的 pH都 _7(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 _ _。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 _反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 _。 答案： (1)小于 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)中和 (4)浓盐酸 选择 H、 C、 Cl、 O、 Ca 五种元素中的适当元素，
8、组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： (1)雪碧饮料中含有的酸 _； (2)用于改良酸性土壤的碱 _； (3)可用作干燥剂的氧化物 _； (4)人胃内帮助消化的酸 _。 答案： (1)H2CO3 (2)Ca(OH)2 (3)CaO (4)HCl 计算题 根据国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为 3.5 g/100 mL 5.0 g/100 mL(总酸含量即 100 mL食醋中含醋酸的质量 )。某兴趣小组为测定一市售食醋 的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0 mL该食醋样品与 7.5 g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品的总酸含量，并说明是否符合国
9、家标准。 (醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应 ) 答案：食醋样品中总酸含量为 4.5 g 100 mL，符合国家标准。 某工厂欲用 2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量 (废水中的其他物质不与稀硫酸反应 )。试计算：向盛有 20 g废水的锥形瓶中逐滴 滴加 2%的稀硫酸，至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成如图所示图像。求废水中氢氧化钾的质量分数。 答案： .12% 探究题 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题： (1)打开盛装浓
10、硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 _(填一条物理性质 )。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如图装置 (脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色 )进行实验，实验过程中将观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式为_。 (2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 _(填一条化学性质 )的性质。 (3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ _。 答案： (1)挥发性 脱脂棉团由红色褪成无色 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (2)见光或受热易分解 (3)实验室应将浓硝酸进
11、行密封，在避光、阴凉处保存 学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、 OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。 【提出猜想】猜想 ：可能是 H2O； 猜想 ：可能是 Na+； 猜想 ：可能是 OH-。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结 论 用试管取少量蒸馏水，滴入 1滴 2滴无色酚酞溶液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞溶液变红色 用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1滴 2滴无色酚酞溶液，振荡 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1滴2滴无色酚酞溶液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想 不需要实验验证就可以排除，
12、你认为该同学的理由是 _。 答案：【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞溶液变红色 试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞溶液变红色 【讨论反思】无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色 推断题 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 1总结了 NaOH的四条化学性质 (即 NaOH与四类物质能够发生化学反应 )。 (1)为了验证反应 ，小明将无色酚酞溶液滴入 NaOH溶液中，溶液变成 _色。 (2)依据反应 说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为： _。 (3)小明用微观示意图 (图 2)来说明反应 的发生，用化学方程式表示为：_；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 _。 答案： (1)红 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na+、 SO42-
