1、2015届湖北省武汉市蔡甸区部分学校九年级十月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A铁钉生锈 B冰雪消融 C蜡烛熔化 D灯泡发光 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、铁钉生锈是铁和空气中的氧气、水反应，生成新的物质，属于化学变化， B、冰雪消融是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化， C、蜡烛熔化，是物质状态的改变，没有生成了新的物质，属于物理变化， D、灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 某物质 R完全燃烧的
2、化学方程式为： R+3O2 2 CO2 + 3 H2O 有关该反应，有下列说法： R一定由碳、氢、氧三种元素组成 R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素 R中氢元素的质量分数是最小 R的相对分子质量等于 46 若 4 6 g R完全燃烧生成 8 8 g CO2，同时还生成了 5 4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ） A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 试题分析：根据化学方程式，结合 质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，不难推出 R的化学式为 C2H6O，故根据化学式可以判断： R一定由碳、氢、氧三种元素组成，正确， R一定由碳、氢二种元素
3、组成，可能含有氧元素，错误， R 中氢元素的质量分数是最小，正确， R的相对分子质量等于 46，正确，根据化学方程式： C2H6O+3O2 2 CO2 + 3 H2O，物质 R： CO2： H2O的质量比 =46： 88： 54，故若 4 6 g R完全燃烧生成 8 8 g CO2，同时还生成了 5 4 g H2O，正确，故选 C 考点：质量守恒定律的应用 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示实验。已知所用实验装置如下，试管体积为 40mL，实验前夹紧弹簧夹，注射器的活塞在20 mL刻度处。 关于该实验，有如下说法： 白磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹； 白磷燃烧会放出大量的白雾
4、； 停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 12mL； 白磷的量不足，会使测定氧气体积分数的结果偏大； 实验时如点燃白磷，便打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞先向右移动，后向左移动； 实验能证明空气是混合物； 其中正确说法的个数有（ ） A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 试题分析： 白磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹，若没冷却，装置内剩余的气体还处于膨胀状态，体积偏大，是测得的氧气体积偏小，正确， 白磷燃烧会放出大量的白烟，而不是白雾，错误， 由于白磷燃烧消耗了氧气，而氧气约占空气总体积的 1/5（即 40mL的 1/5为 8mL），故停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 1
5、2mL，正确， 白磷的量不足，则氧气不能完全耗尽，会使测定氧气体积分数的结果偏小，错误， 实验时如点燃白磷，便打开弹簧夹，由于白磷燃烧放热，使气体受热膨胀 ，故可观察到注射器的活塞先向右移动，但冷却后，由于氧气被消耗，使装置内的气体减少，故后又向左移动，正确， 实验能证明空气是混合物，正确，故选 C 考点：空气中氧气含量测定实验 在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示： 物质 M N P Q 反应前的质量 /g 40 4 3 6 4 8 反应后的质量 /g 待测 13 12 6 10 8 下列说法正确的是（ ） A该反应为化合反应 B N和 P的相对分子质量之比为 11
6、 C反应生成的 P和 Q的质量比为 23 D待测值为 16 答案： D 试题分析：首先应根据质量前后变化来判断是反应物还是生成物，物质 N 质量增加 9g，说明是生成物，物质 P质量增加 9g，说明是生成物，物质 Q质量增加 6g，说明是生成物，故反应可表示为： M N+P+Q， A、该反应为分解反应，而不是化合反应，错误， B、 N和 P的质量之比为 11，但不能说明相对分子质量之比为 11，错误， C、反应生成的 P和 Q的质量比为 9:6=32，错误， D、根据质量守恒定律，反应消耗 M的质量 =9+9+6=24，故待测值 =40-24=16，正确，故选 D 考点：质量守恒定律的应用，基
7、本反应类型 高铁酸 钾 (K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2。则 R的化学式为（ ） A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，不难推出 R的化学式为 Fe2O3，故选 C 考点：质量守恒定律的应用 下列有关的化学用语表达正确的是（ ） A 2个氢原子 -： H2 B四个铵根： 4 NH4 C氯化铝 : AlCl3 D两个钙离子： 2 Ca+2 答案： C 试题分析： A、表示原子个数，在元素符号前面加数字， 2个氢原子
8、 -： 2H，错误， B、离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可省略不写，四个铵根： 4 NH4+，错误， C、根据化合价书写化学式， Al 的化合价为 +3， Cl 的化合价为 -1，故氯化铝 : AlCl3，正确，D、离子符号表示方法应写数字，再写 “+”“-”， 两个钙离子： 2 Ca2+，错误。故选 C 考点：化学用语的书写 下图所示实验操作正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A、滴加液体时，滴管应竖直悬于试管口的正 上方，不能接触试管的内壁，错误， B、给试管中的液体加热不能超过试管总体积的 1/3，错误， C、使用天平称量物质
9、质量时，应遵守 “左物右码 ”的原则，错误， D、检查装置的气密性的方法：先把导管放入水中，再用手握住试管，若有气泡产生，证明气密性好。故选 D 考点：基本实验操作 下列有关原子、分子的说法错误的是（ ） A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总是在不断地运动 C分子间有一定的间隔 D分子可以再分，原子不能再分 答案： D 试题分析： A、构成物质的微粒：分子、原子、离子，原子、分子都是构成物质的微粒，正确， B、原子、分子总是在不断地运动，正确， C、分子间有一定的间隔，正确， D、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，一定要有在化学变化中这个前提，错误。故
10、选 D 考点：原子、分子 填空题 5 分 )下图 A 是镁元素在元素周期表中的相关信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的结构示意图。 （ 1）镁元素的原子核外电子数为 相对原子质量为 （ 2） B 图中 X 为 12，该粒子的符号是 （ 3）下图是治理汽车尾气反应的微观过程 。 反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 12 24 31 （ 2） Mg2+ （ 3） 2CO +2NO催化剂 N2 +2CO2 试题分析：（ 1）在元素周期表的方格中，包含的信息有：原子序数（即质子数、核电荷数、核外电子数），元素名称，元素符号，相对原子质量；故根据原子序数，可判断镁元素的原子核外电子数为 12，相对
11、原子质量为 24 31 （ 2） B 图中 X 为 12，而核外电子数为 10，则说明失去了 2个最外层电子，带上了 2个单位正电荷，该粒子的符号是： Mg2+ （ 3）通过微粒的示意图，可知反应前的物质是 CO 和 NO，而反应后的物质是N2和 CO2，故该反应的化学方程式为： 2CO +2NO催化剂 N2 +2CO2 考点：元素周期表的信息，化学用语的书写 （ 7分）根据下列实验装置图回答问题： （ 1）写出装置 A中用于加热的 a仪器名称 （ 2）利用 A装置制取氧气的化学方程式为 ； （ 3）若用 C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水
12、槽， 放在桌面上。 （ 4）实验室收集某气体 只能 用装置 E，由此说明该气体具有的物理性质是 （ 5）小英同学用用双氧水与二氧化锰制取氧气，选择的上述发生装置 ， 选择能收集氧气的装置是 （在下面的 4个装置中选择，填编号）答案：（ 1）酒精灯 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3）正 （ 4）该气体的密度比空气的小，且能溶于水（或与水反应） （ 5） B d 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）利用 A装置制取氧气，由于条件是加热，且瓶口塞了棉花，故化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3）由于氧气的密度比空气大，故收
13、集完氧气，应正放在桌面上 （ 4）实验室收集某气体 只能 用装置 E，那就说明不能用排水法收集，由 此说明该气体具有的物理性质是：该气体的密度比空气的小，且能溶于水（或与水反应） （ 5）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用双氧水与二氧化锰制取氧气，是固体和液体在常温下反应，所以选择的发生装置是 B，若瓶中是空气，那么要将空气排出，由于氧气的密度比空气大，故应从长管进气，短管出气，所以 a、 b都错，若瓶中是水，那么要将水排出，应从短管进气，故选 d 考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气，气体的收集，发生装置的选择依据 （ 4分）用如图所示装置，研究氧气的性质以及验证木炭燃烧的产物。
14、 步骤一：烧杯中盛有 澄清石灰水，夹紧止夹，在燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。 步骤二：推入适量过氧化氢溶液。 回答下列问题： 实验中，推入过氧化氢溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈， 还可看到 。由此得出氧气的性质是 ； （ 2）木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹观察到 （ 3）该实验过程中，集气瓶内压强的变化过程是 答案：（ 1）木炭燃烧发白光 助燃性 （ 2）澄清石灰水沿导管进入瓶中，且澄清石灰水变浑浊 （ 3）先变大，一段时间后变小 试题分析：（ 1）推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，故观察到木炭燃烧得更剧烈，发白光，由此得出氧气的性质是
15、：助燃性 （ 2）虽然木炭燃烧生成二氧化碳气体，但由于二氧化碳能被澄清石灰水反应掉，故集气瓶中的气体量依然会减少，压强依然会降低，故木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹观察到：澄清石灰水沿导管进入瓶中，且澄清石灰水变浑浊 （ 3）该实验过程中，首先木炭燃烧放热，是瓶内的气体受热膨胀，集气瓶内压强变大，待冷却后由于木炭燃烧消耗了瓶内的氧气，是气体量又减少，故集气瓶内压强又变小，故集气瓶内压强的变化过程是： 先变大，一段时间后变小 考点：氧气的性质 计算题 （ 6 分）某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、
16、烘干，回收二氧化锰请计算： 加热时间 /min 0 t1 t2 t3 固体质量 /g 28 0 23 2 18 4 18 4 （ 1）共制得氧气 g。 （ 2）计算所回收二氧化锰的质量？ 答案：（ 1） 9 6 g （ 2） 3 5 g 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量应该不变，可从表中数据可知，随着加热时间增长，固体质量不断减少，所以根据质量差，可以确定制得氧气的质量 =28g-18 4g=9 6g （ 2）根据化学方程式： 2KClO3 2KCl + 3O2 中 KCl 和 O2的质量关系，可求出氯化钾的质量，进而可求出二氧化锰的质量 解：设氯化钾的质量为 x 2
17、KClO3 2KCl + 3O2 149-96 X-9 6g 149： 96=x:9 6g X=14 9g 所以回收二氧化锰的质量 =18 4g-14 9g=3 5g 考点：质量守恒定律的应用 ,根据化学方程式计算 推断题 4分 )甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态。丙能使带火星木条复燃，它们之间的转化关系如下图所示， “ ”表示由一种物质转化成另一种物质 (图中部分反应条件及物质略去 )。 （ 1）请推断：丙可能是 ；甲可能是 ；（均填化学式） （ 2）写出乙转化为丙的化学方程式 。 答案：（ 1）丙： O2 甲： H2O2 （ 2） 2H2O 2H2+O2 试题分析：根据甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态，可以分别为过氧化氢和水，丙能使带火星木条复燃，说明是氧气，（ 1）丙的化学式是： O2，甲的化学式是： H2O2 （ 2）乙是水，转化为丙的化学方程式： 2H2O 2H2+O2 考点：常见物质的化学性质
