1、2010届北京市昌平区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于物理变化的是 A蜡烛燃烧 B牛奶变酸 C水结冰 D食物腐败 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 A、蜡烛燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳和水，属于化学变化； B、牛奶变酸的过程中生成了酸性的新物质，属于化学变化； C、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、食物腐败的过程中有新物质的生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质
2、生成就属于物理变化。 白蚁会分泌出一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是 A大理石 B铝合金 C铜制品 D钢筋 答案： C 试题分析：根据酸的性质解答，活泼金属、碳酸盐等都能和酸反应，能和酸反应就容易被酸腐蚀。 A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，和酸反应生成二氧化碳气体，易被腐蚀； B、铝合金中的铝属于活泼金属，能和酸反应生成氢气，易被腐蚀； C、铜的活动性比较弱，不能和 酸反应，不易被腐蚀； D、钢筋中含有大量的铁，铁能和酸反应，易被腐蚀。故选 C 考点：酸的化学性质 点评：酸的化学性质很重要，能与活泼金属，金属氧化物、碱、盐等物质反应，熟记金属的化学性质，
3、是解决此类题的关键。 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色固体物质，它与发酵过程产生的酸反应并引起发泡作用，这种白色物质是 A NaOH B NaHCO3 C Ca(OH)2 D NaCl 答案： B 试题分析：中和发酵过程产生的酸，并能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体。 A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，且与酸反应不产生气体，故 A错误； B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故 B正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，且与酸反应不产生气体，故 C错误； D、氯化钠与酸不反应，故 D错误。故选 B 考点：常用盐的用途 点评：物质的性质决定物质的用
4、途，完成此题，可以依据常见物质的性质进行解答。 冬季燃煤取暖做饭，要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这种有毒气体是 A二氧化碳 B一氧化碳 C氮气 D氧气 答案： B 试题分析：碳在氧气不充分 的情况下燃烧会产生一氧化碳，在氧气充分的情况下产生的是二氧化碳。 A、二氧化碳会使人窒息，但无毒，故 A错误； B、一氧化碳有毒，能阻碍血红蛋白结合氧气，故 B正确； C、氮气是无毒的气体，故 C错误； D、氧气能供给呼吸，故 D错误。故选 B 考点：一氧化碳的毒性 点评：解答时要注意， CO是一种有毒气体， CO2没有毒性，但含量大时也能使人窒息而亡。 俗话说 “万物生长靠太阳，植物生长靠营养 ”
5、。当植物生长不茂盛时需施用尿素 化学式为 CO(NH2)2等化肥，尿素属于 A磷肥 B钾肥 C氮肥 D复合肥 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素 CO（ NH2） 2中含有氮元素，属于氮肥。故选 C 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 小兰发现野营篝火的火焰很小，于是将木材架空了一些，她这样做主要是为了 A使木材与空气充分接触 B升高木材的温度 C
6、降低木材的着火点 D方便添 加木材 答案： A 试题分析：从促进燃烧的方法角度考虑，促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积。 A、将木材架空是为了让更多的空气进入，使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，故正确； B、将木材架空不能升高木柴的温度，故错误； C、着火点是可燃物的固有性质，故木柴的着火点不能降低，故错误； D、这样做不是为了方便添加木柴，故错误。故选 A 考点：完全燃烧与不完全燃烧 点评：解答本题的关键是要理解将木柴架空是为了能增大木柴与氧气的接触面积，这样才可以促进木柴燃烧。 防止金属生锈是保护金属资源的有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈
7、的是答案： B 试题分析：铁在与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气的同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈。 A、铁钉浸没在水中，由于水中会溶有少量氧气，所以依旧会生锈，只是会慢一些，错误； B、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，最不容易生锈，正确； C、铁钉露置在空气中，空气中有一定量的水蒸气，故能与氧气和水蒸气接触，容易生锈，错误； D、铁钉部分浸没在盛有水的试管中，与氧气和水充分接触，最容易生锈，错误。故选 B 考点：金属锈蚀的条件及其防护 点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈
8、蚀的条件，就能防锈。 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别滴加到三种溶液中观察，现象记录如下表。分析鉴别三种溶液最好选用的物质是 植物的汁液 在硫酸溶液中 在氯化钠溶液中 在氢氧化钠溶液中 A 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 B 万寿菊 黄色 黄色 黄色 C 牵牛花 红色 紫色 蓝色 D 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 答案： C 试题分析：一种指示剂要想能同时鉴别酸性、中性、碱性的溶液，那么这种指示剂遇到酸碱性不同的溶液时应该显示三种颜色，据此可分析解答。 A、胡萝卜的汁液在三种不同的酸碱性的溶液中显示的颜色相同，故不能鉴别，错误； B、万寿菊在三种不同酸碱性的溶液中
9、显示的颜色相同，故不能鉴别它们，错误； C、牵牛花的汁液在三种不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，可以鉴别出它们，正确； D、玫瑰汁液在酸性和中性溶液中显示的颜色相同，不能鉴别，错误。故选 C 考点：酸碱指示剂及其性质 点评：此题属于信息分析题，要学会借助题干提供的信息，结合不同溶液的酸碱性来判断解决，是解题的关键所在。 如右图所示，天平调平后，在天平两盘的烧杯中各加入质量相等、质量分数相等足量的稀盐酸，同时向其中分别加入少量质量相等的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏 答案： D 试题分析：根据金属与
10、酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化。天平的指针总是偏向质量大的一方，在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边，即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少就决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量 = 金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢 气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边
11、，故天平指针最终将偏向加锌的左边。综上，天平指针就会先偏右，后偏左。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 点评：解答此类题，要记住：金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关。 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙 一定是氯化钠溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸 答案： B 试题分析：从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间的离子能相互结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应。从题干给出的物质可以看出
12、，此题中的氯化钠与其他三种物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应；已知题中甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是氯化钠，故 B正确；由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故 A、 C、 D错。故选 B 考点：复分解反应及其发生的条件 点评：本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行解答，即物质间若能结合生成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应。 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A Cu ( Fe )
13、 加过量硫酸铜溶液、过滤 B NaCl (泥沙 ) 溶解、过滤、蒸发 C CO (CO2) 通过足量浓氢氧化钠溶液，干燥 D NaOH溶液 (Na2CO3) 加入适量的稀盐酸、蒸发 答案： D 试题分析：根据除杂的原则和物质的性质选择适当的方法和试剂，要求能把杂质除去，同时不要带入新的杂质，原物质的质量不能减少，但可以增加。 A、除去 Cu中的 Fe：因为铁能置换出硫酸铜中的铜，还可以增加原物质的质量，故加过量硫酸铜溶液、过滤，方法正确； B、除去 NaCl 中的泥沙：因为泥沙不溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，方法正确； C、除去 CO中的 CO2：根据二氧化碳能与碱溶液反应，而 CO不
14、能，故可通过足量浓氢氧化钠溶液，并干燥，方法正确； D、除去 NaOH溶液中的 Na2CO3：加入适量的稀盐酸是错误的，因为 盐酸和这两种物质都反应，会把原物质也除去。故选 D 考点：物质除杂或净化的探究 点评：物质的除杂和净化是中考的重点和热点，同学们要把握住除杂的原则，根据物质的性质来解决此类问题。 将 39.5g含高锰酸钾质量分数为 80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为 A 2.9 g B 4.35 g C 8.7 g D 10.9 g 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，化学反
15、应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生改变；可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量，从而求出冷却后剩余固体的总质量；然后根据质量守恒定律，求出加热一段时间后生成的氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。 解： 39.5克含高锰酸钾质量分数为 80%的固体中钾元素的质量为： 39.5g80%100%=7.8g； 加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为： 7.8g20.58%=37.9g； 根据质量守恒定律，生成氧 气的质量为： 39.5g-37.9g=1.6g； 设：生成二氧化锰的质量为 X 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
16、 87 32 X 1.6g 87： 32 =x： 1.6 g，解得 X4.35 g 答：生成二氧化锰的质量为 4.35克。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 点评：该题重在考查对质量守恒定律的应用，在应用时要灵活，要善于思考，善于总结该种类型题，要找准突破口，找准物质间量的关系。 2010年上海世博会中国馆 “东方之冠 ”，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒 。其中钢属于 A金属材料 B非金属材料 C高分子材料 D有机合成材料 答案： A 试题分析：金属材料包括金属和合金，合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，钢为铁的合金，属于
17、金属材料。故选 A 考点：生铁和钢，常见的金属和非金属的区分 点评：解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类。 下列气体中，可以用固体氢氧化钠干燥的是 A HCl B CO2 C SO2 D O2 答案： D 试题分析：氢氧化钠是碱性干燥剂，只能干燥中性的气体或碱性气体，氢氧化钠溶于水后会与酸性的气体反应，不能干燥酸性的气体，氯化氢、二氧化碳、二氧化硫都属于酸性气体，而氧气属于中性的气体。故选 D 考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 点评：解答这类题要牢记：碱性干燥剂不能干燥酸性的气体，酸性干燥剂不能干燥碱性的气体。 决定元素种类的是 A中子数
18、B质子数 C电子数 D相对原子质量 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，根据元素的概念可知，决定元素种类的是核 电荷数，即核内质子数，故选 B。 考点：元素的概念 点评：解答本题要熟练掌握：最外层电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类，中子数决定元素中原子的种类数。 下列物质在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量的是 A铁丝 B硫粉 C红磷 D木炭 答案： A 试题分析：根据铁、硫、红磷、木炭等物质在氧气中燃烧的现象判断。 A、铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、放出热量，正确； B、硫粉在氧气中能够剧烈燃烧、发出蓝紫色火焰、放出热量，错误； C
19、、红磷在氧气中能够剧烈燃烧、产生白烟、放出热量，错误； D、木炭在氧气中能够剧烈燃烧，发出白光、放出热量，错误。故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：解答本题的关键是要牢记实验的现象，并能从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A消石灰 B苛性钠 C食盐 D纯碱 答案： D 试题分析：根据物质的名称和俗名对应分析。 A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质，错误； B、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠，错误； C、氯化钠是一种可食用的盐，俗称为食盐，对人体 有调节作用，是一种常用的调味品；
20、D、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱。故选 D 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 点评：解答本题的关键是要牢记常见物质的俗名，有些物质的俗称和名称比较相近，如：碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙等，要注意区分。 下图所示的实验基本操作中，正确的是 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作的注意事项分析判断。 A、闻气体气味的方法是：瓶口远离鼻孔，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，所以正确； B、倾倒液体时，瓶塞没有倒放，会造成瓶塞被污染，进而污染试剂，所以错误； C、实验室中的药品有的有毒，有的有腐蚀性，不能直接用手拿，所以错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁缓缓地倒入
21、水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会造成液滴飞溅，所以错误。故选 A 考点：嗅闻气体的方法，液体药品的取用，固体药品的取用，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 点评：化学实验的基本操作是初中化学实验的基础，是考查热点之一，熟记操作过程和注意事项，是解决问题的关键；学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。 食品包装中常用的干燥剂主要成分是氧化钙 (CaO)，氧化钙属 于 A氧化物 B单质 C混合物 D碱 答案： A 试题分析：氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物。 A、氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； B、氧化钙是由两种
22、元素组成的纯净物，不属于单质，故错误； C、氧化钙是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故错误； D、碱的阴离子都是氢氧根离子，而氧化钙中不含有氢氧根离子，不属于碱，故错误。故选 A 考点：从组成上识别氧化物 点评：解答本题要充分了解物质的分类方法方面的知识，只有掌握了物质的分类方法才能对物质进行正确的分类。 下列药品中，不需要密封保存的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D氯化钠 答案： D 试题分析：根据物质的性质和特性分析判断。 A、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故不合题意； B、浓硫酸有较强的吸水性，需密闭保存，故不合题意； C、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需密闭保存，故不合题意； D、
23、通常情况下，食盐的性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存。故选D 考点：酸的物理性质及用途，碱的化学性质，氯化 钠与粗盐提纯 点评：本题考查常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，要求学生熟练掌握常见的浓酸（浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸）和常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，并要学会对特性的应用，在解题中要找出规律，培养知识点迁移能力。 能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从蔬菜、水果中摄取的营养素是 A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质 答案： C 试题分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中的维生素能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，需要通过食物补充，水果和
24、蔬菜中含有丰富的 维生素。故选 C 考点：生命活动与六大营养素 点评：解答本题要掌握食物中各种营养物质的来源方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 二氧化钛 (化学式为 TiO2)常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是 A 2 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：在二氧化钛中， O元素的化合价为 -2价，设钛元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价的代数和为 0，结合二氧化钛的化学式 TiO2，得： x+（ -2） 2=0，解得 x=+4。故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识，是解答
25、这类题的关键。 下列几种金属分别放入溶质质量为 10%的稀盐酸中，产生氢气速率最快的是 A铜 B锌 C镁 D铁 答案： C 试题分析：由金属活动性顺序可知，反应速率快慢与金属活动性顺序有关，在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快， Mg、 Zn、 Fe三种金属中最活泼的金属是 Mg，铜排在氢后不能与酸反应，所以反应速率最快的是金属是 Mg。故选 C 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：解答本题要牢记，金属与酸的反应速率的快慢与金属活动性顺序的关系，金属活动性越强，反应速率越快。 能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是 A碳酸钠溶液 B酚酞试剂 C石蕊试剂 D稀盐酸 答案： A 试题分析：烧碱
26、是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的 OH-，化学性质相似，但因金属离子的不同又表现出性质的差异，可利用这点区分两溶液。 A、烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应，且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄清石灰水，故 A正确； B、酚酞遇碱性溶液变红，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使酚酞变红，所以使用酚酞不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，故 B不正确； C、石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，故
27、 C不正确； D、烧碱溶液与澄清石灰水都可与稀盐酸发生中和反应，但反应都无明显现象，所 以使用稀盐酸不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，故 D不正确。故选 A 考点：物质的鉴别、推断，碱的化学性质 点评：当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破。 下列图标中，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 A B C D 答案： C 试题分析：根据题中给出的图标对照课本中的图标解答。 A、该图标是说明是易爆物品，浓硫酸不具有该性质，故 A错误； B、该图标是禁止燃放鞭炮，故 B错误； C、该图标说明了药品具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有强烈的腐
28、蚀性， 故 C正确； D、该图标是禁止烟火，故 D错误。故选 C 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识，是解此类题的关键。 填空题 （ 7分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 (1) B装置中 a的仪器名称 。 (2) A装置中产生气体的化学方程式为 ， A装置还可以制取的气体是 。 (3) B装置反应的化学方程式为 。 （ 4）用 C装置可做的实验名称是 。 （ 5）铁在氧气中反应的化学方程式为 _。 （ 6）按 D装置实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是 _。 答案： (1) 试管 (2) CaCO3+2HCl
29、=CaCl2+CO2+H2O 氧气 通电 (3) 2H2O 2H2 + O2 (4) 测定空气中氧气体积分数 (5) 3Fe + 202 Fe304 (6)燃着的铁丝碰到集气瓶壁等 试题分析： A装置中药品为石灰石和稀盐酸，是实验室制取二氧化碳的装置，反应原理为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质； B装置为水的电解实验，正极产生氧气，负极产生氢气，反应原理为 2H2O 2H2+O2； C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置，反应原理为 4P+502 2P205
30、； D装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，反应原理为 3Fe+202 Fe304，铁丝在氧气中燃烧的实验中要在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂。 （ 1） B装置中 a的仪器名称试管； （ 2）实验室制取二氧化碳的反应原理为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，该发生装置为固液混合不加热装置，收集装置为向上排空气法，还可以用来制取和收集氧气； （ 3）水通直流电正极产生氧气，负极产生氢气，故反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2； （ 4） C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置； （ 5）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故反应化学方程式
31、为 3Fe+202 Fe304； （ 6）铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂；图 中集气瓶底有水，但集气瓶还是炸裂了，说明可能是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的。 考点：二氧化碳的实验室制法，测定空气里氧气含量的探究，常用仪器的名称和选用，探究氧气的性质，电解水实验，书写化学方程式 点评：本题考查的实验较多，是教材实验的延伸，旨在考查课堂上对演示实验、分组实验及实验探究过程的观察、分析、总结、思考、讨论及反思等，要求学生要做好平时的每个实验。 （ 6分）推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。低碳经济是一种以低能耗和高效能
32、等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济 发展模式。 （ 1）化石燃料主要包括 、煤、石油 。 （ 2）控制可燃物的二氧化碳排出量，充分利用和开发太阳能、核能及 （只填一种）等新能源。 （ 3）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（ CH4）、甲醇（ CH3OH）、甲酸（ CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于 （填 “无机化合物 ”或 “有机化合物 ”）。 （ 4） “绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现 “零排放 ”，这种产物是 （填字母序号）。 A甲醇（
33、CH3OH） B甲酸（ HCOOH） C乙醇（ CH3C H2OH） D乙酸（ CH3COOH） （ 5） 下列做法中符合 “低碳经济 ”理念的是（填序号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 （ 6）请你另举一例在日常生活中符合 “节能减排 ”的做法 。 答案：（ 1）天然气 （ 2）风能（或地热能、潮汐能等） （ 3）有机化合物 （ 4） B （ 5） （ 6）随手关灯等 (其他答案：即给分 ) 试题分析：（ 1）天然 气、煤、石油属于三大化石燃料； （ 2）已经利用和开发的新能源有太阳能、
34、核能、风能、水能、地热能、潮汐能等； （ 3）含有碳元素的化合物属于有机物，甲烷（ CH4）、甲醇（ CH3OH）、甲酸（ CH3COOH）等物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物； （ 4）因为二氧化碳和氢气反应，要求只生成一种物质，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比一定是 1： 2，甲酸（ HCOOH）中碳原子和氧原子的个数比一定是 1： 2，故选 B； （ 5） 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光 ，减少照明用电等措施都符合低碳经济 ”理念； （ 6）随手关灯等可以节约能源。 考点：化石燃料及其综合利用，绿色化学，二氧化碳对环境
35、的影响，有机物与无机物的区别 点评：解答本题要掌握化石燃料和新能源的种类，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断。 （ 6分）根据图 1和图 2回答问题： 图 1 图 2 （ 1）甲、乙溶液中的溶剂是 。 （ 2）在 t1 时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图 1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。 (3)图 2中 a、 b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在 时，这两种物质的溶解度相等； b表示的是 物质（填 “甲 ”或 “乙 ”）的溶解度曲线。 （ 4）右图所示，小烧杯中盛放的是 t2 时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入
36、到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。 A冰 B浓硫酸 C硝酸铵 D干冰 E氢氧化钠 F氧化钙 答案：（ 1）水 （ 2）加水（或升温） （ 3） t2 乙 （ 4） A C D(全对 2分 ) 试题分析：（ 1）观察图示并根据溶剂的定义判断，甲、乙溶液中，溶解物质的是水，所以溶剂是水。 （ 2）观察图 2可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的上升而增大，因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解。 （ 3）观察图 2可知， ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度；由于在 t2 时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；由图
37、 1可知，在 t1 时， 100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大；再结合图 2可知， b代表的是乙， a代表的是甲。 （ 4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，又因为 t2 的溶液是 甲的饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出，即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。 A、冰融于水要吸热， B、浓硫酸溶于水要放热， C、硝酸铵溶于水要吸热， D、干冰气化要吸热， E、氢氧化钠溶于水要放热， F、氧化钙溶于水要放热。故答案：选 ACD 考点：固体溶解度的影响因素，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，溶解时的吸热或放热现象，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲
38、线及其作用，物质的三态及其转化 点评：根据物质实际的溶解现象与溶解度曲线的特点相结合，可以确定物质的溶解度曲 线。解答有关溶解度的知识时，要注意以下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是 100g水中最多溶解的溶质的质量。 （ 5分）钢铁是重要的金属材料。 （ 1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。 A铁钳 B铁锅 C水龙头 （ 2）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。 A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈 （ 3）水龙头表面镀有一层铬，是为防止铁生锈。请写出一种防止学校铁门生锈的方法 。 （ 4）
39、工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 _。 （ 5） “纳米 Fe 粉 ”，也可以用于食品保鲜，称之为 “双吸剂 ”，它能够吸收空气中的水分和氧气。若用化学方法检验使用一段时间后的 “双吸剂 ”是否完全失效，写出鉴别过程 。 答案：（ 1） B （ 2） A （ 3）涂漆 （ 4） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 5）取少量该双吸剂放在试管中，在加入稀盐酸，观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无气泡放出，则双吸剂无效。 试题分析：（ 1） 金属的硬度一般比较大，具有良好的导电性、导热性、延展性等，
40、利用铁制作炊具是利用了铁的良好的导热性； （ 2）废旧金属的回收利用，既可以节约资源，又可以保护环境； （ 3）根据铁生锈的条件可知，只要使铁与氧气和水隔绝就可以防止生锈；如涂漆可以防止学校铁门生锈； （ 4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，即3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2； （ 5）根据题意可知，证明 “双吸剂 ”是否完全失效，就是证明 “双吸剂 ”中是否还含有铁，故用化学方法检验使用一段时间后的 “双吸剂 ”是否完全失效的方法是：取少量 该双吸剂放在试管中，再加入稀盐酸，若观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无
41、气泡放出，则双吸剂无效。 考点：金属的物理性质及用途，食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性，书写化学方程式 点评：本题难度不是很大，但涉及知识点较多、综合性较强，掌握金属的性质、化学方程式的书写、节能环保等方面的内容是正确解答本题的关键。另外注意，解答时要充分理解节能环保的重要性，要根据质量守恒定律来正确地书写化学方程式。 （ 7分）化学语言是学习化学的重要工具。 （ 1）填写化学符号或化学符号表示的含义： 内容 化学符号 2Fe 表示含义 1个钠离子 最外层电子数 ，属于非金属元素。 （ 2） 完成下列化学反应方程式：
42、磷在氧气中燃烧 _。 双氧水在二氧化锰的催化下制氧气 _。 （ 3）在点燃条件下， A和 B反应生成 C和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： C分子的化学式为 _。 A中氮元素和氢元素的质量比为 _。 答案：（ 1） 两个铁原子 Na+ 7 （ 2） 4P+502 2P205 2H2O2 2H2O +O2 （ 3） N2 14： 3 试题分析：（ 1）可以根据微观粒子的表示方法及其原子的电子排布特点进行分析解答。 元素符号前面有数字表示几个这样的原子， 2Fe表示两个铁原子； 一个钠离子带一个单位正电荷，故表示为 Na+； 该原子最外层电子数是 7个 4个，为非金属
43、元素。 （ 2）按照书写化学方程式的步骤书写。 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式为 4P+502 2P205； 双氧水在二氧化锰的催化下制氧气和水，故化学方程式为 2H2O2 2H2O +O2。 （ 3）根据提供的原子模型判断出分子的化学式，然后化学式计算。 C分子是由两个氮原子构成的，故化学式为 N2； A的化学式为 NH3，故其中氮元素和氢元素的质量比为 N： H=114： 13=14：3。 考点：化学符 号及其周围数字的意义，微粒观点及模型图的应用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素质量比的计算，书写化学方程式 点评：化学式、离子符号、元素符号等化学用语的书写是中考的重要考点
44、之一，学生应熟练应用化学用语并理解其意义来解答；这就要求学生在日常学习中要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。 计算题 （ 3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl。请计算要获得 14g硅（ Si），至少需要氢气多少克？ 答案： g 试题分析：利用化学方程式和要获得的 14g硅，列出比例式，就可计算出至少需要氢气的质量。 解：设至少需要氢气的质量为 x SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 4 28g x 14 解得， x= 2 g 答：至少需要氢气的质量为 2 g。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题较
45、简单，主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，此类题是中考必考题，解题时要注意格式，计算要细心。 (3分 ) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。 【查阅资料】生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（ C），另一种是化合碳 (如 Fe3C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 【实验数据】 烧杯 烧杯 +生铁样品 稀硫酸 烧杯 +剩余物质 质量 /g 70.4 102.4 247.3 348.7 请计算： (1)该生铁样品中单质铁的质量分数； (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为 95.2%(假
46、设没有与硫酸反应的铁都是以 Fe3C形式存在 )，求样品中 Fe3C的质量分数。 答案：（ 1） 87.5% （ 2） 8.25% 试题分析：（ 1）烧杯中反应前后减少的质量是逸出氢气的质量，利用铁和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量可求出单质铁的质量，再根据100%，求出生铁样品中单质铁的质量分数。 解：根据质量守恒定律得， H2的质量 =（ 102.4g+247.3） -348.7g=1 g 设该生铁样品中单质铁的质量为 x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 2 x 1 解得， X=28g 根据题意可知，样品的质量 =102.4g -70.4g=32 g ， 则 Fe%=
47、 答：该生铁样品中单质铁的质量分数为 87.5% （ 2）样品的质量 样品中铁元素的质量分数 =样品中铁元素的总质量，再用样品中铁元素的总质量 -单质铁的质量，可求出 Fe3C中的铁元素的质量，即32g95.2%-28g=2.464g； 再根据 Fe3C中铁元素的质量分数，求出 Fe3C的质量，即 2.464g=2.64g； 最后计算出样品中 Fe3C的质量分数 = 100%=8.25% 答：样品中 Fe3C的质量分数为 8.25% 考点：根据化学反应方程式的计算，元素的质量分数计算 点评：根据化学方程式进行计算时，只要找准对应关系，计算正确即可，但要注意所使用的物质 的质量应为参加反应的纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算。本题的第二小问比较难，做这类型题时应从问题着手倒着向前分析，直到出现已知条件。 探究题 （ 5分）老师用右图所示装置为同学们做了一个实验。 A装置中装有体积比约为 3:1的空气和二氧化碳的混合气； B装置中盛有足量铁粉； C装置中盛有足量的稀盐酸。 （ 1）关闭活塞，当将 A 装
